Электрохимический способ получения калия

Перхлораты могут быть получены химическим и электрохимическим путями. Электрохимический способ получения перхлоратов и хлорной кислоты был открыт Стадионом [40]. При электрохимическом способе электролизу подвергается раствор хлората натрия. Образующийся при этом перхлорат натрия перерабатывается путем конверсии в перхлорат калия или аммония, а также в хлорную кислоту. Самостоятельное использование перхлората натрия ограничено вследствие его высокой гигроскопичности. Ниже приводится растворимость в воде (в г/100 г) различных перхлоратов [c.427]

Электролиз широко используют в промышленности для выделения и очистки металлов, получения едких щелочен, хлора, водорода, надсерной кислоты и ее солей, перманганата калия и диоксида марганца. Алюминий, магний, натрий, кадмий получают исключительно электролизом. Очистку меди, никеля и свинца проводят целиком электрохимическим способом. [c.244]

Электрохимический способ получения калия [c.242]

Суть процесса в следующем. Фторид калия, растворенный в жидком фтористом водороде, создает токопроводящий раствор, содержащий положительно заряженные частицы (катионы) калия и водорода. Концентрация последних ничтожно мала, и поэтому, вероятно, электроны у катода присоединяются либо непосредственно к молекуле фтористого водорода (образуется сложный анион-гидродифторид Нр2 и водород), либо к катиону калия. В последнем случае выделение водорода обусловлено вторичным, чисто химическим процессом атом калия взаимодействует с молекулой фтористого водорода, образуется КР и Н2. Таким образом, вне зависимости от того, как мы представляем себе катодные процессы, они одинаковы по конечному результату у катода выделяется водород. Анодные процессы, приводящие к получению фтора, сводятся к отдаче электронов аноду либо анионами фтора, либо анионами гидродифторида. Электрохимический способ получения фтора заключается, таким образом, в осуществлении следующих реакций [c.40]

Технически проще и экономически целесообразнее получать хлораты электрохимическим способом — анодным окислением хлористых солей. Этим путем в настоящее время получают главным образом хлорат натрия. Учитывая сравнительно малую растворимость хлората калия, рациональнее получать его химическим путем. Хлораты, имеющие меньшую растворимость, нежели хлорат натрия, получают обменным путем. Имеются электрохимические способы получения хлоратов лития, бария, кальция и др. [c.210]

Существенным недостатком данного электрохимического способа получения перманганата является низкая скорость процесса. Анодная плотность тока составляет всего лишь 100 А/м . Попытки повысить плотность тока приводят к падению выхода по току перманганата калия на аноде начинается интенсивное выделение кислорода, так как манганат не успевает продиффундировать из объема раствора к поверхности анода. Иными словами, расход манганата за счет окисления на аноде не успевает компенсироваться подводом из глубины раствора. [c.73]

Электрохимический способ получения хлората калия осуществляют электролизом 25%-ного раствора КС1 в ваннах без диафрагм. [c.166]

Электрохимические способы получения химических продуктов называют часто процессами без выделения металла на катоде, но это определение неточно. В некоторых широко распространенных процессах одной из стадий является выделение ионов металла на жидком металлическом катоде и образование ртутных амальгам или сплавов (например, на основе свинца и меди). К таким процессам относятся получение хлора и каустической соды электролизом водных растворов поваренной соли с ртутным катодом или получение сплавов свинца с натрием и калием или меди с кальцием при электролизе расплавленных соответствующих хлоридов с жидким свинцовым или медным катодами. [c.19]

Быстрое развитие электрохимического способа получения хлора из водных растворов хлористых солей натрия и калия объясняется тем, что в нем высокие те.хнические показатели сочетаются с экономичностью. Соли щелочных металлов легко растворимы в воде, хорощо проводят электрический ток, и поэтому через небольшие объемы их растворов можно пропускать большие количества электричества при невысоком напряжении. Промышленное производство хлора электрохимическим методом началось с 1890 г., причем уже тогда обнаружились большие преимущества электрохимического метода перед химическим. К концу первого десятилетия XX в. электрохимический метод получения хлора почти полностью вытеснил старые химические способы. [c.567]

Существуют два промышленных способа получения перманганата. Старый, классический, способ, разработанный еще в 1884 г., двухстадиен. Иногда его называют комбинированным, или полу-электрохимическим. По второму, электрохимическому, способу, разработанному в АН Груз. ССР и внедренному в производство под руководством Р. И. Агладзе в 1958 г., перманганат калия получают при анодном растворении ферромарганца в растворе едкого кали. [c.203]

Промышленное производство перхлоратов осуществляется в настоящее время исключительно электрохимическим способом — окислением водных растворов хлоратов [51 — или через хлорную кислоту, получаемую также электрохимическим окислением соляной кислоты. Хотя многие перхлораты образуются при непосредственном окислении водных рартворов их хлоратов или хлоридов, практически таким способом получают только перхлорат натрия. Перхлораты калия, аммония и некоторых других металлов удобнее получать обменным разложением перхлората натрия с соответствующей солью калия, аммония или других катионов. Прямое получение перхлората калия затрудняется вследствие его малой растворимости. Непосредственное электрохимическое окисление хлорида или хло- [c.434]

Получаемый таким образом рениевый порошок горячим прессованием переводят в компактное состояние. Рениевые штабики при дуговой или электронно-лучевой вакуумной плавке превращают в слитки металлического рения. Помимо этого способа, используют также электрохимическое восстановление перрената калия или аммония. Рений можно получать и путем термической диссоциации -галогенидов. Галогенидный способ используют для получения чистого рения. Разложение галогенидов осуществляют на раскаленной нити из чистого рения. [c.374]

Химический способ получения хлората калия уступает место электрохимическому, и в последнее время нет сообщений о строительстве новых крупных производств по химическому методу. [c.412]

Для получения хлоратов применяют электрохимический и химический способы. Электрохимическим способом вначале получают хлорат натрия, который затем перерабатывают химическим путем в хлораты калия и др. Хлорат калия получают также электролизом раствора КС1 но процесс осложняется из-за малой растворимости КСЮз. По химическому способу хлорированием известкового молока вначале получают хлорат кальция, который подвергают обменному разложению с хлоридом калия для образования хлората калия [c.712]

Основные научные работы посвящены электрохимии и электрометаллургии. Разработал и внедрил технологию электрохимического получения металлического марганца, а также способ получения перманганата калия анодным растворением ферромарганца. Участвовал в испытании и производственном освоении новых марок сталей. [c.11]

В последние годы практически весь хлорат калия получают электрохимическим методом. Однако необходимо учитывать, что при химическом способе получения хлората калия в качестве исходного сырья можно исполь- [c.70]

Производство различных продуктов электрохимическими способами также получило огромное распространение и в настоящее время приближается к 70 млн. т в год. Эти способы основываются либо на разложении химических соединений постоянным током (электролиз), либо на образовании одних веществ из других (электросинтез). Примером электролиза является приведенный выше процесс получения хлора и водорода. Примерами электросинтеза могут служить процессы получения надсерной кислоты из серной, перманганата калия из манганата и т. д. [c.6]

Общая характеристика металлов физические и химические свойства. Общие способы получения металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общая характеристика 1А-и ПА-групп периодической системы. Свойства натрия, калия, кальция и магния и их соединений. Жесткость воды и способы ее устранения. Свойства алюминия и его соединений. Свойства оксидов и гидроксидов хрома (+2), (+3), хроматов и дихроматов. Свойства перманганата калия восстановление перманганат-иона в кислой, нейтральной и щелочной средах. Свойства железа, оксидов и гидроксидов железа (+2) и (+3). Свойства соединений меди (+1) и (+2). Свойства оксида и гидроксида цинка. Медико-биоло-гическое значение соединений указанных металлов. [c.757]

Рис. 2.59. Технологическая схема получения перманганата калия электрохимическим способом

Хлорат натрия получают преимущественно электрохимическим окислением водных растворов поваренной соли, хлораты калия и магния — путем обменного разложения хлората натрия с хлоридом соответствующего металла. В небольших масштабах используются химические способы получения хлората калия и кальция. [c.55]

Из приведенного уравнения видно, что при электрохимическом окислении манганата калия в перманганат не происходит образования малоценных продуктов, как при химических способах его получения. Образовавшийся при электролизе раствор КОН снова используется в производственном цикле для получения манганата калия. [c.267]

Безводные хлориды редкоземельных элементов Скляренко и Смирнов [233] получили способом кальцинирования с хлоридом калия с целью выделения церия электролизом. Электрохимический метод получения амальгамы церия разрабатывался также Скляренко и Сахаровым [234]. (Прим. ред.) [c.83]

Пероксид водорода был впервые получен в 1818 г. Л. Ж. Те-наром первое промышленное производство Н2О2 было пущена в 1879 г. Вначале пероксид водорода получали взаимодействием фтороводородной или кремнефтороводородной кислоты с пероксидом бария. Затем были разработаны электрохимические способы получения Н2О2, включающие электролиз с получением пероксодисерной кислоты, либо пероксодисульфата аммония или пероксодисульфата калия и гидролиз этих соединений. [c.169]

Особенности электрохимического способа получения хлората калия обусловлены значительно более низкой растворимостью K IO3 в воде и растворах KG1 по сравнению с хлоратом натрия [c.409]

Суш,ествует два электрохимических способа получения перманганата, значительно отлпчаюш,ихся друг от друга. В первом способе сырьем служит двуокись марганца — пиролюзит. Месторождения пиролюзита имеются во многих районах земного шара. У нас крупнейшее месторождение есть в Грузии, в окрестностях г. Чиатуры. После извлечения пз недр земли марганцевая руда подвергается обогащению с целью получения концентрата, содержащего до 90% двуокиси марганца. Такой концентрат поступает на заводы, где перерабатывается в перманганат калия. [c.72]

По электрохимическому способу перманганат калия получают анодным окислением марганца или марганцевых сплавов в растворах КОН и К2СО3. Обычно для этого используют ферромарганец или силикомарганец, которые дешевле металлического марганца и менее склонны к анодной пассивации. Этот способ может быть также применен для получения перманганатов натрия, аммония, лития, бария и некоторых других, получение которых первым способом встречает ряд трудностей. [c.170]

Перманганат калия применяется как окислитель в тонкой химической технологии, в аналитической химии, в фотографии, медицине и др. Существует два промышленных электрохимических способа получения этого продукта. Согласно первому способу, предложенному фирмой Шеринг в 1884 г. пиролюзит химически окисляется до манганата, а затем электрохимически до перманганата. Поэтому данный способ называется иногда полуэлектрохи-мическим. По второму способу, разработанному в промышленном масштабе в 1949—1958 гг. АН ГрузССР под руководством Р. И. Агладзе, сырьем служит ферромарганец или силикомарганец. [c.381]

Технологическая схема электрохимического способа получения перманганата калия проще, чем комбинированного, так как отпадает необходимость получения манганата. Одноко этот способ отличается большим расходом электроэнергии. [c.265]

Электролизеры. Первый способ электрохимического получения перекиси водорода был осуществлен через надсерную кислоту, а затем ч.ерез персульфат аммония, переводимый обменной реакцией в персульфат калия. В 1930 г. был разработан способ получения Н2О2 непосредственно из персульфата аммония. [c.199]

Электрохимический метод производства марганцовокислого калия анодным окислением марганцовистокислого калия К2МПО4 в настоящее время целиком вытеснил химический способ получения марганцовокислого калия, основанный на окислении марганцовистокислого калия хлором или углекислотой по уравнениям [c.399]

Манганат может быть получен из пиролюзита электрохимическим способом при применении в качестве электролита расплавленного едкого кали, в котором пиролюзит находится во взвешенном состоянии. Электролиз должен вестись при 195—200°. Вы- < ход не превышает 60% от теоретического. Большой избыток едкого кали в получаемом полупродукте затрудняет дальнейшее электро- J химическое окисление К2МПО4 в КМПО4. [c.782]

Получение хлорида кальция из отходов других производств [7, 11]. Значительную долю товарного хлорида кальция получают как побочный продукт производств кальцинированной соды, гипохлорита кальция и бертолетовой соли. Последние два источника мало перспективны. Химический способ получения хлората калия хлорированием известкового молока, при котором в маточных щелоках содержится много СаСЬ, применяют довольно редко. Бертолетову соль целесообразно получать электрохимическим способом. В производстве гипохлорита кальция преобладающее значение получил известково-каустический способ. При этом способе маточные растворы, содержащие Са(СЮ)2 и Na l, лучше перерабатывать на сухой низкопроцентный гипохлорит кальция [8]. [c.98]

В патенте США [23] описан способ получения малоновой кислоты путем электрохимического окисления пропиолактона в растворе гидроокиси калия при температуре 25°. Процесс чрезвычайно длительный (8-15 дней), выход продукта не превышает 46%. [c.51]

С целью получения гидрофобных покрытий на оксидированных алюминиевых сплавах нами была применена обработка последних некоторыми кремнийорганическими мономерами и полимерами, а именно полиэтил-, полиметилгидросилоксаном, фенилтриэтокси-силаном, метил- и этилсиликонатом натрия, метилтрихлорсиланом. Для исследований брали алюминиевые сплавы Д-16, АМГ, АМЦ, которые оксидировали электрохимическим способом в 20% -ном растворе серной кислоты с последующим хроматным наполнением в растворе двухромовокислого калия при температуре 95 2° С. [c.172]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология