Распределение веществ между двумя жидкими фазами

Закон распределения вещества между двумя жидкими фазами в виде [c.83]

Ефремов [14], рассматривая распределение вещества между двумя жидкими фазами, представил концентрационную зависимость химических потенциалов распределяемого компонента в фазах в виде [c.85]

Простая и наглядная трактовка физической сущности распределения вещества между двумя жидкими фазами может быть дана на основе представлений Уорда и Брукса [15] об энергетической стороне межфазного обмена. Эпюра изменения свободной энергии при переходе одного из компонентов раствора через поверхность раздела фаз изображена схематически на рис. 5.2. При переходе вещества из одной фазы в другую должен быть преодолен барьер [c.85]

РАСПРЕДЕЛЕНИЕ ВЕЩЕСТВА МЕЖДУ ДВУМЯ ЖИДКИМИ ФАЗАМИ 84 [c.5]

В литературе на русском языке метод разделения и концентрирования,, основанный на распределении вещества между двумя жидкими фазами, называется экстракционным методом. Поэтому в данном разделе вместо понятия ра пределение> использован термин экстракция . — Прим ред. [c.223]

Ограниченная взаимная растворимость жидкостей Распределение вещества между двумя жидкими фазами [c.333]

Метод распределения веществ между двумя жидкими фазами имеет преимущество по сравнению с методом определения коэффициентов активности по давлению пара, так как дает возможность более точно определять концентрации в разбавленном растворе. Недостатком этого метода является то, что никогда нельзя быть уверенным в отсутствии смешения любых двух растворителей. Такое смешение, в частности, происходит при увеличении концентрации добавляемого вещества [c.32]

Экстрагирование растворов. Распределение-вещества между двумя жидкими фазами характеризуется законом распределения, согласно которому отношение концентраций растворенного вещества в двух равновесных жидких фазах является величиной постоянной [c.35]

Эти энергии можно оценить, во-первых, по коэффициенту распределения вещества между двумя жидкими фазами и, во-вторых, по критической температуре взаимного растворения двух фаз. Отношение числа соседей в клетке и к числу молей растворителя 5 (в моль/л) обычно близко к единице. Согласно теории столкновений константа скорости бимолекулярной реакции к го, где го - фактор частоты бимолекулярных столкновений. В жидкости молекула окружена л молекулами - соседями, колеблется в такой клетке с частотой V, с каждым соседом [c.206]

Для понимания хроматографии нужно рассматривать явления адсорбции и (или) ионного обмена в гетерогенных системах и распределения веществ между двумя жидкими фазами. [c.70]

Обмен компонентов движущегося раствора с твердым, пористым материалом в процессе хроматографии может быть основан также на распределении веществ между двумя жидкими фазами, одной из которых является подвижный раствор, в то время как вторая жидкая фаза удерживается твердым носителем. Носителями неподвижной фазы могут являться крахмал, силикагель, целлюлоза или сшитые синтетические полимерные вещества, способные к поглощению органического растворителя и набуханию в воде. Законы распределительной хроматографии, как уже отмечалось, не отличаются от законов ионообменной или молекулярной хроматографии. В соответствующих уравнениях коэффициент адсорбции или константа ионного обмена заменяются здесь на коэффициент распределения вещества между двумя фазами. При низких концентрациях веществ коэффициент распределения может рассматриваться как постоянная величина. Вместе с тем имеются способы изменения этой константы, в том числе и в процессе хроматографии, например, путем изменения pH раствора. В результате этого при распределительной хроматографии оказывается возможным осуществление наиболее высокоэффективного процесса — градиентного элюирования. [c.122]

Об ионном обмене сказано далее. Распределение вещества между двумя жидкими фазами следует из условия равенства его химических потенциалов в равновесии [c.70]

Жидко-жидкостная хроматография основана на распределении вещества между двумя жидкими фазами. В качестве неподвижной фазы используют воду или органический растворитель. В первом случае подвижной фазой является органический растворитель, во втором — водный раствор. Жидко-жидкостную хроматографию подразделяют на колоночную распределительную и бумажную. [c.46]

Следует отметить, что метод определения упругости пара, достаточно точный и выгодный при высоких концентрациях, при низких концентрациях становится неточным. Метод распределения веществ между двумя жидкими фазами имеет то преимущество по сравнению с методом определения коэффициентов активности по упругости пара, что он дает возможность определять концентрации в разбавленном растворе более точно, чем упругость пара. Недостатком этого метода является то, что никогда нельзя быть уверенным в том, что любые два растворителя действительно не смешиваются-Такое смешение, в частности, происходит при увеличении концентрации добавляемого вещества. [c.90]

Жидкостная экстракция — метод разделения веществ, основанный на различиях в распределении веществ между двумя жидкими фазами, в наиболее общем случае — между водным раствором и органическим растворителем. Тем же термином называется сам процесс извлечения вещества из водной фазы в органическую. Соответственно обратный процесс называется реэкстракцией. В названии метода и процесса слово жидкостная, как правило, отсутствует, т.е. когда речь идет об экстракции без уточнения агрегатного состояния извлекающей фазы, всегда подразумевается жидкостная экстракция. В других случаях уточняется газовая или твердофазная экстракция. Все многообразие экстракционных систем, отличающихся механизмом межфазных переходов выделяемых веществ, подразделяется на две большие группы на экстракцию по механизму физического распределения и реакционную экстракцию. [c.156]

Распределение веществ между двумя жидкими фазами [c.621]

Распределение веществ между двумя жидкими фазами при указанных температурах (°С) [c.624]

К рассмотренному методу принципиально очень близок метод определения коэффициентов активности по распределению вещества между двумя жидкими фазами. Разница состоит только в том, что вместо распределения вещества между газообразной и жидкой фазами теперь происходит распределение вещества между жидкими не смешивающимися фазами. Чаще всего исследуют распределение между неводной и водной фазами. Распределение становится возможным тогда, когда жидкости не смешиваются между собой. Поскольку, однако, принципиально нет несмешивающихся жидкостей и взаимная растворимость часто изменяется — увеличивается под влиянием распределяемого вещества, то этот способ не очень точен. Но в ряде случаев, например в сисгемах четыреххлористый углерод — вода или бензол — вода, взаимная растворимость невелика. [c.89]

Распределительная хроматография — метод, основанный на процессах распределения веществ, между двумя жидкими фазами. Одна из фаз представляет собой подвижный раствор, а другая жидкая фаза удерживается твердым носителем. Носителями неподвижной фазы могут быть силикагель, крахмал, целлюлоза, синтетические полимерные вещества. Распределительную хроматографию можно проводить в колонках, на бумаге, б тонких слоях пористых материалов, нанесенных на стеклянную поверхность. [c.123]

В распределительной хроматографии происходит распределение веществ между двумя жидкими фазами, одна из которых неподвижна. [c.8]

ТЕРМОДИНАМИКА РАСПРЕДЕЛЕНИЯ ВЕЩЕСТВА МЕЖДУ ДВУМЯ ЖИДКИМИ ФАЗАМИ [c.91]

Закон равновесного распределения вещества между двумя жидкими фазами. Если к смеси двух взаимно нерастворимых жидкостей прибавить третье вещество, растворимое в обеих жидкостях, то оно распределится между фазами, после чего установится равновесие. [c.458]

В методе распределительной хроматографии используют различия в распределении веществ между двумя жидкими фазами, одна из которых неподвижно закреплена на каком-либо адсорбенте-носителе, а вторая фаза представляет собой подвижный растворитель. Анализируемую смесь вводят в колонку в подвижном растворителе, после чего колонку промывают тем же чистым растворите->лем. Растворенные вещества, распределяясь между обеими фазами, [c.192]

Как экспериментально определить коэффициент распределения вещества между двумя жидкими фазами, используя радиоактивные изотопы [c.200]

Распределение веществ между двумя жидкими фазами широко используется для извлечения (т. е. экстрагирования) из растворов многих элементов. Раствор, содержащий способные извлекаться соединения данных элементов, встряхивают с подходящей жидкостью, не смешивающейся с исследуемым раствором. Определяемые элементы извлекаются этой жидкостью, в то время как другие элементы, присутствующие в растворе, практически ею не экстрагируются " . [c.322]

Нри молекулярно-хроматографическом процессе для линейности изотермы адсорбции т—с необходимо, чтобы концентрация перемещающихся веществ была бы достаточно мала. В этом, случае как для однокомпонентного раствора, так и для многокомпонентных растворов изотерма т—с может быть линейной. Точно так же линейной является зависимость концентрации в одном из растворителей при распределении вещества между двумя жидкими фазами от концентрации того же компонента в другом растворителе, не смешивающимся с первым, при низкой концентрации вещества в растворе. [c.75]

Для полноты укажем, что процессы распределения веществ между двумя жидкими фазами лежат в основе еще одного важного метода хроматографии — распределительной хроматографии. В распределительной колоночной хроматографии, внешне не отличающейся от адсорбционной, один из растворителей пропитывает материал (силикагель, крахмал, целлюлозу), наполняющий колонку, при- [c.114]

Для разделения веществ экстракцией в аналитич. химии часто можно пользоваться простой делительной воронкой. При необходимости многократной экстракции применяют противоточные экстракторы различных типов. На распределении вещества между двумя жидкими фазами основаны многие близкие к экстракционным методы, напр, бумажная и колоночная распределительная хроматография. В распределительной хроматографии одна из фаз, органич. пли водная, закреплена на инертном носителе, а другая движется. Этим достигается многократность обмена между фазами. [c.461]

РАСПРЕДЕЛЕНИЕ ВЕЩЕСТВА МЕЖДУ ДВУМЯ ЖИДКИМИ ФАЗАМИ 7.1. Закон распределеш1я [c.84]

Распределение вещества между двумя жидкими фазами. Закон распределения. Система из двух практически несмешнваю-щихся жидкостей и третьего, растворимого в них компонента, будет бивариантной (С = 3—2-Ы=2) при равновесии между обеими конденсированными фазами. Концентрация третьего компонента в одной из фаз однозначно определяется концентрацией этого компонента в другой фазе при данной температуре. Согласно закону распределения Нернста, в идеальной равновесной системе отношение равновесных концентраций растворенного веп1ества в двух не-смешивающихся жидкостях есть величина постоянная при данной температуре и называется коэффициентом распределения Л" [c.79]

Для полноты укажем, что процессы распределения веществ между двумя жидкими фазами при многократном повторении лежат в основе еще одного важного метода хроматографии— распределительной хроматографии. В распределительной колоночной хроматографии, внешне не отличающейся от адсорбционной, один из растворителей пропитывает материал (силикагель, крахмал, целлюлозу), наполняющий колонку, причем этот материал является лишь носителем одного растворителя. Исследуемая смесь наносится вверху колонки. Второй растворитель протекает через колонку и в процессе течения происходит многократное распределение разделяемой смеси вещества между двумя растворителями и, в результате — полное разделение компонентов. В качестве носителя неподвижной фазы может быть взята фильтровальная бумага. Развитая на этой основе хроматография на бумаге (Мартин, Синг) получила исключительное значение для целей анализа. Наконец, многократрюе использование (до 250—1000 раз) распределения между двумя жидкими фазами, без применения носителя, также широко распространено в виде метода противоточного распределения (Крэйг). [c.129]

В таком виде этот закон был впервые выведен Бертло и Юнфлейшем из экспериментальных данных при изучении распределения вещества между двумя жидкими фазами. Из простой формы закона распределения может быть выведен закон и для более сложных случаев. Пусть вещество растворяется в первой фазе с простым молекулярным весом, а во второй — с и-крат-ным. Однако мы должны допустить, что во второй фазе некоторая часть вещества находится в виде простых молекул в равновесии с ассоциированной частью, причем это равновесие может быть выражено следующим химическим уравнением [c.26]

Распределение. Распределение вещества между двумя жидкими фазами представляет собой другое явление, связанное с растворимостью и также подверженное влиянию Н-связи. Эта весьма обширная область особенно быстро стала развиваться в последние годы в связи с широким применением хроматографии для целей анализа и разделения смесей. Читатель, интересующийся теорией и применениями этого явления, может обратиться к монографиям [961, 2149] и обзорам Крейга [456, 457]. Некоторые аспекты той роли, которую Н-связь играет в хроматографии, рассмотрены в гл. 11. Дейвис и Халлам [496а] опубликовали обзор применений распределения между фазами для изучения ассоциации. [c.48]

Отметим, что для расчета констант распределения веществ между двумя жидкими фазами и установления различных закономерностей между константами распределения и другими свойствами анализируемых соединений весьма полезно использование методов сравнительных расчетов, большой вклад в развитие которых внесли работы М. X. Карапетьяпца [24]. [c.37]

Прибор для опыта (рис. 13) состоит из 12 трубок для экстрагирования (рис. 14). Они смонтираваны так, что каждый раз после достижения равновесия в распределении веществ между двумя жидкими фазами ( уравновешивания ) верхняя фаза из каждой трубки переносится в следующую трубку через промежуточный резервуар, а нижняя фаза остается на месте первую [c.42]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология