Оксид углерода (окись углерода

Оксид углерода (окись углерода) [c.152]

Оксиды азота Окись углерода, ацетилен, светильный газ [c.17]

Проволока из натрия горит в хлоре, давая соль. Процесс соединения натрия и хлора с образованием соли называется химической реакцией. Обычный огонь также является следствием химической реакции — соединения горючего с кислородом воздуха, в результате чего образуются продукты горения. Так, бензин состоит из соединений углерода с водородом, и когда смесь бензина и воздуха мгновенно сгорает в цилиндрах автомобильного двигателя, происходит химическая реакция, при которой бензин и кислород воздуха реагируют с образованием двуокиси углерода и паров воды (плюс небольшое количество окиси углерода) при этом выделяется энергия, обуславливающая движение автомобиля. Двуокись (диоксид) и окись (оксид) углерода — соединения углерода с кислородом, а вода — соединение водорода с кислородом. [c.10]

Углерода (II) оксид (углерода окись, угарный газ) СО — продукт неполного окисления углерода, газ без цвета, запаха и вкуса, плохо растворим в воде. Яд У. о. имеет большое промышленное значение как горючее (генераторный, светильный газы) и восстановитель в смеси с водородом — сырье для синтеза метилового спирта. Углеродная единица — атомная единица массы, соответствующая Vi массы атома изотопа углерода -С. У. е. равна (1,66043 + 0,00031)- 10 - г. [c.140]

Углерода оксид (углерода окись, угарный газ) [c.147]

С кислородом углерод образует диоксид (илн двуокись) углерода СО2, часто называемый также углекислым газом, и оксид углерода . ), или окись углерода, СО. [c.437]

Окись углерода Пары нитробензола Пары ртути Сернистый газ Сероводород Диоксид азота Оксид азота [c.223]

С 1975 г. часть автомобильной системы понижения токсичности отработавших газов. Окислительные нейтрализаторы удаляют из отработавших газов углеводороды и окись углерода (СО), понижающие нейтрализаторы воздействуют на содержание в газах оксидов азота (NOx). В обоих нейтрализаторах используются катализаторы, содержащие благородные металлы (платину, палладий или родий), которые могут отравляться содержащими свинец соединениями топлива или масла. [c.6]

В обычных условиях оксид углерода (II) химически весьма инертен. При нагревании проявляет восстановительные свойства, что широко используется в пирометаллургии (см. стр. 265). При 700°С окись углерода сгорает синим пламенем, выделяя большое количество тепла (282 кдж/моль) [c.460]

В обычных условиях углерод мало активен, нагревание повышает его активность. Так, при нагревании сажа и угли соединяются с кислородом. Реакция сопровождается выделением большого количества тепла. При недостатке кислорода образуется оксид углерода (П), или окись углерода (угарный газ) [c.242]

Оксиды. Наиболее важными соединениями углерода с кислородом являются окись углерода СО и двуокись углерода СОг- [c.89]

Окись углерода — несолеобразующий оксид растворяясь в воде, она не изменяет pH раствора. СО не реагируете кислотами с щелочами вступает в реакцию при высоких температурах с образованием солей муравьиной кислоты — формиатов [c.89]

Важнейшими соединениями углерода с кислородом являются оксид углерода(IV) (диоксид углерода, двуокись углерода) СОа и оксид углерода (II) (окись углерода) СО. [c.196]

Другой важный оксид углерода — СО — чрезвычайно ядовитый газ. Опасность отравления этим газом усугубляется тем, что окись углерода бесцветна и не обладает запахом. Обычно окись углерода, наряду с окисью азота относят к безразличным несолеобразующим окислам. Это связано с тем, что при обычных условиях СО мало растворима в воде и не взаимодействует ни с ней, ни со щелочами, ни с кислотами. Однако при высоких температурах и давлении СО вступает во взаимодействие и с водой с образованием муравьиной кислоты (СО + Н2О— -НСООН), и со щелочами с образованием соответствующих солей муравьиной кислоты (формиатов) СО + [c.197]

Окись, или, точнее, монооксид, углерода представляет собой бесцветный, очень ядовитый газ плотность его при н.у. 1,25 г/л (по воздуху 0,97) сжижается при нормальном давлении при —191,5 . Окись углерода — безразличный оксид в воде она растворяется плохо, со щелочами не реагирует и солей не образует, однако способна окисляться. В кислороде горит с образованием двуокиси [c.196]

В молекуле окиси углерода между углеродом и кислородом действуют две ковалентные связи С 0 Электронные пары несколько смещены к более отрицательному кислороду, в результате чего молекула становится малополярной с дипольным моментом 0,12D. Полярность молекулы и наличие у атома углерода свободной пары электрона объясняет способность молекулы к реакциям комплексообразования. Оксид углерода может ыть лигандом по отношению к положительному иону металла и нейтральному атому d-элемента в последнем случае образуются карбонилы металлов. Карбонилы делятся на одноядерные, содержащие один атом металла [Сг(СО)б], [Ре(С0)5] и др., и многоядерные, содержащие от 2 до 4 атомов металла [Fe2( 0)eJ, [ o2(GO)g], [Rh4( 0)iJ, [RUg( 0)i2] и др. Координативная связь возникает за счет пары электронов углерода молекулы СО. Особенно легко образуют карбонилы металлы подгрупп хрома, марганца и 8В группы. Карбонилы, как правило, либо жидкости, либо летучие твердые вещества. При нагревании карбонила координативная связь разрывается и происходит разложение на окись углерода и металл [Ni( 0)4l = Ni + 4С0. Этим пользуются для получения чистых металлов, для нанесения металлической поверхности на тела, имеющие сложный рельеф. Карбонилы металлов 8В группы часто применяют в качестве катализаторов. Карбонилы железа используют в качестве антидетонаторов моторного топлива. [c.479]

С химической стороны окись углерода характеризуется главным образом склонностью к реакциям присоединения и своими восстановительными свойствами. Однако обе эти тенденции обычно проявляются лишь при повышенных температурах. В этих условиях СО соединяется с кислородом, хлором, серой, некоторыми металлами и т. д. Вместе с тем СО при нагревании восстанавливает до металлов многие оксиды, что весьма важно для металлургии, [c.294]

II) оксид [окись углерода] СО Af =28,01 бц. газ. р== 1,25° г/л пл = —205 191,5 140,23 Ркр 3,499 ркр [c.107]

Эту систему находят и в мембранах, и в цитоплазме, ее действие зависит от условий роста микроорганизма. Она способна окислять не только метан, она окисляет аммиак (гидроксиламин), окись углерода (оксид углерода), этан, углеводороды и другие субстраты. [c.155]

Углерода оксид Углерод(11) оксид (угарный газ углерода окись) 630-08-0 СО 20 п, О 5,0/3,0 рез., 4 [c.1066]

Углерода окись (оксид углерода(11)) 283 1,07 280 [c.817]

Многие элементы, соединяясь друг с другом, могут образовать разные вещества, каждое из которых характеризуется определенным соотношением между массами эти элемеитои. Так, углерод образует с кислородом два соединения. Одно из них — оксид угле-рода(И) или окись углерода — содержит 42,88% (масс.) углерода и 57,12% (масс.) кислорода. Второе соединение — дяоксид и./1и двуокись углерода — содср.жит 27,29% (масс.) углерода и 72,71% (масс.) кислорода. Изучая подоб 1ые соединения, Дальтон в 1803 г. установил закон гфатных отношений [c.23]

Оксид углерода(П). Оксид углерода(Н), или окись уг.геро. СО — бес[1,ветный, ядовитый газ, конденсирующийся в жидкостк только при —192 °С и затвердевающий при —205 "С. В воде окси углерода растворим очень мало и не вступает с ней в химическое взаимодепствне. [c.442]

Токсичность продуктов сгораннм топлив (габл. 16 ) гораздо выше, чем жидких и газообразных топлив. Продукты сгорания содержат следующие наиболее токсичные соединения окись углерода (угарный газ, СО ), оксиды азота КхО (N0, ЫОг, N2 О4, N2 05 ), сажа (мелкодисперсный углерод), оксиды серы (ЗОг, 80з), соединения свинца РЬО, РЬО ), бензпирен. [c.100]

Для получения октагидрата пероксида бария к насыщенному раствору гидроксида бария (отделенному от карбоната барня фильтрованием и охлажденному ледяной водой) прибавляют по каплям в некотором избытке нри перемешиванин 30-процентный раствор пероксида водорода. Выпавшие блестящие чешуйки октагидрата пероксида бария отфильтровывают через стеклянный фильтр, отсасывают, промывают ледяной прокипяченной водой, спиртом, эфиром и сушат в эксикаторе над хлоридом кальция. Хранить пероксид бария нужно в отсутствие воздуха, так как под действием оксида углерода (IV) ок переходит в карбонат. [c.153]

Названия соединений элементов с кислородом. Для соединений элементов кислородом применяют международные назва1[ия — оксиды. Например, оксиды углерода, оксиды азота, оксиды марганца и т. д. В русской номенклатуре слово сокись используется в индивидуальных названнях, как, например, окись натрия, окись кальция, окись цннка п др. [c.274]

При взаимодействии с хлором дает хлорокись, или так называемой фосген, O I2. Окисв углерода восстанавливает оксиды многих металлов. С некоторыми металлами образует своеобразные комплексные соединения, называемые карбонилами металлов. В технике окись углерода используют как горючий газ, сырье для органического синтеза, восстановитель (в черной металлургии). Промышленное [c.196]

Характерным для углерода оксидом является также карбоксид (окись углерода) (СО). Он образуется в тех случаях, когда сгорание углерода или его соединений идет при недостатке кислорода. Чаще всего СО получается в результате взаимодействия СО2 с раскаленным углем -СО2 + С+ 172 кДж = 2С0 [c.294]

Пром. синтез КНз з N3 и Н3 был осуществлен в результате работ Ф. Габера и К. Боша в нач. 20 в. на железных катализаторах при давлениях ок. 300 атм и т-ре 450-500 °С. В настоящее время используют более активные Ре-катализаторы, промотированные У2О5, СаО, А13О3 и др. оксидами, что позволяет вести процесс при более низких давлениях и т-рах. Водород для синтеза N143 получают путем двух последоват. каталитич. процессов конверсии СН4 или др. углеводородов (СН4-(-НзО- СО-(-ЗН3) на Н1-катализаторах и конверсии образующегося оксида углерода (СО-ь НзО-> СОз + Н2). Для достижения высоких степеней превращения последнюю р-цию осуществляют в две стадии высокотемпературной (315-480 °С)-на Ре-Сг-оксидных катализаторах и низкотемпературной (200-350°С)-на Си-2п-оксидных катализаторах. Наиб, крупный потребитель ЫНз-произ-во НЫОз окислением ЫНз до N0 на Р1 и Р1-КЬ сетках при 900-950 °С. [c.336]

Аналогично протекает О. а. изобутилена в метакрилонит-рпл (выход ок. 70%) др. продукты р-ции- H3 N, H N, акрилонитрил, метакролеин, акролеин, оксиды углерода. [c.341]

Глубинные массивные кристаллические периодитовьге породы, как и метиориты, содержат элементарный >тлерод и карбиды тяжёлых металлов. Эти же породы содержат воду, водород, окись углерода и углекислоту. В этой связи в наше время выдвинут целый ряд других гипотез о неорганическом происхождении нефти и газа в недрах Земли в результате химических реакций непосредственно из углерода и водорода в условиях высоких температур, давлений и каталитического действия оксидов металлов (Fe, Ni и др.) (H.A. Кудрявцев, В.Б. Порфильев и др.). [c.7]

НЕОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ, сложные в-ва, образуемые всеми хим. элементами (исключение — большинство соед. углерода, к-рые относят к органическим соединениям). По функциональному признаку выделяют след, осн. типы Н. с. оксиды, гидроксиды, кислоты неорганические, соли. По составу различают обычно двухэлементные, или бинарные, Н. с. (напр., оксиды, гидриды, неорганические галогениды, халькогениды, нитриды, фосфиды, металлиды) и Н. с., содержащие больше двух элементов (гидроксиды, оксокислоты, амиды металлов и др.). В отдельную группу выделяют неорг. комгг.чексные соедипения. Число известных Н. с. составляет ок. 300 тыс. Они образуют практически всю литосферу, гидросферу и атмосферу Земли. [c.373]

Исследования, относящиеся к химии, заложили основы науки о газах, или пневматической химии. Создал ряд приборов для изучения газов. Занимался изучением углекислого газа — воздуха, испорченного горением или дыханием и очищенного зелеными частями растений. Впервые получил солянокислый воздух — хлористый водород (1772), селитряный воздух — закись азота (1772), заметив, что он при соприкосновении с воздухом переходит в газ бурого цвета. Открыл (1772— 1774) щелочной воздух —аммиак. Открыл (1774) бесфлогнстонный воздух — кислород, получив его при нагревании оксида ртути. Изучил растворение углекислого газа и аммиака в воде. Получил продукт соединения серной и азотной кислот (названный позднее нитро-зилсерной кислотой) выделил (1775—1799) индивидуальные фтористый кремний, сернистый газ и окись углерода. Результаты своих химических исследований опубликовал в сочинении Опыты и наблюдения над различными видами воздуха (т. 1—3, 1774—1777). В теоретических воззрениях придерживался гипотезы флогистона. [c.409]

При сгорании кокса образуется окись углерода, которая в присутствии хлора в газовой фазе или на катализаторе частично превращается в фосген, который в свою очередь реагирует с оксидом алюминия [263]. Если оксид алюминия сильно дегидратирован, то поверхностньш ионы кислорода обмениваются на два атома хлора каждый, если же на поверхности имеются ОН-группы, то получаются НС1 и СО. Некоторые данные указывают, что замена поверхностных атомов кислорода хлором сильнее влияет на активность, чем замена хлором групп ОН, [c.105]

При нагревании смеси гексана и кисло рода (42% гексана, 57% кислорода и 1 % азота) в закрыто сосуде всегда имеется период индукции, во время которого давление возрастает очень медленно, после чего следует быстрое возрастание давления Этот период повышения давления может быть связан с реакцией окисления, вызываемой молекулами перекиси, образовавшимися во время периода индукции. Здесь происходят реакции, состоящие в образовании воды, ненасыщенных соединений, жирных кислот, окиси углерода, углекислоты и других газов. Ненасыщенные промежуточные продукты, образовавшиеся таким образом, поглощают кислород, образуя новые (вторичные) перекиси. Разложение и реакции первичных и вторичных перекисей состоят из ряда дальнейших измееений, ведущих к образованию альдегидов, надкислот и других продуктов. Вскоре после того, как образование перекисей достигло максимальной величины, весь свободный кислород исчезает. Поэтому дальнейшее образование перекисей, моль-оксидов, воды и жирных кислот не может происходить, хотя разложение присутствующих перекисей на окись углерода, углекислоту и другие газы и продолжается. Это разложение и вызьгоает значительное возрастание давления перед концом реакции. [c.922]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология