Натрия хлорид, структурный тип

Рис. 57. Структурный тип хлорида натрия МаС

То же, что о хлориде натрия, можно сказать о всех соединениях, которые имеют ионные кристаллические решетки (окислы металлов, основания, соли). Так, формула 0=А1—О—А1=0 не является структурной это ионное соединение, и в кристаллической решетке отсутствуют молекулы окиси алюминия. Написанная формула есть лишь графическое изображение, показывающее, что атомы алюминия не связаны между собой, а связаны с атомами кислорода не соединены между собой и атомы кислорода, они соединены с атомами алюминия. Формула указывает валентность элементов, но не указывает порядка соединения атомов друг с другом в веществе (это отражает очень сложная структурная формула). [c.84]

Щелочные расплавы. Для удаления прочных загрязнений (оксидов металлов, нагара, графитовой смазки, пригаров и др.) используют расплавы солей и щелочей. Очищаемые детали погружают в химически активные расплавы, нафетые до 200-450° С. Обработкой в расплавах от оксидов очищают поверхности никеля, титана, высокохромистых сталей. Для очистки деталей из черных металлов используют, например, при температуре 400 - 420 °С расплавы следующего состава 65 - 70% гидроксида нафия, 30 - 25% нчтрата натрия и 5% хлорида натрия. Расплав служит для удаления накипи, отложений ржавчины и нагара. Отложения нагара в расплаве полностью окисляются, а накипь в результате объемных и структурных изменений компонентов разрушается. Одновременно удаляются продукты коррозии и окалина, детали подвергаются пассивирующей обработке. Очистка поверхности в щелочном расплаве непродолжительна (2-5 мин), но энергоемка (4 - 5 10 кДж/м ). [c.34]

Количество вещества. Любое вещество состоит из определенных структурнь[х единиц. Например, поваренная соль,.хлорид натрия, состоит из условных молекул кристаллического веи ес гва Na l, газ метан — из отдельных молекул СН4. Такие структурные единицы принято называть формульными единицами и обозначать как ФЕ. Формульные единицы — это реально существующие частицы, представляющие собой электроны, атомы, молекулы, ионы, условные молекулы кристаллических веществ и полимеров и др. Для характеристики числа чгигтиц вводится понятие количества вещества. Количество вещества В [c.21]

Применение формулы Борна (39.16) затруднено, если не установлен структурный тип кристалла, без чего неизвестна постоянная Маделунга. Надо знать также равновесное расстояние в кристалле. В связи с этим чаще используют формулу, предложенную А. Ф. Капустинским. Как показал Капустинский константа Маделунга зависит от числа ионов в формуле соединения Х/и (для хлорида натрия Х/и=2, для хлорида бария Zm = 3 и т.д.). Отношение all,ni=K есть величина примерно постоянная для всех ионных кристаллов (/if iO,87). Принимая также, что Ге=Г1 + Га, имеем вместо (39.16) [c.169]

Структурный тип хлорида натрия [c.286]

В твердом (кристаллическом) состоянии ионные соеди-нения состоят из закономерно расположенных положительных и отрицательных ионов. Молекулы в этом случае отсутствуют. Так, например, в хлориде натрия, как это определено рентгеновским исследованием (структурным анализом), каждый ион N3+ окружен шестью ионами С1 , а каждый ион С1 окружен шестью ионами натрия (рис. 5). Ионы взаимодействуют между собой, они притягивают друг [c.74]

Образцы на одноосное и двухосное растяжение изготовляли из сталей различных структурных классов и исходных механических характеристик. В качестве коррозионных сред использовали растворы хлоридов и сульфатов натрия, соляной и серной кислоты. [c.39]

Так как свойства СОП определяют протекание в трещине электрохимических реакций, при помощи разработанных методики и установки нами были исследованы коррозионно-электрохимические свойства СОП углеродистых сталей в широком диапазоне содержания в них углерода (от 0,037 до 1,16%) и в различном структурном состоянии в 3 %-м водном растворе хлорида натрия, а также в том же растворе, с разным подкислением (добавлением НС1) [57], [c.73]

Если вы когда-нибудь внимательно рассматривали кристаллы, вас наверняка должно было заинтересовать, что внутри них заставляет атомы или молекулы располагаться в таком совершенном порядке. Обычная соль, которую мы добавляем в пищу, состоит из почти идеальных кубиков с еще более поразительными формами можно познакомиться, выращивая большие кристаллы путем выпаривания растворов различных веществ. Кристаллы интересовали ученых. уже давно, и о внутреннем строении некоторых из них, как, например, хлорида натрия, они догадывались достаточно правильно еще до появления современных методов исследования, основанных на использовании дифракции рентгеновских лучей, и других высокоэффективных методов структурного анализа. [c.168]

Экспериментально установлено, что ударные воздействия вызывают существенные структурные изменения в кристаллах. Эти изменения одинаковы для одного типа кристаллов и отличны для веществ с разным типом химической связи. Для ионных кристаллов - хлоридов натрия и калия обнаружены осцилляции величин микродеформаций, а также дробление и слияние блоков в процессе механической обработки. Для кремния выявлен блочный тип уширения линий, а уменьшение и увеличение размера блока, на отдельных этапах механической обработки, свидетельствует о процессах дробления и спонтанной рекристаллизации. Для пероксидов бария и кальция обнаружена неизменность размеров блоков мозаики в процессе механической обработки, ударные воздействия в этих случаях приводят к появлению существенных микродеформаций. Для этих соединений на определенном этапе механической обработки (ему соответствуют максимальные значения микро деформаций на приведенном ранее рис. 6) структурные изменения проявляются также в виде скачка в значениях параметров элементарной ячейки (рис.5а и 56). Для всех кристаллов отжиг и хранение при комнатной температуре в течение 1-го года приводит к полному устранению микродеформаций. [c.40]

Структурный run хлорида натрия 289 [c.289]

Производные пиридина, а также близкие в структурном отношении соединения успешно разделяют на ионитах [119]. В качестве адсорбента используют сефадекс 0-10, а в качестве элюента служит дистиллированная вода и 0,1 н. раствор хлорида натрия. Для анализа используют 1 мг смеси стандартов. Объем [c.140]

Структурный тип хлорида натрия. Хлорид натрия Na l образует кристаллы с гранецентрированной кубической решеткой (рис. 3.1,а). Восемь ионов Na+ образуют вершины куба, а шесть других находятся в центрах граней этого куба. Хлорид-ионы расположены аналогично, так что кристалл хлорида натрия можно рассматривать состоящим из двух взаимно проникающих гра-нецентрированных кубических решеток. Координационное число [c.54]

Напишите структурные формулы соединений а) этилли-тия б) бромида этилмагния в) тре/п-бутилкалия г) хлорида этилртути д) триизопропилалюминия е) 1-натрий-1-бутина ж) ме-тилкадмийхлорида з) тетраэтилсвинца. Расположите эти соединения в порядке уменьшения ионности связи углерод—металл. [c.47]

Структурные формулы отражают лишь порядок соединения атомов друг с другом, а не взаимное расположение атомов в пространстве. Изображение химического строения с помощью структурных формул допустимо только для веществ, состоящих из молекул. Между тем многие вещества состоят из полимерных молекул (например, карбид кремния Si ) или имеют ионное строение (например, хлорид натрия Na l). Структура подобных веществ определяется типом их кристаллической решетки и будет подробнее рассмотрена в гл. 5. [c.100]

Напишите структурную формулу вещества состава С5Н10О2, если известно, что при действии хлорида фосфора (V) оно образует вещество состава 5H9O I, а при сплавлении с гидроксидом натрия — изобутан. [c.92]

Для веществ в кристаллическом состоянии структурная единица соответствует простейшей условной формуле вещества. Например, 1 моль хлорида натрия содержит 6,02-10 3 условных частиц Na l, т. е. 6,02-102 атомов натрия и 6,02-10 3 атомов хлора, [c.17]

Кристалл хлорида натрия имеет кубическое кристаллическое строение с а = 562,8 пм, В каждой структурной единице (элементарной ячейке) имеется четыре атома натрия с координатами О О 0 О /а /г /г О /г Чй Ч2 О, а также четыре атома хлора с координатами Ч2 Ч2 /2 Ч2 О 0 О Ч2 0 О О /г. Начертите схе1му структурной единицы (элементарной кубической ячейки) с указанием положения отдельных атомов. Сколько ближайших соседних атомов имеет каждый атом Каковы расстояния между соседними атомами Какой маогогравник они образуют (Такой тип расположения атомов, называемый типом хлорида натрия, обычно присущ солям.) [c.47]

В шестой главе представлены результаты седиментационного и рентгеновского анализа подверженных обработке веществ с различным типом химической связи ионных кристаллов - хлоридов натрия и калия, ковалентного кристалла кремния, пероксидов кальция и бария, тройных металлооксидов. Для всех изученных кристаллов обнаружена немонотонная зависимость ширины линий от продолжительности обработки, причем отжиг обработанных образцов приводил к сужению линий и возврату их к значениям, соответствующим исходным образцам. Результаты расчетов показывают, что характер структурных изменений разных кристаллов при одних и тех же внешних воздействиях зависит от типа химической связи причем структурные изменения для однотипных кристаллов (пероксиды - ВаОг и СаОг или ионные кристаллы - Na l и КС1) одинаковые. [c.24]

Другой подход заключается в использовании специфических ингибиторов ферментов, структурно родственных коферменту. Так, метотрексат (58) является мощным ингибитором дигидрофолатредуктазы, причем это его свойство мало меняется в случае ферментов, выделенных из различных источников. Это соединение было ковалентно присоединено к 6-аминоэтилСефарозе путем конденсации с карбодиимидом, затрагивающей карбоксильную группу метотрексата. Полученный сорбент был использован для крупномасштабного выделения дигидрофолатредуктазы из Е. соИ. Промывка колонки 1 мольным раствором хлорида натрия вызвала удаление менее чем 1 % связанного фермента, а последующая элюция тем же раствором, содержавшим дигидрофолиевую кислоту, позволила достичь количественного выхода фермента [131]. [c.644]

Коллоидные растворы коагулируют пои невысокой концентрации электролитов. Однако устойчивость их может быть значительно повышена путем создания дополнительно на поверхности частиц адсорбционных слоев с повышенными структурно-механическими свойствами. Стабилизация лиофобного золя за счет добавления незначительной массы высокомолекулярных (лиофильных) соединений (желатина, казеината натрия, мыла, белков и пр.), способствующих образованию на поверхности частиц адсорбционно-сольватных слоев, полностью предотвращая коагуляцию электролитами, называется защитным действием стабилизаторов. Для количественной оценки защитных свойств различных веществ введено понятие золотого числа , под которым понимают ту минимальную массу стабилизирующего вещества (в мг), которую следует добавить, чтобы защитить 10 мл красного золя золота от коагуляции с появлением синей окраски при добавке к золю 1 мл 10%-ного раствора хлорида натрия. Например, золотое число желатины равно 0,008. Это значит, что 0,008 мг ее защищает 10 мл золя золота от коагуляции 1 мл 10%-ного раствора Na l. [c.160]

Рассматриваемые в данном параграфе щелочные металлы (Na, К, Rb и s) при комнатных температурах имеют структуру типа кубической объемно-центрированной упаковки (структурный тип Na). При низких температурах натрий переходит в кубическую плотноупакованную модификацию. Фториды и хлориды натрия и калия известны только в виде кубических модификаций (структурный тип Na l) и не имеют полиморфных превращений. [c.903]

Изучены реакции с азотнокислым серебром [50], ацетатом кадмия, хлоридом [5] и ацетатом ртути [54]. Во всех случаях степень превращения меркаптанов невелика (около 60—70%). В реакции с ацетатом ртути третичные меркаптаны разрушаются с разрывом связи С—3. Менее чувствительна к структурным особенностям меркаптанрв реакция [93] с амино-этоксидом натрия в безводном этилендиамине [c.25]

Обычно ионное твердое вещество, например хлорид натрия, имеет определенный состав и является изолятором. Новые твердые электролиты получают, намеренно создавая структурные дефекты и отклонения от целочисленных соот-нощений между компонентами. В результате так называемой интеркаляции носители заряда вводятся в пространство между слабо связанными слоями рещетки, где они могут легко перемещаться. Такими мобильными носителями заряда могут служить небольшие ионы типа лития или водорода. Идеальными матрицами для подобных манипуляций являются вещества со сложной структурой, например графит. В интеркалятах носители заряда помещаются в двумерную область, где свобода их перемещения может быть исключительно высокой. Веществ со слоистой структурой известно достаточно много, и это создает богатые возможности для важных открытий в будущем. [c.90]

Аналогично все другие элементы, за нсключением благородных газов, реагируют с кислородом, образуя окислы. В течение долгого Бремени именно этот процесс соединения с кислородом назывался окислением. Однако современные структурные исследования говорят о том, что многие другие превращения приводят к полностью аналогичным результатам. Так, например, металлический натрий может реагировать как с кислородом, так и с хло-рол1. При этом образуются ионы натрия, окруженные ионами кислорода в одном случае и хлорид-ионами — в другом [c.13]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология