Лантан — водород

Тем не менее, сопоставляя весь материал изучения гидридов переходных металлов в гл. II—VI, воспроизводимые данные по некоторым, особенно тщательно изученным системам, например титан — водород, лантан — водород, палладий — водород, цирконий — водород, церий — водород и другим, и некоторые закономерности в свойствах и поведении [c.188]

Рис. 6. Обобщенная фазовая диаграмма систем лантан — водород, церий — водород, празеодим — водород и неодим — водород [22].

В ряду напряжений 8с и его аналоги находятся далеко впереди водорода (см. значения гэв)- Скандий из-за пассивирования с водой не реагирует, а лантан уже при обычных условиях медленно разлагает воду [c.526]

М-р Джон Ньюлендс зачитал статью, озаглавленную Закон октав и причины численных соотношений между атомными весами . Автор заявил об открытии им закона, согласно которому элементы, аналогичные по своим свойствам, связаны особыми соотношениями, подобными существующим в музыке между произвольной нотой и ее октавой. Исходя из атомных весов элементов в шкале Канниццаро, автор располагает известные элементы в определенной последовательности, начиная с элемента с минимальным атомным весом (водород) и кончая торием (атомный вес 231,5) однако он помещает никель и кобальт, платину и иридий, церий и лантан и т. д. как абсолютно сходные элементы в одной и той же строке. Расположенные таким образом пятьдесят шесть элементов охватывают восемь октав, и автор отмечает, что в результате хлор, бром, иод и фтор оказываются на одной строке, т. е. занимают аналогичные места в его таблице. Азот и фосфор, кислород и сера и т.д. также рассматриваются как элементы, образующие подлинные октавы. Предположения автора иллюстрируются таблицей, представленной на заседании общества и воспроизводимой ниже [c.326]

С). Однако помимо способности к сжижению, позволяющей увеличить плотность водорода в 836 раз, последний в отличие от метана может храниться в форме гидридов металлов. Цветные металлы, такие, как лантан или никелевые сплавы, могут селективно абсорбировать до 5 масс. % водорода при окружающей температуре и низких рабочих давлениях и высвобождать его при нагреве до определенного температурного уровня. Хранение водорода в виде гидридов металлов связано с необходимостью применять дорогостоящие и даже редкие металлы, поэтому ведутся работы по замене их более дешевыми, широко распространенными и легкодоступными металлами [3]. [c.234]

В железе, марганце, меди, никеле, хроме, водород растворяется в атомарном или ионизированном состоянии, а с титаном, цирконием, ниобием, танталом, лантаном и некоторыми другими элементами образует химические соединения. Растворимость водорода в металлах первой группы с повышением температуры возрастает, а во второй группе падает. [c.817]

Азот. . , Алюминий Аргон. . Барий. Бериллий. Бор. . , Бром. . Ванадий. Висмут. . Водород. Вольфрам Галлий. , Гелий. . Железо, Золото. . Индий. . Иод. . . Иридий Кадмий. Калий. . Кальций, Кислород Кобальт Кремний Криптон. Ксенон. . Лантан. . Литий. . Магний Марганец Медь. . . Молибден Мышьяк. Натрий. . Неон. . . Никель. , Олово. Осмий. . Палладий Платина Радий. Радон. Рений. Родий. . Ртуть. . Рубидий, [c.285]

Отношение к другим элементарным окислителям. Скандий, иттрий и лантан при повышенной температуре соединяются с галогенами, азотом, водородом, серой с образованием галидов, нитридов, гидридов, сульфидов и др. В этих реакциях наиболее активно ведет себя лантан. [c.64]

Отношение к кислотам. По значениям электродных потенциалов скандий, иттрий и лантан близки к щелочноземельным металлам (от —2,0 до —2,4 в). Они легко растворяются в кислотах в выделением водорода, например [c.65]

Иногда в литературе все соединения водорода называют гидридами. Редкоземельные элементы, к которым относятся металлы ПШ-группы, лантан с лантаноидами, иттрий и скандий, образуют как металлические гидриды общей формулы ЭН,,, так и ионные, отвечающие формуле ЭН3. [c.282]

В шестом периоде располагаются 14 элементов с порядковыми номерами 58—71, называемые лантаноидами , которые очень сходны с лантаном. Например, все они имеют степень окисления +3, являются реакционноспособными металлами, в реакциях с водой образуют гидроксид и водород. Гидроксиды мало растворимы в воде, но хорошо растворяются в кислотах. У лантаноидов сильно выражена горизонтальная аналогия (см. гл. XII, 2). [c.50]

Другие окислители (галогены, сера, азот, водород) также взаимодействуют со скандием, иттрием и лантаном при нагревании (получа- [c.406]

Из кислот скандий, иттрий и лантан (подобно щелочным металлам) легко вытесняют водород [c.407]

В VI периоде вслед за лантаном располагаются 14 элементов с порядковыми номерами 58—71, называемых лантаноидами . Лантаноиды помещены отдельно внизу таблицы, а в клетке звездочкой указано на последовательность их расположения в системе Ьа — Ьи. Химические свойства лантаноидов очень сходны. Например, все они являются реакционноспособными металлами, реагируют с водой с образованием гидроксида и водорода. Из этого следует, что у лантаноидов сильно выражена горизонтальная аналогия. [c.38]

Состояние водорода в рассматриваемых переходных гидридах отвечает равновесию по схеме Э+ + Н-ч=ьЭ + Н. Поэтому между ними и солеобразными гидридами принципиально возможно наличие постоянного перехода. Хорошим примером соединения такого переходного типа является гидрид лантана. Металлический лантан уже на холоду поглощает водород с довольно большим выделением [c.475]

Светло-розовый (почти белый), тугоплавкий, термически устойчивый. Не реагирует с холодной водой, щелочами, гидратом аммиака. Проявляет оснбвные свойства реагирует с горячей водой, кислотами. Восстанавливается углеродом, европием, лантаном, атомным водородом. Получение см. 645, 648. [c.330]

Фтористый водород осаждает белый желатинообразный становящийся затем кристаллическим фтористый лантан (ЬаРз- ЗНгО) не растворимый в избытке осадителя, а также в разбавленных кислотах в более концентрированных минеральных кислотах осадок постепенно растворяется. [c.618]

Габером и его сотрудниками было испробовано большое число катализаторов церий и сплавы или специальным образом приготовленные смеси его с железом, марганцем, лантаном марганец, приготовленный из амальгамы марганца осмий, рутений, уран, вольфрам, молибден и другие металлы. Вот, несколько дан ных, касающихся применения катализаторов, величины давления и полученных концентраций аммиака при различных, постоянно поддерживаемых температурах реагирующих веществ. Смесь азота и водорода содержала 3 об ема водорода на один об ем азота. [c.111]

Изотопический обмен и возбуждение спектров уравновешенного газа разделены. Последнее дает возможность более гибко подбирать оптимальные условия анализа, обеспечивать высокую чувствительность определений. Разработаны методики определения водорода в алюминии, титане, ванадии, хроме, железе, кобальте, никеле, меди, цинке, иттрии, цирконии, ниобии, молибдене, палладии, кадмии, лантане, празеодиме, неодиме, тантале и вольфраме. Преимущество данного варианта заключается в возможной вариации температуры и времени обмена (для разных металлов и газов от 400—500° С до 2000—2100° С и от 5— 0 мин до 2—Зч), применении ваин (железных, никелевых, кобальтовых), графитовых тиглей различной формы и других необходимых в процессе анализа изменений. [c.23]

Азот . Актиний. Алюминий Америций Аргон. . Астат. . Барий . Бериллий Берклий Бор. . . Бром. Ванадий. Висмут Водород. Вольфрам Гадолиний Галлий Гафний Гелий. Германий Гольмий. Диспрозий Европий Железо Золото Индий Йод. Иридий. Иттербий Иттрий Кадмий. . Калий. Калифорний Кальций. Кислород Кобальт Кремний. Криптон. Ксенон Кюрий Лантан Литий. . Лютеций Магний Марганец Медь. Менделевий Молибден Мышьяк. Натрий Неодим [c.437]

Свойства. Серебристо-белые, тускнеющие (иногда — окисляющиеся полностью) на воздухе металлы. Лантан разлагает теплую воду с выделением водорода и образованием гидроксида La(OH)j. Плотность металлов составляет от 7 до 10 г/см Гадолиний при температурах ниже 17 °С ферромагнитен. [c.407]

Растворимость атомарного водорода в электродном металле вместе с процессом диффузии играют большую роль в том, что перенапряжение водорода устанавливается медленно, возможно в течение минут и даже часов. Водород растворяется прежде всего в платиновых металлах, металлах группы железа (железо, кобальт,, никель), в ничтожных количествах в серебре, меди, хроме, молибдене и совсем не растворяется в ртути. Особенно интенсивно поглощают атомарный водород металлы, образующие гидриды. К ним относятся лантан, церий, титан, цирконий, торий, ванадий, ниобий и тантал. [c.645]

Изучение гидридов этих металлов началось с исследования систем лантан—водород, церий—водород и гидридов, образующихся из сплавов редкоземельны металлов (так называемых миш-металлов). Рентгенографическое исследование структуры гидридов редкоземельных элементов, проведенное Росси 127] в 1934 г., показало, что гидриды лантана, церия и празеодима имеют кубическую гранецентрированную решетку, причем постоянные рещетки увеличены по сравнению с кубической решеткой металла. Кроме того, Росси установил, что если образцы гидридов лантана и цезия откачивать -в вакууме, то содержание водорода, уменьшается, а постоянные решетки несколько увеличиваются. [c.146]

Эти первоначальные сведения о структуре гидридов редкоземельных металлов были объяснены только в 1955 г., когда были опубликованы данные систематических рентгенографических исследований систем Ьа—Н [69, 145], Се—Н, Рг—Н и N(1-И [69]. Было установлено, что в каждой из этих систем имеется гидридн я фаза с широкой областью существования (приблизительно в пределах от ЬаНз до ЬаНз). Было также подтверждено, что для этих фаз константы решетки могут варьировать и уменьшаются при повышении содержания водорода. На основании электронографического исследования гидрида лантана [96] установлено, что образцы состава ЬаНг имеют структуру типа СаРг, причем атомы водорода занимают все тетраэдрические междуузельные позиции. С ростом содержания водорода (выше, чем ЬаНа) заполняются также и октаэдрические позиции. Эта структура в последнее время была подтверждена при исследовании системы лантан—водород методом ядерного магнитного резонанса [133]. [c.146]

На примере так называемых редкоземельных элементов можно продемонстрировать трудность чисто химического доказательства, что вещество является элементом. В 1839 г. щведский химик Карл Мозандер экстрагировал из нитрата церия новый элемент, названный им лантаном (от греческого лантанейн , что означает спрятанный ). Спустя два года он показал, что препарат, содержащий лантан, включает в себя еще один элемент, который он назвал дидимием (от греческого дидимос , означающего близнец ), В 1879 т. Франсуа Лекок де Буабодран выделил из препарата диди-мия еще одно вещество, самарий, и все эти вещества считались химическими элементами. Дидимий прекратил свое существование в химии в 1885 г., когда австриец Карл Вельсбах разделил его на два новых элемента-неодим ( новый близнец ) и празеодим ( зеленый близнец ). Лишь наличие у нас периодической системы элементов и понимание принципов, на которых она основана, позволяют быть уверенным, что между водородом iH и элементом с номером 105 нельзя уже открыть никаких новых элементов. [c.271]

Переходные элементы не образуют газообразных водородных соединений в отличие от элементов IVA, VA, VIA, VIIA и от бора. Они также не образуют солеобразных водородных соединений, подобных гидридам щелочных и щелочноземельных металлов. Только лантан образует гидрид, который при максимальном содержании в нем водорода отвечает формуле LaH и приближается по свойствам к солеобразным гидридам. Гидриды переходных металлов обычно представляют собой металлообраз/ ые фазы переменного состава, большинсчво из которых — твердые растворы (гл. IV). [c.324]

Азот. . Алюминий Ар гои. . Барий. . Бериллий Бор. . Бром. . Ванадий. Висмут. Водород. Вольфрам Гадолиний Галлий. Гафни11. Гелий. . Германий Гольмий Диспрозий Евроний Железо Золото Индий Иод. . Иридий Иттербий Иттрий Кадми11 Калий. Кальций Кислород Кобальт. Кремний Криптон Ксенон. Лантан. Литий Лютеций Магний. Марганец Медь. . Молибден Мышьяк 11атрий. [c.14]

Достаточно трудное отделение празеодима от лантана методом дробной кристаллизации можно значительно облегчить, если в серию в промежуточной точке ввести фракции, содержащие соответствующую двойную соль церия (3). Церий, восстановленный до трехвалентного состояния перекисью водорода в кислой среде, благодаря своей промежуточной растворимости действует как разделитель и вклинивается между лантаном и празеодимом. Аналогично можно приготовить большую фракцию 2Bi(NOз)23Mg(NOз)2 24НгО и ввести в самариевую серию. Изоморфная соль висмута концентрируется вместе с европием и, так как он присутствует в значительном избытке по сравнению с последним, отделяет евро- [c.58]

Наряду с разрывом углерод-углеродных связей ионы металлов способствуют расщеплению связей углерод—водород. Для этого необходимо, чтобы ион металла координировался с субстратом в строго определенном месте. Целый ряд многозарядных катионов (в порядке эффективности медь(П), никель(П), лантан(1П), цинк, марганец(П), кадмий, магний и кальций) катализирует бромирование этилацетоацетата и 2-карбоэтокси-циклопентанона. Аналогично ионы цинка катализируют иодирование пирувата и о-карбоксиацетофенона. В этих процессах галогенирования кетонов скоростьлимитирующей стадией является образование енола с переносом протона на общее основание. Как и при декарбоксилировании, ион металла катализирует реакцию за счет стабилизации отрицательного заряда, генерирующегося в ходе разрыва связи углерод—водород. Относительная каталитическая эффективность перечисленных выше катионов изменяется в том же порядке, что и устойчивость их комплексов с салициловым альдегидом, а также согласуется с ено--лятным механизмом каталитического декарбоксилирования. [c.224]

В процессе обмена на лантан, проводимого при 25 °С, 16 атомов натрия, расположенных в местах Si, остаются незамещенными [29]. Повышение температуры до 82 °С и увеличение длительности обмена приводит к частичному замещению натрия в этих положениях. На рис, 7.9 показаны изотерхмы обмена в цеолите NaX иона натрия на трехвалентные редкоземельные ионы, такие, как лантан. Скорость процесса обдгена определяется, вероятно, стадией отщепления молекул воды от редкоземельных ионов в больших полостях. Подобные результаты получены и при изучении об.чена натрия на иттрий. Недоступность малых полостей для ионов лантана обусловлена высокой энергией дегидратации. Прп температурах выше 82 °С изотерма обмена, очевидно, имеет необратимый характер. Степень обмена крупных органических (алкиламмоние-вых) катионов в цеолите X уменьшается с увеличением размера алкильных групп илп с увеличением чис.ла таких групп, замещающих водород в ионе аммония (см. разд. Е). Цеолиты X и Y содержат приблизительно одинаковое число молекул воды в расчете на элементарную ячейку. В результате на 1 ион лантана в цеолите Y приходится 15 молекул воды, а в цеолите X — 9 молекул. [c.564]

Взаимодействие редкоземельных металлов с водородом протекает легко при температурах выше комнатной, прн этом образующиеся гидриды серо-черного цвета имеют высокую хрупкость. Р-Лантан в присутствии следов водорода прн комнатной температуре переходит в ГЦК-модификацию, но Р-форма церия с водородом не взаимодействует вообш,е [837, 853]. [c.33]

Единственная, пожалуй, отличительная черта лантана -характер его взаимодействия с водородом. Реакция межд ними начинается уже при комнатной температуре и иде с выделением тепла. Образуются гидрнды переменного со става, поскольку одновременно лантан поглощает водо род —тем интенсивнее, чем выше температура. [c.108]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология