Вычисление плотности растворов

ВЫЧИСЛЕНИЕ ПЛОТНОСТИ РАСТВОРОВ [c.136]

Все перечисленные формулы, а также некоторые другие методы fio, стр. 12—18] вычисления плотности растворов имеют чисто эмпирический характер и не дают повода для теоретических обобщений. [c.403]

Так как объем реактива, требуемый для весового анализа, измеряется приблизительно, можно при вычислении плотность раствора принять за 1 (вместо 1,049). [c.91]

Удельную теплоемкость стекла (Сх) принять равной 0,753 Дж/г град, раствора (Сг) — 4,184 Дж/г град, плотность раствора — 1 г/мл. В какой единице необходимо выразить объем, подставляя его в формулу Сравните полученные величины Q с общепринятым значением теплоты нейтрализации. Найдите отклонения результатов первых двух опытов от истинного значения теплоты нейтрализации сильной кислоты сильным основанием. Для вычисления ошибки примененного метода и доверительного интервала возьмите результаты аналогичных опытов у 3—4 студентов и проведите их математическую обработку. [c.56]

Когда нет возможности определить с достаточной точностью плотность раствора, например, из-за его малого количества, для вычисления момента диполя вещества можно воспользоваться формулой Гугенгейма и Смита [c.207]

По окончании измерений рассчитать оптические плотности раствора при всех длинах волн. В зависимости от того, какая применялась шкала (миллиметровая или логарифмическая), необходимо произвести логарифмирование или вычитание. Результаты измере-иий и вычислений занести в таблицу по образцу [c.37]

В этом разделе приведены задачи на вычисление концентраций растворов. Раствор — это твердая или жидкая гомогенна,я система, состоящая из двух- или более компонентов — составных частей. Составными частями являются растворитель и растворенное вещество. В отличие от химических соединений состав растворов непостоянен. Растворы характеризуются объемом, массой, концентрацией, плотностью. [c.61]

То, что при одинаковой концентрации растворов интенсивность максимума при малых 5 возрастает с увеличением порядкового номера катиона, дает основание полагать, что положение этого максимума соответствует среднему расстоянию между одноименными ионами. Значения этого расстояния, найденные по формуле =7,73/51, согласуются с теоретическими вычислениями по плотности раствора. В предположении, что ионы размещаются в растворе подобно рас- [c.285]

Отмерьте вычисленные объемы растворов, слейте в цилиндр на 250 мл и тщательно перемешайте шариковой мешалкой (см. рис. 32). Опустите в цилиндр чистый ареометр и определите относительную плотность с принятой точностью, которая не должна отличаться на 0,003 от табличной величины [c.55]

Чтобы определить парциальные мольные объемы компонентов бинарного раствора, необходимо измерить плотность раствора в некотором диапазоне концентраций. Существует несколько методов вычисления парциальных мольных объемов. Самый простой состоит в том, что строится график зависимости объема от числа молей одного из компонентов при постоянном числе молей другого и измеряется наклон полученной линии. Для наглядного представления парциальных мольных величин наиболее удобен метод отрезков (рис. 2.3). По одной оси откладывают объем одного моля раствора (т. е. объем всего раствора, деленный на общее число молей двух компонентов), по другой — мольную долю одного из компонентов. Мольный объем раствора выражается уравнением [c.70]

Значения (/). использованные в этих вычислениях, приведены в табл. 125, а плотности растворов—в табл. 126. [c.317]

Для вычисления содержания серной кислоты в процентах по массе необходимо количество ее, содержащееся в 100 жл маточного раствора (г), разделить на плотность раствора. [c.241]

Для работы будут использованы обычный поляриметр и рефрактометр Аббе. Теория метода и описание указанных приборов изложены в гл. 7 и 8 настоящей книги и в ссылке 1. Для вычисления удельного вращения плоскости поляризации сахарозы требуется знание плотности раствора. Чтобы избежать прямого измерения этой величины, мы воспользуемся таблицами удельных весов растворов сахарозы в зависимости от их показателя преломления. [c.332]

Так, если масса 1 л 2М раствора равна 0004-80=1080 г, а вычисленная плотность 2 н. раствора 1082,3 г/л, то без большой погрешности можно считать, что в рассматриваемом случае нормальность равна молярности раствора. [c.523]

Следовательно, для вычисления константы скорости реакции необходимо измерять оптическую плотность раствора и ее изменение во времени. [c.123]

В соответствии со сказанным вопрос о чувствительности реакции решается следующим путем. Выполняя анализ (часто при помощи приборов), определяют характеристику Ох+ф некоторого свойства, зависящую от концентрации определяемого вещества (например, оптическую плотность раствора, интенсивность спектральных линий, частоту импульсов при измерении радиоактивности и т. п.), а затем вычислениями или по калибровочному графику находят искомую концентрацию. Понятно, что величина Ох+ф представляет собой сумму значений, соответствующих определяемой концентрации (Ох) и фону Оф). Поэтому всегда отдельно определяют и величину (Оф) (контрольный опыт). [c.35]

Исследования поглощения видимого и ультрафиолетового света уже давно используются для получения информации о равновесии в растворе. Однако, так как оптическая плотность раствора зависит от специфического фактора интенсивности (коэффициента экстинкции), а также от концентрации каждой поглощающей формы, интерпретация измерений часто усложняется, если присутствует несколько комплексов. Метод непрерывных изменений (метод Жоба) и другие ненадежные методы, которые все еще часто применяются для вычисления констант устойчивости из спектрофотометрических данных, критически разобраны в разд. 2, Б гл. 3. Настоящая глава рассматривает главным образом более точные методы обработки измерений поглощения в видимой и ультрафиолетовой частях спектра. В этой главе также рассматривается использование позднее разработанных областей спектроскопии и близко с ними связанных поляриметрических и магнитооптических методов для изучения равновесия в растворе. [c.324]

В методе Гуггенгейма определение плотности раствора необходимо лишь для вычисления концентрации. Некоторые уточнения в уравнения Гуггенгейма ввел Полит [34]. Он вывел полное уравнение ориентационной поляризации [c.54]

Для вычисления плотности водных растворов хлорной кислоты при 25° С предложена [12] эмпирическая формула [c.10]

На рис. 1 представлена зависимость оптической плотности раствора красителя от продолжительности облучения. Эта зависимость имеет линейный характер (кривая 1, рис. 1), причем выход процесса, вычисленный но наклону данной прямой, равен приблизительно 1,5 молекулы красителя на 100 эв поглощенной энергии. Если предположить,. -что здесь имеет место только восстановление с переходом в лейкооснование, и на одну молекулу красителя требуется два атома водорода [15], то расход последних составит более трех эквивалентов на 100 эв энергии излучения. Это значение близко к теоретически вычисленному значению выхода атомов водорода, равному 3,6 экв. на 100 эв. [c.88]

В этом случае нужно провести определение плотности (см. стр. 116). Удельный вес, полученный при 1°, с помощью таблицы, которую можно найти в Спутнике химика , приводится к воде при 4° путь У — водяное чис.по пикнометра при 1°, — вес раствора в пикнометре при 1° ес.ли — вес воды, заполняющей пикнометр при 4°, вычисленный по таблице, то с достаточным приближением — плотность раствора при 4°. Если постоянно использовать один и тот же пикнометр определенной емкости при температуре измерения и при 4°, то нужно производить только два взвешивания. [c.164]

Для вычисления плотности раствора метризамида через его коэффициент преломления, измеренный при 20° (пго), можно пользоваться следующими соотношениями р5=3,453п2о — 3,601 р2о=3,350л2о—3,462. Концентрация, выраженная в виде процент ного отношения массы метризамида к объему раствора т1У,%) связана с коэффициентом преломления следующим образом С=613,5лго-817. [c.270]

Из выражения (1.15) видно, что зависимость [Ыо / от 1ЛСбНю](у представляет собой прямую линию. Из ее наклона и отрезка, отсекаемого на оси ординат, можно найти значения /Ср и е. Ниже приведены значения [СбНю]о, [ЬЬ при 30° С, вычисленные по спектрам, аналогичным приведенным на рис. 13, и оптическая плотность комплекса 0 = 0 —Оо, где Оп — показание прибора Во — сумма оптических плотностей раствора иода и циклогексана в гексане. [c.27]

Почему в растворе, имеющем ту же концентрацию НС1, что и в опыте 18—5, обнаруживается другая активность ионов водорода Воспользовавшись теорией сильных электролитов, рассчитайте активность ионов водорода в исследуемом растворе. При вычислении ионов силы раствора примите, что в 100 г насыщенного раствора K2SO4 при 20° С содержится 10,0 г K2SO4, и что плотность раствора равна 1,08. Вычислите ионную силу раствора, коэффициент активности иона водорода, и активность ионов водорода. Сравните с результатом опыта. [c.230]

Если искомая плотность растгюра непосредственно в таблице не указана, то ее находят методом интерполяции (вычисление промежуточной величины по двум известным крайним). Допустим, что требуется найти плотность раствора НЫОз (Рд.) в котором ее массовая доля равна 0,24. Эта величина является промежуточной между данными в табл. I значениями массовых долей со =0,20 и б) =0,30. Соответственно искомая плотность находится в интервале [c.342]

В табл. 21 приведены некоторые результаты этих исследований, суммированные в книге Хаманна [82]. В последних двух столбцах таблицы значения Дго при 1 атпм, найденные по зависимости Кт от давления, сопоставлены с результатами определения этой величины на основе данных о плотности растворов тех же веществ при атмосферном давлении. Как следует из рассмотрения данных упомянутой таблицы, совпадение значений Аг , вычисленных по обоим методам, является вполне удовлетворительным. [c.55]

Выполнение определения при дифференциальном спектрофотометрическом методе. Из растворов проб, приготовленных как указано выше, отбирают в мерную колбу вместимостью 100 мл аликвотную часть раствора, содержащую 750—850 мкг ниобия. Затем приливают все реактивы и измеряют оптическую плотность растворов, как указано при вычислении постоянного фактора по отношению к раствору, содерлсащему 700 мкг ниобия. [c.160]

Содержание ниобпя в аликвотной части раствора вычисляют по формуле x- + AF. Если в испытуемом растворе содержится менее 700 мкг ниобия, то раствором сравнения служит этот испытуемый раствор, и по отношению к нему измеряют оптическую плотность раствора сравнения, содержащего 700 мкг ниобия. В этом случае произведение AF пои вычислении содержания ниобия в аликвотной части вычитают из С (см. с. 38). [c.160]

Одним из примеров количественного использования ультрафиолетовой абсорбционной спектрофотометрии является метод, применяемый на заводах синтетического каучука для контроля концентрации антиоксиданта фенил-Р-нафтнламина (неозон Д) в сыром бутадиенстирольном каучуке 5ВК. Имеется описание американского стандартного метода испытаний [2]. Метод использует сильную широкую полосу поглощения вблизи длины волны 3090 А. При этой длине волны в качестве растворителей можно использовать толуол или метилциклогексан. Точно взвешенный образец каучука, содержащий приблизительно 1,5 —2 мг фенил-р-нафтиламина (обычно 0,12 г SBR), растворяют в 200 мл толуола или метилциклогексана в мерной колбе емкостью 250 мл. После растворения объем доводят до 250 мл и измеряют оптическую плотность раствора А при длине волны 3090 А. Используют кварцевые кюветы толщиной 1 сл, а в качестве фона — тот же растворитель, заливаемый в парную кювету. Если оптическая плотность лежит за пределами 0,4—1,0, то концентрацию исходного раствора изменяют так, чтобы ввести поглощение в указанный интервал, и соответственно изменяют вычисления. [c.239]

Прибор дает возможность снять спектральную характеристику, т. е. проследить изменение оптической плотности раствора в зависимости от длины волны. Так как отсчеты по шкале микроколориметра пропорциональны величинам оптических плотностей растворов, то для нахождения оптической плотности исследл емого раствора необходимо отсчет по шкале умножить на коэффициент пропорциональности. Коэффициенты пропорциональности для каждого светофильтра даны в паспорте прибора. Там же даны величины оптической плотности нейтрального светофильтра для каждого цветного светофильтра при измерениях с дополнительным нейтральным светофильтром к вычисленному значению оптической плотности прибавляют оптическую плотность нейтрального светофильтра. [c.80]

Вычислите 8 для раствора, содержащего 0,0202 М растворенного вещества, зная, что / бензола = 26,636 см И ПЛОТНОСТЬ раствора равна 0,8741 г см . Объясните, почему, в то время как сравнительно нечувствительна к концентрации, Р обычно оказывается настолько чувствительной к ней, что может быть применена для вычисления [х только при экстраполяции к бесконечному разбавлению Учитывая определение а, данное на на стр. 155, и приняв, что в = для электрических полей, меняющихся с частотой света, правильно ли считать Лщ точно равной / Если это не так, то каким членом уравнения, по вашему мнению, пренебрегают, приравнивая Р к iijj [c.156]

Удельный вес полиизобутилена в н. гептане, определенный Тагер с сотр. [1391], сопоставлен им с объемами растворов, вычисленными в предположении об аддитивности объемов компонентов. Наблюдающееся при этом отклонение очень мало, что авторы связывают с плотностью упаковки молекул в полимере. Плотности растворов полиизобутилена в бензоле пр и концентрации О—10 вес. % и относительная упругость паров бензола над раствором определены Джессупом [1392]. Из данных об упругости паров вычислены активности растворителя и параметр 1 в уравнении Флори — Хаггинса. Изменение параметра ц с изменением объемной доли растворителя показывает, что давление паров в исследованных системах не может быть описано упомянутым выше уравнением. [c.262]

Элементарный прометий получен восстановлением РтЕз металлическим литием в вакууме. Температура его плавления 1080 °С, вычисленная плотность металла 7,26 г/сл . Дуговой и эмиссионный спектры прометия содержат более 2300 линий, из которых приведем наиболее интенсивные 3998,96 3957,74 3913,09 3910,26 3892,16. Для рентгеновского спектра получено более 800 линий, спектр светопоглощения РтСЬ в водном растворе в видимой области имеет следующие наиболее интенсивные линии 494,5 548,5 568,0 685,5 и 735,5 нм, при этом полоса 548,5 нм свободна от влияния неодима и самария. [c.281]

Так как при 245 нм наблюдается и. т., отвечающая второй ступени ионизации, оптическая плотность растворов при 245 нм может быть использована для оценки по формуле (6.42). Вычисленное для растворов 10—16 среднее значение рК равно 3,62 0,01 (см. последний столбец в табл. 6.2). Как видно, значения рКаг, определенные при X = 245 нм и Я = 300 нм, достаточно хорошо согласуются между собой. [c.171]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология