Реакция с молекулярным кислородом

Из этих уравнений видно, что прямое фотоокисление служит стоком для соединений, способных образовывать возбужденные состояния под действием солнечного света с соответствующей энергией (уравнение (5.1)). В тропосфере по этому каналу могут превращаться в большинстве своем те соединения, которые абсорбируют свет в ближней ультрафиолетовой (290 <Х< 400 нм) и видимой (400 < < 800 нм) области электромагнитного спектра. При этом количество поглощенной энергии должно быть достаточно для последующей реакции с молекулярным кислородом [c.155]

Метастабильный кислород - очень активная частица с временем жизни в стратосфере около 110 с. Химическое и физическое тушение его происходит с большой скоростью. Константа скорости реакции с молекулярным кислородом [c.158]

Реакция с молекулярным кислородом [c.127]

Наряду с системами, включающими реакции с молекулярным кислородом, цепные разветвленные реакции фтора могут представить один из наиболее универсальных методов получения и исследования атомов и радикалов в газовой фазе [c.240]

Из сказанного следует, что развитие процесса окисления в топливе, содержащем меркаптанную серу, зависит от характера реакции окисления меркаптанов. Если они окисляются гидроперекисями (I стадия процесса), происходит торможение окислительного процесса в топливе, а при их реакциях с молекулярным кислородом (И стадия процесса) окисление топлива стимулируется. Первая стадия процесса — окисление меркаптанов гидроперекисями и свободными радикалами—может быть представлена в виде следующей вероятной схемы Первая макроскопическая стадия (I) [c.497]

Пунктирные кривые на рис. 1, 2 характеризуют обе стадии процесса, причем их левые ветви соответствуют торможению, а правые — развитию окисления в топливе. Торможение окисления в топливе осуществляется в условиях преобладания реакции меркаптанов с гидроперекисями. Одновременно с разной степенью интенсивности протекают реакции с молекулярным кислородом и поэтому эти участки кривых не могут быть описаны уравнением, характеризующим только торможение. [c.498]

Введение в топливо активных меркаптанов даже в малых концентрациях подавляет образование перекисей и их расход на свободные радикалы. В этих случаях при увеличении концентрации меркаптанов преобладают их реакции с молекулярным кислородом. Поэтому при составлении схемы реакций и уравнений, описывающих П стадию процесса, можно не учитывать реакции меркаптанов с гидроперекисями. [c.498]

Различия в реакционной способности меркаптанов, отчетливо наблюдаемые при их реакциях с молекулярным кислородом, менее отчетливы, но все же хорошо видны и при их реакциях с гидроперекисями (следует учесть более высокую реакционную способность гидроперекисей, нивелирующую влияние особенностей строения меркаптанов на скорость реакции). [c.502]

В области низких температур кислоты также являются первичными продуктами и должны образовываться непосредственно из перекисных радикалов. Предположено, что первичными радикалами являются алкилиденовые радикалы R H, которые либо изомеризуются в алкен, либо вступают в реакцию с молекулярным кислородом [c.235]

Известно, что при жидкофазном окислении ароматических углеводородов с двумя и более алкильными заместителями в реакцию с молекулярным кислородом обычно вступает лишь одна из боковых групп. [c.163]

Гемоглобин осуществляет перенос кислорода от легких к различным органам, в которых протекают реакции окисления. Молекула гемоглобина состоит из двух пар полипептидных цепей (их аминокислотная последовательность известна) и четырех гемов, соединенных слабыми связями с гло-биновой частью (см. гл. IV). Пятое и шестое лигандные места атома железа гема заняты двумя имидазольными группами гистидиновых остатков глобина. Гемоглобин обладает замечательной способностью вступать в обратимую реакцию с молекулярным кислородом, образуя оксигемоглобин, в котором кислород заменяет одну из имидазольных групп и становится шестым лигандом атома железа, причем само железо не окисляется. Метгемоглобин, в котором /келезо окислено до трехвалентного состояния, ие способен соединяться с кислородом. Помимо кислорода гемоглобин соединяется и с другими небольшими молекулами или ионами. Следует, в частности, отметить его способность образовать очень прочный комплекс с окисью углерода, чем и объясняется известная токсичность этого соединения. Гем служит коферментом и некоторых других белков, по своей биохимической [c.233]

К явлениям химической индукции, по мнению Шилова, не следует относить ускорение реакций с молекулярным кислородом под влиянием металлических платины и палладия, окиси меди и т. д. В этих реакциях, как и вообще при действии катализаторов, [c.254]

По способности вступать в реакцию с молекулярным кислородом полимеры ацетилена с различными заместителями располагаются в следующий ряд [c.175]

Горение углеводородов представляет собой свободнорадикальное цепное замещение молекулярным кислородом с последующими сложными превращениями. Первую стадию можно проследить на примере автоокисления (т. е. реакции с молекулярным кислородом) бензальдегида [c.258]

Возможны также реакции с молекулярным кислородом или ионами [c.144]

Под воздействием кислорода радикалы, образованные при облучении, превращались в перекисные, причем концентрации последних были в несколько раз выше, чем исходная концентрация первичных радикалов. Это указывает, по-видимому, на то, что при облучении в вакууме образуются радикалы нескольких сортов, причем часть из них обладает столь широкими линиями ЭПР, что их нельзя идентифицировать до реакции с молекулярным кислородом. [c.207]

Таким образом, в случае реакций с перекисью водорода имеется большое количество экспериментальных данных и можно провести сравнение с данными для реакции гемопротеинов. Однако этого нельзя сделать в случае реакций с молекулярным кислородом, данные о которых очень ограничены. Вейс [95] предложил следующий радикальный механизм для самоокисления солей закисного железа, который является общепринятым [c.230]

Было показано, что при разогревании замороженных образцов (а в ряде систем и при температуре жидкого азота) радикалы вступают в химические реакции с молекулярным кислородом и другими растворенными веществами. Так, для некоторых углеводородов была обнаружена реакция окисления алифатических радикалов в момент фазового у-перехода [57]. На примере пальмитата калия показано, что. самой ранней стадией окисления является образование непарамагнитных комплексов, которые постепенно распадаются на перекисный и исходный радикалы [58]. В облученном тефлоне обнаружена необычайно быстрая реакция фторалкильных радикалов с молекулярным водородом [59]. Изучалось также взаимодействие радикалов с молекулами и ионами переменной валентности и превращение одних радика- [c.350]

Перекиси ингибиторов могут образоваться также и по реакции с молекулярным кислородом [c.256]

Реакции радикалов СНз в воздушной среде рассмотрены в гл. 6. Реакции взаимодействия органических соединений, в частности углеводородов, с NO2 при достаточно высокой температуре являются цепными и включают значительное число элементарных стадий. Однако в условиях избытка кислорода обычная схема механизма этих реакций неприменима, так как образующиеся в ходе реакции углеводородные радикалы с большей вероятностью вступают в реакцию с молекулярным кислородом. [c.138]

Невидимая медь рассматривается как важный участниц реакции с молекулярным кислородом, играющий ключевую роль в формировании активной стороны цитохромоксидазы и образовании промежуточного стабильного продукта аз"+-02 - Си + [156, 157,159,160,210, 212, 213, 600]. Работами Чанса показано, что этот этап необходим для того, чтобы предотвратить высвобождение токсических продуктов при окислительно-восстановительных превращениях кислорода. Бели бы они образовывались и выделялись [c.90]

Строят кинетические кривые накопления хинондиимина и рассчитывают скорость расходования ингибитора И1пн=А[Х]/ . На рис. 3.7 в качестве примера представлена кинетика накопления хинондиимина при различных температурах в опытах по определению скорости зарождения цепей в топливе Т-6 [116]. Если опыты проводят в среде нейтрального газа (инициирование за счет термической диссоциации углеводорода), то скорость инициирования равна удвоенной скорости расходования ингибитора (каждая молекула ДНФД реагирует с двумя радикалами). При проведении опытов в среде кислорода необходимо учитывать расходование ингибитора по его реакции с молекулярным кислородом. Для этого случая справедливо выражение [c.69]

П. Получение обратимых оксред-электродов, анализ их действия в рамках выполнимости уравнений (IX. 46) и (IX. 48), как уже неоднократно отмечалось, предполагает достижение равновесного состояния в растворе и на электроде. Но для многих реакций взаимодействие между компонентами разных оксред-систем происходит медленно и в приемлемые промежутки времени равновесия не достигаются. Характерным и очень важным примером являются реакции с молекулярным кислородом. Если произвести расчеты равновесных концентраций в соответствии со стандартными потенциалами систем так, как это сделано в разд. IX. 5, то окажется, что ни Вг-, ни 1 , ни Ре + и гидрохинон не могут присутствовать в контакте с кислородом воздуха. [c.547]

Взаимное превращение функциональных групп или КОХ может быть очень полезным, но число таких методов ограничено и ни один из них не является удовлетворительным с точки зрения повседневной практики. Из прямых методов лучше всего изучены реакции с молекулярным кислородом и пероксидами. Реакция с комплексом пентоксид молибдена - пиридин - гексаметапол (МоОПГ) относительно мало изучена, но, по-видимому, перспективна. [c.127]

Пример сходной непрямой методики, включающей получение и окисление бороорганического интермедиата, описан на с. 1461. Реакция с молекулярным кислородом а-гидроксифенилук сусная кислота и а-гидропероксифенилуксусная кислота [7] [c.128]

Значение этих исследований JBnTKona и его сотрудников для разрешения проблемы окисления индола и его производных в целом очень велико. Указанные работы полностью охватывают реакции с молекулярным кислородом пероксидазами, кислотой Каро, озоном и надкислотами. Изучение вопроса об окислении некоторых индолов хромовой кислотой [313] является важным дополнением в этой области. [c.51]

Боланд и Купер [18] показали, что при облучении в спиртовом растворе антрахинон-2,6-дисульфонат-ион отрывает атом водорода от а-углерода молекулы спирта. При этом образуются радикал красителя типа семихинона и радикал спирта. В дальнейшем Бридж и Портер [24] показали, что отрыв-атома водорода является первичным актом реакции. Краситель регенерируется в результате реакции с молекулярным кислородом, а свободный радикал субстрата-растворителя в дальнейшем окисляется до радикала перекиси, промежуточной между альдегидом и кислотой [см. уравнение (3)]. Аналогичная работа Боланда и Купера, проведенная на других субстратах в водных растворах, показала, что реакции глюкозидов и дисахаридов, представляющие окислительное расщепление глюкозидных связей, также могут быть объяснены с точки зрения образования промежуточного радикала перекиси [105] [c.316]

Перекись водорода при самоокислении может возникать не только благодаря гидролизу первоначально образовавшейся перекиси самоокислителя, но также и другим путем, а именно так, что данное вещество сначала присоединяет воду, что вызывает активизацию водородных атомов последней, благодаря чему они приобретают способность вступать в реакцию с молекулярным кислородом. Так именно обстоит дёло в изученном Траубе случае самоокисления цинка в соприкосновении с водой, содержащей воздух [c.822]

Этот пример достаточно ясно иллюстрирует влияние концентрации смолистых веществ на задержку окисления основных углеводородов, составляющих масло. Исследования автора совместно с А. А. Лужецким и Г. А. Тилюпо показали, что ароматические радикалы смолистых веществ имеют различное строение. зависимости от этого требуется различная их концентрация в масле для торможения реакции окисления последнего. Кроме того, окисление самих смолистых веществ протек-ает различно, с образованием разных продуктов реакции с молекулярным кислородом. [c.130]

Результаты расчетов подтвердили вышеупомянутые исследования В. Л. Гудзюка, Б. С. Белосельского и В. И. Ба-хирева — при термической диссоциации кислородсодержащих соединений атомарного кислорода явно недостаточно для получения расчетного количества серного ангидрида по реакции (1.31). По отмеченным исследованиям для образования заметных количеств серного ангидрида по реакции (1.30) оказывается недостаточным и радикала 50 как при а—1,0, так и при а=1,5 [98]. В то же время наличие избыточного кислорода всегда оказывается достаточным для образования 50з по реакции (1.32). Исходя из этого Л. Д. Скорик и Л. М. Цирульников приходят к выводу об образовании 50з по реакции с молекулярным кислородом. [c.32]

Аутоокисление (реакция с молекулярным кислородом при обычной температуре) связей С — И протекает с соединениями многих типов и приводит к образованию гидроперекисей общей формулы ROOH. Реакция идет по радикальному механизму и переносчиками цени являются R (из R — Н) и R00-. [c.240]

При действии сухого кислорода на литиевое соединение 1,2,3-трифенил-циклопентадиена, полученное металлированием фениллитием (в эфире при кипении 2 часа), выделяют 2,3,4,2, 3, 4 -гексафенилфульвален [43]. С литиё-выми производными других фенилированных циклопентадиенов также получают соответствующие фульвалены [44]. Литиевые производные 2-пиколина и 2-хинальдина вводились в реакцию с молекулярным кислородом [44а]. [c.47]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология