Теплоты испарения и растворения

По формуле (1, 157) определяют теплоту сгорания органических соединений в жидком состоянии. Если же требуется вычислить теплоту сгорания органических соединений, находящихся в других агрегатных состояниях, необходимо вносить соответствующие поправки, учитывающие теплоту плавления, теплоту испарения или теплоту растворения. С учетом поправки на агрегатное состояние теплота образования соединения будет равна [c.72]

Если компонент — жидкое вещество, то его (дифференциальная) теплота растворения в идеальном растворе равна нулю. Если же компонент — твердое вещество, то его теплота растворения будет равна его теплоте плавления, так как по закону Гесса растворение твердого вещества в растворе можно представить процессом, состоящим из двух стадий плавления твердого тела и растворения полученного жидкого вещества в идеальном растворе. При растворении газообразного вещества в идеальном растворе теплота растворения равна его теплоте конденсации или его теплоте испарения с обратным знаком [c.212]

Кластерной структурой объясняются и другие аномалии воды — высокие значения теплоты испарения, поверхностного натяжения и удельной теплоемкости, так же как влияние на свойства воды растворенных в ней ве-ш,еств. [c.355]

Первые работы Дж. Гильдебранда связаны с обоснованием закономерностей идеальных растворов. Им показано, что если при образовании раствора теплота растворения кристаллов соответствует скрытой теплоте плавления и растворы образуются без изменения суммы объемов, растворы следуют закону Рауля [61]. Рассматривая механизм внутримолекулярного взаимодействия в растворе, Дж. Гильдебранд ввел понятие о внутреннем давлении. Жидкости с равными внутренними давлениями образуют идеальный раствор. Жидкости с близкими внутренними давлениями и близкой полярностью взаимно растворимы в широком диапазоне концентраций. Для оценки энергии связи сил межмолекулярного взаимодействия им использованы величины скрытой теплоты испарения. Растворы с дисперсионными силами взаимодействия, у которых теплоты, смешения имеют низкие значения, а изменение энтропии происходит по закону идеальных газов, были выделены в отдельный класс, полу- [c.213]

Теплоты испарения, растворения и плавления (кристаллизации). На рис. 8 показана зависимость теплоты испарения н-алканов от температуры кипения.. [c.52]

Растворение газов или паров в жидкостях всегда сопровождается выделением тепла (теплота абсорбции), количественно равным скрытой теплоте испарения растворенных компонентов газа. [c.107]

Из табл. 41 видно, что теплота испарения растворенного формальдегида практически не меняется при замене воды на метанол, [c.157]

Температурная зависимость парциального давления летучего растворенного веш ества над раствором в малолетучем растворителе определяется теплотой испарения растворенного вещества. [c.162]

Здесь —некоторая постоянная, приблизительно равная 5,0 при условии, что растворенное вещество не ассоциировано и не реагирует с растворителем, а А//—скрытая теплота испарения растворенного вещества. [c.233]

А ifs парциальная молярная теплота испарения растворенного вещества при испарении из раствора, [c.21]

Тепловой эффект процесса хлорирования складывается и., тепла реакции Q , тепла растворения хлористого водорода в воде Q, и теплоты испарения хлорируемого сырья (эта величина [c.263]

Для газовой фазы в качестве стандартного и сравнительного состояния взят идеальный газ при давлении 1,01-10 Па (1 атм), для жидкой фазы взят чистый жидкий сорбат, т. е. уд 1=1 и =1-Изменение энтальпии АН° численно равно теплоте растворения <Э, причем АЯ = /.т + Д/г, где >1,т — скрытая теплота испарения —Ай — избыточная энтальпия смешения. [c.211]

Изменение энтальпии численно равно теплоте растворения О, причем ДЯ°=Л,т + А/г, где Л,т —скрытая теплота испарения —ДЛ — избыточная энтальпия смешения. [c.164]

Раствор, содержащий 0,5 г нелетучего растворенного вещества с молекулярным весом 182 в 42 г бензола, кипит при 80,27° С. Температура кипения чистого бензола 80,1° С. Определить мольную теплоту испарения бензола. [c.173]

Значение Е можно рассчитать по уравнению (IV. ), зная температуру кипения растворителя и его удельную теплоту испарения I. Величина Е зависит только от природы растворителя. Уравнение (1У.7) используется для определения молекулярного веса растворенного вещества по повышению температуры кипения раствора. Если gв и М — навеска и молекулярный вес растворенного вещества соответственно, а — навеска растворителя, то [c.45]

Растворы с отрицательными отклонениями (рис. 3.10,6) образуются обычно с выделением теплоты (Д/УсО), поэтому теплота испарения компонентов из раствора больше, чем теплота испарения чистых компонентов, и давление пара раствора ниже, чем ожидалось бы у идеального раствора. Обычно при образовании таких растворов имеет место уменьшение объема. Наиболее важной причиной отрицательных отклонений является возникновение ассоциатов и соединений между молекулами компонентов. Обычно комплексы, получающиеся из разнотипных молекул, имеют переменный состав и не отвечают простым стехиометрическим соотношениям. Типичным примером раствора с отрицательными отклонениями может служить система ацетон— хлороформ растворение сопровождается выделением теплоты и понижением давления пара. [c.103]

Определите парциальную молярную теплоту растворения СНдОН в растворе СНаОН — Н 0 с. ji h.oh = 0,25 при 332,6 К, если парциальная молярная теплота испарения СНаОН из раствора СН3ОН в НjO с молярной долей дссн.он — 0,25 при 332,6 К равна 39,6 кДж/моль, теплоту испарения чистого метанола см. в справочнике [М.]. [c.223]

Числом молей п в знаменателе уравнения (1) пренебрежем по сравнению с п и введем молярную теплоту испарения Я. Выберем массу растворителя, равную 1000 г, тогда п будет числом молей растворенного вещества в 1000 г растворителя. Отсюда [c.145]

Пример 3. Удельная теплота испарения воды при температуре кипения 2,464-10 дж/кг. Определить температуру кипения водного раствора, содержащего 0,05 кмоль нелетучего растворенного вещества в 200 кг воды. [c.156]

В расчетной практике обычно используют тепловые эффекты, теплоты испарения, теплоты плавления, теплоты растворения, теп.лоты сгорания. Эти величины обычно приводятся в справочных таблицах или вычисляют, используя соответствующие теоретические положения и эмпирические формулы. [c.206]

В термохимии определяют и другие тепловые эффекты теплоту растворения, теплоту нейтрализации, теплоту плавления, теплоту испарения и т. д. Теплота, выделяющаяся или поглощающаяся при смешении чистых вешеств, называется интегральной теплотой растворения. Теплота растворения моля вегцества в очень большом количестве раствора некоторой постоянной концентрации называется дифференциальной или парциальной теплотой растворения. Теплоту растворения можно представить как сумму двух величин теплоты разрушения кристаллической решетки Ql и теплоты сольватации ионов Q2 [c.88]

Бозанке и Морган [12] рассчитали теплоту растворения пропана и пропилена в трнизобутилене из данных, полученных путем газо-жидкостиой хроматографии, и показали, что эта величина фактически равна теплоте испарения растворенных веществ. Это подтверждает, что температурный эе[)фект 7 невелик. Отклонения от идеальности в системах с алифатическими углеводородами вызваны главным образом энтропией смещения вследствие различия в размерах молекул растворенного вещества и растворителя (следует указать, что из-за неидеальности паров значения - ° более чувствительны к температуре). [c.262]

Другая картина будет наблюдаться, если ири активирующих столкновениях молекулы обладают значительной кинетической энергией. Так как опытная энергия активации (постоянная Еа в уравнении Аррениуса) обычно значительно превышает теплоту испарения растворенного вещества, то активные молекулы растворенного вещества могут передвигаться в жидкости по крайней мере так же свободно, как в газовой фазе. Относительно небольшой энергетический барьер, преодолеваемый молекулами при переходе от одной сольватной оболочки к другой, составляет только небольшую долю общей энергии активации. Остается открытым вопрос о характере двинхення реагирующих химически молекул и об отличии этого движения от движения молекул при диффузии и других физических процессах [6]. Подробно этот вопрос рассмотрел Христиансен [15]. [c.584]

По- тому при техно-химических расчетах необходимо знать 1еплопые эффекты данного химического или физического превращения. Эти данные обычно находят в справочниках. В расчетной практике чаще всего приходится иметь дело со следующими видами геплот химических и физических процессов а) теплотой реакц ш, б) теплотой испарения (парообразования), в) теплотой плавления, г) теплотой растворения. [c.107]

На основании теплоты испарения воды при 298 К [М.] и па])-циальной молярной теплоты растворения воды в 35 т растворе H2SO4. Определите парциальную молярную теплоту испарения воды из 35 т раствора H2SO4. [c.209]

Величина указанной ошибки для системы н-бутан — фурфурол иллюстрируется примером. По уравнению (IX, 18) определено, что парциальная мольная теплота растворения к-бутана в смеси, состоящей из 20% бутана и 80% фурфурола, при 65,5 С составляла 5620,0 кдж1(кг моль) бутана. Мольная теплота испарения чистого -бутана при температуре 65,5° С составляет 18250,0. Следовательно, тепло, требующееся для испарения 1 моль -бутана из смеси, составляет 18 250 — 5620 = 12 630 кдж1[кг -моль). Неучет теплоты растворения второго компонента приводит к 45%-ной ошибке в определении фактического тепла, требующегося для испарения компонента из смеси. [c.218]

Эфир является прекрасным растворителем для жиров, смол и многих других органических веществ. Ввиду незначительной растворимости в воде он используется также для извлечения растворенных в воде веществ. Наряду с применением в качестве растворителя и экстрагирующего средства эфиром пользуются в технике при изготовлении бездымного пороха (желатинировании нитроцеллюлозы), искусственного шелка Шардоннэ и коллодия. Благодаря своей большой теплоте испарения эфир иногда используется для получения низких температур. Смеси твердой углекислоты с эфиром дают охлаждение до —80°. В медицине эфир применяют для наркоза в этом случае он должен быть особенно чистым. [c.152]

Можно было бы возразить, что растворение спиртов в воде — это неудачный пример стандартного модельного процесса, поскольку в каждом из спиртов алифатическая группа К находится в различном окружении. Однако это обстоятельство оказывает лишь слабое влияние не только на свободную энергию растворения [85], но также и иа энтальпию этого процесса, поскольку теплоты испарения и-алканолЬв линейно зависят от длины цепи [96]. Кроме того, инкремент теплоты испарения на СНг-группу тот же самый как в случае н-алканолов, так и жидких углеводородов [96]. [c.142]

В настоящее время еще невозможно точно установить связь между природой растворителя и его способностью растворять данное высокомолекулярное вещество. Обычно ограничиваются эмпирическим правилом подобное растворяется в подобном. Иными словами, неполярные полимеры растворяются в неполярных растворителях, а полярные —в полярных. Джи установил связь между способностью растворителей вызывать набухание и растворение полимера и значениями плотностей когезионных энергий этих растворителей. Удельная плотность когезио 1ной энергии, /Умол (где Е — когезионная энергия или скрытая теплота испарения, Умол — мольный объем) представляет собой энергию, которую необходимо затратить для того, чтобы раздвинуть молекулы, содержащиеся в 1 см полимера, на расстояние, превышающее сферу их действия. На ряде примеров было показано, что максимальное набухание наблюдается, когда удельные плотности когезионной энергии растворителя и полимера равны или близки. [c.445]

Если выразить числом молей растворенного вещества на 1000 г растворителя, вместо мольной взять удельную теплоту испарения растворителя I АЩ1М] и обозначить = onst, [то получим эбулиоскопическую формулу в ее обычном виде [c.214]