Образование и свойства аминов жирного ряда

Свойства аминов жирного ряда были рассмотрены выше (см. опыты Ю9 и ПО). В данном опыте образуется лишь первичный амин. Реакция образования изонитрила (опыт Б) при действии хлороформа и едкой щелочи характерна именно для первичных аминов (ср. опыт 209) и протекает по схеме [c.178]

Химические свойства. 1. Образование солей. Амины жирного ряда, подобно аммиаку, способны соединяться с кислотами, даже с такими слабыми, как угольная кислота, и дают при этом соответствующие соли замещенных аммониевых оснований, например [c.254]

Основные свойства выражены у ароматических аминов значительно слабее, чем у аминов жирного ряда. Бензольный остаток, усиливающий кислотность гидроксильной группы (в результате чего фенолы являются более сильными кислотами, чем спирты), ослабляет основной характер аминогруппы. Ариламины нейтральны на лакмус, но с минеральными кислотами образуют устойчивые соли, водные растворы которых имеют кислую реакцию вследствие частичного гидро лиза. Очевидно, образованием таких солей объясняется способность ароматических аминов, несмотря на незначительную основность, осаждать гидраты окисей металлов из растворов соответствующих солей при этом кислота, образующаяся в результате гидролиза соли металла, связывается амином, что способствует дальнейшему образованию гидрата окиси. [c.567]

Неподеленная электронная пара на атоме азота обусловливает основные свойства пиридина. Однако его основность выражена значительно слабее, чем у аминов жирного ряда. В отличие от пиррола неподеленная электронная пара атома азота не принимает участия в образовании ароматической системы. С кислотами пиридин и его гомологи легко образуют соли, которые в водных растворах сильно гидролизованы [c.367]

Уже при присоединении двух атомов водорода, т. е. при образовании из пиррола пирролина, происходит резкое изменение свойств гетероцикла ароматические свойства пиррола, а также его слабокислотные свойства исчезают, пирролин является уже сильным основанием, аналогичным ненасыщенным аминам жирного ряда. Пирролидин — сильное основание, но со свойствами насыщенных аминов. [c.389]

Образование солей. Б отличие от аминов жирного ряда ароматические амины обладают лишь слабыми основными свойствами. Растворы их не обнаруживают щелочной реакции на лакмус, однако наличие у них основных свойств проявляется в способности их давать соли с кислотами [c.218]

Соединения с атомом галоида в боковой цепи близки по своим свойствам галоидопроизводным жирного ряда (например, возможностью легкой замены атома галоида на гидроксильную группу, образованием первичных, вторичных и третичных аминов при взаимодействии с аммиаком и его производными). Ароматические галоидопроизводные с атомом галоида в ядре отличаются значительной пассивностью. Так, например, замена атома галоида ядра на гидроксильную или аминогруппу хотя и имеет место, но требует в ряде случаев высоких температур и давления, а иногда и присутствия катализатора (см. стр. 29 и 32). [c.21]

Основные свойства. Будучи производными аммиака, все амины обладают основными свойствами, причем амины жирного ряда являются гораздо более сильными основаниями, чем аммиак. Щелочная реакция растворов аминов объясняется образованием большой концентрации гидроксильных ионов при растворении аминов [c.282]

Основной характер. В отличие от аминов жирного ряда ароматические амины не обладают сильно выраженными основными свойствами. Так, раствор анилина не дает щелочной реакции на лакмус. Наличие основных свойств у ароматических аминов, хотя и выраженных очень слабо, доказывается реакцией образования солей с кислотами, например [c.399]

Методы синтеза а-аминокислот действие аммиака на галогензамещенные жирные кислоты, циангидринный метод (модификация Н. Д. Зелинского), через ацето-уксусный эфир (В. В. Феофилактов), через малоновый эфир, иза-кетокислот. Синтез Р- и (о-аминокислот. Отношение а-аминокислот к нагреванию. Физико-химические свойства а-аминокислот. а-Аминокислоты как внутренние соли изоэлектрическая точка. Оптическая активность природных а-аминокислот (L-ряд), их изображение с помощью проекций Фишера. Химические свойства а-аминокислот. Реакции, свойственные карбоновым кислотам образование солей, эфиров, галогенангидридов. Реакции, свойственные аминам образование солей с кислотами, действие азотистой кислоты, образование N-ацильных и N-алкильных производных, взаимодействие с альдегидами. Реакции переаминирования, окислительного дезаминирования и де- [c.188]

Внедрение радикала в связь С—N также не приводит к образованию гомологического ряда, включающего анилин. При таком внедрении исчезает ароматическая аминогруппа и возникает ряд соединений с характером жирных аминов. В данном случае происходит нарушение первоначального характера связи. Согласно современным представлениям, в анилине имеет место своеобразное взаимодействие аминогруппы и бензольного ядра. Это взаимодействие проявляется в физических свойствах дипольный момент анилина равен 1,55, в то время как дипольный момент связи аминогруппы с алифатическим третичным углеродным атомом равен 1,23. [c.83]

Образование солей. Амины обладают основными свойствами, подобно аммиаку, производными которого они являются. Основные свойства аминов жирного ряда выражены более сильно, чем у аммиака. В водном растворе к аминогруппе присоединяются элементы воды с образованием ионнопо-строенной гидроокиси соответствующего амина [c.215]

Амины жирного ряда. Методы получения. 1. Взаимодействие галоидалкилов с аммиаком. Для лучшего понимания аминов, их свойств, а также их отношения к аммиаку, начнем разбор аминов с одного из общих методов их получения (метод Гофмана) метод этот заключается в нагревании крепкого раствора аммиака с йодистым алкилом, что приводит к образованию смеси первичного, вторичного и третичного аминов, а также к так называемому вполне замещенному аммониевому основанию. [c.310]

К подобным же выводам пришли Раткович и сотр., исследуя свойства смесей спирт — амин. В выбранных ими бинарных модельных системах, состоящих из первичного, вторичного или третичного амина и определенного гомолога из ряда жирных спиртов, эти авторы определили составы и концентрации образующихся в данных растворах ассоциатов. Они считают, что разнообразные физико-химические свойства смесей растворителей и их компонентов находятся в такой тесной зависимости от явления ассоциации, что только разносторонние исследования этих свойств помогут разобраться в сложных равновесиях в растворах. Раткович и сотр. исследовали равновесия пар — жидкость [75] и теплоты смешивания растворителей [76, 77, 84] они изучали диэлектрические свойства таких систем [53, 81], их вязкость [78, 79, 82, 87] и проводимость [83 — 86]. В результате многочисленных исследований они подтвердили образование смешанных ассоциатов из различных спиртов и аминов, равно как и самоассоциатов из обоих компонентов таких систем. Они сумели показать влияние состава и строения компонентов и их концентрации на размер и структуру ассоциатов в некоторых случаях им удалось даже сделать вывод о форме этих ассоциатов (цепи, циклы). [c.213]

В зависимости от химического состава ПАВ мицеллы могут быть неионными, катионными, анионными или амфотерными. Физические свойства ряда детергентов приведены в табл. 1. Наиболее широко применяемые неионные детергенты содержат полиоксиэти-леновую или полиоксипропиленовую цепь, связанную, как правило, со спиртами или фенолами имеющими длинную углеводородную цепь. К неионным ПАВ относятся также эфиры сахаров, жирные алканоламины, жирные окиси аминов. Все эти вещества довольно трудно получить в виде индивидуальных химических соединений, однако отсутствие ионов в мицеллах, которые они образуют, делает их особенно полезными в качестве детергентов и эмульгаторов и позволяет упростить теоретическое рассмотрение структуры таких мицелл. ККМ неионных ПАВ обычно в 100 раз меньше, чем ККМ ионогенных детергентов, содержащих сравнимые по величине гидрофобные группы. Поэтому масса мицелл неионных детергентов существенно больше, чем масса мицелл ионогенных ПАВ. Анионные детергенты обычно содержат длинную углеводородную цепь и карбоксилатную, сульфатную или сульфонатную группу. В качестве противоионов выступают натрий, калий, литий или водород. Длинноцепочечные четвертичные амины или пиридипы с бромид-, хлорид- или иодид-ионом в качестве противоиона образуют группу катионных ПАВ. Степень нейтрализации заряда противоионами в слое Штерна у катионных мицелл несколько меньше (это связано с некоторым экранированием заряда четвертичной аммониевой группы), поэтому их структура более компактна по сравнению с анионными мицеллами. Катионные мицеллы обладают несколько большей солюбилизующей способностью в отношении неполярных субстратов, чем анионные мицеллы, образованные ПАВ того же молекулярного веса. Амфотерные мицеллы образованы цвиттер-ионными молекулами, у которых тип диссоциации определяется pH раствора [45, 46]. Природные фосфатиды и липиды, такие, как лецитин и соли желчных кислот, также образуют мицеллы и определяют многие важные биологические функции in vivo и in vitro [20, 47—51]. [c.228]

Полиамиды на основе диаминов и дикарбоновых кислот ароматического ряда пока не оправдали себя как волокнообразующие продукты. Основная трудность при применении исходных компонентов, у которых функциональные группы, образующие амидные связи, непосредственно связаны с ароматическим ядром, как например у терефталевой кислоты, обусловлена с тем, что образующиеся полиамиды имеют настолько высокую температуру плавления, что они ие плавятся без разложения. Это свойство ароматических полиамидов является следствием двух факторов жесткости цепей, обусловленной присутствием фениленовой группы, и значительного межмолекулярного взаимодействия благодаря наличию водородных связей. Применение таких ароматических диаминов, как л- и /г-фенилендиамины, для синтеза полиамидов осложняется еще тем, что эти амины не образуют с органическими кислотами определенных солей и, являясь более слабыми основанйями, чем жирные диамины, медленнее реагируют с образованием амидных связей (хотя есть данные, что применение таких катализаторов, как фосфорная кислота 150], ускоряет поликонденсацию). Другим недостатком этих диами юв является то, что они темнеют при хранении и в процессе поликонденсации. [c.131]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология