Потенциал фиксирование

Экстремальный характер зависимости П (к) при, > О легче всего понять, если рассмотреть подробнее, что происходит при сближении на менее заряженной поверхности (рис. VI. 15). Из-за того, что ее потенциал фиксирован, гидростатическое расталкивающее давление остается здесь неизменным и определяется только значе- [c.170]

Электростатическая энергия эл- системы составляет часть ее свободной энергии (изохорного или изобарного потенциала), так как изменение эл- равно работе О заряжения фиксированных в пространстве частиц или взаимно направленного перемещения уже заряженных частиц при постоянных р и Т.. [c.410]

После ввода колонны К-2 в эксплуатацию на ЭЛОУ-АВТ были проведены фиксированные пробеги с одновременным отбором и исследованием сырья, промежуточных и конечных продуктов атмосферного блока перегонки нефти с оценкой эффективности работы колонны. Результаты обследования работы новой колонны опубликованы ранее [1 ]. По разработанной и реализованной на ЭЛОУ-АВТ технологии перегонки с преимущественным содержанием (86-88%) в сырье высокопарафинистой мангышлакской нефти в колонне К-2 обеспечен расчетный отбор суммы светлых нефтепродуктов- 97-98% от их потенциала. Достигнута высокая четкость погоноразделения смежных фракций. Благодаря этому отпала необходимость в отпарных колоннах для регулирования содержания начальных фракций (температуры вспышки) в боковых погонах колонны К-2. [c.31]

При давлениях меньще 10 бар влияние давления на химический потенциал твердого тела в большинстве случаев невелико и им зачастую пренебрегают, особенно когда в реакции участвуют газообразные вещества. Поэтому, полагая при фиксированной температуре Дд = Ор = 1, можно записать [c.136]

Заметим, что фиксированное положение линий моновариантного равновесия в системах, рассматриваемых на рис. 56, устанавливается в принципе так же, как и в случае систем эвтектического и перитектического типа при помощи кривых концентрационной зависимости изобарно-изотермического потенциала для различных температур. [c.292]

Естественно, что химический потенциал компонента в растворе данного состава при фиксированных р и 7 не зависит от способа выражения концентрации компонента. [c.201]

Статистические теории полиэлектролитов можно рассматривать как попытки применения подхода Дебая и Гюккеля к описанию поведения многовалентных ионов. Они включают расчет потенциала электростатического поля макроиона, имеющего заранее заданную конформацию. Обычно используют сферические или цепные модели макроионов, что означает применимость соответствующих теорий к определенным группам полиэлектролитов. При расчете потенциала в сферических моделях предполагают равномерное непрерывное распределение заряда или по поверхности, или в объеме сферы. В моделях жесткого стержня макроион рассматривают в виде цилиндра с зарядами, размазанными по поверхности или в объеме, или с дискретными равноудаленными зарядами. Предложены теории, в основе которых лежит модель случайно свернутой цепи с нанесенными на нее дискретными зарядами. Вокруг каждого фиксированного заряда создается ионная атмосфера, подобная существующей в растворе низкомолекулярного электролита с ионной силой, соответствующей кон- [c.51]

После достижения электродом потенциала, более катодного, чем стационарный, на электрод накладывают другой потенциал области пассивности. После выдержки при этом потенциале то же фиксированное время измеряют , -зависимость в аналогичных условиях. Для проведения количественного анализа полученных данных необходимо иметь не менее трех , i-кривых, снятых при разных исходных потенциалах пассивной области. [c.281]

Образование двойного слоя ионов приводит к появлению определенных электрических потенциалов на границе раздела твердой и жидкой фаз. Ионы первого слоя (внутренней обкладки), фиксированные на твердой поверхности, придают этой поверхности свой знак заряда и создают на ней так называемый поверхностный или ((-потенциал (д -потенциал). Знак ф-потенциала совпадает со знаком заряда потенциалобразующих ионов. Величина ф-потенциала пропорциональна числу зарядов этих ионов на поверхности частиц. Если двойной слой образуется в результате адсорбции ионов или диссоциации твердого вещества, то электрический потенциал на поверхности частиц определяется исключительно концентрацией или активностью этих ионов в растворе, потому что частица действует как обратимый электрод относительно этих ионов. В этом случае ф-потенциал можно выразить уравнением Нернста [c.398]

Явления коагуляции и пептизации связаны с разрушением и образованием двойного электрического слоя (и с гидратацией коллоидных частиц). Двойной электрический слон возникает на поверхности раздела любых фаз, в частности дисперсная частица— раствор, и наиболее четко он обнаруживается при условии ионной (или металлической) структуры вещества дисперсной фазы и электролитной природы дисперсионной среды. Этот слой состоит из потенциалопределяющих ионов, фиксированных на поверхности твердой фазы (дисперсной частицы), и противоположно заряженных ионов — противоионов, находящихся в жидкой фазе. Вследствие наличия двойного электрического слоя между твердой и жидкой фазами возникает разность потенциалов — поверхностный потенциал <р (рис. 3.31). [c.148]

Во всех трех уравнениях П обозначает термодинамический потенциал, а А, В — соответствующие ему фиксированные параметры.) [c.106]

Поляризационные измерения можно проводить также на специальных установках (потенциостатах) потенциодинамическим и гальваностатическим методами с автоматической записью поляризующего тока при постоянном потенциале или потенциала при фиксированном токе. Сочетание обоих методов позволяет более глубоко изучать поведение электрохимических систем. [c.461]

Пусть на точку действует сила, направленная к некоторой фиксированной точке О и по модулю обратно пропорциональная квадрату расстояния от О, т. е. Найти работу (потенциал), силы Р, которую требуется затратить, чтобы точку удалить из некоторого положения яо в бесконечность. [c.48]

Остановимся теперь на вопросе о зависимости потенциала от времени. Явная зависимость функции 11 от времени может быть обусловлена тем, что связи в системе зависят от времени. Потенциальная энергия свободной системы или системы со стационарными связями явно зависит от времени, иначе говоря, изменяется при фиксированных координатах точек, если внешнее поле не является стационарным. Для свободной системы или системы со стационарными конечными связями при постоянстве внешнего поля и = 1/ (д) [c.29]

Для построения электрического поля берется электролитическая ячейка со строго фиксированным положением катода и анода и в процессе электролиза измеряется разность потенциалов в разных точках электролита. По этим данным строится график электрического поля. Соединяя между собой точки с одинаковым значением потенциала, получают так называемые эквипотенциальные линии, [c.145]

Если в качестве коллектора используют, например, зерна ионита или ионитовые мембраны, необходимо согласовать знак фиксированных зарядов ионита и знак заряда частиц суспензии. Например, если используют катионит, а частицы суспензии также заряжены отрицательно, направления электроосмоса и электрофореза окажутся противоположными при совпадающих знаках -потенциала. Преодоление этой трудности состоит в обеспечении противоположного знака зарядов частиц и зерен ионита. [c.347]

Потенциометрическое титрование. Это титрование кислот и оснований основано на фиксировании точки эквивалентности по резкому изменению потенциала индикаторного электрода в процессе реакции нейтрализации. Для кислотно-основного титрования применяется стеклянно-хлорсеребряная цепь, так же как и при потенциометрическом определении pH, [c.265]

Приведенные в гл. И основные термодинамические соотношения относятся главным образом к идеальным системам, в которых химический потенциал компонента при фиксированной температуре определяется только концентрацией. Химический потенциал реальных систем, как это следует из (VI. 14), зависит не только от концентрации, но и от коэффициента активности. В связи с этим термодинамические соотношения для неидеальных систем включают в себя не только концентрации, но и коэффициенты активности, т. е. активности компонентов и их функции. Так, например, если в уравнение (П.23) подставить выражение для химического потенциала компонента неидеального раствора (VI. 14) и провести преобразования, аналогичные (11.25) — (11.32), то вместо соотношения (11.32) получим выражение для константы равновесия химической реакции в неидеальной системе [c.130]

Общепринято положительный знак ставить перед численными значениями Е, если записанная полуреакция протекает самопроизвольно (AG<0) слева направо [6]. Знак потенциала электрода часто путают со знаком потенциала полуреакции, протекающей на электроде. Путаница возникает в результате смешения двух различных понятий — электродный потенциал и потенциал полуреакции. Знак электродного потенциала фиксирован и никоим образом не зависит от способа записи электрода на бумаге, тогда как знак потенциала полуреакции зависит от направления записи реакции. Следует подчеркнуть, что потенциал реального электрода ф]рзическая вели- [c.17]

Независимыми переменными дроцесса являются величины отборов псевдокумола и концентрация мезитилена в первой колонне. Отбор целевого продукта в первой колонне изменяли в пределах 80,1—99,9% от потенциала, а концентрацию мезитилена 0,1—1,9% (масс.). Для второй колонны отбор псевдокумола и ко нцентрация гемимеллитола однозначно оцределяются фиксированными требованиями к чцстоте и общему отбрру целевой продукции. [c.262]

Величина допнановского потенциала тем больше, чем больше разница концентраций противоионов в ионите и в растворе. Вследствие этого доннановский потенциал растет с уменьшением концентрации раствора и с увеличением концентрации фиксированных ионов (степени превращения). Если пренебречь коэффициентами активности и давлением, то можно считать величину доннановско-го потенциала прямо пропорциональной логарифму отношения мольной концентрации адсорбированного ионитом электролита к мольной концентрации электролита в растворе и обратно пропорциональной валентности иона. Этим объясняется влияние величины заряда иона на адсорбцию. [c.373]

Несферические потенциалы обычно связываются с двухатомными или многоатомными молекулами, для которых можно ожидать квантовую поправку на нулевые колебания, ангармоничность колебаний и центробежное растяжение. Фиксированные нулевые колебания оказываются постоянной поправкой и поэтому входят в эффективный потенциал. Это можно заметить по разности эффективных потенциалов для изотопоё, например Нг и В2. Этот эффект впервые был рассмотрен Беллом [67] и позже де Буром [68]. Де Бур, рассчитав влияние нулевой энергии на поля отталкивания На и 02, обнаружил только небольшое влияние на вторые вириальные коэффициенты. Он показал также, что центробежное растяжение влияет на Н2 и Оа аналогичным образом и не проявляется как различие между Нг и О2. С другой стороны, эта поправка проявляется как различие между орто- и пара-модификациями Нг и О2, так как они занимают [c.62]

В настоящее время технологические процессы добычи, транспорта, переработки нефти, применения топлив и масел реализуются не в оптимальных условиях. Для оптимизации этих процессов необходимо составлять соответствующие экстреграммы. С учетом термодинамических условий для фиксирования экстремального состояния ССЕ необходимо одновременное воздействие на НДС двух факторов, например, химического потенциала и механического (или температурного) фактора. В этом случае [c.118]

Укрупнение частиц может идти двумя путями. Один из них, называемый изотермической перегонкой, заключается в переносе вещества от мелких частиц к крупным, так как химический потенциал последних меньше (эффект Кельвина). В результате мелкие частицы постепенно растворяются (испаряются), а крупные растут. Второй путь, наиболее характерный и общий для дисперсных систем, представляет собой /соаг(/ля <и/о, заключающуюся в слипании (слиянии) частиц дисперсной фазы. В общем смысле под коагуляцией понимают дотерю агрегативной устойчивости дисперсной системы. Коагулящ я в разбавленных сИЖМах приводит к потере, седимеитационной устойчивости и в конечном итоге к расслоению (разделению) фаз. К процессу коагуляции относят адгезионное взаимодействие частиц дисперсной фазы с макроповерхностями. В более узком смысле коагуляцией называют слипание частиц, процесс слияния частиц получил название коалесценции. В концентрированных системах коагуляция может проявляться в образовании объемной структуры, в которой равномерно распределена дисперсионная среда. В соответствии с двумя разными результатами коагуляции различаются и методы наблюдения и фиксирования этого процесса. Укрупнение частиц ведет, нанример, к увеличению мутности раствора, уменьшению осмотического давления. Структурообразование изменяет реологические свойства системы, например, возрастает вязкость, замедляется ее течение. [c.271]

Под сиектрофотометрическим и потенциометрическим титрованием понимается комбинированный метод физико-химического исследования, позволяющий одновременно контролировать и регистрировать происходящие в системе изменения оптической плотности и электродного потенциала, характеризующего величину pH, электропроводности, окислительно-восстановительного потенциала п других свойств системы. Одной из интересных и перспективных особенностей метода является возможность получения информации о поведении системы ири фиксированных значениях параметров pH, диэлектрической проницаемости, ионной силы и т. и. [c.274]

Исследования процесса КР в лабораторных условиях проводили Т8КЖС по методике расТ 1жения образцов с постоянной скоростью нагружения (ПСН) при фиксированном значении потенциала по. ризации. [c.29]

Проиллюстрируем фиксирование температур двухфазного и трехфазного равновесия с помощью кривых температурной зависимости изобарно-изотермического потенциала. На рис. 44,а показана диаграмма состояния однокомпонентной системы. В соответствии с условием равновесия в тройной точке (XI.7) при учете относительной стабильности фаз в соответствующих температур-258 [c.258]

Конгруэнтно плавящиеся соединения при условии отсутствия диссоциации в твердом и жидком состоянии разделяют двойную систему А—В на соответствующее число подсистем, в пределах которых фазовое равновесие может быть представлено одним из описанных выше видов простых диаграмм состояния. При этом устаиовление фиксированного положения линий фазовой диаграммы при помощи кривых концентрационной зависимости изобарно-изотермического потенциала в каждой частной системе осуществляется так, как это было описано в случае систем эвтектического или перитектического типа. На рис. 60 представлена диаграмма состояния системы с устойчивым конгруэнтноплавящимся соединением АтВп, которое при взаимодействии с компонентами А и В образует частные системы соответственно эвтектического и перитектического типа. Характер взаимодействия в данном случае выбран произвольно, а построение каждой частной системы при помощи кривых 0 — 1 х) показано на рис. 53 и 55. Картина может усложняться за счет возможного расслаивания в жидкой фазе частной системы, а также за счет полиморфизма как у компонентов А и В, так и у соединения АтВ . [c.296]

Принципиальная схема установки приведена на рис. 44. Монохроматический свет (>.=соп51) от источника И проходит через поляризатор П, а затем через кварцевое окошко в ячейке попадает на исследуемый электрод 1. При помощи потенциостата Пс, соединенного с генератором переменного тока Г, потенциал исследуемого электрода изменяется в соответствии с уравнением (17.10). Частота переменного тока со обычно составляет 1—2 кГц. Отраженное от электрода излучение, содержащее постоянную Я и переменную AR составляющие, подается на фотоэлектронный умножитель, выходящий электрический сигнал которого поступает на два параллельно включенных усилителя. Усилитель переменной составляющей (Ус. АН) настроен на фиксированную частоту, со, что обеспечивает значительно больший коэффициент усиления по сравнению с постоянной составляю- [c.83]

С помощью изотерм двумерного давления можно охарактеризовать поверхностную активность органических соединений и на границе электрод/раствор. При этом величина Лст равна изменению обратимой поверхностной работы (для жидких металлов пограничного натяжения), которое вызывает адсорбция органического вещества при заданном электрическом состоянии исследуемой границы раздела, т. е, при фиксированном значении заряда электрода ( 7 = onst) или его потенциала ( = onst). [c.41]

Величина fi,- названа электрохимическим потенциалом (Гуг-генгейм) он равен энергии Гиббса 1 моль иона определенного типа или электрона в данной системе и при данном ее состоянии, т. е. при фиксированном составе, давлении и температуре. Подобно химическому потенциалу для незаряженных частиц электрохимический потенциал определяет направление процесса, приводящего к выравниванию его значения как внутри каждой фазы, так и во всей системе в целом. Электрохимический потенциал широко используют для описания распределения ионов и электронов между фазами, мембранных равновесий и процессов, протекающих в гальванических элементах. [c.424]

Последние — зто электрохимические системы, в которых потенциал определяется процессами распределения ионов между мембраной и раствором. При этом распределяются преимущественно ионы одинакового знака заряда. Поэтому мембрана имеет ионную проводимость. До середины 60-х гг. основными ИСЭ были стеклянные, а также электроды на основе твердых ионитов с фиксированными группами (смоляные, из минералов, глин и др.). В 60—70-х гг. созданы десятки новых ИСЭ на основе жидких и твердых ионитов, моно-и поликристаллов, мембраноактивных комплексонов (МАК), элементоорганических соединений. Получили широкое применение электроды с четко выраженной селективностью к ионам К , Na ", ТГ, NH , Са Ва % I( a= + Mg 0, d Pb u= Ag F . СГ. Вг, Г. [c.519]

Понятие потенциала Доннана соответствует гомогенной трактовке, в котопой потенциалу приписывают одно постоянное значение в любой точке подсистемы / (фазы полиэлектролита ). В гетерогенной трактовке потенциал является функцией координат в каждой точке дисперсионной среды в области. ЦЭС (в окрестности частицы или вблизи фиксированных зарядов) и можно говорить лишь о некоторой среднестатистической величине ф представление о фазовом потенциале [c.313]

Понятие потенциала Доннана соответствует гомогенной трактовке, в которой потенциалу приписывают одно постоянное значение в любой точке подсистемы I (фазы полиэлектролита ), В гетерогенной трактовке потенциал является функцией координат в каждой точке дисперсионной среды в области ДЭС (в окрестности частицы или вблизи фиксированных зарядов), и можно говорить лишь о некоторой среднестатистической величине г ) представление о фазовом потенциале (Доннана) становится в этой трактовке нецелесообразным, и э. д. с. цепи Mi — СМг рассматривается на основе различия диффузионных потоков электролита из солевых мостиков в подсистемы I и II. Диффузия ионов в жидкость, находящуюся в поле ДЭС, в I приводит к возникновению в растворе отрицательного потенциала , отвечающего некой усредненной величине поля ДЭС (эффект Лузье см. [15, с. 258]). [c.345]

На первый взгляд, выход из этого положения можно найти, используя уравнение (6.9) сравнением потенциалов водородного, электрода в растворе с точно фиксированным значением рН и в растворе с неизвестной величиной pH. Однако и этот путь не является вполне корректным вследствие погрешностей, привносимых за счет диффузионных потенциалов, возникающих на границе растворов различного ионного состава. В самом деле, при измерении потенциала Ех водородного электрода в растворе с фиксированным значением pH необходимо образовать гальванический элемент водородный электрод — стандартный электрод сравнения. Но тогда потенциал на границе двух электролитов неизбежно входит как слагаемое значение э. д. о. такого элемента. То же самого справедливо и в отношении измерения потенциала водородного электрода в растворе с неизвестным pH относительно того же самого электрода сравнения. Предположение о том, что в обоих случаях диффузионный потенциал совершенно одинаков, в какой-то степени можно допустить только в том случае, когда pH = рН . Такое положение явно не выполняется при всяком ином соотношении между pH стандартного и исследуемого растворов. Таким образом в целом необходимо признать, что, несмотря на широкое использование в самых различных целях потенциометрического метода определения концентрации водородных ионов, мы не распола-лагаем совершенно безупречным способом измерения этой величины. [c.120]