Физические и химические свойства галлия

Галлий, индий и таллий относятся к главной подгруппе III группы периодической системы элементов (разд. 35.10). В соответствии с номером группы в своих соединениях они проявляют степень окисления -ЬЗ. Возрастание устойчивости низших степеней окисления с ростом атомного номера элемента иллюстрируется на примерах соединений индия(III) (легко восстанавливающихся до металла), а также большей прочности соединений таллия(I) по сравнению с производными таллия(III). Ввиду того что между алюминием и галлием находится скандий — элемент первого переходного периода — вполне можно ожидать, что изменение физических и даже химических свойств этих элементов будет происходить не вполне закономерно. Действительно, обращает на себя внимание очень низкая температура плавления галлия (29,78 °С). Это обусловливает, в частности, его применение в качестве запорной жидкости при измерениях объема газа, а также в качестве теплообменника в ядерных реакторах. Высокая температура кипения (2344°С) позволяет использовать галлий для наполнения высокотемпературных термометров. Свойства галлия и индия часто рассматривают совместно с алюминием. Так, их гидрооксиды растворяются с образованием гидроксокомплексов (опыт I) при более высоких значениях pH, чем остальные М(ОН)з. Гидратированные ионы Мз+ этой [c.590]

Физические и химические свойства. Галлий, индий и таллий — серебристо-белые металлы, кристаллизующиеся в решетках различного типа. Особенностью кристаллической решетки галлия является то, что она образована двухатомными молекулами Сз2, которые сохраняются и в расплавленном состоянии. Физические свойства галлия, индия и таллия см. в табл.39. [c.335]

Физические и химические свойства. Существование галлия — экаалюминия — было предсказано Д.И. Менделеевым. На основе Периодической системы им были в 1870 г. "вычислены" основные свойства этого элемента. В 1875 г. французский химик Лекок де Буабодран открыл и выделил этот элемент. Научный мир был поражен совпадением предсказанных свойств экаалюминия со свойствами вновь открытого элемента галлия. Открытие галлия явилось первым триумфом на пути становления и укрепления Периодического закона и Периодической системы Д.И. Менделеева. [c.339]

В настоящее время редкие металлы получили применение в самых разнообразных областях науки и техники, причем области применения их из года в год расширяются. Это прежде всего объясняется особыми физическими и химическими свойствами редких металлов, так, например, германий является ценнейшим материалом дЛ1 изготовления полупроводниковых приборов, широко применяемых в различных областях радиотехники и электронике. Для этих же целей применяются индий, теллур, селен и другие. Введение редких металлов в стали и в сплавы цветных металлов обеспечило получение материалов, стойких против коррозии, жаропрочных, обладающих большой механической прочностью и другими ценными свойствами. В химической технологии и металлургии принято разделять редкие металлы на следующие технические подгруппы а) легкие литий, рубидий, цезий, бериллий и др б) тугоплавкие титан, цирконий, гафний, ванадий, ниобий, тантал, молибден, вольфрам, рений в) рассеянные галлий, индий, таллий, германий г) редкоземельные скандий, иттрий, лантан и лантаноиды радиоактивные полоний, радий, актиний и актиноиды. [c.419]

В первоначальной таблице Менделеева было помещено 63 химических элемента. Сейчас их известно 105. Из 42 элементов, открытых после 1869 г., Менделеев предсказал существование по крайней мере 20. В частности, Менделеев предусмотрел места, где сейчас расположены франций, скандий, галлий, германий, гафний, полоний, астат, технеций, рений, радий, актиний, протактиний и некоторые редкоземельные элементы. Он также разместил сам инертные газы, существо-ваниг которых вначале не предполагал. Свойства некоторых элементов Менделеев предсказал с удивительной точностью. Это предсказание было основано на правиле атом-аналогии, установленном самим Менделеевым. Сущность этого правила заключается в том, что физические константы (включая и атомные массы) элемента определяются как среднеарифметические значения из констант его ближайших четырех соседей. На основе того же принципа Менделеев предсказывал наиболее существенные химические свойства. Для названий не открытых еще элементов Менделеев предложил приставки, заимствованные из санскритского языка. Например, экабор, экакремний, экацезий, экаиод, экамарганец, двимарганец и т. д. [c.38]

Галлий находится в 5-м ряду III группы периодической системы. По своим физическим и химическим свойствам он близок к алюминию (эка-алюминий, предсказанный Д. И. Менделеевым) и мало похож на цинк и германий. Это мягкий металл серебри- [c.542]

Изучению и описанию физических и химических свойств галлия, индия и таллия посвящено много работ. За последнее время-вышли обобщающие статьи и монографии [1050, 1058, 1082, 1083]. [c.409]

ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ГАЛЛИЯ [c.11]

Прошло немного времени, и де Буабодран сообщил о некоторых физических и химических свойствах галлия. Этот металл с плотностью 4,1 и атомным весом 68 по своим свойствам действительно напоминал алюминий. [c.81]

Галлий, индий и таллий в виде простых веществ — легкоплавкие серебристо-белые металлы. Физические и химические свойства Оа, 1п и Т1 заметно отличаются от свойств А1, несмотря на сходство электронной структуры внешнего энергетического уровня атомов рассматриваемых элементов. [c.269]

Физические и химические свойства. Природный галлий состоит из двух изотопов с массовыми числами 69 (61,2%) и 71 (38,8%). Это светло-серый металл с синеватым оттенком. В отличие от других металлов кристаллическая решетка галлия образована двухатомными молекулами (й = 2,44 А). Молекулы Озг сохраняются и в жидком состоянии, в парах же галлий почти исключительно одноатомен. [c.225]

Некоторые химики считают десять элементов от скандия до цинка переходными элементами первого длинного периода. Однако скандий и родственный ему иттрий по физическим и химический свойствам сильно напоминают алюминий, а галлий и индий совершенно не сходны с алюминием учитывая эти обстоятельства, представляется разумным рассматривать скандий и иттрий вместе с алюминием, а галлий я индий отнести к переходным элементам. [c.472]

Уже в первых вариантах периодической таблицы Менделеев оставил пустые места для трех новых элементов, которые он назвал экаалюминием, экасилицием и экабором (приставка эка на санскрите означает один ). Развернутое описание свойств этих элементов он дал в 1871 г. в первой подробной статье о периодическом законе Периодическая законность химических элементов . Однако эта статья, как и более ранние сообщения Менделеева, прошла почти незамеченной, и до 1875 г. об этом открытии в мировой химической литературе почти не упоминалось. В 1875 г. французский химик Лекок де Буабодран сообщил об открытии нового элемента, который он назвал галлием в честь Франции. Менделеев сразу же сообщил на заседании Русского химического и Русского физического обществ, что галлий - это предсказанный им четыре года тому назад экаалюминий и написал об этом в Парижскую академию наук, дополнив первое краткое описание де Буабодрана. Более того, он указал, что плотность металлического галлия должна быть не 4,7, как нашел де Буабодран, а 5,9-6,0 г/см . Буабодран тщательно очистил галлий и опреде- [c.231]

Книга состоит из шести глав. В первых пяти главах рассматриваются химические свойства двойных сульфидов, селенидов и теллуридов бора, алюминия, галлия, индия и таллия, методы их синтеза, выращивания монокристаллов и дается обзор физических свойств соединений. В главах, посвященных соединениям бора и алюминия, описаны тройные соединения на основе халькогенидов этих элементов в связи с возможностью получения веществ, более устойчивых на воздухе, чем двойные халькогениды бора и алюминия. Тройные соединения других элементов П1[Б подгруппы не рассматриваются. % t J [c.5]

Основываясь на периодическом законе, Менделеев высказал (1869) очень смелую идею о существовании в природе ряда еще не открытых элементов. В 1871 г. он опубликовал статью, в которой подробно описал физические и химические свойства трех неизвестных в то время элементов, занимающих в современной таблице № 21 (скандий), № 31 (галлий) и № 32 (германий). В течение последующих 15 лет все эти три элемента были открыты, причем свойства их, установленные опытным путем и предсказанные Менделеевым, совпали с поразительной точностью. [c.32]

Физические и химические свойства. Природный галлий состоит из двух изотопов с массовыми числами 69 (61,2%) и 71 (38,8 /о). Светло-серый металл с синеватым оттенком [1]. В отличие от других металлов кристаллическая решетка галлия образована двух-78 [c.78]

Сопоставляя предполагаемые свойства неизвестного экаалюминия, предсказанные заранее Менделеевым, с действительными свойствами, обнаруженными у галлия, приходится удивляться силе теоретического предвидения у Менделеева. Вместе с тем мы наглядно видим, насколько полно охватывает периодическая система Менделеева ту закономерность, которой определяются значения основных физических и химических свойств у отдельных элементов. [c.214]

Открытый периодический закон позволил Д. И. Менделееву предсказать существование, физические и химические свойства германия, скандия, галлия, гафния. Известна дискуссия его с Винклером, открывшим германий, в которой Менделеев требовал от него исправления первоначально неправильно им определенного атомного веса. Последующие, более точные определения показали, что действительный атомный вес германия близок к предсказанному Менделеевым. [c.7]

Элементы подгруппы 1116, галлий и индий, определяются среди продуктов деления как короткоживущие изотопы, имеющие незначительные выходы. Существуют они преимущественно в трехвалентном состоянии, образуя слабоосновные гидроокиси [Са(ОН)з амфотерна]. Соли их по химическим и физическим свойствам похожи на большинство солей переходных металлов, за исключением того, что некоторые их галогениды летучи. [c.83]

Встанем и мы на точку зрения открывателей иллиния. На первый взгляд их правота несомненна, хотя бы потому, что на основании менделеевской таблицы (до ее физической интерпретации) химический элемент между неодимом и самарием не мог быть предсказан. Предсказан так, как это сделал сам Менделеев в отношении десятка с лишним других неизвестных элементов. Что помогло Менделееву предсказать такие элементы, как галлий, германий, скандий Во-первых, непоколебимая уверенность в неизбежности существования в некоторых рядах таблицы пробелов , соответствующих неоткрытым еще элементам. Во-вторых, прекрасное знание свойств элементов — соседей по группе и по периоду. Там, где химическая природа окружения сама была мало изучена, Менделеев воздерживался от конкретизации достаточно сказать, что о предполагаемых эка-цезии (франций), эка-йоде (астатин), дви-теллуре (полоний), эка- и дви-марганце (технеций и рений) автор периодического закона говорит довольно неуверенно — должны существовать и, по сути дела, ничего более. С редкими землями обстояло еще хуже. Как читатель уже знает, в ряду редких земель весьма продолжительное время царил хаос. Неизвестно, сколько их неясно, как разместить их в таблице необъяснимо, почему они уникально близки по свойствам,— где уже тут пытаться предсказывать существование неизвестного элемента между неодимом и самарием, когда никто не может дать полной гарантии, что эти элементы не являются смесью. Закон Мозели все поставил на свои места известно число редкоземельных элементов, неясен только вопрос с элементом № 72. Пробел в их ряду между нео- [c.153]

К доб. 3q. В этом доб. обобщены данные, касающиеся открытия галлия и выяснения его химических и физических свойств. В частности, здесь име- ется прямая связь с ст. 11, которая была посвящена тому же вопросу. Стр. 364) [c.634]

В отличие от органических соединений алюминия препаратив ная химия органических производных галлия и индия изучена мало [110]. Частично это можно объяснить подобием химических свойств органических соединений этих металлов и алюминийорга-нических соединений, которые гораздо более доступны как в промышленном, так и в лабораторном масштабах. Ниже кратко описаны физические и химические свойства галлий- и индийорга-нических соединений и их особенности по сравнению со свойствами аналогичных соединений алюминия. [c.132]

В современном оптическом приборостроении помимо стекол используют множество Ириродных и искусственных кристаллов с весьма разнообразными свойствами. Однако их применение часто ограничено вследствие отражения на границе кристалл — воздух. Потери света из-за отражения особенно велики в краевой области поглощения коротковолновой УФ части спектра, когда значение показателя преломления сильно возрастает. Аппаратура метеорологических спутников, космических ракет и кораблей снабжена оптическими системами, которые должны обладать хорошей прозрачностью к различным видам излучения и, в частности, к ИК радиации [64]. В таких системах используют разнообразные полупроводниковые, кристаллические и стеклообразные материалы. Подробная характеристика физических и химических свойств этих материалов достаточно подробно изложена в работах [65—71]. Говоря о роли тонких пленок в инфракрасной технике, необходимо особо подчеркнуть одно из характерных свойств большинства этих материалов они прозрачны для длиннов,олновой радиации и часто отличаются весьма высокими значениями показателей преломления, что, в свою очередь, вызывает высокую отражательную их способность. К таким наиболее часто используемым материалам относятся смешанные кристаллы бромисто-иодистого таллия (КЯ5-5), хлористо-бромистого таллия (КК5-6), хлористый таллий, кремний, германий, арсенид галлия и т. д. Одна пластинка из [c.11]

Периодический закон не только установил четкую систему взаимозависимости физических и химических свойств веществ, по и дал Д. И. Менделееву возможность предсказать открытие ряда новых, до того времени но известных, элементов, предопределив их свойства. В последующие годы исследователи открыли педостававшие в периодической системе элементы (галлий, скандий, германий и др.), полностью подтвердив предсказания /I,. И. Менделеева. [c.10]

В 1870 г. он подробно описал физические и химические свойства трех неизвестных элементов (предварительные названия экаалюминий, экабор и экакремний), которые вскоре были открыты (современные названия галлий, германий и скандий даты открытия см. на стр. 12 и 13) все свойства их оказались такими, какие предвидел для них Д. И. Менделеев. [c.15]

Кроме того, совершенно ясно, что положение каждого элемента в периодической системе Д. И. Менделеева, даже до его открытия, определяет важнейшие физические и химические свойства как самого элемента, так и его соединений, что было доказано блестящим подтверждением предсказаний Д. И. Менделеева относительно экабора — скандия, открытого в 1879 г. Нильсоном, экаалюминия — галлия, открытого в 1875 г. Лекок де Буабодраном, экакремния — германия, открытого в 1886 г. Винклером, а также многих других элементов, в том числе и двимарганца — рения, открытого в 1925 г. В. и И. Ноддак. [c.19]

Нитриды галлия и алюминия привлекают к себе внимание рядом физических и химических свойств. Высокая химическая и термическая стабильность позволяет использовать их в качестве защитных или изолирующих покрытий, а также в полупроводниковых приборах, работающих при повышенных температурах. Нитридц позволяют получить все виды люминесценции с весьма высокой квантовой эффективностью, достигающей единиц процентов даже в коротковолновой области, они являйтся перспективными для создания светоизлучающих приборов в видимом и близком УФ диапазоне [1—3]. Нитриды галлия и алюминия т- хорошие пьезоэлектрики, что делает возможным их применение в АПВ-приборах (АПВ — акустические поверхностные волны) [4]. Некоторые свойства нитридов галлия и алюминия, а также нитрида цинка даны в табл. 1. [c.86]

Алюминий, галлий, индий и таллий — типичные металлы бор — типичный неметьлл, по своим химическим и физическим свойствам он похож на углерод и кремиий и существенно отличается от элементов III группы. [c.330]

Авторов открытия галлия, кaJдия и германия, а также Б. Браунера, усовершенствовавшего периодический закон (место редкоземельных элементов), Д. И. Менделеев называл укрепи-телями периодического закона . Открытие периодического закона и его укрепление означало не только установление взаимосвязи свойств химических элементов, но и открытие важнейшего критерия для точного определения самого понятия элемент . Недаром Д. И. Менделеев начинает свою классическую статью о периодическом законе с определений соответствующих понятий Понятия простое тело и элемент нередко смешиваются между собою, подобно тому, как до О. Лорана и Ш. Же рара смешивались названия частица, эквивалент и атом, а между тем для ясности химических идей эти слова необходимо ясно различать. Простое тело есть вещество, металл или металлоид с рядом физических признаков и химических реакций. Ему свойственен частичный вес... Оно способно являться в изомерных и полимерных формах и отличается от сложных тел только тем, что в простом теле все атомы однородны. [c.158]

Одним из важнейших законов естествознания, отражающих единство и многообразие мира, является периодический закон, открытый Д. И. Менделеевым. Основываясь на отображающей его периодической системе элементов, легче вскрыть закономерности строения атомов, установить изменения различных функциональных зависимостей от заряда ядра атома, понять причины подобия в свойствах элементов-аналогов. С самого создания системы элементов она сыграла реш ающл ю роль в открытии 1ЮВЫХ элементов, начиная с галлия, скандия и германия, предсказанных в свое время Менделеевым, и до полученного советскими учеными в 1964 г. элемента с порядковым номером I04, названного курчатовие.м. Созданная в наше.м веке на ос юве квантовомеханических иредставлений теория строения атомов показала, что взаимосвязь элементов в периодической системе обусловлена закономерным изменением структуры их атолюв, и объяснила периодическое из.менение химических и некоторых физических свойств атомов. [c.12]

О сохранении в расплавах атомных упорядочений, соответствующих тем или иным химическим соединениям, свидетельствуют также и особые точки на изотермах ряда физических свойств. В частности, для жидких антимонидов алюминия, галлия и индия были найдены минимумы на кривых электропроводности (х), максимумы и точки перегиба на кривых кинема-тнчсскок вязкости (у ), а также особые точки ка кривых магнитной (х) восприимчивости [94 95]. Подобные же результаты были получены для х и V у сплавов С(1—5Ь [96], а также С(1— Си [96], для V в системах Mg— РЬ [97] и Mg—5п [97]. Особые точки на изотермах теплот смешения обнаружены в расплавах С(1—5Ь, 2п—5Ь, Mg—В1, Mg—РЬ и Mg—5п (70]. [c.46]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология