Гидрирование присоединение водорода кратным связям

Гидрирование — присоединение водорода по кратным связям (С гг .С, С - С, С О, С ЫК, С О) на катализаторах [c.235]

Гидрирование (присоединение водорода по кратным связям) [c.581]

Гидрирование (присоединение водорода по кратным =G-, С=С- и ароматическим связям) [c.760]

Реакции с участием водорода Гидрирование (присоединение по кратным С=С-, С С- и ароматическим связям) [c.264]

ГИДРИРОВАНИЕ. ПРИСОЕДИНЕНИЕ ВОДОРОДА ПО КРАТНЫМ С=С-СВЯЗЯМ [c.59]

Гидрирование — присоединение водорода по кратным связям, взаимодействие с молекулярным водородом, сопровождающееся выделением воды, галогеноводорода, аммиака, сероводорода и др., — отнесено к восстановлению [c.1446]

Термодинамика гидрирования. Реакции присоединения водорода к соединениям с кратными связями являются экзотермическими и [c.235]

А, Каталитическое гидрирование или присоединение водорода по месту кратных связей (С=С, С=С, С=С—С=С, С—С-арома-тических, N=0, С=Ы и т. д.). Изменяя количество водорода [c.338]

Гидрирование под давлением. Процесс присоединения водорода к кратным связям протекает с уменьшением объема, поэтому в соответствии с принципом Ле-Шателье повышенное давление должно действовать благоприятно. Еще в прошлом столетии для некоторых реакций применяли автоклавы (на 5—10 ат), в настоящее же время разработана аппаратура для проведения реакций при повышенных и высоких давлениях. Автоклав высокого давления лабораторного типа был впервые разработан В. Н. Ипатьевым ( бомба Ипатьева) 123]. Этот автоклав явился прототипом современных аппаратов высо- [c.346]

Гидрирование. Принципиальное отличие сопряженных диенов от алкенов с одной кратной связью и от диенов с изолированными кратными связями заключается в том, что помимо каталитически активированного водорода они способны присоединять водород в момент выделения , причем и в данном случае образуется смесь продуктов 1,2- и 1,4-присоединения [c.66]

Гидрирование (гидрогенизация) — присоединение водорода по кратным связям органических соединений. Например [c.322]

Гидрирование при атмосферном давлении термодинамически разрешено при относительно невысоких температурах. Ниже 100 °С присоединение водорода по кратным связям необратимо и является сильно экзотермической реакцией. С повышением температуры начинает играть роль процесс дегидрирования насыщенных групп, и, таким образом, гидрирование становится обратимым. При высоких температурах преобладает обратная реакция дегидрирования. Так, алкины и алкены могут гидрироваться в алканы, а бензол в циклогексан при умеренных температурах и атмосферном давлении, поскольку в этих условиях насыщенные углеводороды стабильнее соответствующих ненасыщенных, хотя и те и другие (при числе атомов углерода более двух) термодинамически неустойчивы по отношению к распаду на углерод и водород. При достаточно высоких температурах относительная стабильность этих соединений изменяется на противоположную и гидрирование оказывается невозможным. [c.16]

При двухэлектронном восстановлении (эквивалентном присоединению двух атомов водорода) может происходить гидрирование кратных связей и, следовательно, образование новых макроциклических соединений. [c.15]

Гидрирование (присоединение молекулярного водорода по кратным связям) [c.911]

Гидрирование. Присоединение молекулярного водорода по кратным связям [c.485]

В реакциях присоединения молекулярного водорода по кратным связям наиболее изучено ускорение процессов гидрирования ароматических соединений. [c.578]

Реакции с участием водорода Гидрирование (присоединение молекулярного водорода по кратным связям) [c.712]

Специфичность ферментов. Одним из наиболее замечательных свойств ферментов является то, что определенный фермент катализирует небольшое число реакций и часто лишь одну реакцию в отличие от обычных неорганических катализаторов (кислот, оснований, катализаторов гидрирования и т.д.), практически активирующих все возможные реакции определенного типа (например, все реакции гидролиза или присоединения водорода по кратным связям). Иными словами, обычные катализаторы неспецифичны, тогда как ферменты специфичны. Ранее обсуждалась специфичность определенных категорий ферментов, таких, как гликозидазы и протеазы. Здесь мы ограничимся некоторыми общими соображениями. [c.795]

ГИДРОГЕНИЗАЦИЯ (гидрирование), присоединение водорода к разл. в-вам. Наиб, распространена Г. нод действием мол. водорода, к-рая из-за высокой прочности связи Н—Н (435 кДж/моль) осуществляется, как правило, при высоких т-рах и давл. от >0,1 до 70 МПа в присут. катализатора. Важное практич. значение имеет Г. орг. соединений, содержащих кратные связи. Так, при Г. бен-аола получают циклогексан, нафталина — тетралии и декалип, масляного альдегида — бутанол. Г. оксида углерода — способ получения метанола и высокооктановых компонентов жидкого топлива. Присоед. водорода но связям С=С лежит в основе получения тв. жиров, является одной из осн. р-ций мн. процессов нефтепереработки, иапр. гидрокрекинга, каталитич. риформинга, гидроочистки. Г. может сопровождаться гид-рогенолизом, напр, при получении высших жирных спиртов из сложных эфиров. [c.131]

Основная область научных исследований — химия бора. Разработал простые методы синтеза ди-борана. Открыл (1959) реакцию гидроборирования ненасыщенных органических соединений, заключающуюся в присоединении комплексных боргидридов или дибора-на по кратным связям (С = С, С = 0, С С, С = Ы, С=Ы) с расщеплением связи В—Н и приводящую к образованию органоборанов. Установил пути использования этой реакции для стереосиецифического гидрирования — присоединения водорода к двойной связи в цис-поло-жение, для цыс-гидратации, избирательного восстановления карбонильной группы и образования новых С — С-связей. Изучнл механизм реакций с участием 2-нор-борнил-катиона, обсуждение которого вызвало широкую дискуссию о характере карбониевых ионов и неклассической электронной делокализации. Исследуя продукты присоединения триметилбора или диборана к аминам, заложил основы теории количественного метода изучения стерических напряжений в молекуле. [c.76]

Г. Ч. Браун открыл реакцию гидроборирования ненасыщенных органических соединений, заключающуюся в присоединении комплексных боргидридов или диборана по кратным связям (С = С, С = О, С=С, С=К, =N) с расщеплением связи В—Н и приводящую к образованию органоборанов. Установил пути использования этой реакции для стереоспе-цифического гидрирования — присоединения водорода к двойной связи в г ис-положение, для ис-гидратации, избирательного восстановления карбонильной группы и образования новых С—С-связей. Изучил механизм реакций с участием 2-норборнил-катиона, обсуждение которого вызвало широкую дискуссию о характере карбониевых ионов и неклассической электронной делокализации. [c.692]

Гидрирование двойной связи углерод — углерод представляет собой наиболее -важный случай гидрирования кратных связей. Эта реакция имеет большое теоретическое и практическое значение. Она широко исследовалась и изучение ее продолжается в настоящее время. Многочисленные известные способы гидрирования сводятся к присоединению к кратной связи двух атомов водорода. Ионное гидрирование можно осуществить, например, если на олефин в сильно кислой среде подействовать донором гидрид-нона, который способен отдать гидрид-ион иону карбония, находящемуся в равновесии с олефипо.м, с образованием насыщенного углеводорода [c.150]

Осн. область исследований — химия бора. Разработал простые методы синтеза диборана. Открыл (1959) р-цию гидроборирования ненасыщенных орг. соед., заключающуюся в присоединении комплексных боргидридов или диборана по кратным связям (С С, С—О, С=С, =N, =N) с расщеплением связи В—Н и приводящую к образованию органоборанов. Установил пути использования этой р-ции для стереоспецифического гидрирования — присоединения водорода к двойной связи в г г/с-положение, для yi/ -гидратации, избирательного восстановления карбонильной группы и образования новых С—С-связей. Исследуя продукты присоединения триметилбора или диборана к аминам, заложил основы теории колич. метода изучения стерических напряжений в молекуле. Исследуя р-ции присоединения по этиленовой связи, установил, что при участии в них атомов с тетраэдрическими связями переходные комплексы образуются за счет п-электронов. Сформулировал (1953) правило селективности замещения водорода в ароматических соед. в зависимости от кислотности реагента по Льюису (правило селективности Брауна). Чл. Американской акад. искусств и наук (с 1966). [c.68]

Каталитическое гидрирование или присоединение водорода по месту кратных связей (С —С, ss , С—С ароматических, [c.290]

Такое отношение фуранового цикла к присоединению каталитически возбужденного водорода создает благоприятные условия для селективного гидрирования многих ненасыщенных полициклических и полифункциональ-ных соединений этого ряда, позволяя избирательно восстанавливать кратные связи в боковой цепи, затем фурановой цикл и, наконец, в более жестких условиях, ароматические и некоторые другие циклические радикалы. Все это особенно хорошо обнаруживается при гидрировании фурилполиеновых кетонов, о чем более подробно будет сказано ниже. [c.86]

В органической химии, однако, по традиции эти широко распро-I страненные процессы связывают с присоединением водорода к мо-I Лекуле органического соединения. Если присоединение водорода приводит к частичному или полному насыщению кратных связей, I то такие реакции называют гидрированием, а удаление кислорода из органических молекул (элиминирование) — собственно восста-Щ новлением. Тип реакций, в которых имеет место расщепление простых связей водородом, называют гидрогенолизом. [c.199]

Св-ва A. . определяются как природой функц. групп, так и наличием кратных связей. Важнейшие р-ции насыщ. углеводородов дегидрирование, приводящее к образованию олефинов, разрыв связей С—С (крекинг, гидрокрекинг, гидрогенолиз), каталитич. ароматизация, гомолитич. замещение атомов водорода на галоген, нитро- или сульфогруппу и др. Для олефинов характерны р-цин присоединения, в частности гидрирование, гидратация, галогенирование, гидрогалогенирование, полимеризация, теломеризация. [c.82]

Процессы гидрирования и жидкой фа.зе широко используют в органическом синтезе для присоединения водорода по кратным связям, полного или частичною восстановления кислородсодержащих функциональных групп и деструктивного гидрирования с разрывом связей в исходном соединении, В качестве катализаторов используют N1, Со, Си, Р1 и Рс1, скелетные, сплавные или нанесенные. В качестве носителей применяют активный уголь, сульфат бария, оксиды ЛЬОз, СггОд и др. Используют также гомогенные металлокомилексные кат ал и." а-торы. [c.208]

Стирол (I), СО (II). НС1 Реак Олефины Этиловые эфиры а-фенилпропионовой (III) и Р-фенилпро-пионовой (IV) кислот, а-хлорэтилбен-зол, этилбензол ции с участием Присоединение водо) Продукты гидрирования Катализатор и условия те же. В продуктах III IV = 2 1 [290] молекулярного водорода юда по кратным связям LIAIH4—Rh lg в тетрагидрофуране [292] [c.296]

Присоединение молекулярного водорода по кратным связям в присутствии медных контактов обычно проводится гетерогенно-каталитически как в газовой, так и в жидкой фазе при сравнительно невысоких температурах, иногда при повышенном давлении чаще всего применяется скелетная медь и хромит меди. Гидрирование соединений с изолированной С=С-связью [50—62, 604] в общем не специфично для медных катализаторов, хотя в некоторых случаях и достигается высокий выход, например, при гидрировании циклогексена [76, 84], аллилкар-бинола [65], 2-метилгептен-2-она-6 [69]. Значительно более характерно для меди гидрирование С=С-свяэи, сопряженной с другими кратными связями С=С-, С=0-, N-, ароматическими системами [62, 66—69, 72—83]. При этом в основном гидрируется С=С-связь, а связи, с которыми она сопряжена, не затрагиваются. Такая селективность действия отличает медные контакты от металлов VIII группы и сближает их с цинковыми. В отличие от последних, однако, при гидрировании ненасыщенных карбонильных соединений в мягких условиях на медных катализаторах образуются преимущественно насыщенные карбонильные соединения [66— [c.1216]

Присоединение водорода к кратньш углерод-углеродным связям протекает легко и используется очень часто. Обычная неактивированная кратная связь не восстанавливается реагентами, пригодными для восстановления активированных двойных связей (например, цинком и соляной кислотой, амальгамой натрия, натрием в спирте, см. стр. 415). В противоположность этому как активированные, так и неактивированные двойные связи и ацетилен можно каталитически гидрировать газообразным водородом. В качестве катализаторов гидрирования применяют металлы подгрупп, их окислы и сульфиды. В лаборатории используют в основном металлы. [c.268]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология