Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Измерение э. д. с. гальванических ячеек

Рис. 65. Гальваническая ячейка для электрометрического измерения pH Рис. 65. <a href="/info/386458">Гальваническая ячейка</a> для электрометрического измерения pH

    Можно измерить лишь сумму напряжений Гальвани в виде электродвижущей силы (э.д.с.) или, лучше сказать, напряжение гальванической ячейки [7—9], представляющей собой систему двух электродов с контактирующими электролитными растворами (разд. 4.2). При применении в качестве одного из электродов или полуэлемента водородного электрода, стандартный потенциал которого условно принят равным нулю, измеренная э.д.с. соответствует относительной величине потенциала данной системы э.д.с. в этом случае называют электродным потенциалом Е. В соответствии с этим уравнение Нернста принимает следующий вид  [c.98]

    Измерение э. д. с. гальванической ячейки. Для измерения э. д. с. электрохимического элемента обычно используется компенсационный метод. В этом случае определяемая э. д. с. элемента уравновешивается равным по величине падением напряжения Ш на реохорде или потенциометре, питаемом от внешнего источника тока. Аккумулятор создает компенсирующее падение напряжения. Общее сопротивление реохорда равно Ян, сопротивление отрезка [c.429]

    Измерение электропроводности с применением гальванической электродной пары будет неточным, если возникают помехи вследствие адсорбции. Эти помехи можно устранить, применяя измерительную ячейку, в которой [c.165]

    Под потенциометрией понимают измерение практически в отсутствие тока небольших равновесных напряжений, которые возникают между электродами соответственно построенной гальванической ячейки [21]. [c.114]

    В дальнейшем электродный потенциал, характеризующий полуреакцию и измеренный относительно водородного электрода, а следовательно, совпадающий с э. д. с. соответствующей гальванической ячейки, будем обозначать Е и называть для простоты потенциалом окислительно-восстановительной системы или пары (окисленная и восстановленная форма). [c.49]

    Потенциалы и стандартные потенциалы отдельных электродов нельзя экспериментально определить, измерению доступны лишь разности потенциалов двух электродов, составляющих гальваническую ячейку, т. е. значения э. д. с. [c.489]

    Значение pH можно определять, измеряя э. д. с. гальванической ячейки, состоящей из электролитически соединенных водородного электрода и электрода сравнения (например, каломельного). Возникающие диффузионные потенциалы могут вносить в результаты измерений значительную ошибку, поэтому нет оснований приписывать значениям pH строгий термодинамический смысл. При помощи стандартных буферных растворов (см. ФХ 8.1.3.1) установлена условная шкала pH. Для практических измерений pH вместо водородного электрода часто применяются хингидронный или, стеклянный (см. ФХ 8.2.2) электроды. [c.496]


    Для многих особенно сложных систем с участием ионов водорода прямые измерения в гальванической ячейке не позволяют получить значения стандартных потенциалов. В таких случаях значения потенциалов получают косвенным путем, чаще всего при помощи термодинамических расчетов. [c.356]

    После проверки всей схемы приступают к измерениям. Измеряют э. д. с. гальванической ячейки приливают небольшими порциями щелочь (в случае работы с водородным электродом перед каждым измерением пропускают водород в течение 15—30 минут) и снова измеряют э. д. с. После того как титрование закончено, рассчитывают величины pH для каждой измеренной точки и строят график зависимости pH—объем в миллилитрах пошедшей на титрование щелочи. Определив из графика эквивалентную точку, рассчитывают концентрацию исследуемой кислоты.  [c.199]

    Измерение потенциалов может быть проведено относительно электродов, потенциал которых (ф) известен. Такие электроды называются электродами сравнения. Для измерений составляется цепь из электрода с неизвестным потенциалом (ф ) и электрода сравнения. Такая цепь называется гальванической ячейкой или гальваническим элементом. Электродвижущая сила гальванической ячейки (Е) определяется уравнением  [c.19]

    Гальваническая ячейка Риделя и Эванса для непрерывного измерения хлора в водопроводной воде [3] состоит из медной трубки, через которую пропускается вода (рис. X-I). В центре трубки устанавливается платиновый стержень, изолированный от медной трубки. [c.170]

    Бекером и Моррисоном [5] предложена гальваническая ячейка для определения микроколичеств фтора посредством измерения тока электролиза. Электроды выполнены в виде спиралей из алюминия и платины. Электролитом служит 0,2 н. уксусная кислота. [c.178]

    С точки зрения строго термодинамической нет необходимости связывать коэффициент активности растворенного вещества с механизмом поведения этого вещества. С другой стороны, нельзя не пытаться объяснить, почему происходят отклонения от идеального поведения. Опираясь на современные знания химии растворов, стало возможным показать, что коэффициент активности электролита тесно связан с такими факторами, как взаимодействие ионов, ионная ассоциация и ионное отталкивание, большая часть которых может быть понята с позиций электростатического взаимодействия. По-видимому, эти факторы зависят от диэлектрической проницаемости растворителя, и Поэтому можно ожидать прямой связи между диэлектрической проницаемостью растворителя и коэффициентом активности растворенного вещества. Обычным способом определения коэффициента активности электролита является использование гальванической ячейки. Связь между мольным коэффициентом активности электролита и измеренной э. д. с. ячейки для одно-одновалентного электролита дает уравнение Нернста [c.356]

    Обычным способом определения коэффициента активности электролита является использование гальванической ячейки. Связь между молярным коэффициентом активности электролита и измеренной э. д. с. ячейки для одно-одновалентного электролита дает уравнение Нернста  [c.342]

    Потенциометрия основана на измерении небольших равновесных напряжений между электродами гальванической ячейки. Метод можно применять для установления активности веществ в растворе (прямая потенциометрия) и для нахождения точки эквивалентности при титриметрических определениях (потенциометрическое титрование). [c.347]

    Однако независимо от направления написания схемы указанной ячейки, если электроды в ней внешне замкнуть накоротко проводником первого рода, то единственно возможной электрохимической реакцией будет изображенная уравнением (5.2). Это означает, что лишь это направление реакции соответствует электрохимическому процессу, реально происходящему в ячейке при самопроизвольной ее работе. Следовательно, только схематическое изображение (5.2.1) состоятельно для гальванического элемента, э.д.с. которого является мерой работы превращения химической реакции в электрическую. В потенциометрии всегда имеем дело с гальваническими элементами, э.д.с. которых подлежит измерению. Если же в гальваническом элементе [c.126]

    Контактные методы характеризуются тем, что в процессе измерения исследуемый электролит находится в прямом гальваническом контакте с электродами кондуктометрической ячейки. Они хотя и дают возможность производить точные измерения, но не свободны от погрешностей, обусловленных, в частности, в большей или меньшей степени поляризационными явлениями на электродах. [c.91]

    Экспериментальная часть. Гальваническая цепь (6.44) показана на рис. 88. Перед началом опыта сосуд обрабатывают хромовой смесью, ополаскивают дистиллированной водой, промывают, а затем заполняют раствором соляной кислоты, с которым будут проводиться измерения. Через ячейку в течение всего опыта должен продуваться водррод. [c.152]


    Потенциометры. Потенциометрическая усхановка состоит из индикаторного электрода и элёктрода сравнения, погруженных в анализируемый раствор. Потенциал индикаторного электрода финд такой гальванической ячейки измеряют относительно стандартного электрода фст- Если в цепи отсутствует ток, поляризующий электроды, разность потенциалов Аф зависит только от изменения потенциала финд и отличается от него на постоянную величину фс . В практике используют два способа измерения разности потенциалов двух электродов компенсационный и некомпенсационный. Наиболее распространенный и надежный способ измерения э. д. с. потенциометрической ячейки — компенсационный метод. Он основан-на компенсации двух противоположно направленных электродвижущих сил. На электроды ячейки налагают э. д. с внешнего источника постоянного тока, противоположно направленную э. д.,с. гальванической ячейки. При установившейся компенсации в цепи нет тока, э. д. с. ячейки и э. д. с. источника равны. В некомпенсационном методе э.д.с. гальванического элемента измеряют непосредственно гальванометром, последовательно с которым включают большое сопротивление и источник постоянного тока. Такая схема позволяет наблюдать изменение э.д.с. гальванического элемента по изменению силы тока в цепи. [c.121]

    Все методы определения. члектроироводности растворов электролитов основаны на измерении омического сопротивления симметричной гальванической ячейки с платиновыми электродами к изучаемым раствором путем пропускания через нее тока. [c.167]

    Таким образом, обменная реакция и реакция взаимодействия амальгамы К с водой оказывают решающее влияние на процессы, протекающие в гальванической ячейке, делая тем самым невозможным измерение э. д. с. по обычной методике. В связи с этим в настоящей работе использован новый метод измерения э. д. с. гальванического элемента — нАетод мгновенного фиксирования потенциала, или метод касания. Таким спо- [c.84]

    Для измерения потенциалов поляризации, т. е. потенциалов электродов, находящихся под током, обычно составляют гальваническую ячейку, в которой имеются вспомогательный электрод для поляризации и электрод сравнения, относительно которого измеряется потенциал поляризуемого электрода. Кроме рассмотренных выше электродов сравнения (см. стр. 352), часто применяют также ртутный сульфатно-закисный электрод и окиснортут-ный электрод. В качестве вспомогательного электрода для поляризации применяются электроды из платины, свинца и других металлов. [c.371]

    Для определения AG° твердофазных реакций в прошлом использовали либо термохимические измерения, либо измерения констант гетерогенного равновесия с участием реагентов или продуктов соответствующих реакций [1, 2]. Оба метода имеют существенные недостатки, связанные в первом случае с трудностью оценки абсолютной энтропии продукта реакции, а во втором — с невозможностью предотвращения во многих системах образования рентгеноаморфных метастабильных фаз и установлением кажущихся равновесий вместо истинных. Указанные экспериментальные трудности оказалось возможным избежать, исследуя твердофазные реакции методом измерения электродвижущих сил в гальванических ячейках с ионпроводящим электролитом 3—6]. [c.12]

    Гальвани-потенциал между двумя твердыми фазами Фг—величина постоянная, гальвани-потенциал между двумя растворами ргФрь иначе говоря, диффузионный потенциал можно свести к минимуму (до 1 мВ) добавлением в растворы достаточно большого количества индифферентной соли, не содержащей потенциалопределяющих ионов. Поэтому можно представить измеренную на опыте разность потенциалов электродов (полуэлементов гальванической ячейки) в виде ЯТ. . . ЯТ [c.12]

    Фишер считает, что результаты измерений э. д. с. могут быть объяснены диффузией двух-и трехвалентных катионов. Электрод, находящийся в чистой окиси алюминия, является отрицательным полюсом гальванической ячейки, т. е. от этого электрода уходит больше положительных зарядов, чем их прибывает к нему. Отсюда можно сделать вывод, что скорость диффузии ионов алюминия больше, чем ионов железа. Это заключение Фишер и Гофман подтвердили наблюдением так называемого эффекта Кир-кендаля. [c.106]

    Наиболее распространенным и надежным способом измерения э.д.с. гальванических элементов является компенсационный метод Поггендорфа. От внешнего источника постоянного тока, напряжение которого, с помощью делителя напряжения налагают на электроды постепенно меняющееся напряжение противоположно направленное э.д.с. ячейки. При некотором значении напряжения, когда в цепи потенциометрической ячейки отсутствует ток (что обнаруживается каким-либо индикатором тока, например нуль-инструментом), э.д.с. последней равна V J. Действительно, согпасно уравнению, где ( Е(х ) представляет собой э.д.с. ячейки [c.133]

    Выполнение работы. 1. Собрать полярограф (см. рис. 43, а и работу 68). Собрать потенциометр для измерения э. д. с. гальванического элемента (см. стр. 140). Собрать электролитическую ячейку. В тщательно вымытый и высушенный трехкамерный Ш-об-разной формы стеклянный сосуд (рис. 44) с диаметром наружных трубок 20—25 мм и внутренней 30—35 мм налить раствор серной кислоты любой моляльности (от 1 до 0,5). Вставить в раствор и жестко закрепить катод 3. Материал катода — один из металлов, указанных в задании. Чтобы уменьщить влияние краевых эффектов электрического -поля, вставить также в раствор две свинцовые или платиновые пластинки — аноды ] н 4. Катоды и аноды вмонтированы в стеклянные трубки. Перед каждым опытом катод и аноды очищать тонкой наждачной бумагой, промыть этанолом, дистиллированной водой и соответствующим раствором. Замерить длину и ширину катода. Вычислить рабочую площадь поверхности катода S. Методику очистки платиновой пластины и приготовление катодов см. в соответствующих работах на стр. 147. Размер пластин 15X10 мм, толщина около 1 мм. [c.210]

    Провести п раз аналогичные измерения э. д. с. гальванического элемента под током, увеличивая ток на 10 мА в интервале от 10 до 100 мА. Вычислить соответствующие значения фп.к. После измерений снизить ток до нуля при помощи реостата 2 (см. рис. 43, а). Отключить источник тока /. Отсоединить потенциометр. Вынуть из раствора катод и аноды. Промыть их дистиллированной водой и высушить. Вылить из стеклянного сосуда электролитической ячейки раствор кислоты. 3. Определить равновесный электродный потенциал водородного электрода фк. Составить гальванический элемент из водородного электрода и электрода сравнения, использованного при определении фп.к. Для этого вторично налить в сосуд рабочий раствор H2SO4. Вставить в его среднюю часть платинированную платиновую пластинку (см. стр. 147). Подключить электрод сравнения. Пропускать через раствор не менее 20 мин водород. Измерить э. д. с. гальванического элемента и по среднему арифметическому значению г.э вычислить [c.211]

    Идеальным способом измерения э. д. с. гальванического элемента (потенциометрической ячейки) является компенсационный метод Пог-гендорфа, в котором на электроды в потенциометрической ячейке с помощью делителя напряжения налагают напряжение (1 ) от внешнего источника постоянного тока, противоположно направленное э. д. с. ячейки. При этом в момент, когда ток в цепи отсутствует, градиенты э. д. с. и У равны между собой. Задача заключается, следовательно, в постепенном изменении напряжения до тех пор, пока через ячейку не перестанет проходить ток, что можно проследить каким-либо индикатором токЭ Второй задачей является определение величины налагаемого напряжения, отвечающего данному моменту, что также можно осуществить с помощью измерителя напряжения (вольтметра). Таким образом, когда в цепи отсутствует ток ( = 0), согласно уравнению V = Еа.— [c.51]

Смотреть страницы где упоминается термин Измерение э. д. с. гальванических ячеек: [c.121]    [c.37]    [c.38]    [c.73]    [c.12]    [c.81]    [c.68]    [c.8]    [c.209]    [c.213]    [c.315]   
Смотреть главы в:

Строение расплавленных солей -> Измерение э. д. с. гальванических ячеек



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Ячейка

гальванические



© 2025 chem21.info Реклама на сайте