Окисление аммиака кислородом в присутствии платины

Окись азота получается также окислением аммиака кислородом воздуха в присутствии катализатора платины (см. стр. 240). [c.242]

Оксид азота (II) получают также окислением аммиака кислородом воздуха в присутствии катализатора — платины (см. с. 108). Он постоянно образуется в воздухе во время грозы под действием электрических разрядов. [c.112]

Окисление аммиака кислородом в присутствии платины [c.211]

При окислении аммиака кислородом в присутствии платины образуется окись азота(П) (см. метод получения азотной кислоты, стр. 419). [c.413]

Современное промышленное получение азотной кислоты состоит в окислении аммиака кислородом воздуха в присутствии катализатора (платины, сплава платины с родием и др.) при 750° С (рис. 38). Сначала образуется окись азота [c.164]

Катализатором при окислении аммиака является специальная сетка иа платины с примесью родия. Схема производства азотной кислоты дана на рисунке 57. Смесь аммиака и воздуха направляется в смеситель 1, очищается от пыли и поступает в контактный аппарат 2, где находится катализатор, нагретый электрическим током и нагреваемый затем теплом самой реакции. Полученная окись азота поступает в окислительную башню 3, где и превращается в двуокись азота. Последняя направляется в поглотительную башню 4. Взаимодействуя с водой, двуокись азота дает азотную и азотистую кислоты, но в присутствии кислорода азотистая кислота также окисляется до азотной. [c.195]

Азотная кислота и ее соли. При описании свойств аммиака в 3 было отмечено, что он горит в кислороде с образованием воды и молекулярного азота. Однако в присутствии специального катализатора окисление аммиака кислородом может протекать с образованием воды и окиси азота. Современные промышленные способы получения азотной кислоты основаны именно па каталитическом окислении аммиака кислородом воздуха. Обычно смесь аммиака с воздухом, нагретую до 1- 700°, пропускают над катализатором (в качестве катализаторов используются сплавы на основе платины) [c.301]

Опыт 123. Каталитическое окисление аммиака кислородом воздуха в присутствии платины и оксида хрома (III). [c.88]

Каталитическое окисление аммиака кислородом воздуха в присутствии платины и оксида хрома (III) — см. опыт 123. Гетерогенный катализ с диоксидом марганца — см. опыт 185. Каталитическое действие воды при взаимодействии алюминия с иодом — см. опыт 58. [c.236]

Азотистая кислота в присутствии кислорода воздуха окисляется в азотную кислоту. Поэтому при помощи этих реакций аммиак можно почти полностью превратить в азотную кислоту. В качестве катализатора в этом процессе применяют сетку, сделанную из сплава платины с 5—10% родия. Так как при окислении аммиака происходит выделение тепла, то только первое время сетку надо нагревать (для этого пользуются электрическим током). В дальнейшем она раскаляется теплом, выделяющимся при реакции. [c.171]

Аммиак слабо адсорбируется платиной, азот почти не адсорбируется. Вероятность адсорбции платиной окиси азота и паров воды в присутствии избытка кислорода в газе очень мала. Поэтому скорость окисления аммиака определяется в основном скоростью адсорбции аммиака. [c.36]

Описаны экспериментальные данные, полученные при исследовании реакции каталитического окисления аммиака на платине методом вторичной ионно-ионной эмиссии, предложенным авторами ранее. Показано, что основные продукты реакции образуются в результате непосредственного соединения аммиака с кислородом, присутствующим на поверх- [c.357]

Отличительная особенность палладия — способность поглощать значительные количества водорода. Так, 1 объем Рд при 80Х может поглотить до 900 объемов Нг- Палладий и никель — хорошие катализаторы гидрирования, восстановления водородом. В присутствии Рс1 водород (даже на холоду и в темноте) легко восстанавливает галогены, переводит 50, в Н,8, СЮ в С1, и т. д. Для платины наиболее характерно поглощение кислорода. Большое значение платина имеет как катализатор окисления кислородом аммиака (в производстве ННОз), водорода (для очистки О, от примеси И,) и в других процессах каталитического окисления. [c.646]

В зависимости от агрегатного состояния катализатора и реагирующих веществ различают катализ гомогенный и гетерогенный. Примером гомогенного катализа является реакция окисления СО (в газовой фазе в присутствии паров воды) кислородом, а также действие разнообразных ферментов в биологических процессах. Гетерогенно-каталитическими являются процессы синтеза аммиака (катализатор железо), окисления ЗОг до 80з (катализатор платина или оксид ванадия) и т.д. [c.225]

Азотная кислота получается преимущественно окислением аммиака в присутствии катализатора из сплава 90% платины и 10% родия в виде 20 слоев сеток (с размером отверстий 0,175 мм), изготовленных из проволоки толщиной 0,076 мм. Эта сетка имеет металлическую поверхность 1,5 м /м . В качестве катализатора используют также гранулированную смесь окиси железа и окиси висмута. В платиновый конвертор, работающий при давлении 7 кгс/см , при суточной производительности 55 т 100%-ной HNOз загружают 2977 г сплава. После зажигания реакция протекает автотермично путем соответствующего предварительного подогрева газовой смеси поддерживается температура 882—910 °С. При этих условиях время реакции составляет примерно 0,0001 сек, тогда как при атмосферном давлении требуется от 0,01 до 0,02 сек. Кислород адсорбируется на поверхности катализатора и реагирует с аммиаком, который диффундирует к поверхности. Скоростью диффузии аммиака определяется общая скорость процесса . [c.326]

Опытами целого ряда химиков давно установлено, что аммиак под действием воздуха при высокой температуре окисляется в азотную кислоту. Фуркруа еще в 1800 году, проводя через раскаленную трубку смесь аммиака с воздухом, получал азотную кислоту. Кюльман позже (в 1839 г.) применил для этого окисления платиновый катализатор и думал уже о технической утилизации контактного окисления аммиака в азотную кислоту. Потом другими химиками были использованы различные способы, сводившиеся к прямому окислению аммиака кислородом и озоном при высокой температуре и окислению с помощью воздуха в присутствии различных катализаторов платины, меди, никкеля, окиси железа, (Шенбейн, Либих), манганата и хромата свинца. Были произведены также опыгы с целью окисления аммиака с помощью перекисей натрия, бария и свинца. [c.126]

Азотную кислоту (HNO3), в основном, получают путем окисления аммиака в присутствии катализатора (платины, железа, хрома, висмута или оксидов марганца и т.п.). Или же непосредственно соединяют азот и кислород в электродуговой печи, в результате чего получают оксид азота. Кроме того, ее можно получить, воздействуя серной кислотой (можно в сочетании с гидросульфатом натрия) на природный нитрат натрия примеси (серная и хлористоводородная кислоты, нитрозные пары) удаляются дистилляцией и горячим воздухом. [c.42]

Еще в период становления химии как науки были обнаружены своеобразные реакции их течение зависело от присутствия посторонних веществ, не являющихся ни исходными веществами, ни продуктами реакции. В 1811 г. К. С. Кирхгоф (член Российской академии наук) открыл, что при нагревании крахмала с разбавленными кислотами образуется сахаристое вещество (глюкоза). Вскоре были открыты такие реакции, как разложение аммиака в присутствии железа (Тенард, 1813 г. ), самовоспламенение гремучего газа (смеси водорода и кислорода) при обыкновенной температуре в присутствии платины (И. Доберейнер, 1822 г. ), окисление двуокиси серы кислородом в присутствии платины (Филлипс, 1831 г.), окисление аммиака кислородом в присутствии платины (Кульман, 1839 г.) и некоторые другие. [c.64]

Неполным каталитическим окислением смеси метана и аммиака. Существует несколько теорий механизма этого процесса. По одной из них в результате реакций между метаном, аммиаком и кислородом в присутствии платины в качестве катализатора образуется метиламин СНдЫНг, который затем легко окисляется кислородом воздуха в синильную кислоту [c.182]

Горение аммиака в кислороде можно легко показать при помощи накаленной платины. В широкогорлую колбу (или, как на рисунке, тонкостенный стакан), способную вмещать около литра воды, вливают небольшое количество водного раствора аммиака, содержащего 20% последнего. В него погружают газоотводную трубку в 10 мм диаметром, проводящую кислород. Но прежде чем пропускать этот газ, в ту же колбу вводят накаленную платиновую спираль в присутствии платины пары аммиака окисляются и горят, а платиновая проволока раскаливается еще более. Тогда начинают пропускать кислород, подогревая аммиачную жидкость. Проходящий кислород уносит вместе с собою часть аммиака, и эта смесь аммиака с кислородом, приходя в прикосновение с накаленною платиновою проволокою, взрывает. Потом происходит некоторое охлаждение, от прекращения горения, которое возобновляется спустя некоторое время, так что один легкий взрыв следует за другим. Во время окисления, происходящего без взрыва, появляются в колбе белые пары азотистоаммиачной соли и красно-бурые пары окислов азота а при взрывах происходит полное горение и, следовательно, образуются вода и азот. [c.500]

В процессе Оствальда в качестве катализатора используется платина и в результате реакции образуется только окись азота. Однако если такое каталитическое окисление протекает в присутствии окиси висмута при более низких температурах, то может происходить заметное превращение аммиака в закись азота. В связи с этим весьма показательной является недавняя работа Кобе и Хосмана [85], поскольку в ней было сообщено о возможности получения с заметным выходом соединения, содержащего связь азот — азот, путем окисления аммиака при низкой температуре (200°С). Для превращения аммиака в гидразин были сделаны попытки использовать также и другие катализаторы. Первое наблюдение такого каталитического действия было сделано Ходкинсоном и Трен-чем [78], которые пропускали сухой аммиак над нагретым сульфатом меди и получали продукт, являющийся, согласно их предположению, соединением гидразина. Этот результат в дальнейшем не был подтвержден. Если смесь аммиака и кислорода пропускать над нагретым платиновым катализатором со скоростью от 0,0023 до 0,0026 моля в час при очень низком давлении, то гидразин либо [c.29]

Выделяющиеся молекулы аммиака адсорбируются цеолитом, что сопровождается появлением полос при 1415, 1460, 3340 и 3400 см , характерных для NHJ-hohob. В результате обработки при 350° С эти полосы из спектров удаляются и появляется сильная полоса при 3640 см . Методом водородного титрования было установлено, что 6—9% платины расположены в полостях цеолита, а остальная платина находится на внешней поверхности. Если прогревание гидратированного образца проводят в кислороде, платиновый комплекс сохраняет устойчивость вплоть до 200° С. Аммиак, выделяющийся при 250° С в результате разрушения тетрааммиаката платины, в этом случае цеолитом не адсорбируется. Возможно, что в присутствии кислорода разложение комплекса вызывается окислением NHg. Восстановление такого цеолита дает катализатор с высокодисперсНой платиной (80— 100%). Однако если перед восстановлением водородом окисленные образцы обработать водой, то часть платины может, выделиться в виде агрегатов, включающих несколько атомов платины. Определение концентрации гидроксильных групп на поверхности дисперсной платины методом обмена Н—D показало, что самые большие кристаллиты платины содержат шесть атомов платины. Считается, что процесс восстановления тетрааммиаката платины водородом можно выразить следующим уравнением [c.320]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология