Электрохимические методы определения натрия

Наиболее распространенными методами электрохимического детектирования, используемыми в проточно-инжекционном анализе, являются кондук-тометрия и потенциометрия (датчики pH, ион-селективные и металлические электроды). Продемонстрировано сочетание проточно-инжекционного метода и титрования до конечной точки при определении карбоната натрия и каустической соды в технологических средах [16.4-55]. Определение тиосульфата натрия методом проточно-инжекционного окислительно/восстановительного. [c.663]

Удельный вес электрохимических методов в аналитической химии натрия сравнительно невелик. Важнейшим методом определения натрия является прямая потенциометрия (ионометрия). Известно довольно много работ, посвященных полярографическому определению натрия, но с развитием ионометрии они заметно утратили практическую значимость. Реже для определения натрия применяют кондуктометрическое титрование и кулонометрию. [c.82]

Химические и электрохимические свойства лития таковы, что амперометрическое титрование его затруднено. Он почти не образует малорастворимых солей, образованием которых можно было бы воспользоваться для прямого титрования, не образует также комплексных соединений и имеет сильно отрицательное значение стандартного потенциала. Поэтому пока известно только два способа определения лития амперометрическим методом косвенное определение, заключающееся в осаждении лития уранилацетатом цинка, отделении и растворении осадка с последующим титрованием цинка раствором ферроцианида калия на фоне тартратно-ацетатного буферного раствора с рН=7,5—8 в водно-этанольной среде. Титруют при потенциале -Ь0>8 В (Нас. КЭ) на платиновом электроде. Количество определяемого лития — от 1 до 3 мг. Мещает определению уран (VI). Метод опробован на литийсодержащих материалах [1]. Второй способ — титрование вереде изопропилового спирта раствором щавелевой кислоты. Электроды — медный амальгамированный катод и медный анод, Дф=1,0 В. Нижний предел определения ЫО— моль/л. Метод разработан для последовательного определения калйя (см. Калий ), натрия и лития, причем авторы статьи [2] замечают, что оксалат лития образуется в последнюю очередь и что в отсутствие калия и натрия литий практически не титруется. [c.199]

Специальный электрохимический метод быстрого определения склонности сплава к коррозионному расслаиванию описан в работе [28]. Метод заключается в выдерживании исследуемых образцов в 3%-ном растворе хлористого натрия при строго определенном потенциале. Таким образом создаются условия избирательного травления определенных фаз сплава при анодной поляризации. [c.267]

Регенерация анионита или элюирование меди осушествляется 18 %-ным раствором поваренной соли. Состав элюатов, г/дм 4-5 Сг, 0,4-0,5 и 6-8 цианидов. Переработка элюатов осуществляется электрохимическим методом в ванне с нерастворимыми анодами. В связи с высокой концентрацией поваренной соли на электродах протекают реакции, приводящие к образованию гипохлорита натрия, который легко окисляет цианиды до оксидов металлов, СО и При определенной плотности тока медь осаждается на катоде. Таким образом, при электролизе выделяются металлы и разрушаются цианиды, после чего отработанный раствор используется в последующей операции элюирования. [c.590]

В патенте [86] предложены метод и прибор для исследования процесса проникновения водорода через материалы, например через стенки стальных труб. Метод основан на проведении электрохимических измерений в специальной электрохимической ячейке определенной конфигурации. Эту ячейку приводят в контакт с исследуемым материалом. В ячейке имеется жидкий электролит на основе бикарбоната натрия и два электрода из пористой платины. Водород проникает в ячейку и изменяет ее параметры, которые регистрирует специальная электрическая схема. [c.104]

При электролитическом методе получения растворов гипохлорита натрия в зависимости от принятого режима работы и требований к образующимся растворам гипохлорита расход поваренной сол и возрастает в 3—6 раз, а расход электроэнергии — в 1,7—3,0 раза по сравнению с химическим способом хлорирования каустической соды. Для сравнительно небольших установок увеличение расходов поваренной соли и электроэнергии не могут быть решающими в определении экономичности применения этого метода. Для более крупных установок необходимо,сопоставление затрат на использование химического и электрохимического способов с целью выбора наиболее экономичного. [c.8]

Едкий натр, или каустическая сода, тоже представляет огромный интерес для многих отраслей промышленности. 85% всей каустической соды производится сейчас путем электролиза, а в некоторых странах этот продукт получают только электрохимическим способом. Намечается определенная тенденция к свертыванию химического метода производства каустической соды из кальцинированной, поскольку, помимо других недостатков этого метода, при его применении образуется много сточных вод (15 м на 1 т продукта). [c.50]

Полярографический метод использовали для определения гипохлорита натрия и перекиси водорода, что может представлять интерес, например, при контроле концентрации реагентов в процессах отбеливания тканей. Для определения гипохлорита использовали реакцию с перекисью водорода, а для контроля перекиси водорода - реакцию с перйодатом калия. Обе реакции проходят в щелочном растворе. Схема электрохимической ячейки показана на рис. 2.16. Кислород, образовавшийся при проведении реакции в Автоанализаторе, пропускают вместе с током азота через два пористых трубчатых серебряных электрода, соединенных последовательно. Автоанализатор схематически [c.43]

Хинизарин образуется также по реакции Бона-Шмидта, протекающей при окислении антрахинона в определенных условиях дымящей серной кислотой в присутствии нитрита натрия и борной кислоты. 22 Известен также метод электрохимического окисления антрахинона в хинизарин. [c.943]

Электрохимический метод является препаративным при получении комплексонов на основе моноаминов [6, 7], например иминодиуксусной и иминодиметиленфосфоновой кислот. Имеют определенное значение и другие варианты окислительной деструкции третичных аминов — термическая деструкция в присутствии серной кислоты, пероксида водорода, а также окисление соответствующих производных гидразина под действием нитрита натрия [4]. [c.19]

Миллс и сотр. [52] сконструировали электрохимическую ячейку, изолированную от воды и кислорода, для использования в полярографии, циклической вольтамперометрии и кулонометрии. Они описали метод определения от 10 ммоль до 10 мкмоль воды и кислорода в растворителях высокой чистоты. Например, малые количества воды влияют на вольтамперометрическое восстановление 2-метокси-3,8-диметилазоцина на капельном ртутном электроде. Эти исследователи [52] отмечают, что влага заметно влияет на восстановление азоцина до дианиона даже в очищенном диметил-формамиде, содержащем всего 10" моль воды. Пелег [57а] описывает определение воды в плавленых нитридах щелочных металлов вольтамперометрическим методом, который он затем использовал для измерения растворимости воды в нитратах лития, натрия и калия. Серова и сотр. [67а] применили реакцию с нитридом магния [уравнение (2.44)] для косвенного полярографического определения малых количеств воды в газах. Аммиак, образующийся в реакции с водой, поглощался в ловушке 0,01 н. раствором НС1 и анализировался полярографически в интервале от —0,7 [c.66]

В работе [56] описан метод оценки защитной способности смазок, основанный на определении момента нарушения спл эшности слоя смазки электрохимическим методом. Смазанный образец в паре со вспомогательным электродом погружают в раствор хлористого натрия. На чувствительном миллиамперметре фиксируется момент появления тока в цепи при наложении на образцы небольшого постоянного напряжения. Момент появления то ка соответствует моменту нарушения сплошности слоя смазки [c.218]

Для измерений напряжения трения на стенке, профилей локального газосодержания и скорости жидкости применялся электрохимический метод [3, 4]. Рабочей жидкостью служил раствор 0,5 N едкого натра и 0,005 N ферри- и ферроцианида калия в дистиллированной воде в качестве легкой фазы использовался азот, подаваемый из баллонов. При определении средней скорости, продольной компоненты пульсаций скорости и локального газосодержания применялся датчик типа "лобовая точка". Датчик представлял собой платиновую проволоку диаметром 0,02 мм, вваренную в стеклянный капилляр конической формы. Диаметр стеклянной оболочки на рабочем торце датчика составлял 40-50 мкм, что обеспечивало высокую локальность измерений и сводило к минимуму возмущения, вносимые датчиком в двухфазный поток. Ток датчика усиливался с помошью усилителя, выходное напряжение которого подавалось на формирователь, позволивший четко выделить моменты нахождения датчика в жидкой фазе. Затем сформированный сигнал поступал на аналогово-цифровой преобразователь последующая обработка производилась Б цифровогч виде с помощью ЭВМ М-6000. [c.93]

Иодометрическое титрование элементного мышьяка. При определении мышьяка иногда его выделяют в свободном виде восстановлением гнпофосфитом натрия или кальция, хлоридом олова(П), электрохимическим восстановлением, термическим разложением арсина и т. д. (см. гл. V). В этих случаях весьма удобным является метод, основанный на растворении выделенного элементного мышьяка в растворе иода и титровании избытка иода раствором гипосульфита или мышьяковистой кислоты. [c.42]

Химический состоит в добавлении к раствору соответствующего восстановителя в кислой среде — аскорбиновой кислоты, в нейтральный и щелочной — сульфита натрия. Однако эти реактивы редко бывают достаточно чистыми для определения следов примесей в методе ИВ. Физический — понижение парциального давления кислорода над анализируемым раствором и как следствие — удаление О2 из раствора. Для этого чаще всего пользуются деаэрацией, т.е. пропусканием через раствор инертного газа азота, аргона, гелия, реже водорода и СО. Вак"уумирование раствора или его замораживание требуют специального оборудования и более продолжгггельны. Фотохимический — дезактивация кислорода путем фотохимической реакции с радикалами, полученными при введении в раствор фотоак-тивного вещества (фона) и облучении этого раствора УФ-светом. Электрохимический — прекращение перемешивания раствора по окончании стадии электронакопления. На стадии успокоения раствора при потенциале, близком к ,. происходит обеднение приэлектродного слоя частицами окислителя, разряжающимися на индикаторном электроде. [c.776]

Кобальт образует малорастворимые соединения с диэтилдитио-карбамат-ионами, причем растворимость соединений кобальта(II) выше растворимости соединений кобальта(III). Это создает благоприятные условия для концентрирования на электроде окисленной формы элемента. Диэтилдитиокарбамат натрия (ДДТК) как реагент, используемый в методах экстракции, осаждения амперометрического титро вания , достаточно хорошо изучен. Он образует малорастворимые соединения с ионами многих металлов и не является избирательным и чувствительным. Эти недостатки в определенной степени устраняются, если использовать ДДТК как реагент-осадитель в электрохимических реакциях. Избирательность определения в этом случае повышается за счет индивидуальных электрохимических свойств определяемого элемента, а высокая чувствительность является следствием концентрирования продукта реакции на поверхности электрода. [c.111]

Три исследовании выделенных твердых трилонатов авторы во всех случаях производят элементарный анализ их на углерод и водород, проводя сжигание при температуре от 800 до 1200 . Комплексообразователь — катион металла — определяют чаще всего электрохимически после растворения остатка от сжигания, в некоторых случаях прибегают к обычным весовым методам (например определение в виде ТЬОг, 2пО, ВЮС , МП2Р2О7, МдгРгОу), иногда пользуются полярографией, иногда простым титрованием. Содержание натрия в граммионах рассчитывают по соотношению [c.95]

Все изложенное по данному вопросу в соответствующей главе предыдущего издания данной монографии [5] все еще остается актуальным. При определении концентраций микропримесей все большее распространение получают детекторы электронного захвата [78, 111, 124], масс-спектрометрия [26, 156], электрохимические [30, 103] и фотоионизационные [234, 235] методы. Разработан пламенно-ионизационный детектор, чувствительный к неорганическим газообразным соединениям [22]. Часто определяемое газообразное соединение анализируют не непосредственно, а в виде какого-либо производного, предел обнаружения которого ниже, чем у исходного соединения. Так, например, многие газы, обладающие кислотными свойствами, обрабатывают бутилатом натрия [232] и проводят обнаружение при помощи пламенно-ионизационного детектора стехио- [c.365]

Так как электроны ассимилируются в катодной зоне (ватерлиния) и освобождаются в анодной зоне (нижняя часть), то должно быть непрерывное движение электронов вверх через металл, что и было качественно подтверждено в работах 1923 г. Одновременно, обязательно должны быть следы движения катионов и анионов в жидкости к катодной и анодной областям соответственно. В 1939 г. Агар, изучая поведение цинка в растворах хлори-стого и сернокислого натрия и рягпрепрлрнир пптенидял в ЖИДКОСТИ, обнаружил движение ионов и нашел, что ток соответствовал по закону Фарадея коррозионным потерям, которые измерялись гравиметрическим методом. В этой работе, описанной на стр. 781, показано, что электрохимический механизм коррозии, определенный выше, в пределах ошибок опыта, объясняет всю измеряемую коррозию. [c.87]

Для оценки W и Е з использовались два общих метода. Первый состоял в определении электрохимической разности потенциалов, требуемой для уменьщения результирующего транспорта натрия [и, следовательно, ln(Min/iViout)] до нуля. Это достигалось путем измерения разности концентраций или разности электрических потенциалов на мембране либо путем замены непроникающих анионов на проникающие. Во втором методе кожа помещалась между двумя идентичными растворами, устанавливалась нулевая разность электрических потенциалов на коже и измерялось отношение потоков в условиях короткого замыкания . [c.54]

Как отмечал Уссинг, эти методы позволяли оценивать только кажущуюся величину Na, поскольку они не учитывали влияние утечек. Кроме того, на основании работы Ходжкина и Кейнса на отравленных аксонах кальмара, а также если учесть возможность обменной диффузии, становится ясным, что существуют серьезные трудности в попытках использовать отноще-ние потоков для оценки энергетических параметров. Действительно, для того чтобы оба вышеупомянутых метода давали одинаковые величины ма, необходимо выполнение, трех условий 1) отсутствие утечки, 2) отсутствие изотопного взаимодействия и 3) равенство метаболизма в состояниях статического напора и установившегося потока [10]. (Состояние статического напора, или состояние с фиксированной силой, и состояние установившегося потока — два важных стационарных состояния, характеризующихся нулевым трансмембранным потоком и нулевой трансмембранной силой соответственно точные определения будут даны в разд. 4.6.) Такое сочетание обстоятельств, по-видимому, совершенно невероятно. Даже если первые два требования выполняются, то третье почти наверняка нет, так как было показано, что скорость окислительного метаболизма в коже лягушки, коже жабы и мочевом пузыре жабы зависит от разности электрохимических потенциалов натрия в ткани (см. гл. 8). [c.54]

Подход к обезвреживанию токспчиого загрязняющего вен ест-па с экологической точки зрения покажем на примерах локальной очистки сточных вод, содержащих хроматы. Можио назвать и сравнить по экологичности несколько методов восстановления ше-стивалеитиого хрома в трехвалентный с переводом последнего в практически нерастворимый гидроксид восстановление с по-монцло сульфита илн гидросульфита натрия в кислой среде с последующей нейтрализацией, осаждением и захоронением шлама Сг(ОН)з восстановление железным купоросом в кислой или щелочной среде электрохимическое восстановление путем анодного растворения железных электродов в аппаратах проточного типа анаэробное восстановление с помощью специально подобранных микроорганизмов ионообменный метод, который, не изменяя валентности хрома, приводит к извлечению хроматов из сточных вод, повышению их концентрации и после определенных операций — к возврату хроматов в производство. При этом в оборотном цикле используется и вода, очищенная от хроматов. [c.269]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология