Воздух. Состав воздуха

Пример IV. 9. Компрессор подает 500 м /ч воздуха при манометрическом давлении 0,5 МПа и 300 К. Определить объем полученного жидкого воздуха. Состав воздуха [в % (об.)] 21 62, 78 N2 й 1 Аг, СО2. НгЗ и другие примеси (М = 29). [c.55]

Основные газы, входящие в состав воздуха (об. %) азот 78,03, кислород 20,95, аргон 0,94. В незначительном количестве в воздухе содержатся СО2, На, Ые, Не, Кг, Хе. Отдельные газы, входящие в состав воздуха, широко применяются в ряде отраслей народного хозяйства. Разделение воздуха на составные части производится методом ректификации жидкого воздуха и основано на различии температур кипения отдельных газов, входящих в состав воздуха. Сложной частью этого процесса является превращение воздуха в жидкое состояние. В табл. 1 приведены некоторые физические, свойства составных частей воздуха. [c.33]

Влияние давления на состав (в % от прореагировавшего пропана) продуктов окисления пропана воздухом (пропан воздух = 1 3,6) [c.434]

Ответ. 6071,5 м воздуха состав газа SO2 0,128, Н2О 0,149, N2 0,723. [c.138]

Состав воздуха (в объемных долях) О2 0,209 и Ы,-, 0,791. Для определения состава газа следует сложить объемы У,о, н — ,0, (в добавленном воздухе) и выразить сумму в объемной доле к общему Таким же образом находится и объемная доля N2 после разбавления. [c.139]

Рещение. Примем состав воздуха 21% О2 и 79% N2 . Отсюда приведенный молекулярный вес его 32,0 0,2128,0 0,79 = 28,84. Следовательно, в 1 кг воздуха содержится азота и кислорода [c.76]

Фактически воздух содержит 1% Аг однако н технических расчетах, как правило, принимают состав воздуха 21% Ог и 79% N2. [c.76]

Пример 1. Сухой коксовый газ имеет состав (по объему) 56,0% Иг, 25,5% СН4, 2,5% тяжелых углеводородов (С Н ), 7,0% СО, 2,6% СО2, 0,7% Оа и 5,7°/о N2. Подсчитать а) количество сухого воздуха для полного сгорания этого газа, если коэффициент избытка воздуха а = 1,1 б) состав продуктов сгорания. [c.265]

Отсюда расход воздуха (состав его 21% Ог и 79% N2) составит [c.327]

Таким образом, линия аЬ является рабочей линией для части колонки выше входа в ее воздуха, состав которого 21% Ог и 79% N2. [c.358]

Так как при производстве воздушного газа обычно преследуется цель получения газовой смеси, содержащей максимально возможное количество окиси углерода, то наиболее целесообразно вести этот процесс при температурах выше 1000° К, так как при этой температуре содержание окиси углерода в газовой смесн может достигать 72%, при темнературе 1100° К—93% и при 1200° К уже 98% (табл. 2). Следует, конечно, иметь в виду, что состав газа, приведенный в табл. 2 отвечает смеси газов, которая может получиться путем обработки угля чистым кислородом. Однако, так как фактически при производстве воздушного газа пользуются воздухом или воздухом, обогащенным кислородом, то продукты газификации, т. е. газовая смесь, должны содержать не только углекислоту и окись углерода, но в значительном количестве азот. В таком случае расчет может быть выполнен следующим образом. [c.242]

Таблица 26 Состав воздуха

Сначала, хотя самолет поднимается, состав воздуха остается приблизительно постоянным - 78% N3, 21%-02, 1% Аг плюс следы других веществ. На высоте 12 км вы заметите, что поднялись выше облаков. Остались далеко внизу высочайшие горы. Небо - светло-голубого цвета, ярко светит солнце. Ваш самолет находится над районом, где летают рейсовые самолеты и изучается погода. [c.381]

Такой же опыт проводят с остальными смесями и чистыми компонентами (в последнем случае термометр рекомендуется помещать в паровую фазу). Перед каждым опытом кусочки фарфора (или стеклянные трубки) заменяют новыми. Сосуд и холодильник перед каждым опытом целесообразно продувать теплым воздухом. Состав пара определяют, измеряя показатель преломления собранного конденсата и пользуясь калибровочной кривой зависимости показателя преломления от состава. Измерения следует производить при той же температуре, при которой были произведет измерения для построения калибровочной кривой. Призмы рефрактометра необходимо перед каждым определением осторожно осушить фильтровальной бумагой и слегка протереть. Результаты опытов записывают в таблицу по образцу и обрабатывают их графически. [c.204]

Эти положения хорошо объясняют влияние на возникновение детонационного сгорания таких показателей, как степень сжатия двигателя, форма камеры сгорания, диаметр цилиндра, материал поршней и головки блока цилиндров, наличие отложений нагара, угол опережения зажигания, число оборотов коленчатого вала, температура и влажность окружающего воздуха, состав смеси, температура охлаждающей жидкости и т. д. [31—35]. [c.71]

Необходимый уровень температуры в катализаторе поддерживается в зависимости от загрязненности воздуха. При содержании в воздухе ацетилена до 1 m m . достаточно иметь в массе катализатора температуру в пределах 150—160° С. При больших содержаниях ацетилена в воздухе или в тех случаях, когда состав воздуха неизвестен, необходимо поддерживать температуру катализатора 170—180° С. В исключительных случаях можно увеличить температуру до 190—200° С. При снижении температуры катализатора ниже 150° С срок его службы уменьшается. [c.127]

Факторами, влияющими на процессы выпечки, являются также параметры печной среды — температура и влажность. Температура печной среды зависит от типа печи, вида выпекаемого хлеба (вид, материал, масса), зоны и находится в пределах 210—298 °С. Степень относительной влажности печной среды зависит от стадии выпечки. На первой стадии процесса влажность колеблется от 32 до 72%, тогда как иа второй стадии она составляет 19—43%. Степень увлажнения среды на первой стадии процесса должна быть больше, потому что интенсивность конденсации пара на поверхности тестовой заготовки выше. При этом имеет место поглощение влаги из печной среды рабочей камеры за счет конденсации пара на поверхности с последующей ее сорбцией в поверхностных слоях выпекаемого теста. Чем выше влажность среды, тем меньше потери в массе (упек). Необходимая влажность печной среды обеспечивается подачей пара или воды в количествах 70—150 кг/т продукта. Состав газовой среды меняется в зависимости от конструкции печи, вида и массы выпекаемого хлеба, температуры. Например, при выпечке городской булки массой 0,8 кг газовая среда и.меет следующий состав воздух — 64,8%, пары воды —35%, пары спирта — 0,2% [24], [c.50]

Смолы. Затруднения, возникающие при изучении химического состава смолисто-асфальтеновых веществ, содержащихся в нефтях или нефтепродуктах, связаны не только с их сложностью и неоднородностью структуры, но и низкой устойчивостью по отношению к кислороду воздуха. Состав смолистых веществ может изменяться, по данным Л. Г. Гурвича, даже в растворах и при комнатной температуре, особенно на свету или на, адсорбентах. Н. А. Васильев наблюдал переход смол в асфальтены при нагревании до 100—150 °С в открытых стаканах. Неоднородность состава смолистых продуктов показана Н. И. Черножуковым [1]. При окислении в одних и тех же условиях (150°С, 3 ч, 1,5 МПа кислорода) смолы из грозненской беспарафинистой нефти образуют 27,5% асфальтенов, из доссорской — 16,2%, а из балаханской масляной— 5,28%. Таким образом, не все смолы легко переходят в асфальтены и по стабильности против окисления значительно отличаются друг от друга. [c.28]

Вычислите парциальные объемы водяного пара, азота и кислорода и парциальные давления азота и кислорода во влажном воздухе. Общий объем смеси 2-10 м , общее давление 1,0133-10 Па, парциальное давление паров воды 1,233 10 Па. Объемный состав воздуха 21 % Ог и 79 % Ыа. [c.131]

Из кислородного баллона вместимостью 8 л кислород при давлении 120 атм вытек в резервуар вместимостью 7,5 м , наполненный воздухом под давлением 740 мм рт. ст. и 298 К. Вычислите общее давление в резервуаре и парциальные объемы азота и кислорода. (Объемный состав воздуха (%) О — 21 и Nj — 79.) [c.136]

Для упрощения расчета принимаем состав воздуха [% (об.)] N2—79, О2 —21. Молекулярная масса воздуха — 29. [c.10]

Пример 10. Составить материальный баланс производства оксида зтилена прямым каталитическим окислением этилена воздухом. Состав исходной газовой смеси [7о (об.)] этилен — 3, воздух — 97. Степень окисления этилена 0,5. Расчет вести на 1 т оксида этилена. [c.12]

Таким образом, при х = 0,5, т. е. при добавлении к 1 объему исходного газа 0,5 объема воздуха, состав газовой смеси будет удовлетворять условию максимальной скорости окисления окиси азота. Соответствующая этому концентрация кислорода в смеси должна быть равной [c.253]

Итак, при смешении не содержащего кислорода нитрозного газа с воздухом, состав смеси, соответствующий максимальной скорости окисления N0, получается при добавлении к газу вдвое меньшего объема воздуха (для любого данного состава исходного газа) этим обеспечивается концентрация кислорода в смеси, равная 0,93%. При такой концентрации кислорода, вне зависимости от концентрации окиси азота в исходном газе, имеет место максимальная корость окисления. Эта скорость, максимальная в начале процесса, будет оставаться относительно максимальной в течение всего процесса, если концентрация кислорода будет поддерживаться равной [c.253]

Пример. Рассчитать количество воздуха, которое следует добавить к нитрозному газу, поступающему на абсорбцию, чтобы содержание кислорода в выхлопном газе было 5% для обеспечения высокой скорости окисления N0, а следовательно, и переработки окислов азота в азотную кислоту. Состав нитрозного газа после окисления аммиака (в кг-мол) [c.267]

Во всех этих числах последняя цифра не вполне достоверна, так как наблюдения содержат свои погрешности и состав воздуха свои изменения (для аргона Шлёзинг дает 0,935 /о по объему). На основании того, что сказано о влажности газов в доп. 33, т.-е. зная упругость водяных паров А мм в воздухе, а также зная барометрическое давление // мм и температуру легко расчесть содержание частей и вес 1 м. воздуха в каждом отдельном случае. Напр., если //= 740, / = 20 - , А = 10 мм (относительная влажность 57,4 /о), то, считая вес 1 л водяного пара (при нормальных условиях) = 0,8 I, получим, что объем паров воды относится к объему сухого газа, как к (Н—А), иди как 10 (740— 10), т.-е. в 1 л воздуха будет 13,5 куб. см водяного пара и 986,5 куб. см (или миллилитров) сухого воздуха, а так как объемный состав этого последнего дан, то найдем и объемное содержание всех составных начал. Зная же, что 1 л водяных паров при нормальных условиях весит 0,8 I и что коэффициент расширения газов и паров = 0,00367, легко уже расчесть весовой состав и вес 1 л. [c.494]

Материю нельзя уничтожить. Такого взгляда придерживались еще древнегреческие философы за пять веков до нашей эры. Но опытов, подтверждающих это положение, не было сделано. До середины XVIII века положение о неуничтожаемости материи практически не связывалось с изучением природы и никакого влияния на развитие химии не оказывало. Многие явления природы и факты из обыденной жизни как будто даже противоречили вышеуказанному положению. В самом деле, из маленького семени, попавшего в почву, вырастает большое дерево. С другой стороны, дерево, сгорая, оставляет после себя небольшую кучку золы. В первом случае как будто имеет место образование материи <<из ничего , во втором случае — исчезновение материи. В то время еще но было известно, что рост дерева происходит за счет питания, получаемого растением из веществ, содержащихся в воздухе и почве. Не было также известно, что при горении дерева составляющие его вещества вступают в химическое взаимодействие с кислородом воздуха и превращаются в ряд невидимых газообразных продуктов, уносимых воздухом. Состав воздуха, равно как и существование кислорода, также не был известен. [c.11]

Великий русский ученый М. В. Ломоносов (1711—1765) много занимался вопросами горения и окисления металлов. Он накаливал различные ме- таллы в запаянных ретортах и получал окалины металлов. При этом он установил, что, несмотря на происшедшую химическую реакцию — превращение металла в окалину, общая масса (общий вес) металла и содержащегося в реторте воздуха не изменяется. На основании своих опытов он пришел к заключению, что привес металлов при их накаливании вызывается соединением их с воздухом (состав воздуха в то время еще не был известен). В 1758 г. в своем докладе в Петербургской академии наук Ломоносов впервые в истории науки на основании своих опытов сформулировал один из основных законов природы—закон сохранения массы вещества. Супщость закона Ломоносова заключается в том, что при любых превраще- [c.12]

Больше всего в воздухе азота. Впервые получил и описал его Д. Резерфорд в 1772 г. Исследуя воздух после того, как в нем жило и погибло живое существо, Д. Резерфорд установил, что он, после пропускания через едкое кали с целью освобождения от углекислого газа, не мутит известковой воды, но гасит пламя и губит жизнь . Описанным выше опытом А. Лавуазье (1774 г.) окончательно подтвердил существование азота в воздухе. Названия кислород и азот этим веществам были даны А. Лавуазье. Кислород означает рождающий кислоты , а азот безжизненный . Оба эти названия не соответствуют истииной природе этих веществ. Кислород нельзя назвать рождающий кислоты , так как известно много кислот, которые его не содержат. Нельзя назвать и азот безжизненный , так как он входит в состав белков, без которых не может быть протоплазмы, а следовательно, и жизни. Итак, к концу XVIII в. было установлено, что в состав воздуха входит кислород, азот и углекислый газ, а также, что в нем содержится пыль и пары воды. Следует отметить, что еще в 1785 г. английский ученый Г. Кавендиш выделил инертные газы из воздуха. [c.138]

Проведенные П. Хартеком и С- Дондесом опыты прямого облучения в урановом адерном реакторе смеси воздуха и кислорода показали возможность получения окислов азота концентрацией 11—15%. Наиболее благоприятными условиями оказались температура около 200°, давление выше 10 ата, содержание азота в смеси с кислородом порядка 80% (т. е. обычный состав воздуха). При плотности потока тепловых нейтронов 3,8-lOi см -сек и продолжительности облучения 14 400 мин. получалось 11,2—9% NO2, выход составлял 4—5 молей двусяшси азота на 100 электрон-вольт. Использование энергии деления составляло при этом около 10%. В реакторе при соприкосновении воздуха с мелкодисперсным U235 молекулы азота и кислорода ионизируются и разлагаются осколками деления, что дополняет действие бета- и гамма-излучения. При делении I моля освобождается энергия порядка 170 Мэе, прп этом образуется около 5-10 молей двуокиси азота, что эквивалентно 230 т концентрированной азотной кислоты или приблизительно 390 т 58%-ной азотной кислоты- Одновременно в реакторе получается тепло, используемое обычным способом для получения пара, и довольно большое количество закиси азота. [c.20]

Рассчитать объемную долю оксида серы (IV) в газе, полученном при обжиге колчедана, jur весь k-i ./io-род воздуха расходуется на обжиг. Состав воздуха (в объемных долях) О2 0,21 и N2 0,79. [c.140]

Состав воздуха, подводимого к доменной нсчи, следующий 21,27о Ог, 77,2% N2 и 1,67о ИпО. Сколько требуется дибапии. к воздуху кислорода, чтобы содержан[1е Оо в нем было 25% [c.318]

Составить материальный баланс разделительной колонки воздуха, имея следующие данные а) состав воздуха при входе в колонну 79,06% N5 и 20,94% О2 (по объему) б) чистота отбираемого кислорода равна 99,4% О2, а отбираемый азот содержит след >1 О2, т. е, чистота его -= 00% и) из верхней части коло1П)ы имеется промежуточ п,1Й отбор грязного кислорода с содержанием 33,5% N2 г) прон.зводительность компрессора 1500 м Ччас воздуха и )и температуре 20° С и давлении 743,4 мм рт. ст. (барометрическое давление равно 768,4 мм рг. ст., сопротивление фильтра и трубопровода для воздуха 25 мм рт. ст.) д) чистого кислорода отбирается вдвое больнш, чем грязного . [c.377]

Состав катализатора (мас.%) 4,78ЫЮ, 0,7Л , 94,55Ю,. Пористость катализатора 23— 30 об.%. Носитель — силикатный кирпич, измельченный до получения частиц размером 6,45— 9,52 мм. При пропускании водяного пара и углеводородов через слой катализатора температура слоя понижается и на нем отлагается сажа. Прежде чем температура катализатора понизится до нежелательного уровня процесс прекращается, а через слой катализатора продувают смесь продуктов горения углеводородов с избытком воздуха. При этом ранее восстановленный N1 окисляется до N 0, углерод из катализатора выжигается, температура в слое поднимается до заданной. При использовании такого катализатора получается 1520 об. ч. горючего газа на 1 об. ч. катализатора (калорийность газа, содержащего 3,8% СОа, равна 3381,7 ккал/м ) [c.82]

Получение и свойства кислорода. Кислород был впервые получен в чистом виде К. В. Шееле в 1772 г., а затем в 1774 г. Д. Пристли (Англия), который выделил его из оксида ртути (И). Одиако Пристли не знал, что получеииый им газ входит в состав воздуха. Только спустя несколько лет Лавуазье, подроб1)о изучивший свойства этого газа, установил, что ои является составной частью воздуха. [c.376]

Рис.У1.2. Эксперимент Дж. Пристли по vl лeдoвallию фотосинтеза и дыхания. В конце XVIII в. Пристли проводи опыты, в которых наблюдал влияние дыхания растений, животных и процесса горения на состав воздуха. Хотя многое в этих опытах долго оставалось непонятным, был сделан главный вывод растения используют углекислый газ и выделяют кислород, а животные потребляют кислород и выдыхают углекислый газ.

Автоматизация реактора для окисления аммиака. На рис. Х-9 дана схема автоматизации установки окисления аммиака воздухом. Смесь аммиака с воздухом, состав которой поддерживается постоянным с помощью регулятора соотношения, проходит через фильтр из поролита II и затем поступает в реактор окисления III. [c.379]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология