Восстановление перекисью водорода

Медленной стадией восстановления перекиси водорода до воды на ртутном и пирографитовом электродах является стадия присоединения первого электрона к молекуле НаОа [c.341]

Вторая волна получается в результате восстановления перекиси водорода до воды или гидроксила [c.152]

Методы восстановления. В качестве примера рассмотрим реакцию получения золя золота восстановлением перекисью водорода или формалином [c.304]

Однако на катоде возможно дальнейшее восстановление перекиси водорода по реакции [c.355]

Работа 41. Перенапряжение диффузии при катодном восстановлении перекиси водорода [c.192]

В кислом растворе катодное восстановление перекиси водорода протекает по общему уравнению [c.192]

В кислой среде катодное восстановление перекиси водорода описывается реакцией [c.229]

Именно эти химические свойства и привлекают внимание биохимиков к глутатиону как внутримолекулярному восстанавливающему агенту, основная функция которого состоит в том, чтобы защищать 5Н-группы белков, сохраняя их в восстановленном состоянии. Глутатион выполняет специфическую роль при восстановлении перекиси водорода (дополнение 10-А) и окисленной формы аскорбиновой кислоты (дополнение 10-Ж). [c.179]

Участие флавопротеидов в восстановлении перекиси водорода (четвертый тип реакции переноса водорода) [c.566]

Гидроксильные радикалы получаются при восстановлении перекиси водорода двухвалентным железом [c.56]

Вывод уравнений для каталитических токов будет дан на примере восстановления ионов трехвалентного железа в присутствии перекиси водорода [104, 105[. Свободные ионы трехвалентного железа в кислой среде дают предельный диффузионный ток при потенциале растворения ртути. Добавление в раствор перекиси водорода приводит к повышению этого предельного тока. Увеличение тока вызвано тем, что ионы двухвалентного железа, возникающие на поверхности электрода при электровосстановлении, окисляются вблизи электрода перекисью водорода до трехвалентного состояния, и образовавшиеся химическим путем ионы Fe + вновь электрохимически восстанавливаются на электроде. В избытке перекиси водорода увеличение тока определяется скоростью химической реакции между ионами двухвалентного железа и перекисью водорода. Следовательно, каталитический ток косвенно обусловлен химическим восстановлением перекиси водорода, собственное электрохимическое восстановление которой протекает со значительным перенапряжением при более отрицательных потенциалах. Механизм приэлектродной химической реакции можно представить следующей схемой [c.358]

В рассматриваемом случае старость реакции восстановления перекиси водорода ионами двухвалентного железа сравнительно невелика, поэтому для нахождения величины ее константы скорости необходимо пользоваться результатами точного решения. [c.359]

Это явление первоначально было объяснено [86] активированием перекиси водорода гемоглобином или гематином. На самом же деле в этой системе появляется каталитический ток восстановления перекиси водорода в присутствии соединений железа [42, 87] [c.22]

В результате регенерируется кислород и, кроме того, дополнительно возникает легко восстанавливающийся радикал ОН, На ртутном капельном электроде каталитическое повышение первой кислородной волны замаскировано полярографическим максимумом [93]. Каталитическая волна восстановления перекиси водорода наблюдается в присутствии ионов свинца [94 предварительное накопление свинца в неподвижной ртутной капле позволяет по его каталитическому действию определять до 10 М солей свинца [94]. [c.23]

Показано, что предельный ток волны восстановления Со(1И) в присутствии НаОа заметно выше, чем диффузионный ток [96] повышение волны Со(1И) объяснено каталитическим восстановлением перекиси водорода продуктами восстановления солей Со(1П). [c.23]

Таким образом, вблизи электрода все время поддерживается высокая концентрация ионов Ре + их убыль в процессе восстановления пополняется не только за счет диффузии из других, отдаленных от электрода, частей раствора, но и вследствие окисления двухвалентного железа перекисью водорода. Это вызывает сильное возрастание предельного тока, и чувствительность определения железа резко увеличивается. Суммарный процесс сводится к восстановлению перекиси водорода, но высота волны зависит [c.222]

Каталитические токи восстановления перекиси водорода наблюдаются и в присутствии ионов других металлов, например молибдена, ванадия, вольфрама, и др. Известно каталитическое восстановление хлорной кислоты в присутствии вольфраматов, гидро-ксиламина в присутствии ионов четырехвалентного титана и т. п. Во всех этих случаях чувствительность определения указанных металлов сильно возрастает. [c.223]

Комбинированное действие окиси железа и двуокиси меди значительно более энергично при восстановлении перекиси водорода, чем действие лишь одной окиси железа промежуточный продукт получался лишь в присутствии окиси железа. [c.365]

Гипохлорит количественно окисляет иодид до иодата (и бромид до бромата) при pH 5,5—7,0. По методу ван дер Мей-лена, впервые осуществившего окисление гипохлоритом, избыток окислителя удалялся каталитическим восстановлением перекисью водорода. Более удобный метод, предложенный [c.443]

На ртутном капельном электроде растворенный кислород восстанавливается, на полярограмме образуется две волны. Первая волна обусловлена восстановлением кислорода до перекиси водорода, вторая вызвана восстановлением перекиси водорода до воды. Величина потенциала полуволны в обоих случаях зависит от среды. Для аналитических целей пригодна лишь первая волна кислорода, получаемая в растворе едкого кали или хлорида калия в присут-90 [c.90]

Таубе и его сотрудники использовали эти принципы при многих проведенных ими исследованиях реакций комплексных ионов с помощью 0 . Типичным примером является исследование восстановления перекиси водорода разными восстановителями [52]. При всех двухэлектронных восстановителях, например Fe(H), Sn(II) и u(I), изотопный эффект с 0 составляет 6%. В этих случаях расчет показывает, что разница в нулевых энергиях между НО —0 Н и НО —0 Н должна приводить к изотопному эффекту при разрыве связи 0—0 6,1%. Совпадение показывает, что в перечисленных примерах связь О—О в активном комплексе полностью разрушена. При одноэлектронном восстановителе Ti(ni) наблюдается изотопный эффект, составляющий всего 0,5%, и в этом случае связь 0—0 в активном комплексе должна быть только растянута. У Сг(П) изотопный эффект составляет 3%. [c.105]

По мнению автора, ионы свинца катализируют стадию восстановления перекиси водорода, сдвигая потенциал к более положительным значениям. В результате электрохимических и химических стадий реакции происходит регенерация свинца и кислорода, что приводит к значительному увеличению тока. [c.165]

Восстановление перекиси водорода [c.241]

Иногда же ионные окислительно-восстановительные реакции идут очень медленно. Примером может служить восстановление перекисью водорода перманганат-иона в растворе серной кислоты. При добавлении капли раствора перманганата к раствору перекиси водорода и серной кислоты раствор становится розовым, и эта розовая окраска сохраняется в течение нескольких минут, что свидетельствует о медленном течении реакции. Если через несколько минут, когда раствор обесцветится, добавить к нему вторую каплю шермантаната, то раствор снова [c.275]

Кинетику реакции восстановления перекиси водорода ионом J Е кислом растворе изучал Либавский, который подтвердил ранее полученные данные о скорости этой реакции [c.68]

Вторичной реакцией является восстановление перекиси водорода Б поду [c.141]

Микрогравиметрические методы определения 2 мг Аи восстановлением перекисью водорода в щелочной среде, SOj, FeSOi и гипофосфитом сопоставлены в работе [1032]. [c.109]

Разрабатываются также ЭХГ на основе системы гидразин— перекись водорода. В этом случае возможны цва варианта с непосредственным восстановлением перекиси водорода и ее предварительным разложением на воду и кислород. Образец гидразиью-воздушного ЭХГ мощностью 60 Вт показан иа рис. 7.1. [c.343]

Восстановление перекисью водорода. Область применения. Обезвреживание хроы-содержащих сточиых вод с высокой концентрацией (до 1 г/л). [c.219]

В реакциях восстановления перекисью водорода, вероятно, в качестве промежуточного продукта образуются нергидроксильные радикалы [c.164]

Рис. 182. Каталитическое восстановление перекиси водорода в присутствии гемнна. К 10 мл буферного раствора Бриттона (pH 11,98) добавлялось по 0,01 мл 2,5-Ю М гемина. Значения концентраций указаны на рисунке. Высоты волн выражены в миллиметрах.

В случае каталитического восстановления перекиси водорода ионами двухвалентного железа XI =]/ 2А [Н2О2] ь так что отношение токов при асимптотическом выражении функции равно [c.361]

Следовательно, в этом случае, как и при каталитическом восстановлении перекиси водорода в присутствии ионовтрехвалентногожелеза, стехиометрический фактор равен 2. Из значений каталитических токов в 1 и. NaOH вычислена константа скорости первой реакции 2з° = (1>98 0,08)-10 причем эта величина хорошо согласуется со значением, найденным при изучении кинетики этой реакции в гомогенной среде. [c.363]

Особенно большие максимумы наблюдаются на волнах восстановления катионов серебра, ртути, меди, индия и щелочноземельных металлов (см. ниже), аниона персульфата и молекулярного кислорода. Катионы щелочных металлов, наоборот, образуют небольшие максимумы, а кадмий, восстанавливающийся при том же потенциале, что и индий, дает обычно волны без максимума (о максимуме индия см. далее разд. Г). При восстановлении перекиси водорода, анионов ВгОд и максимум на полярографических кривых вообще не появляется. На волнах восстановления альдегидов также не наблюдаются максимумы, в то время как при восстановлении нитросоединений, как правило, максимумы возникают. Показано, что в гомологи- [c.406]

Приблизительно в это же время Р. Брдичка и К. Визнер [42] неоднократно наблюдавшееся появление дополнительного тока при восстановлении гемоглобина или гематина в присутствии кислорода воздуха (дающего на электроде перекись водорода) также объяснили протеканием каталитического процесса. Еще в 1937 г. Р. Брдичка и К. Тропи [86] наблюдали, что при поляро-графировапии перекиси водорода введение в раствор гемоглобина смещает волну восстановления HaOj к положительным потенциалам. При малых концентрациях гематина перед волной восстановления перекиси водорода появлялась новая волна, высота которой повышалась с ростом концентрации гематина и снижением pH раствора при этом сумма высот новой волны и оставшейся [c.21]

Помимо солей железа, подобногоже рода катализаторами при электрохимическом восстановлении перекиси водорода являются перекисные соединения молибдена, вольфрама, ванадия [90]. [c.22]

Навеску 2 г. мяса домашней птицы экстрагируют кислотой, раствор очищают и разбавляют до 100 мл. Аликвотную часть объемом 50 мл окисляют иерманганато.м, избыток которого удаляют восстановлением перекисью водорода. Раствор разбавляют до 100 МЛ-, из этого объема 10 мл переносят в кювету, прибавляют 1 мл воды и измеряют флуоресценцию (Р=2,2). Вводят несколько миллиграммов дитионита натрия н осторожно перемешивают содержимое кюветы. Значение флуоресценции увеличилось до / =65,0. Другую аликвотную часть (10 мл) окисленного раствора помещают в идентичную кювету и прибавляют 1 мл эталонного раствора рибофлавина (0,5 мкг) и дн-тионит. Наблюдаемым в этом случае значением флуоресценции было =86,0. Рассчитайте содержание рибофлавина в мясе (в микрограммах на 1 г мяса птицы). [c.67]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология