Методы анализа нейтрализации

Алкалиметрия (кислотно-основное титрование метод нейтрализации) — титриметрический метод анализа, основанный на измерении количества основания, необходимого для нейтрализации кислот, кислых солей, солей слабых оснований и органических кислот в анализируемом объекте. Основным уравнением процесса нейтрализации в водных [c.14]

Различают прямые и косвенные физико-химические методы. В прямых методах анализа данное свойство является критерием содержания определяемого вещества, эти методы основаны на изучении диаграммы состав — свойство. В косвенных методах определенное свойство служит указателем (подобно индикатору) конца реакции, т. е. в косвенных методах используется данное свойство определяемого вещества для фиксирования конца процесса взаимодействия (например, процесса нейтрализации) определяемого вещества с реактивом точно известной концентрации. [c.18]

Реакция, применяемые в объемном анализе. Объемные методы анализа основаны на применении реакций нейтрализации, осаждения, комплексообразования, окисления—восстановления и т. п. [c.36]

Часть методов анализа уже знакома учащимся из практикума по количественному анализу неорганических соединений йодометрия, аргентометрия, нейтрализация, осаждение. Приемы работы здесь близки к приемам, освоенным в практикуме по весовому и объемному анализу титрование с различными индикаторами, высущивание до постоянного веса и т. д. [c.174]

Таблица состоит из четырех частей в соответствии с основными методами объемного анализа нейтрализации, осаждения, комплексообразования. окисления-восстановления. В каждой части рабочие растворы расположены в алфавитном порядке. [c.304]

Опыт работы с борорганическими веществами показывает, что для соединений разного строения требуются окислители различной силы. Применение слабого окислителя приводит к заниженным результатам, слишком сильный окислитель может привести к взрыву и затрудняет определение точки нейтрализации. Поэтому для борорганических соединений экспериментальным путем устанавливают наиболее подходящий метод анализа. [c.168]

В потенциометрическом титрования могут быть использованы реакции нейтрализации, осаждения, комплексообразования, окисления — восстановления и применены пo rги все стандартные растворы, которые известны для визуальных титриметрических методов анализа. [c.36]

Электрометрические методы анализа, описанные в книге, основаны на использовании реакций нейтрализации, замещения, осаждения, окисления-восстановления, диазотирования, комплексообразования, протекающих строго стехиометрически в нужном направлении, до конца и с достаточной скоростью. [c.25]

Химические методы анализа основаны на химических реакциях, протекающих в растворах, расплавах, твердых телах и газах — реакциях нейтрализации, осаждения, комплексообразования, окисления — восстановления или газообразования. [c.4]

Дальше анализ можно вести по одному из нескольких возможных путей, в зависимости от поставленной цели. В обычных случаях осаждают железо, алюминий и пр. осторожной нейтрализацией раствора аммиаком. Если pH раствора при этом не превышает 7 и раствор фильтруют сейчас же после нейтрализации, то опасность одновременного осаждения некоторого количества марганца очень мала. В настоящее время нет такой необходимости в применении ацетатного метода в случае присутствия значительных количеств марганца, как это было раньше, когда обращали меньше внимания на условия осаждения аммиаком (стр. 561). В старых методах анализа отделение марганца было далеко не совершенным и получаемая ошибка распределялась между алюминием, кальцием и магнием, когда все количество марганца не превосходило нескольких десятых долей процента. Получаемые при работе старыми методами ошибки иллюстрируются данными, приведенными на стр. 959 (см. мелкий шрифт). В присутствии больших количеств марганца обычно рекомендовали ацетатный метод. [c.947]

Одно из ценных свойств кондуктометрического метода анализа заключается в том, что он дает возможность производить анализ смеси сильной и слабой кислот в ходе одного титрования. На рис. 26 изображен вид кривой титрования, получающейся при титровании слабым основанием начальное понижение электропроводности обусловлено нейтрализацией сильной кислоты затем электропроводность начинает возрастать вследствие замещения слабой кислоты ее солью. После окончания нейтрализации электропроводность под влиянием избытка слабого основания меняется незначительно. Первая точка пересечения соответствует количеству сильной кислоты в смеси, а разность между первой и второй точками эквивалентна количеству слабой кислоты. [c.117]

Кондуктометрия принадлежит к старым физико-химическим методам анализа, но и в настоящее время широко применяется как для непосредственного измерения электропроводности, так и для кондуктометрического титрования. Метод кондуктометрического титрования наиболее распространен и применяется для окислительно-восстановительных реакций, а также для реакций нейтрализации, осаждения, комплексообразования и др. Этот метод особенно полезен в случае окрашенных растворов, когда обычным химическим титрованием невозможно определить конечную точку титрования, а применение потенциометрических методов затруднительно. Кондуктометрический метод титрования позволяет раздельно определять минеральные и органические кислоты при совместном присутствии, соли органических кислот в присутствии щелочей или солей минеральных кислот и т. д. [c.39]

Изучение кривых титрования имеет большое значение как для обыкновенного объемного анализа, так и для физико-химических методов анализа. Мы рассмотрим сначала кривые нейтрализации и для простоты примем, что изменением объема жидкости во время титрования можно пренебречь. Это допущение, конечно, не соответствует действительности, но изменения концентрации ионов в точке эквивалентности обычно настолько велики, что ошибка при таком приближении получается ничтожной. Кроме того для каждой точки титрования можно легко найти поправку на изменение объема. [c.69]

Реакции, применяемые в объемном анализе. Объемные методы анализа основаны на применении реакций нейтрализации, осаждения, комплексообразования и окисления — восстановления. Эти реакции должны удовлетворять общим требованиям, предъявляемым в количественном анализе (см. Введение, 3). [c.41]

Такой метод анализа называется методом титрования. Им пользуются для определения содержания щелочи или кислоты в растворе, в том числе в растворах щелочи, подготовленных для нейтрализации. В этом случае пробу титруют раствором соляной кислоты, а в качестве индикатора применяют раствор метилоранжа, который сообщает жидкости со щелочными свойствами желтый, а жидкости с кислыми свойствами — розовый цвет. [c.19]

При потенциометрическом титровании для определения концентрации исследуемого вещества используются обычные методы объемного анализа (нейтрализация, окисление, осаждение, титрование в неводной среде и др.). [c.57]

Количество искомого вещества в растворе можно определить и по количеству реактива, затраченного на осаждение или нейтрализацию данного вещества. Для этой цели употребляют реактивы, концентрация которых в данном объеме точно известна. Поэтому о количестве затраченного реактива можно судить по затраченному для реакции объему этого реактива. Такой метод анализа называют объемным анализом. [c.128]

Известен целый ряд хороших индикаторов, области перехода которых сплошь заполняют интервал р от 1 до 13. Поэтому возникает сомнение, будет ли иметь практическое значение потенциометрический метод анализа для реакций нейтрализации. Для большинства встречающихся случаев на этот вопрос можно ответить отрицательно, ибо индикаторы дают здесь то же самое поэтому было бы нерационально титровать 0,1 н. уксусную кислоту щелочью потенциометрическим методом, тогда как конечную точку можно определить проще с помощью фенолфталеина. Поэтому ниже мы указываем только некоторые случаи, где выгодно применять потенциометрический метод. [c.508]

Потенциометрия относится к электрохимическим методам анализа, основанным на измерении потенциала электрода, погруженного в анализируемый раствор при отсутствии тока в цепи. Потенциометрические методы можно подразделить на две группы. В первой из них используется изменение ( скачок ) потенциала электрода при изменении концентрации исследуемого вещества или реактива в растворе в процессе титрования. Таким образом можно определять концентрации весьма слабых кислот и оснований в воде и органических растворителях, проводить различные титрования, основанные на реакциях осаждения, окисления — восстановления, нейтрализации, комплексообразования. [c.59]

Показания ареометров обычно являются приближенными, поэтому для точного определения концентрации кислоты пользуются химическим методом анализа, основанным на реакции нейтрализации неизвестной по концентрации сериой кислоты известным по составу раствором щелочи. [c.196]

Известен трилонометрический метод анализа, позволяющий весьма точно определить общую и карбонатную щелочность, а также алюминий в одной пробе алюминатного раствора [9]. Это позволяет сократить общую продолжительность анализа и избежать образования осадка при нейтрализации. [c.107]

Нами был предложен новый объемный метод анализа алюминатных растворов с применением трилона [2], позволяющий гз одной пробе производить определение алюминия, общей и карбонатной щелочей. В этом случае в пробу алюминатного раствора вводится трилон в количестве, избыточном против эквивалентного по содержанию алюминия. Определение общей щелочи выполняется, как описано выше, но с учетом результатов титрования на холоду и после кипячения. В той же пробе далее определяется алюминий. При расчете общей щелочи необходимо учитывать количество избыточного трилона, так как свободный трилон нейтрализует щелочь в отношении 1 1 (в молях). Разность в расходе кислоты на нейтрализацию холодного раствора и раствора после кипячения соответствует половине карбонатной щелочи. [c.90]

Извесгно, что в ответ на попадание в живой организм чужеродных веществ (ими могуг бьггь и суперэкотоксиканты) в нем вьфабатьшаются антитела, как отклик иммунной системы организма. Последние в высшей степени специфично взаимодействуют с этими веществами с образованием соответствующих комплексов, что в итоге приводит к их нейтрализации и выводу из организма Именно на использовании данных взаимодействий и возможности получения необходимых антител и базируются иммунохимические методы анализа. Стремление создать специфичные и эффективные методы определения в воде, воздухе и почве остаточных количеств токсичных веществ и снизить их стоимость во многом явилось стимулом к разработке указанных методов Многие иммунохимические методы имеют высокую чувствительность и специфичность, а в ряде случаев позволяют определять высокотоксичные соединения даже без вьщеления из матрицы или после минимальной очистки. [c.297]

Потенциометрически можно производить многие аналитические определения, используя различные методы объемного анализа, наиример метод осаждения, нейтрализации, оксидиметрии и др. Однако в каждом конкретном случае необходимо правильно подобрать соответствующий индикаторный электрод, потенциал которого заметно бы реагировал на изменение концентрации определяемых ионов в растворе. Теоретический расчет и опытные данные показывают, что наибольшее изменение величины иотенциала индикаторного электрода наблюдается вблизи эквивалентной точки. Таким образом, резкое изменение величины электродного потенциала служит своеобразным индикатором, указывающим на конец титрования. [c.311]

Брюнинг [65] сообщает о том, что при замене глицерин не отгоняется из косметических кремов. Для анализа были использованы кремы, содержащие 20,9% стеариновой кислоты, 10,8% глицерина, 67,3% воды ( в том числе около 0,3% воды, образующейся при нейтрализации), 0,9% гидроксида калия и 0,1 % консерванта. В двух повторных анализах количества воды, найденные по объему водного слоя в дистилляте после просветления толуольного раствора в перегонном сосуде, составляли 67,0 и 67,3%. После измерения количества воды в дистилляте отгонку продолжали еще 1 ч. При этом не наблюдалось заметного увеличения объема водного слоя, т. е. глицерин далее не переносится. Работа Брюнинга явилась основой для разработки официального метода анализа впитывающихся кремов, утвержденного АОАС. Для анализа используют раствор 5—20 г анализируемого материала и 2 г канифоли [23] в 50 мл толуола в перегонную колбу помещают несколько стеклянных бусин. [c.282]

Химически чистую нордигидрогваяретовую кислоту количественно можно определять методом нейтрализации. Для этого навеску синтетической кислоты растворяют в метаноле, к раствору прибавляют избыток титрованного раствора щелочи, который затем оттитровывают раствором кислоты (индикатор — фенолфталеин) [7]. Но так как в присутствии ирпмесей или нри очень малом содержании определять кислоту описанным методом практически невозможно, нами были разработаны количественные методы анализа кислоты, основанные на измерении интенсивности окраски пятен и на вымывании пятен с последующим колориметрировани-ем элюатов на фотоэлектроколориметре ФЭК-4. [c.109]

При этом было проверено, что масляная кислота, находящаяся в растворе в количестве от 10 до 100 жг/л, полностью отгонялась из раствора с водяным паром в 200 мл отгона. Соляная кислота, после нейтрализации и подкислепия фосфорной кислотой, не отгонялась с паром. Ввиду малой концентрации масляной кислоты, затрудняющей применение объемного метода анализа, масляная кислота в отгоне определялась потенциометрическим титрованием. [c.198]

Описан анализ кривой нейтрализации коллоидной резор-цинформальдегидной смолы [202] и ряд других методов анализа фенольных смол [203—207]. [c.725]

Следует, однако, отметить, что сойержание Таблиц логарифмов Ф. Кюстера очень мало изменялось в течение последних 25 лет. Русский перевод таблиц сделан с 35—40 немецкого издания, которое мало отличается от издания 1920 года. Но 40—45 немецкое издание 1935 года лишь в очень незначительной мере подновлено по сравнению с предыдущими изданиями. Между тем, развитие всех химических дисциплин, в том числе и аналитической химии, было в последние 25 лет чрезвычайно интенсивным. Появились и огромное развитие получили различные физико-химические методы анализа колориметрия, нефелометрия, потенциометрическое и кондуктомётри-ческое титрование, полярография, новые формы электроанализа, амперойетрия широко распространилось применение цветных индикаторов не только в определениях методом нейтрализации, но и в различных оксидиметрических методах анализа (число применяемых индикаторов возросло во много десятков раз) очень большую роль стали играть новые реактивы, главным образом органические, как в весовом так и в объемном и колориметрическом анализах. Сама теория аналитической химии претерпела за эти годы большие изменения, вследствие чего многое из того, что раньше собиралось и запоминалось аналитиками, составляя как бы свод опытных данных, — стало теперь доступным для математических расчетов на основе теоретических положений. [c.5]

Радиоактивные изотопы нашли широкое применение в аналити-чеекой химии как для количественного анализа, так и для контроля методов анализа и чистоты разделения компонентов смеси. Классическим примером является контроль разделения и определения платины, иридия и золота. Сначала эти металлы осаждаются из раствора формиатом натрия, затем осадок прокаливают и остаток растворяют в царской водке. При этом золото и платина переходят в раствор, а иридий остается в остатке. После нейтрализации раствора золото осаждают перекисью водорода, а из фильтрата формиатом натрия выделяют платину. В присутствии радиоактивного изотопа Au было показано, что золото оказывается в иридиевой и платиновой фракции. [c.522]

Потенциометрический метод анализа позволяет использовать все типы химических реакций, протекающих количественно нейтрализация, окисление-восстановле-ние, осаждение и др. определять в одной пробе несколько совместно присутствующих веществ, не прибегая к их предварительному разделению проводить различного рода титрования сильно окращениых или мутных растворов когда обычные цветные индикаторы неприменимы. [c.69]

Классические методы анализа основаны на использовании химических реакций, протекающих в растворах, расплавах, твердых телах и газах, — реакции нейтрализации, комплексо-образования, осаждения, окисления-восстановления, выделения или поглощения газов и др. Исследуют ход реакции, продукты реакции, изменения состояния. Химические реакции — один из самых старых источников аналитической информации, служит основой для градуировки и сравнения с другими методами анализа. Химическими методами измеряют массу, объем время и другие величины. Главные методы (гравиметрия, титриметрля) отличаются высокой точностью, но относительно невысокими пределами обраружения, а гравиметрия еще и длительностью выполнения определений [5]. [c.27]

ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА — условное название большого числа колич. методов анализа, основанных на измерении различных физич. свойств соединений илп простых веществ с пспользованием соответствующих приборов. Измеряют плотность, поверхностное натяжение, вязкость, поглощение лучистой энергип (рентгеновских лучей, ультрафиолетового, видимого, инфракрасного излучений и микроволн), помутнение, излучение радиации (вследствие возбуждения), комбинационное рассеяние света, вращение плоскости поляризации света, показатель преломления, дисперсию, флуоресценцию и фосфоресценцию, дифракцию рентгеновских лучей п электронов, ядерный и электронный магнитный резонанс, полуэлектродпые потенциалы, потенциалы разложения, электрич. проводимость, диэлектрич. постоянную, магнитную восприимчивость, темп-ру фазовых превращений (темп-ра кипения, плавления и т. п.), теплоты реакцпп (горения, нейтрализации и т. д.), теплопроводность и звукопроводность (газов), радиоактивность и другпе фпзпч. свойства. В настоящее время все чаще фпзико-химич. методы анализа называют (более правильно) инструментальными методами анализа. [c.214]

Нейтрализации метод анализа 5—892 Нейтрино 3—408 1—429 5—989 Нейтрогены 1 — 1083 [c.570]

Программа производственного обучения отводит на этот раздел практикума 48 часов. За это время учащиеся смогут познакомиться только с основными методами и П1жемами анализа органических соединений. Мастер производственного обучения должен объяснить, что многие методы и приемы анализа органических соединений близки к уже освоенным учащимися приемам и методам анализа неорганических соединений. Поэтому навыки, приобретенные в лабораториях качественного и количественного анализа, могут быть использованы и при вьшолнении многих анализов в лаборатории анализа органических соединений. К ним относятся, например, проведение цветных качественных реакций открытия отдельных катионов и анионов, реакция серебряного зеркала для открытия альдегидов, титриметрический анализ методами нейтрализации и иодометрии, многие приемы весового анализа — взятие навесок, высушивание до постоянной массы, прокаливание и др. [c.174]

Разработан специфичный метод анализа клубней картофеля ( alderbank et al., 1961). 500 г образца извлекают кислым раствором и после нейтрализации производят хроматографическую очистку. Измерение оптической плотности восстановленного раствора гербицида при 379 ммк позволяет вести определение с чувствительностью 5 мкг. Обнаруживается около 60% вещества. Указано, что метод может быть использован для анализа других растительных образцов. [c.208]

В некоторых люминесцентных методах анализа флуоресцирующее вещество выступает как индикатор при объемных определениях. Так, например, флуоресцирующие индикаторы могут быть с успехом применены при реакциях нейтрализации в точке эквивалентности происходит резкое изменение света флуоресценции. В табл. 30 приведены некоторые флуоресцирующие индикаторы, pH перехода их и характер изменения окраски. Обращает на себя внимание очень узкий интервал перехода pH для ряда индикаторов, что особенно ценно. Точно так же флуоресцирующие индикаторы могут быть применены при окислительно-восстановительных методах анализа. Например, титрование восстановленного молибдеаа перманганатом калия можно вести в присутствии родамина В. [c.427]

Потенциометрический метод анализа. При погружении в раствор соли электрода последний приобретает определенный электрический потенциал, величина которого зависит от концентрации раствора и природы электролита. Метод анализа, основанный на измерении потенциала электрода, погруженного в исследуемый раствор, называется потенциометрическим. С использованием этого метода работает большая группа лабораторных и промышленных рЯ-метров, а также корректирующий регулятор нейтрализации, описание принципа дейсгвия которого приведено на стр. 389. [c.381]