Тепловое равновесие и температура

После достижения теплового равновесия температура деталей внутри анализатора определяется в основном 1) температурой воздуха в приборе, скоростью его перемещения, влажностью и давлением 2) формой, материалом, толщиной стенок и окраской деталей, а также способом их крепления к теплоотводящему основанию (корпусу прибора, шасси и т. д.) 13) способом теплоотдачи деталей 4) взаимосвязью каждой детали с общим температурным нолем и другими деталями, находящимися в анализаторе. [c.222]

После установления теплового равновесия температуру расплава снижают на 15—20 °С. [c.239]

Если установившаяся при тепловом равновесии температура находится в допустимых пределах, т. е. если при ней обеспечивается вязкость масла, необходимая для получения требуемого зазора А, то подшипник будет устойчиво работать при данном режиме и данном сорте масла. Поэтому, чтобы судить о возможности надежной работы данного подшипника, необходимо определить ту температуру, которую он будет иметь при установившемся тепловом состоянии. Приближенно это делается следующим образом Количество тепла в подшипнике, выделяющееся в результате трения, будет равно [c.219]

В сухих генераторах твердое вещество и паро-газовая смесь не находятся в тепловом равновесии. Температура твердого вещества составляет около 140° С, что оказывает незначительное влияние на тепловой баланс. [c.36]

Так как плотность воздуха р зависит от высоты z, столб воздуха нельзя считать однородной системой. Тем не менее в состоянии теплового равновесия температура Т должна быть однородной. Если неоднородную систему можно разбить на такие части (подсистемы), что каждую из них допустимо считать однородной, а взаимодействие между ними пренебрежимо малым, то энергия полной системы будет равна сумме энергий ее частей. Цилиндрический объем, лежащий между z и z -f- dz, можно считать -однородной подсистемой такого рода с внутренней энергией [c.58]

Полная неудача постигла классическую теорию в связи с проблемой теплового излучения. Теория не в состоянии была объяснить раснределение интенсивности в спектре абсолютно черного тела и другие вопросы, связанные с тепловым равновесием между телами и окружающей средой (полем излучения). Известно, что тела, нагретые до различной температуры, обмениваются теплом, в результате чего происходит выравнивание температуры и, наконец, наступает тепловое равновесие температура тел и окружающей среды становится одинаковой. При тепловом равновесии продолжается обмен энергией излучения тела испускают и поглощают энергию, но отношение испускательной способности тела Е к поглощательной остается постоянным для данной температуры Т и частоты излучения V и/ п = С (Т, ). В этом заключается закон Кирхгофа. [c.10]

Подытоживая, укажем, что если газ находится в сосуде объемом F, ограниченном неподвижной непористой поверхностью 5, то состояние полного теплового равновесия возможно лишь при выполнении двух следующих условий 1. газ должен находиться в состоянии покоя или, если сосуд обладает симметрией относительно некоторой оси, газ может вращаться относительно этой оси 2. внешняя сила действующая на частицу /-го сорта, должна определяться потенциалом 4 1. Когда газ находится в тепловом равновесии, температура во всех точках одинакова и равна температуре стенки. В покоящемся газе функция распределения каждого компонента имеет форму [c.96]

Печь с ампулой нагревалась до нужной температуры и выдерживалась при этой температуре 30-40 мин для достижения теплового равновесия. Температура печи поддерживалась при заданном значении с точностью 0.1 К. [c.186]

На фиг. 22 представлена равновесная фазовая диаграмма теплосодержание—состав для однородного в жидкой фазе азеотропа с минимумом точки кипения постоянно кипящей смеси. Эту тепловую диаграмму можно построить с помощью изобарных кривых равновесия температура—состав , рассмотренных выше, и по тепловым свойствам компонентов айда системы в интервале температур равновесного сосуществования фаз раствора. [c.38]

Следует отметить, что на тепловое равновесие указывает равенство непосредственно измеряемых температур соприкасающихся фаз, а механическое равновесие обнаруживается по равенству непосредственно измеряемых давлений в соприкасающихся фазах. При равновесии компонентов отношения усложняются, так как равенство непосредственно измеряемых концентраций в соприкасающихся фазане даже в инертных системах не указывает на равновесие между обеими фазами [см. уравнение (9-24, б)]. В реагирующих системах условия равновесия соответственно зависимости (9-24, а) еще сложнее. [c.134]

Одним из параметров, влияющих на производительность реактора, является интенсивность потока газа на входе, или так называемая нагрузка реактора. При определенной нагрузке система находится в тепловом равновесии и реактор работает в установившемся режиме, т. е. температуры 1, 2, 3 и 4 не изменяются во времени. [c.403]

Метод смешения заключается в том, что два вещества приводятся в термический контакт. В результате теплообмена система приходит в тепловое равновесие, ири котором температуры обоих веществ выравниваются. Если такой процесс провести в условиях, когда теплообмен с внешней средой исключен или может быть учтен, что свойственно для калориметров, то к системе применимо уравнение теплового баланса [c.145]

На основании данных [25] можно принять коэффициент теплоотдачи от катализатора к парам сырья а, равным 1670 кДж/(м -ч- К). Используя найденное значение, можно рассчитать высоту зоны реактора, в границах которой температура катализатора и сырья выравниваются в пределах 1 °С, т. е. до температур соответственно (Гр+1) и Гр (зона интенсивного теплообмена). Из уравнения теплового баланса рассчитывается температура теплового равновесия сырья и катализатора Гр [c.139]

Рассчитанная величина /г равна 1,2 см, что составляет лишь около 0,3% высоты реакционной зоны, поэтому можно считать, что тепловое равновесие наступает до начала реакции и что величина 7р представляет собой начальную температуру реакции. [c.140]

Тепловое равновесие устанавливается в процессах массообмена быстро, поэтому обычно принимают, что температуры фаз одинаковы. Это позволяет исключить из математического описания уравнение теплового баланса. [c.81]

I 3 уравнения теплового баланса находим температуру теплового равновесия сырья и Катализатора Т, [c.366]

Если крекинг рассматривать как одностадийный процесс, протекаюш,ий по схеме сырье — продукты , то адиабатический процесс может быть описан двумя дифференциальными уравнениями, учитывающими изменение по объему реактора массы сырья и его температуры (принимается, что температуры сырья и катализатора одинаковы и что начальная температура процесса есть температура теплового равновесия поступающих в реактор сырья и катализатора) [c.367]

При решении этого уравнения в качестве граничного можно использовать условие Т (0) = Тр [где Тр — температура теплового равновесия входных потоков, определяемая уравнением (ж) примера 1И-1]. [c.103]

В случае противотока без установления теплового равновесия в каждом сечении форма тепловых уравнений та же, что и в системе (111-82), но отсчет объема ведется от одного конца аппарата, а граничные условия (температуры входных потоков паров и контакта) задаются на разных концах [c.104]

Опыт показывает, что если система I находится в термическом равновесии с системой И, а система II —с системой III, то существует равновесие между системами I и III. Это положение иногда называют нулевым законом термодинамики, так как из него вытекает, что температура — интенсивная функция, определяющая тепловое равновесие. [c.14]

Температура, после достижения которой нарушается тепловое равновесие, называется температурой самовоспламенения она служит характеристикой жидкого и газообразного топлива. [c.13]

И. Воспламенение. Для воспламенения исходных горючих материалов необходим начальный энергетический импульс. Различают два способа воспламенения самовоспламенение и зажигание. Тепловое самовоспламенение возникает при экзотермической реакции и нарушении теплового равновесия, когда выделение теплоты при химической реакции становится больше теплоотдачи. При медленном протекании реакции окисления теплота успевает отводиться в окружающее пространство и температура в зоне реакции окисления лишь немного выше температуры окружающей среды. При быстром протекании экзотермических реакций теплота не успевает отводиться в окружающую среду и температура в зоне реакции начинает повышаться. По мере нагревания реагирующих веществ скорость реакции быстро увеличивается, а вместе с этим возрастает и скорость выделения теплоты. Одновременно растет и скорость теплоотдачи, но медленнее, чем скорость выделения теплоты. Выделение теплоты возрастает с повышением температуры по экспоненциальному закону (уравнение Аррениуса). [c.30]

Обычно при выводе соотношений для массопереноса через поверхность раздела фаз полагалось, что система находится в частичном неравновесном состоянии по химическим потенциалам фаз, все остальные параметры (Г, Р) равны в фазах [55]. На самом же деле фазовый переход происходит при существенном неравновесии химических потенциалов, температур, скоростей фаз. И, основываясь на гипотезе существования в локальной точке среды локального теплового равновесия в каждой из фаз, но отсутствия равновесия в целом в системе в этой точке, получаем соотношения [c.68]

Можно также предположить, что молекулы или атомы могут иметь и другие степени свободы. На них также приходится такое же количество энергии. Равное распределение энергии по степеням свободы доказывается следующей теоремой Больцмана если система частиц находится в тепловом равновесии при температуре Г, то средняя кинетическая энергия равномерно распределена между всеми степенями свободы и для каждой степени свободы она равна для частицы кТ/2 и для моля Я Т12. [c.26]

Два сосуда А и В, соединенные между собой трубкой с краном (рис. 7), помещали в термостат. Сосуд А заполняли газом под давлением до десяти атмосфер, а сосуд В откачивали. По достижении системой теплового равновесия открывали кран 1 и газ переходил из сосуда А в сосуд В. Температура в сосуде А понижалась, а в сосуде В возрастала. В термостате температура не изменялась. [c.40]

Нарушение теплового равновесия и понижение температуры в зоне горения может быть достигнуто при тушении пожара, увеличением скорости потерн тепла или уменьшением скорости выделений тепла в зоне горения. [c.434]

Вычисления проводятся для открытой цепи, т. е. для цени, у которой условия на входе в активную зону остаются постоянными во времени. Это означает, что внешний контур отводит все тепло, генерируемое в активной зоне. Собственно активная зона представляет собой правильный круглый цилиндр высотой к и радиусом рд. Все частицы жидкости и тепло переносятся но контуру с одинаковой скоростью V. Предполагается, что при изменении температуры мгновенно устанавливается тепловое равновесие и соответственно меняется плотное ь. [c.444]

Назовем температуру, которая устанавливается при тепловом равновесии обоих потоков, температурой теплового равновесия Тр (7 кат Тс = Тр). Значение Т р найдем из уравнения [c.138]

В 1860 г. Кирхгоф установил, что излучательная а и поглощательная а способности при тепловом равновесии должны быть равны для поверхностей серых и абсолютно черных. Это закон иллюстрирует обратимость процессов излучения и поглощения излучения из него также следует, что отдельная частица внутри изотермической излучающей полости не может быть нагрета излучением до большей температуры, чем температура полости. Поскольку температуры равны, частица должна терять при излучении столько же энергии, сколько она приобретает при поглощении. Для несерых тел закон Кирхгофа выполняется лишь при сопоставлении спектральных величин. [c.193]

Температура, принимаемая жидкостью при испарении ее носле Достижения теплового равновесия (Q = 0), называется температурой мокрого термометра п обозначается Это — температура термометра, шарик которого покрыт влажной тканью, с которой происходит испарение влаги. Температура мокрого термометра определяется условием Ql = Qi, или [c.732]

В состоянии полного теплового равновесия температура 9 и химические потенциалы ii постоянны во всей среде, а потоки jg и jj равны нулю. Как следует из (1.5.15), производство энтропии о представляет собой билинейную форму потоков jg, ji и о б о б ш, е н-н ы X с и л Хд == grad (1/0), Х = — grad (fXj/O), которые вызывают указанные потоки [c.19]

В процессе Гудри [2, 40, 80, 88] для дегидрирования используется тепло, аккумулированное катализатором и инертным веществом катализатора. Процесс ведется над алюмохромовым катализатором, обработанным предварительно в течение 10 часов водяным паром при 760° С и смешанного с двухкратным количеством алунда [30, 31]. При продолжительности дегидрогенизационного цикла от 7 до 15 минут наблюдается снижение температуры на 50° С, после чего температура снова повышается путем выжига углерода на катализаторе неразбавленным воздухом. Путем соответствующего подбора условий можно добиться теплового равновесия между теплотой реакций и теплотой регенерации катализатора. При применении в качестве сырья к-бутана процесс может быть направлен па получение как бутиленов, так и бутадиена. Установка может работать при малых давлениях (порядка 127 мм рт. ст.), необходимых для получения хороших выходов бутадиена. Температура процесса устанавливается от 566 до 593° С, и объемная скорость от 0,8 до 2,0. В настоящее время завод в Эль-Сегундо (штат Калифорния) максимально развивает производство бутенов как сырья для последующего превращения в бутадиен посредством процесса Джерси (описанного ниже). [c.199]

Если бы исследуемый процесс и выравнивание температуры в калориметре происходили мгновенно, то теплообмен со средой был бы равен нулю (д == 0). В реальных условиях иротекание процесса и выравнивание температуры требует времени, в течение которого калориметр получает от среды или отдает ей некоторое количество тепла д. Величину с/ не вычисляют, ио опыт проводят в калориметре так, ЧТ061.1 иа основании полученных данных можно было бы [и)1чис-лить изменение температуры Л/ (отличное от ЛГ) процесса, протекающего мгновенно без тепловых потерь. Это можно выполнить, если установить температуру калориметра на 1—2" ниже температуры воздуха в боксе. При такой разности температур скорость поступления тепла в калориметр от воздуха становится равной скорости отдачи тепла за счет испарения воды, находящейся в калориметрическом сосуде, что обеспечивает тепловое равновесие системы. [c.131]

В ряде случаев битум откачивают из колонны через уравнительную емкость, наличие которой облегчает поддержание постоянства откачиваемого потока, что важно для обеспечения работы системы утилизации тепла битума (рис. 30). Во избежание перегрева колонны в результате выделения теплоты реакции окисления в газовое пространство подают воду, которая, испаряясь, понижает температуру в колонне и разбавляет газы окисления. Если такого разбавления недостаточно для снижения концентрации кислорода до безопасной, в колонну вводят также водяной пар, вырабатываемый в парогенераторе за счет избыточного тепла сырья и продукта [76]. Для поддержания теплового равновесия процесса применяют также циркуляцию части битума через выносные холодильники [75]. Такой прием используют на недавно введенной в эксплуатацию битумной установке Павлодарского НПЗ. Здесь при пройзвод- [c.56]

Если В процессе массооб.мена меняются температуры фаз, то расчет числа теоретических ступеней усложняется, поскольку температура. может влиять на условия равновесия. В этом случае кроме определения расходов и составов фаз, уходящих с каждой ступени, необходимо рассчитывать и их те.адпературы (для теоретических ступеней они должны быть одинаковы, так как выходящие из каждой такой ступени фазы находятся в равновесии). Температуры определяют из уравнения теплового баланса для каждой ступени, которое при.менительно к абсорбции может быть написано в виде [c.46]

Пример 111-1. В реактор установки каталитического крекинга с движущимся слоем шарикового катапп,затора поступают параллельно потоки паров сырья п каталп,затора. Определить объем. зоны интенсивного теплообмена Уз, на выходе из которой температуры потоков отличаются на 1 от температуры теплового равновесия. Известны следующие характеристики процесса поток сырья Сс = 13,5 кг/сек (48,6 т/ч)-, поток катализатора Ск = = 27 кг/сек (97,2 т/ч)-, температуры поступающего сырья Гое = 748 К п поступающего катализатора Гцк = 783 К теплоемкости сырья = = 3000 дж/(кг град) п катализатора с = 1000 дж/ кг град) дпаметр зерна катализатора ( з = 3-10" м доля свободного объема в реакционной ясно е = 0,5 коэффициент теплоотдачи от зерен катализатора к парам сырья а = 465 дж/(м сек град). [c.86]

Назовем температуру, которая устанавливается ири тепловом равновесии обоих потоков, температурой теплового равновесия Гр (Гк = Т = Гр). Величину Гр находпм из уравнения [c.87]

Найденное значение составляет менее 1% от обш,его объема реакционной зоны. Поэтому во всех расчетах реактора можно считать, что тепловое равновесие потоков катали 1атора и сырья устанавливается немедленно, п Тр представляет собой температуру начала химического процесса. [c.88]

Каталитический крекинг в реакторах с движущимся шариковым катализатором проводится в условиях, близких к адиабатическим. Если считать температурой начала процесса температуру теплового равновесия цотоков сырья и катализатора (см. пример 111-1, стр. 86), то легко найти перепад температур в реакторе I АГ I = Гр — Т , где Гь — температура сырья на выходе из реактора. [c.205]

Скорость теплоотдачи растет с повышением температуры линейно, так как тепловой поток прямо пропорционален градиенту температуры. Начиная с некоторой температуры, скорость теплоотдачи отстает от скорости теплообразования и реагирующая система саморазогревается, причем этот процесс идет ускоренно. В результате при повышении температуры реакция может закончиться воспламенением и взрывом. Температура, после достижения которой нарушается тепловое равновесие, называется температурой самовоспламенения она служит характеристикой жидкого и газового топлива. Температуру воспламенения Твоспл определяют по уравнению [c.30]

Определить объем зоны интенсивного теплообмена Уннт.т, на выходе из которой температуры потоков отличаются на 1 °С от температуры теплового равновесия. [c.137]

Физическая су[циость явленни, протекающих в теплообменнике в этом режиме, заключается в том, что в трубах малого диаметра устанавливается почти п л1 ое тепловое равновесие, в то время как температура текучей среды в большой трубе остается практически неизменной. Поэтому можно сказать, что если в неоднородной системе диаметры труб различаются достаточно сильно, то на выходе такой системы образуется смесь полностью равновесной и нолиостью неравновесной текучих сред. Поэтому становится попятным и тот факт, что средний параметр NTU неоднородной системы ие зависит от переносных свойств среды, площади поверхиости н т. д. Более детальный анализ этого вопроса содержится в 9, 10]. [c.86]

При числах Nu5s2( M. (11)) NTU выше для малых значений Pe=RePr и выходная температура жидкости Г/.-, близка к значению температуры теплового равновесия Ts [см. (14)]. Так, для того чтобы проверить, становятся ли коэффициенты тепло- или массоотдачи в псевдоожиженных слоях действительно равными значениям, полученным с помощью уравнений (11), (13) и (15), необходимо прежде всего проанализировать экспериментальные данные при [c.264]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология