Золи, получение при химической реакции

Наиболее часто для получения золей применяют методы конденсации (укрупнения частиц) и методы диспергирования (измельчения). В химических методах конденсации могут быть использованы следующие реакции. [c.153]

Метод восстановления. Наиболее распространенные химические методы получения коллоидных растворов различных металлов основаны на реакциях восстановления. Ионы, восстанавливаясь, т. е. присоединяя электроны и превращаясь в нейтральные атомы, конденсируются затем в коллоидные частицы. В качестве примера рассмотрим реакцию получения золя золота путем восстановления пероксидом водорода или формалином [c.286]

При получении золей методами химической конденсации следует отдавать предпочтение реакциям, при которых попутно с труднорастворимым соединением образуются вещества, являющиеся неэлектролитами или слабыми электролитами. Это способствует получению более стабильных золей, так как в системе не образуются излишние электролиты, астабилизирующие золь. Примером такой реакции может служить окисление сероводорода кислородом воздуха. [c.413]

ПОЛУЧЕНИЕ ЗОЛЕЙ ПРИ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ [c.18]

Для получения золей методом конденсации необходимо, чтобы в результате химических реакций или измене- [c.105]

Примером посредственной пептизации, когда адсорбирующиеся на поверхности частиц ионы образуются при химической реакции, предшествующей собственно пептизации, может служить получение золя Ре(ОН)з при действии разбавленной соляной кислоты на студенистый осадок Ре(ОН)з. При этом часть расположенных на поверхности молекул [c.208]

Ниже приведены примеры получения золей методом конденсации с помощью различных химических реакций. [c.15]

Очень существенное значение для получения коллоидных систем имеет концентрация реагирующих растворов. В результате химических реакций, вриводя-щих к образованию плохо растворимых веществ, при малых концентрациях реагирующих веществ получаются золи, при больших концентрациях — осадки и при весьма больших концентрациях — гели. Это хородио можно проследить ца примере реакции желтой кровяной соли К<[Ре(СК)б] и хлорида железа РеСЬ, в результате которой образуется берлинская лазурь Ре4[Ре(Ш)в]э- Если быстро смешать в эквивалентных количествах концентрированные растворы хлорида железу и желтой кровяной соли, то берлинская лазурь выделяется в виде густого геля. Небольшое количество этого геля при размешивании в большом объеме воды дает стойкий золь. Если вместо концентрированных растворов исходных веществ взять 10-кратно разбавленные растворы, то в результате реакции образуется осадок, не способный переходить в золь, сколько бы его не размешивали. Наконец, если растворы хлорида железа и желтой кровяной соли разбавить очень сильно и затем смешать, то получится устойчивый золь берлинской лазури. [c.227]

Основными условиями образования золей химической конденсацией являются малые концентрации исходных растворов и избыток одного из реагентов над другим, обеспечивающей формирование двойного ионного слоя (ДИС) на поверхности кристаллических частичек. ДИС наряду со связанной с ним сольватной оболочкой обеспечивает агрегативную устойчивость золя. Знак заряда коллоидной частицы зависит от соотношения реагентов при проведении реакции получения золя. [c.188]

Методы конденсации. К этой группе методов относят получение золей конденсацией паров, заменой растворителя и с помощью различных химических реакций. [c.183]

В отчете о работе приводят краткое описание способа получения золя, записывают химическую реакцию, а также формулу мицеллы, отмечают цвет золя и наблюдаемые свойства свежеприготовленных золей. [c.18]

Конденсационный метод основан на получении порошков осаждением из растворов в результате коагуляции золей коллоидов или в результате химической реакции между электролитами. Например, осажденный мел получается по реакции [c.137]

Наиболее сложными кажутся на первый взгляд термодинами-ческие условия получения коллоидных систем методом конденсации. Может даже показаться, что золи, синтезированные, например, в результате химической реакции, образуются самопроизвольно и, следовательно, их получение сопровождается уменьшением свободной энергии системы. Однако не следует забывать, что при химической реакции свободную энергию системы следует сравнивать не со свободной энергией растворов исходных компонентов реакции, а со свободной энергией полученной системы с выкристаллизовавшейся дисперсной фазой- При этом причины неустойчивости коллоидных растворов, полученных методом конденсации, становятся совершенно ясными. [c.240]

Получение золей по методу конденсации осуществляется а) путем собственно конденсации, т. е. испарением вещества и созданием затем подходящих условий для образования мелких частиц б) изменением состава среды (растворителя) или условий опыта таким образом, чтобы вещество из растворимого становилось нерастворимым в) проведением в растворе химических реакций, сопровождающихся образованием трудно растворимых веществ. [c.13]

При получении коллоидных растворов тем или иным методом, особенно с помощью химических реакций, практически невозможно точно предусмотреть необходимое количественное соотношение реагентов. По этой причине в образовавшихся золях может присутствовать чрезмерный избыток электролитов, что снижает устойчивость коллоидных растворов. Для получения высокоустойчивых систем и для изучения их свойств золи подвергают очистке как от электролитов, так и от всевозможных других низкомолекулярных примесей. [c.420]

В гидрозолях электролит появляется иногда как продукт химической реакции, в результате которой был получен золь, иногда как не прореагировавший избыток исходных реагентов или в виде случайных загрязнений. [c.27]

Ко второй группе часто применяемых методов получения золей относятся методы, основанные на проведении в растворе химических реакций, сопровождающихся образованием нерастворимых или труднорастворимых веществ. [c.336]

При обжиге карбонатного сырья наряду с химическими реакциями разложения карбонатов кальция и магния протекает ряд побочных вредных реакций взаимодействие образующейся окиси кальция СаО с окислами железа, алюминия и кремния, содержащимися в виде примесей в известняке и меле и входящими в состав золы топлива и огнеупорного кирпича, применяемого для футеровки печи. Эти побочные реакции понижают эффективность процесса обжига, так как некоторая часть получаемой окиси кальция связывается в соединения, которые не могут быть использованы на последующей стадии производства для получения известкового молока. [c.35]

Задание. Получить один из золей по указанию преподавателя, написать уравнение химической реакции, отметить цвет и внешний вид золя (прозрачный, опалесцирующий н т. д.), написать строение мицеллы. Исследовать его свойства светорассеяние, знак заряда, способность к диализу, коагуляцию при добавке электролитов (работы №№ 62, 67, 68, 71). Записать полученные результаты. [c.258]

Участок диаграммы В-В - это также образование свободнодисперсной системы (золя), но уже необратимого типа, где ССЕ представлены твердыми частичками уплотнения, полученными в результате химических реакций. Здесь асфальтены, образуя крупные ассоциаты, насыщают раствор и выпадают в осадок -образуют отдельную фазу (карбены). В конце участка (вблизи точки В ) карбены переходят в карбоиды и образуется типично коллоидная система, переходящая далее ( участок В - Г) в гелеобразное, т.е. в связнодисперсное состояние. При очень высоких (500 - 550 °С) температурах эта система переходит в сплошную твердую фазу (точка Г), так называемую твердую пену (кокс). [c.170]

Особенно широко для получения коллоидных растворов используют химическую конденсацию, т. е. проводят химические реакции, в результате которых образуются малорастворимые соединения. Если химическая реакция протекает достаточно быстро, нерастворимый продукт создает большое пересыщение, и получается золь. Это явление вызывает большие [c.125]

Хлор, бром и иод содержатся в виде галогенидов в морской воде, а также в соляных отложениях. Копией грация иода в подобных источниках очень мала. Однако иод накапливается в некоторых водорослях эти водоросли собирают, сушат, сжигают и из золы извлекают иод. В промышленных масштабах иод получают также из водного раствора, выходящего вместе с нефтью из нефтяных скважин, например в Калифорнии. Фтор входит в состав таких минералов, как флюорит, криолит и фторапатит. Только первый из этих минералов является промышленным источником фтора для химической индустрии. Все изотопы астата радиоактивны. Наибольшей продолжительностью жизни из них обладает астат-210 этот изотоп, имеющий период полураспада 8,3 ч, распадается главным образом в результате электронного захвата. Астат был впервые получен в результате бомбардировки висмута-209 альфа-частицами высокой энергии реакция осуществляется по уравнению [c.289]

Методы восстановления и осаждения. Типичным, примером конденсационных методов может служить получение золей в. результате химических реакций, в частности—при восстановлении металлов. [c.410]

При этом показано, что механизм формирования пористой структуры силикагелей может быть распространен в основных чертах и на смешанные сорбенты, полученные совместным осаждением. Однако здесь следует учитывать влияние на процесс формирования второго комионента смеси, в частности те химические явления, которые разыгрываются на поверхности мицелл гидрогеля. Установлено, что факторы, влияющие на конечную пористую структуру силикагеля, влияют аналогичным образом и на структуру смешанных сорбентов. Конечная структура смешанного сорбента, один из компонентов которого вводится в золь в виде твердой высокодисперсной фазы с заданной пористой структурой, будет зависеть, с одной стороны, от его химического состава и, с другой — от природы добавляемого порошка и золя. Часто смешанный адсорбент приобретает новые свойства, делающие его весьма ценным поглотителем, носителем каталитически активных веществ и катализатором химических реакций. [c.10]

Способы получения коллоидных систем. Метод конден-с а ц и и. Примером может служить химическая реакция, при которой искомое вещество получается в виде золя или суспензии [c.322]

Вторым примером сложных химических реакций, в овладении которыми с помощью новых катализаторов за последнее время достигнуты очень перспективные результаты, является мягкое окисление углеводородов— этого основного природного сырья для тяжелого органического синтеза. Над этой задачей работал еще А. М. Бутлеров. Довольно давно освоены отдельные процессы, в частности, каталитическое окисление этилена на серебре в окись этилена и каталитическое окисление молекул больших алканов в органические кислоты. Б последние 10—15 лет выявилась возможность эффективного получения различных продуктов окисления в жидкой фазе с добавлением для начала процесса инициаторов цепных процессов. Позже выяснилось большое значение в этом случае гетерогенных реакций, происходящих на стенках сосуда и, вероятно, также на золях, образующихся в условиях этих опытов. [c.24]

Особняком стоит метод пептизации, который может быть применен для приготовления некоторых золей и стойких суспензий. Он заключается в следующем. Коллоидный раствор или высокодисперсную систему получают, обрабатывая измельченный материал (сажа, графит глина) или промытый осадок (коагель) соответствующего вещества, полученный химической реакцией осаждения, небольшим количеством специального раствора пептизатора в результате получается коллоидный раствор или высокодисперсная система. Пептизировать можно далеко не все осадки плотные, тяжелые осадки не поддаются пептизации, наоборот, рыхлые, студенистые осадки (гидроокиси, сернистые металлы и т. п.), особенно свежеприготовленные, легко пептизируются. Формально пептизацию можно отнести к методам диспергирования, но это, конечно, неправильно. Основной элемент диспергирования — измельчение вещества до нужной степени дисперсности. Пептизируемый же осадок — это уже диспергированный материал, доведенный до коллоидной степени измельчения. Его частицы в результате коагуляции (соединения, слипания) образовали крупные агрегаты, что и привело систему в состояние седиментационной неустойчивости — к выпадению осадка. [c.225]

К сплавленному осадку прибавляют сильно разбавленную чистую серную кислоту и небольшой кусочек химически чистого цинка и оставляют стоять в течение ночи. За это время иодистое серебро успевает восстановиться в губчатое металлическое серебро. Цинк удаляют, а серебро промывают путем декантации чистой водой до исчезновения реакции на ионы иода. Остаток нагревают на водяной бане с разбавленной азотной кислотой для растворения серебра, раствор фильтруют через маленький без-зольный фильтр, фильтр с осколками стекла после промывания высушивают и сжигают в маленьком тигле. Полученный вес золы (осколки стекла) вычитают из ранее найденного веса иодистого серебра. [c.234]

Методы конденсации—агрегации основаиы на переходе от молекулярных растворов к коллоидным системам путем перевода веществ в нерастворимое состояние при помощи различных химических реакций (восстановления, гидролиза, двойного обмена и др.) с последующей агрегацией и рекристаллизацией нерастворимых частиц. В качестве примера метода восстановления для получения золей простых тел можно привести [c.195]

Второй способ состоит в проведении химической реакции, по которой образуется вещество, не взаимодействующее с растворителем. Это может быть реакция обмена (вышеприведенная реакция получения золя Ag l), окислительно-восстановительная (например золь золота может быть получен по реакции [c.262]

Для получения золей используют прием, известный под названием замены растворителя. Однако чаще золи получают методом химических реакций. Например, зш№ олота образудаа,лрЖДЩОТЩ ных восстановителей на его соли в слабо щелочной среде [c.231]

В предыдущем сообщении [1] было показано на примере положительных золей окисей металлов, что стабильность может нарушаться или сохраняться без изменений при действии рентгеновского излучения, в зависимости от того, способны ли стабилизирующие комплексы, находя-пцгеся па поверхности частиц, участвовать в окислительно-восстановительных реакциях за счет атомов Н и радикалов ОН, возникающих в воде. Именно протекание таких реакций, возможное, если металлы, входящие в состав комплексов, обладают переменной валентностью, влечет за собой изменение заряда поверхности. В настоящей статье приводятся новые данные, полученные как с положительными, так и с отрицательными золями, подтверждающие правильность представлений, согласно которым изменение стабильности золей при действии излучепия определяется только радиационно-химическими реакциями па поверхности частиц и пе зависит от знака их заряда. [c.123]

При избытке одного из золей коагуляция не происходит, получается золь, стабилизированный избытком AgNOs или KJ, в первом случае положительного, во втором — отрицательного заряда. В иастоящее время изучено много случаев химической реакции при смешении золей, причем может меняться химический состав самой дисперсной фазы. Например, Каргиным 2 было показано, что при смешении золей галоидного серебра с золями АзаЗз и SibaSs идет реакция, ведущая к получению золя Ag,3. Характерной особенностью всех этих реакций является то, что, обычно сами коллоидные частицы (дисперсная частица) не реагируют друг с другом, а реагируют или стабилизаторы или частицы с стабилизаторами. На инертность самой коллоидной частицы обратил внимание еще Дюкло. [c.320]

Суспензии можно рассматривать как промежуточную стадию при коагуляции лио( юбных золей, если процесс коагуляции, т. е. процесс слипания частиц, теми или иными приемами остановить на размерах слипшихся частиц, свойственных суспензиям ( 0,1—10 ммк). Такой способ получения суспензий очевидно следует отнести к конденсационным методам. Путем конденсации образуются суспензии и при многих химических реакциях, если последние сопровождаются выделением нерастворимых, но смачиваемых солей в виде кристаллических осадков, например галогенидов серебра, сульфата бария и т. п., в химическом анализе. [c.241]

Коллоидные растворы почти при любом способе получения оказываются загрязненными примесями истинно растворенных веществ. Эго случайные примеси в исходных материалах, избыток стабилизатора, а также по )чные продукты реакции, возникающие в процессе получения золей методами химической конденсации. Примеси, особенно электролиты, сильно понижают устойчивость золей. Поэтому после получения золи обычно очищают. [c.225]

Иониты можно использовать и для полной замены диализа в классических методах очистки коллоидов. Так, золи, приготовленные путем двойного разложения или других химических реакций, можно пропустить сначала через Н-катионит, а затем через анионит для полного удаления всех ионизированных неорганических солей, образовавшихся в качестве побочных продуктов при получении золя. В процессе приготовления золя кремневой кислоты, путем добавления минеральной кислоты к разбавленному раствору силиката натрия образуется в качестве побочного продукта Na l [c.373]

Иордис в 1902 г. при изучении химических методов получения различных золей пришел к выводу, что состав коллоидных мицелл не соответствует тем веществам, которые должны образоваться в результате предполагаемой реакции. Иордис один из первых отметил, что дисперсная фаза золя всегда содержит в качестве примеси вещества, из которых она была получена. При удалении этих веществ, например, путем диализа, золь теряет устойчивость. На основании этого Иордис правильно считал, что примеси не безразличны для коллоидной системы, Согласно Иордису, коллоидная частица представляе г собой комплексное соеди-яение сложного состава. [c.240]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология