Девять электронных пар

Примеры статического эффекта Яна — Теллера характерны для октаэдрических комплексов иона Си +. Девять -электронов центрального иона можно поместить на расщепленных t2g- и е -орбита-лях двумя энергетически равноценными способами (рис. 69). Основное состояние октаэдрического комплекса было бы, следовательно, дважды вырожденным (eg). Октаэдрическая конфигурация будет искажаться нормальными колебаниями с симметрией eg в [c.194]

Примером статического эффекта Яна—Теллера служат октаэдрические комплексы иона Си . Девять /-электронов центрального иона помещаются на орбиталях и е -типа двумя равноценными [c.453]

Особенностью проверки правила ЭАН в мостиковом изомере является то, что от х -мостикового двухэлектронного лиганда учитывают поступление 2/л электронов к каждому связанному с ним ядру. В Со2(СО)б ( 1-СО)2 и девять электронов Со, шесть от трех терминальных, два от двух мостиковых лигандов СО и один от [c.98]

Отметим, что для любого числа электронных пар от двух до шести и независимо от того, эквивалентны эти пары или нет, конфигурации, приведенные в табл. 6-1, верно предсказывают форму молекул непереходных элементов . Некоторые примеры приведены в табл. 6-2, а в табл. 6-3 даны геометрические формы молекул непереходных элементов. Следует отметить, что максимальное число ординарных нормальных ковалентных связей, образуемых любым непереходным элементом, равно семи, так как это максимальное число электронов на внешнем квантовом уровне химически реакционноспособного атома. Таким образом, не следует ожидать появления примеров с восьмью и девятью электронными парами в валентном уровне, за исключением некоторых переходных элементов, у которых по крайней мере некоторые из связей, образуемых электронными парами, будут формироваться за счет координационной ковалентности, и в этом случае будет участвовать ( -подуровень. Например, ТаРа и ацетилацетонат тория ТЬ(С5Н702)4 имеют структуру квадратной антипризмы, показанной в табл. 6-3. Известно лишь одно соединение — Мо(СМ) , в котором имеется восемь электронных пар, но обладающее структурой додекаэдра. Однако было отмечено ранее, что атом молибдена в этом ионе в действительности имеет девять электронных пар на валентном уровне, одна из которых — не поделенная пара. [c.207]

Медь Си, серебро kg и золото Аи каждый в своем периоде являются предпоследними -элементами. Таким образом, в атомах элементов подгруппы меди в п—1) -состоянии должны находиться по девять электронов. Однако вследствие устойчивости 1 -конфигу-рации энергетически оказывается более выгодным переход одного из 5-электронов в п—1) -состояние. Поэтому Си, А и Аи в х-со-стоянии внешнего слоя имеют по одному, а в предпоследнем слое по 18 5 р (1 ) электронов. Некоторые данные об элементах подгруппы меди приведены ниже [c.619]

Некоторые лантаноиды, кроме валентности П1, проявляют также валентность IV (Се, Рг, ТЬ) и II (5т, Ей, УЬ). Эти аномальные валентности объясняются различиями энергетических состояний на подуровне 4/. Легко проявляемая церием валентность IV объясняется неустойчивостью 4 подуровня. У церия появляются электроны на 4/-подуровне. Можно допустить, что они довольно непрочно закреплены на подуровне, поэтому сравнительно легко отрываются, образуется ион Се +. Структура иона Се + идентична структуре а та в свою очередь подобна устойчивой структуре инертного газа ксенона. У следующего за церием празеодима на 4/-подуровне уже больше электронов. Атом Рг теряет два электрона с подуровня б5 и легко один электрон с подуровня 4/ второй /-электрон теряется с большим трудом. Поэтому празеодим проявляет валентность IV в достаточно жестких условиях, например, при прокаливании на воздухе до 700°. Европий и самарий, стоящие перед гадолинием (электронная структура которого очень устойчива), в определенных условиях проявляют валентность ниже трех, а именно II. Европий теряет только два электрона с подуровня б5, что делает структуру иона Еи + сходной с устойчивой структурой иона 0(12+ Электронная структура иона приближается к структуре иона 0(1 +, но не становится идентичной. В результате соединения самария (II) менее устойчивы, чем такие же соединения европия. У тербия на подуровне 4/ девять электронов. В определенных условиях тербий способен терять не только два электрона с подуровня он еще может терять два электрона с подуровня 4/, что делает электронную структуру его иона ТЬ + сходной со структурой иона 0(1 Наконец, иттербий, подобно европию, может быть не только трех-, но также и двухвалентным. После потери его атомом двух электронов с подуровня б5 возникает ион УЬ +, сходный по структуре с устойчивым ионом [c.47]

Максимальный ферромагнетизм сплава, содержащего 72% железа и 28% кобальта, можно интерпретировать следующим образом. Атомы в этом сплаве имеют средний атомный номер 26,28 и, следовательно, 8,28 электрона вне аргонной оболочки. Эти электроны могут занимать девять орбиталей пять Зс -, одну 4 - и три Зр-орбитали. Однако, если бы все девять орбиталей были доступны для занятия электронами (6 для образования связи и остальные для вклада в ферромагнетизм), то число неспаренных электронов должно было бы возрастать и после того, как в сплаве будет содержаться 28% кобальта, достигая максимума в случае чистого кобальта, имеющего девять электронов сверх заполненной оболочки аргона. Тот факт, что максимальный ферромагнетизм достигается при 28% кобальта (8,28 электрона вне аргонной оболочки), показывает, что лишь 8,28 из девяти орбиталей доступны для занятия их электронами. Остальные 0,72 орбитали, приходящиеся на один атом, интерпретируются как металлическая орбиталь 72% атомов, как уже говорилось выше. [c.497]

Г-Элементами называют элементы, в атомах которых заполняется Г-подуровень третьего уровня, считая от внешнего. Во внешнем уровне в них по два электрона, а в соседнем с внешним - восемь (у гадолиния, лютеция, протактиния, урана, нептуния, самария, берклия, лоуренсия по девять электронов, а у тория - десять). [c.11]

В элементах, следующих за лантаном (с порядковыми номерами ог 58 до 71), с возрастанием атомного номера происходит накопление электронов не в последнем /и не в предпоследнем, а в третьем снаружи электронном слое (до 18), так что в двух внешних слоях сохраняются те-же количества электронов, что и у лантана два и девять электронов. Эти элементы носят название лантанидов или лантаноидов. [c.476]

Эти выражения неудобны вследствие длинных суммирований по области от 8 1 до /и. Мы приведем их к более удобной области от 1 до е. (Например, если оболочка содержит девять -электронов, то сумма в (X) включает 36 членов, в (р.) — 9т1 членов, в то время как если бы областью суммирования были состояния от 1 до е, то первая сумма отсутствовала бы вовсе, а вторая содержала бы ) членов.) [c.292]

Т. е. у азота во. внешней электронной оболочке было бы девять электронов, что невозможно (нарушение правила октета) поэтому были предложены другие формулы—с трехвалентным азотом и одновалентным кислородом, причем неспаренный электрон находится у кислорода (I) или с трехвалентным положительно заряженным азо- [c.710]

Изображенная картина, строго говоря, справедлива лишь в том случае, когда ион имеет один или девять -электронов и они находятся в поле, имеющем строгую октаэдрическую симметрию. Однако при качественном рассмотрении эта картина может быть полезна и для более широкого класса комплексов металлов. [c.417]

Первоначально считалось, что внеядерные электроны располагаются на концентрических оболочках. Начиная с атома водорода, имеющего лишь один электрон, внеядерные электронные структуры каждого из последующих элементов могут быть построены добавлением еще одного электрона к внеядерной структуре атома предыдущего элемента. Первые два электрона попадают в первую оболочку (К-оболочка), следующие восемь электронов попадают во вторую оболочку ( -оболочка) и т. д., как это показано в табл. 1, модернизированной по способу, изложенному ниже. Так, девятый элемент, фтор, имеет девять электронов, два из которых находятся в К-оболочке, а семь в 1-оболочке. [c.469]

При наличии двух молекул DgO со связью типа —Oj—D Og— распределение зарядов изменяется два положительных точечных заря лЗ на ядрах кислорода, девять электронов на тетраэдрических гибридных орбиталях и четыре электрона, участвующих в водородной связи на двух молекулярных орбиталях. Для d 0,96 полученная величина e Qqo лишь на 10% меньше, чем в свободной молекуле. Большее уменьшение e Qq получается при учете электронной делокализации и влияния соседних молекул. Вклады в константу квадрупольной связи можно разделить на два положительный — обусловленный влиянием ядер Oi, пропорциональный d" , и отрицательный, вследствие влияния элект- . роков и ядра О2 линейно зави- - [c.181]

Прайс и Шван указывали, что более высокая электроотрицательность атома кислорода в эфирах по сравнению с атомом серы в сульфидах объясняет более отрицательное значение е для сульфидов (см. Приложение Б). Однако значения Q для сульфидов обычно приблизительно в 10 раз больше, чем для простых эфиров. Эти авторы объясняют большую реакционную способность сульфидов способностью серы располагать на своей валентной оболочке девять электронов, в то время как кислород не имеет свободных стабильных орбит и, следовательно, не может происходить никакой резонансной стабилизации между винильным радикалом и кислородом простого эфира. [c.308]

Пример 3. Составьте электронную формулу элемента, на третьем уровне которого расположено девять электронов. [c.42]

Решение. Третьему уровню соответствует п = 3. Девять электронов на третьем уровне может быть только в том случае, если этот уровень в атоме предпоследний и незаконченный, так как максимальное количество электронов на этом уровне равно 2 , т. е. 2-3 = 18. Наружным этот уровень не может быть, так как максимальное число электронов на наружном уровне равное. Следовательно, рассматриваемый элемент находится в четвертом периоде. Его электронная формула 15 25 2р 35 3р 3й 45 . Этот элемент — скандий 5с. [c.42]

Образование комплексов со структурой плоского квадрата характерно для иона Си2+, имеющего девять -электронов. Последние распределяются между доступными орбиталями [c.118]

Следует отметить, что в случае хрома (порядковый номер 24) и меди (порядковый номер 29) установленный нами порядок заполнения орбит нарушается. Атом хрома обладает более низкой энергией, если один из 45-электро-нов переходит на З -орбиту, образуя заполненные наполовину 4s- и 3d-op-биты. В случае атома меди энергия уменьшается, если пять 3d- орбит заполнены целиком, а 45-орбита — наполовину, вместо того чтобы на З -орбитах было девять электронов, а на 45-орбите — два электрона. [c.580]

Кобальт девять электронов сверх оболочки аргона [c.16]

Одной из наиболее ценных идей, которая, по-видимому, должна быть введена в стереохимию вслед за первыми применениями теории валентной связи, является утверждение, что при определении структур молекул соединений непереходных элементов не-тюделенные, или свободные пары электронов так же важны, как и связывающие пары. Однако следует отметить, что при определении стереохимии соединений переходных элементов свободные пары, вероятно, не играют такой же роли, как в случае непереходных элементов. У атомов переходных элементов свободные пары и одиночные неспаренные электроны находятся в предпоследнем п — 1) -подуровне, т., е. на негибридных металлических атомных орбиталях, тогда как у непереходных элементов они расположены на внешнем квантовом уровне, т. е. на гибридных орбиталях. Действительно, октаэдрическая конфигурация комплексов переходных металлов не зависит от числа несвязывающих электронов. Так, ион Мо(СМ)б имеет додекаэдрическую форму несмотря на то, что валентная оболочка атома молибдена содержит девять электронных пар. [c.199]

Девять электронных пар, по-видимому, допускают конфигурацию бипирамиды, которая была установлена в некоторых кристаллических соединениях, таких, как иС1з, ЬаС1з и Кс1(Н20)з(Вг0э)з. [c.211]

Симметрия электронной структуры центрального нона может и не быть сферической — это имеет место, когда электронные оболочки иона не целиком заполнены. Предполагая, что все лиганды одинаковы, мы придем к выводу, что состояние, отвечающее минимуму энергии их взаимодействия, соответствует правильному симметричному их расположению в пространстве. В результате конкуренции этих двух факторов проявляется эффект внутренней асимметрии (эффект Яна — Теллера). Так, 1гапример, у иона меди Сц2+, имеющего девять электронов типа Зс/ в октаэдрическом ноле, уровни расщепляются, как было описано выше, а основное состояние отвечает пятикратному вырои<депию. Расщепление ведет к появлению двукратно и 1 рехкратно вырожденных уровней lU и di. Так как максимальное число электронов на всех d-уровнях равно десяти, то при наличии девяти электронов функции и - 2, имеюшие одинаковую энергию, представляют распределение одной электронной дырки . В том состоянии, в котором дырка оказывается на 0.2 . лиганды, расположенные на оси О2 сильнее притягиваются к центральному нону в состоянии lix ,2 более сильное притяжение испытывают лиганды на осях Ох и Оу. В результате правильный октаэдр уже не соответствует минимуму энергии и равновесная конфигурация представлена искаженным тетрагональным октаэдром. [c.226]

Для практических подсчетов можно принять а = 0,5 и перенапряжение т) для выделения водорода на разных металлах выразить через ток обмена, который может изменяться от —1,25 до —12,9 А/см . Кроме того, для одного и того же металла его значения могут быть различными в зависимости от pH электролита и подготовки электрода. Логарифм тока обмена является периодической функцией порядкового номера металла в таблице Д. И. Менделеева. С увеличением порядкового номера элемента log o постепенно возрастает и достигает максимума для металла VIII группы подгруппы железа, а также для тех металлов, которые имеют незаконченные /-оболочки электронов (пять — девять электронов). Для металлов, имеющих законченные rf-оболочки до 10 электронов, токи обмена водорода явля-ются минимальными. [c.37]

Процесс этот очень интересен. При высокой температуре атомы Na легко проникают в ионную решетку Na l, теряя электроны и превращаясь в катионы Na . Эти катионы достраивают кристаллическую решетку, занимая в ней те узлы, где по каким-либо причинам отсутствуют ионы Na . Таких дефектов в любом реальном кристалле множество. А куда деваются электроны В целом кристалл должен быть электронейтральным, поэтому электроны остаются в кристалле. Они располагаются в тех узлах решетки, где по всем правилам полагается быть анионам СР. Узлы ионной решетки, занятые электронами, называются F-центрами (от немецкого Farbe-цвет). Кристалл с Е-центрами окрашен в желто-коричневый цвет. Недостаток анионов хлора невелик на тысячу анионов 1 приходится не более одного F-центра. Это означает, что в 1 см кристалла избыток ионов Na" составляет 10 . При охлаждении такого кристалла происходит сближение F-центров, свободным электронам становится энергетически выгоднее связаться с ионами Na. В результате образуются коллоидные частицы натрия диаметром от 1 до 5 нм. Они содержат от 10 до 1000 атомов натрия и поглощают свет в основном в желто-оранжевой [c.7]

Гомолитическое присоединение НВг к 1-метил- [111], 1-хлор-[112] и 1-бромцик-логексенам, каК было показано, траис-стереоспецифично. Присоединение к 1-метил-циклогексену, например, дает г мс-1-бром-2-метилциклогексан, в котором внедряющиеся водород и бром находятся в mpow -положении друг к другу -(уравнение 54). Заманчиво объяснить эти наблюдения образованием мостикового промежуточного соединения 25, но это маловероятно, так как атом брома несет девять электронов [c.368]

Т. е. у азота во внешней электронной оболочке было бы девять электронов, что невозможно (нарушение правила октета) поэтому были предложены другие формулы—с трехвалентным азотом и одновалентным кислородом, причем неспаренный электрон находится у кислорода (I) или с трехдалентным положительно заряженным азотом и координационной связью между азотом и кислородом неспаренный электрон в этом случае находится у азота (II) [c.819]

Таким образом, при нашем упрощенном представлении можно принять, что на внешний, легче всех отрываемый от атома электрон действует такая доля ядерного заряда, которая как бы просвечивает сквозь экран, создаваемый остальными электронами. В случае неона эта доля превышает один электронный заряд в 2,5 раза хотя заряд ядра равен 10 положительным единицам, из них не экранированы только 2,52 е+, а действие остальных 7,48е+ скомпенсировано девятиэлектронной оболочкой, отталкивающей отрываемый электрон. Тот факт, что девять электронов отталкивают десятый электрон значительно слабее, чем его притягивают 10 положительных зарядов ядра, можно представить себе в известной степени зависящим не только от разницы в общем числе положительных и отрицательных зарядов, но и от того, что ядерные заряды сосредоточены в одной точке, а электроны рассредоточены и усилия некоторых из них направлены невыгодно, как бы друг против друга, например так, как это схематично показано на рис. 4. [c.15]

Электронографические данные показывают, что карбонил никеля Ni (СО) 4 имеет тетраэдрическую структуру. Структура этого карбонила характеризуется четырьмя никель-углеродными связями, для осуществления которых восемь электронов предоставляются молекулами окиси углерода, а восемь электронов поставляет сам никель, так как в возбужденном состоянии никель может иметь восемь неспаренных электронов на уровнях 3d 4s4p3. Кобальт имеет во внешней оболочке девять электронов, из которых каждый в возбужденном состоянии может быть неспаренным, поэтому кобальт способен образовать девять ковалентных связей. Повидимому, восемь электронов используются для ковалентной связи с молекулами окиси углерода, причем образуются связи Со=С, а девятый электрон образует ковалентную связь с другим атомом кобальта, также окруженным четырьмя группами СО. Поскольку для дикобальтоктакарбонила не получено ни электронографических, ни кристаллографических данных, эту структуру можно считать лишь предположительной. [c.170]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология