Пассивность стали

Пассивное Стали, медь и ее сплавы Для повышения коррозионной стойкости применяют дополнительную пропитку маслами, лаками Защита от коррозии [c.373]

Коррозионная стойкость нержавеющих сталей обусловлена очень тонкой прочной окисной пленкой на поверхности сплава, образующейся в результате легирующих добавок хрома в углеродистые стали. Хром, являющийся пассивным металлом, сообщает свою пассивность стали, если его содержание в составе сплава составляет 12 % или выше. Эти хромистые сплавы очень устойчивы к коррозии в окислительных средах, так как пассивная пленка сохраняется в средах, содержащих достаточное количество окислителя или кислорода. [c.309]

Стальные образцы после их коррозии в сероводородной воде имели небольшое количество язв, но значительное количество вздутий их поверхность была покрыта темной, плотно прилегающей к металлу пленкой сульфидов железа. Некоторые исследователи считают, что сульфиды железа играют роль замедлителя коррозии на начальных стадиях коррозионного процесса стали в сероводородной воде, а на более поздних стадиях, наоборот, делаются активатором этого процесса. Существует объяснение пассивности стали при взаимодействии с концентрированными растворами Н25, согласно которому химический состав пленки различный при различных концентрациях Нз5 считают также, что при высоких концентрациях возможно образование полисульфидов. [c.22]

На рис. 2.4 показано изменение протяженности областей активности и пассивности стали (сталь пассивна на одном конце и активна на другом). Кривая I показывает изменение потенциала стали относительно раствора по длине трубки. При потенциалах в пределах фл плотность тока, проходящего через сталь, будет изменяться в соответствии с кривой 2. Этот ток [c.27]

В табл. 7.1 показано влияние ингибиторов на пассивность стали Ст. 3 при соотношении Ст. 3 углерод = 80 1. [c.125]

Это противоречие можно устранить, если обратить внимание на то, что сталь обладает тем меньшей чувствительностью к коррозии при механических напряжениях, чем менее она пассивна. Поэтому мягкая сталь менее чувствительна к этому виду коррозии, чем нержавеющая сталь. Можно полагать, что сталь с содержанием 17% хрома менее пассивная, чем сталь типа 18-8, по этой причине будет менее чувствительной к коррозии при механических напряжениях. Катодная защита окажется эффективной в данном случае именно потому, что она разрушает пассивность стали. Не следует забывать, что мы здесь имеем дело со средами, которые сами по себе очень мало агрессивны и лишь в небольшой степени вызывают коррозию стали. Напротив, местное разрушение пассивности у стали вызовет образование гальванического элемента, электродвижущая сила которого будет тем больше, чем более пассивной является сталь. Следовательно, именно самые пассивные стали окажутся наиболее чувствительными ко всем явлениям местного активирования. Необходимо отметить, что и на практике очень пассивные аустенитные стали наиболее чувствительны к коррозии при механических напряжениях, и что у них коррозионные точки возможно менее многочисленные, чем у других видов стали, становятся особенно опасными в связи с повышенной плотностью тока в анодных зонах. [c.183]

При дальнейшей катодной поляризации потенциал электрода достигает значений, отвечающих области неустойчивой пассивности стали [4], при которых, по-видимому, становится возможным непосредственное восстановление перекиси водорода из раствора. [c.99]

Работа № 10. ПАССИВНОСТЬ СТАЛИ [c.87]

Один стальной образец на стеклянном крючке поочередно погружают в стаканы с растворами НЫОз, начиная с концентрации 20% и кончая 60%, с выдержкой при концентрации 20, 30, 40 и 50% по 10 сек. После этого образец оставляют в 60%-ном растворе. При каждом погружении образца наблюдают за скоростью растворения стали в растворе НМОз и отмечают концентрацию кислоты, при которой наступает пассивность стали — прекращение выделения пузырьков газа и окращенных продуктов реакции на поверхности образца. Результаты наблюдений (заметное растворение, энергичное растворение, наступление пассивности) записывают в табл. 16 (опыты 1—5). [c.88]

Сталь хромистая (12— 14%) пассивная. . . Сталь хромистая (16—18%) [c.593]

Влияние поверхностно-активных веществ на пассивность стали 475 [c.475]

Если равновесный редокс-потенциал находится вне области пассивации, то пассивность стали наступить не может. В зависимости от того, находится он ниже или выше потенциала пассивации, может возникнуть коррозия соответственно в активном или транспассивном состоянии. [c.15]

Как показывают исследования [3, И], отсутствие кор-розии арматуры в бетоне объясняется пассивностью стали в щелочной среде, т. е. неспособностью растворяться по приведенной выше реакции (6). Все известные и возможные случаи, когда коррозия арматуры в бетоне развивается и приносит большой ущерб, объясняются тем, что по той или иной причине поверхность арматуры остается активной, либо не полностью пассивируется при изготовлении конструкции, либо теряет пассивность в процессе эксплуатации конструкции. [c.36]

Основным условием пассивности стали в бетоне является ее постоянный контакт с поровой жидкостью, щелочность которой характеризуется величиной водородного показателя рН 11,8 [3, 11]. Это условие обычно соблюдается в плотных бетонах на портландцементе и его производных (шлакопортландцементе, пуццолановом портландцементе), которые уже при затворении водой дают насыщенный раствор гидрата окиси кальция с рН 12,6. Непосредственные измерения величины pH в процессе схватывания н твердения цементного теста показывают, что она достигает 13,5—13,8 [49]. Это, по-видимому, связано со значительным пересыщением жидкой [c.36]

Сульфат-ионы, хотя и в значительно меньшей степени, чем хлор-ионы, могут также нарушать пассивность стали. В процессе химических превращений сульфидов в бетоне возможно образование сероводорода, который при соответствующих условиях, взаимодействуя с поверхностью стали, может вызывать развитие водородной хрупкости в напряженной высокопрочной арматуре и привести к разрушению конструкций. [c.39]

Коррозионная стойкость стали в атмосферных условиях резко возрастает при введении даже незначительного количества легирующих элементов, поэтому применение низколегированных сталей в качестве строительных и конструкщюнных материалов, эксплуатируемых в атмосферных условиях, экономически выгодно долговечность сооружений может быть повышена в 2-3 раза без дополнительной защиты в условиях промышленной, городской и сельской атмосферы. Защитное действие легирующих элементов в атмосферостойких низколегированных сталях основано на том, что легирующие элементы либо их соединения тормозят обычные фазовые превращения в ржавчине (см. рис. 1), и поэтому слой ржавчины на атмосферостойкой стали уплотняется. Считается также, что наряду с усилением защитных свойств слоя продуктов коррозии основной причиной положительного влияния меди является возникновение анодной пассивности стали за счет усиления эффективности катодной реакщш. Действие меди как эффективного катода подтверждается тем, что ее положительное влияние наблюдается уже в начальных стадиях коррозии, когда на поверхности стали еще не образовался слой видимых продуктов коррозии. [c.12]

На рис. 20.17 показана схема подключения анодной защиты к установке сульфонирования [22]. Здесь по соображениям безопасности диапазон защитных потенциалов для нейтрализатора из хромоникелевой стали, который поочередно загружается едким натром (NaOH) и сульфокислотой (RSO3H), должен был выбираться с таким расчетом, чтобы обеспечивалась пассивность в обеих средах. Перекрытие обеих областей потенциалов однако обеспечивалось только в узком диапазоне около 250 мВ. Границы защитного потенциала (по водородному электроду были установлены от 0,34 до 0,38 В. При этом обеспечивается также и защита трубопроводов, поскольку сопротивление поляризации пассивной стали и электропроводность сред велики. Параметр [c.394]

По чувствительности к составу раствора поведение пассивных сталей также во многом напоминает соответствующее поведение составляющих элементов. Так, известно,например, что скорость растворения пассивного сплава Г е -25% N1 в серной кислоте возрастает с введением и последуюыщм увеличением концентрации ионов С1 [ 116]. [c.27]

Различие в поведении углеродистой стали в разбавленной и концентрированной серной кислоте дает основание предположить разную природу пассивного состояния в этих случаях. Л. Л. Файнгольд и В. М. Новаковский показали, что в концентрированной кислоте плотность тока растворения металла в области потенциалов 0,1—0,7 В изменяется симбатно с растворимостью сульфата железа [61]. Анодное растворение стали определяется диффузионным отводом продуктов коррозии. Плотность предельного диффузионного тока эквивалентна скорости коррозии. Пассивность стали в 60%-ной Н2304 обусловлена образованием на поверхности оптически однородной пленки, состоящей, по-видимому, из безводного сульфата железа. [c.59]

Коррозионная стойкость нержавеющих сталей с платиновыми и медными покрытиями исследована в растворах серной и соляной кислот. В табл. 37 приведены результаты испытаний стали 1X13. Из этих данных следует, что в растворах серной кислоты количество меди на поверхности стали, недостаточное для ее пассивирования, увеличивает скорость коррозии. При наличии достаточного количества меди скорость коррозии стали резко падает. При уменьшении концентрации серной кислоты уменьшается количество меди, необходимое для достижения пассивности стали. Платина — более эффективный катод, поэтому пассивирование достигается при значительно меньших количествах ме- [c.166]

В изобутилсерной кислоте, получаемой в процессе извлечения изобутилена из газов крекинга, анодное поведение стали 1Х18Н9Т мало отличается от анодного поведения той же стали в 65%-ной Н2504, используемой для поглощения бутан-бутиленовой фракции [10, 140]. При 40° в 65%-ной серной и в изобутилсерной кислоте область пассивности стали лежит в интервале потенциалов от 0,2 до 1,2 в, а плотность тока в пассивном состоянии 5 мка/см . Скорость коррозии (определенная по весовым потерям), в изобутилсерной кислоте около 0,08 мм/год. Применение анодной защиты в этих условиях вполне возможно. [c.120]

Коррозионные процессы на алюминии, анодно поляризованном нержавеющей сталью, более или менее понятны. Причины коррозии стали и тем более ускорения разложения перекиси водорода даже тогда, когда коррозии нет, пока недостаточно ясны. Литературные данные об электрохимическом поведении перекиси на электродах из нержавеющей стали, а также и самих электродов в концентрированных ее растворах очень скудны. Достаточно хорошо исследовано лишь анодное поведение нержавеющей стали 18-8 в кислых водных растворах [2—6], в некоторых случаях даже с добавками небольших количеств перекиси водорода в качестве окислителя [7]. Известно, что в области потенциалов от 0,15 до 1,0—1,1 в эта сталь находится в состоянии устойчивой пассивности. При ф 1,1 в наступает перепассивация, а при ф —0,15 е—активное растворение. Бунэ и Колотыркин [3] полагают, что пассивность стали обусловлена изменением состояния поверхности в результате ее адсорбционно-химического взаимодействия с кислородом воды или анионами элекролита. По мнению некоторых исследователей [8, 9], окислитель не взаимодействует с металлом, а изменяет редокс-потен-циал среды, смещает стационарный потенциал в ту или иную область поляризационной кривой, действуя аналогично анодной поляризации. Другие авторы [10—12] считают, что пассивность нержавеющих сталей связана с образованием на их поверхности фазовых [c.92]

Пассивность стали в грунте. Обычно невысокие pH (<8) грунтов, присутствие анионов-активаторов (С1 , S0 —), во многих случаях затрудненная аэрация не благоприятствуют пассивности и принято считать, что железо и сталь при свободной коррозии в грунтах растворяются чаще всего в активном состоянии (участок АВ на кривой I, рис. 1.6). Однако во влагоненасыщенном грунте отмеченное выше различие толщины диффузионных слоев для Ог (Oqj) и 0Н--И0Н0В может изменить ситуацию. Припо- [c.30]

Если ток мал (при пассивности стали), включают тумблером Т1 более чувствительный гальванометр (например, многопредельный миллиамперметр М193). [c.128]

Ввод окислителя в раствор (Ре +) привел к тому, что сталь при катодной активации не удалось перевести в область активного растворения. После выключения катодного тока потенциал стали быстро смещался в область полонсительных потенциалов и анодный ток фиксировался только в пассивной области. При этом полонштельнее 0,9 В наблюдалась активация стали, которая при ф > 1 В подавлялась. При ф > 1,1 В пассивность стали нарушалась через перепассивацию. [c.64]

Ввод сульфата алюминия в раствор (рис. 1.26, в, кривая 2) еще более повышает токи пассивации стали, что свидетельствует о более интенсивном протекании коррозионного процесса. Следует отметить, что первичной области пассивного состояния при вводе сульфата алюминия уже не наблюдается. Сталь при ф >0,1 В пассивируется и в последующем токи растворения из пассивного состояния мало изменяются до ф = 1,1 В, положительнее этого потенциала ток растворения резко увеличивается. Согласно данным [54], это увеличение тока может быть обусловлено избирательной травимостью карбидов титана. При ф > 1,2 В пассивность стали нарушается через перепассивацию. [c.65]

Ввод Ре в Н2804 (рис. 1.26, в, кривая 3) сужает область потенциалов активного растворения стали. При потенциалах полонштельнее потенциала полной пассивации на анодной кривой отмечается область потенциалов катодных токов. Как и ранее, при ф > > 1,2 В пассивность стали нарушается через перепассивацию. Совместный ввод сульфата алюминия и Ге облагораживает потенциал стали и сталь корродирует из пассивного состояния (рис. 1.26, в, кривая 4). Однако это состояние стали не стабильно и при незначительном нарушении пассивности сталь активируется и корродирует с большой скоростью из активного состояния (рис. 1.26, в, кривая 2). [c.65]

Плотность анодного тока в области первичной и вторичной пассивности сталей Х18Н9Т и IX17H2 в растворах уксусной кислоты и смеси ее с муравьиной [c.19]

Имеется определенная зависимость между скоростью установившейся коррозии металлов и их потенциалами. В связи с этим представляло интерес установить зависимость ножевой коррозии от потенциала. С этой целью определяли глубину ножевой коррозии в сварных соединениях после их коррозионных испытаний при потенциалах, соответствующих кипящим 35—65%-ным растворам азотной кислоты с добавками бихромата калия (рис. 34). Эксперименты показывают, что при потенциалах около 0,9— 1,05 В, соответствующих растворам азотной кислоты примерно до 35%-ной концентрации, сварные соединения не подвергаются ножевой кО ррозии. Пассивное состояние в этих условиях сохраняется. При более положительных потенциалах (1,18—1,25 В), соответствующих кипящим растворам концентрированной азотной кислоты (>45%), происходит нарушение пассивности стали и возникновение ножевой ко ррозии. В сильноокислительных сре дах, например, в растворах азотной кислоты с бихроматом калия,, при более высоких (1,4 В) потенциалах ножевая коррозия практически не наблюдается в связи с тем, что скорость общей коррозии намного превышает скорость ножевой коррозии. [c.62]

Исследования [12, 122] показали, что при известных условиях можно не опасаться коррозии арматуры в бетоне с добавками хлористых солей. Хлориды способны образовывать с алюминатами цемента слаборастворимые комплексные соли — гидрохлоралюминаты. Поэтому небольшое количество хлористого кальция, добавленное при затворении бетона, может быть практически полностью связано и не вызвать нарушения пассивности стали. [c.38]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология