Кислоты слабых аммиаком

Титрование слабых кислот слабыми основаниями (например, аммиак уксусной кислотой) в практике встречается очень редко. [c.73]

Аммиачную селитру производят на заводах, вырабатывающих синтетический аммиак и азотную кислоту. Производственный процесс складывается из стадий нейтрализации слабой азотной кислоты газообразным аммиаком, упарки полученного раствора и гранулирования аммиачной селитры. Стадия нейтрализации основана на реакции [c.154]

Нет никаких причин, по которым нельзя было бы описывать эту реакцию при помощи константы кислотно-основного равновесия, как это сделано для кислот в табл. 5-3. Согласно теории Бренстеда-Лаури, ион аммония NH4 представляет собой сопряженную кислоту основания NH3. Совсем не обязательно, чтобы в кислотно-основной паре нейтральной была именно кислота, а основание несло на себе электрический заряд, как это имеет место в парах НС1/С1 и H N/ N . Ион NH можно отнести к кислотам, точно так же как НС1 или H N, и хотя эта кислота слабее, чем НС1, но она оказывается сильнее, чем H N. Таким образом, реакцию аммиака с протоном можно рассматривать как диссоциацию кислоты [c.221]

Реакция нейтрализации протекает не только в водных, но и в неводных растворах. Химическая природа неводного растворителя влияет на состояние ионов в растворе и на степень диссоциации. Одно и то же вещество может быть в одном растворителе солью, в другом кислотой, в третьем основанием. Например, ацетат аммония в воде — соль, в аммиаке — кислота, в уксусной кислоте — основание. Хлорид аммония в воде вследствие гидролиза является слабой кислотой (и солью), в жидкой фтористоводородной кислоте — основанием, в жидком аммиаке — сильной кислотой. Амид калия в уксусной кислоте — слабое основание, в воде — сильное основание, в жидком аммиаке — очень сильное основание. Амид калия в жидком аммиаке — более сильное основание, чем гидроокись калия в воде. [c.444]

Аналогично можно изобразить кривую нейтрализации сильной кислоты слабым основанием. Приведем в качестве примера кривую нейтрализации аммиака соляной кислотой. Отложим по абсциссе число X грамм-эквивалентов кислоты, добавленной на 1 грамм-эквивалент аммиака (рис. 101). Заметим, что pH в точке эквивалентности соответствует pH гидролиза хлористого аммония (pH = 4,6 [c.259]

При титровании слабой кислоты слабым основанием и анион, и катион продукта нейтрализации (соли) подвергаются гидролизу. На рис. 15.3 показан вид кривой изменения pH в ходе титрования уксусной кислоты раствором аммиака. Значение pH титруемой смеси в точке нейтрализации совпадает с pH раствора ацетата аммония. Установить точку нейтрализации для титрования подобных смесей гораздо легче, если построить график зависимости изменения pH, т. е. величины ДрН в единице объема титруемой смеси, от объема этой смеси. Такой график показан на рис. 15.3 штриховой линией. [c.278]

Степень и характер основно-кислотной ионизации в системе из двух соединений водорода (I) зависят от их донорно-акцепторной активности. Так, в ряду HF—Н2О—НзМ в соответствии с уменьшением числа неподеленных электронных пар возрастает сродство к протону. Поскольку сродство к протону у НзЫ больше (9,3 эв), чем у Н2О (7,9 эв), кислоты, слабые в водных растворах, в жидком аммиаке ионизируются в значительно большей степени. Например, НСЫ в воде — очень слабая кислота, а в жидком аммиаке ионизируется почти так же, как НЫОз в воде. В жидком аммиаке кислотные свойства проявляют даже некоторые углеводороды. Вода при растворении в HF ведет себя как основание. [c.166]

Очень слабые кислоты практически не взаимодействуют со слабыми основаниями, что может быть использовано при определении некоторых многоосновных кислот. Например, если титровать фосфорную кислоту раствором аммиака, то кондуктометрическая кривая имеет изломы, соответствующие первой и второй точкам эквивалентности. При титровании до первой точки электропроводность понижается, а до второй — повышается. После второй точки эквивалентности электропроводность остается постоянной, так как аммиак не взаимодействует с НРО -ионами, кислотные свойства которых выражены очень слабо. [c.81]

Реакции растворения осадков в кислотах, щелочах, аммиаке и других веществах образуются газы, слабые электролиты и комплексные ионы. [c.12]

Степень диссоциации, как отмечалось в гл. VI, может быть также определена по измерениям величин АГк и АГз для растворов электролитов. Таким образом, совокупность многих независимых определений а показала справедливость представлений о частичной диссоциации молекул ряда электролитов в растворах и применимости к этому процессу закона действующих масс. Однако дальнейшее расширение круга исследованных веществ привело к заключению, что описанные закономерности выполняются только для определенного класса электролитов, которые называются слабыми (например, многие органические кислоты, растворы аммиака в воде). [c.101]

Равновесие в растворе слабого основания. Провести опыт аналогично опыту 8, взяв вместо уксусной кислоты раствор аммиака, вместо метилового оранжевого — фенолфталеин и вместо ацетата натрия — хлорид аммония. Дать все необходимые объяснения. [c.123]

Проведение опыта. Налить в стаканы растворы уксусной кислоты и аммиака и испытать их электропроводность. Растворы плохо проводят электрический ток — лампа горит очень слабо. Смешать оба раствора и снова определить электропроводность. Лампа горит ярко, так как образовавшийся ацетат аммония является сильным электролитом. [c.34]

Высокие темпы развития химической промышленности предопределяют внедрение технологических установок оптимально большой единичной мощности. В составе таких установок в различных производствах (серной кислоты, слабой азотной кислоты, аммиака, метанола и др.) широкое применение находят котлы-утилизаторы. Только за последние 10 лет парк котлов-утилизаторов в химической промышленности увеличился в [c.5]

Согласно теории Аррениуса константа диссоциации данного электролита при постоянных температуре и давлении должна быть постоянной. Это выполняется лишь для очень слабых электролитов (растворы уксусной кислоты и аммиака), тогда как для сильных электролитов (растворы КС1 и MgS04) эта константа меняется в десятки раз. Следовательно, теория Аррениуса выполняется лищь для разбавленных растворов слабых электролитов и неприменима к их концентрированным растворам и к сильным электролитам любых концентраций. [c.366]

Технико-пропагандистский фильм, 2 части. Ленинградская студия научно-популярных фильмов. Выпуск 1965 г. О гигиене труда, личной гигиене и индивидуальной защите работников, занятых в цехах слабой азотной кислоты, метанола, аммиака, хлора. [c.406]

Раствор из азотной кислоты и аммиака. К 100 Л1Л концентрированной азотной кислоты добавляют осторожно, по стеклянной палочке, разбавленный 1 2 аммиак, до появления слабого запаха. Раствор охлаждают и разбавляют до 1 л. Концентрация нитрата аммония — 100 г/л. [c.53]

На предприятиях азотной и основной подотрасли находится в эксплуатации около 75 % от общего парка котлов-утилизаторов. На долю установленных в этих подотраслях котлов-утилизаторов приходится 77 % общей паровой мощности котлов-утилизаторов, эксплуатируемых в химической промышленности. Около 80 % вырабатываемой котлами-утилизаторами тепловой энергии приходится на долю трех химических производств слабой азотной кислоты (34 %), аммиака (26 %) и серной кислоты (20%). [c.7]

В сатураторе газ барботируется через слой слабой серной кислоты. Взаимодействие аммиака с серной кислотой протекает в [c.166]

Растворы хлорида аммония различной концентрации готовят как обычно. Можно приготовить раствор из соляной кислоты и аммиака. Разбавляют 300 мл концентрированной соляной кислоты до 600 мл водой и осторожно по стеклянной палочке добавляют разбавленный аммиак (1 1) до появления слабого запаха. По охлаждении доводят объем раствора водой до 1 л и фильтруют. Такой раствор содержит 200 г/л хлорида аммония. [c.25]

Таким образом, ацетилен—более сильная кислота, чем аммиак, но более слабая, чем вода. [c.238]

Ионизация связи Н. Первичные и вторичные алкиламины и их аналоги являются очень слабыми КН-кислотами, слабее аммиака, рКа ЗЗ.. . 35. Только взаимодействие с металлорганическими соединениями ведет к ионизации связи и образованию производных металлов — алкиламидов и диалкнламидов [c.399]

Решение. Получение азотной кислоты из аммиака идет в несколько стадий сначала аммиак окисляется в окись азота, затем в двуокись азота, которая многократным поглощением водой или слабой азотной кислотой превращается в HNOз. Схематически это можно представить следующими реакциями [c.37]

Большую часть аммиака перерабатывают в азотную кислоту (слабую, концентрированную, особо чистую), из которой получают азотнокислые соли — полупродукты, используемые для производства синтетпческих красителей, лекарственных веществ и многих продуктов органического синтеза. [c.5]

I — дихлорэтан II — хлор III — кислород IV — пар в систему установки V — вода VI — рассол VII — сдувка VIII— пар IX — в систему слабой водной кислоты X аммиак XI — трихлорэтилен XII — перхлорэтилен XIII =- циркулирующий поток органических примесей. [c.415]

Слабые электролиты. В растворе диссоциирует на ионы незначительная часть молекул. К ним относятся большинство органических кислот, фенолы, аммиак и амины, угольная кислота, некоторые соли, например Hg b, Hg( N)2. [c.178]

Опыт 10. Поглощение углем растворенных веществ и газов. Опыт демонстрируют в широкой кювете, наполненной очень слабым раствором соляной кислоты или аммиака с добавкой индикатора — лакмуса или, соответственно, фенолфталеина. Вначале показывают кювету с раствором, а затем опускают в него таблетку карболена (активированного угля), которую перед опытом прокаливают с целью удалвния адсорбированных газов. Спустя несколько секунд таблетка тонет и вокруг нее начинает изменяться окраска индикатора. Возникают вертикальные потоки раствора, имеющие другую окраску, так как электролит поглощается углем. [c.161]

Слабые (ассоциированные) элек7ро шты в растворах диссоциирояа-ны лишь частично. Это — слабые кислоты, слабые основания, комплексные соединения (их внутренняя сфера), некоторые соли ртути(П), например, Hg b Hg( N)2. Так, в водных растворах уксусная кислота и аммиак диссоциируют лишь частично [c.55]

Наоборот, разложение солей аммония на аммиак и кислоту идет тем легче, чем сильнее кислотный остаток притягивает ион водорода (т.е. чем кислота слабее). Поэтому, например, NHj l разлагается только около 300 °С, тогда как NH4OH сам по себе совери1енно неустойчив уже при обычной температуре. [c.263]

В соответствии с этим такой заместитель, как фенил, не очень сильно стабилизирует карбанион, вследствие чего толуол оказывается более слабой кислотой, чем аммиак (см. 3.3.1). Однако полифе-нилзамещенные алканы, в которых, по крайней мере, две фениль-ные группы присоединены к одному и тому же атому углерода, становятся заметно более кислыми. Дифенил- и трифенилметаны образуют с амидами натрия и калия соли красного цвета, которые сохраняются в растворах аммиака неопределенно долгое время. С подходящим алкилгалогенидом они вступают в реакцию алкилирования по механизму бимолекулярного нуклеофильного замещения [c.191]

Раствор хлорида аммония можно приготовить из соляной кислоты и аммиака. 300 мл концентрированной соляной кислоты разбавляют водой до 600 мл и осторожно, по стеклянной палочке, приливают разбавленный I 1 аммиак до появления слабого запаха. По охлаждении доводят объем водой до 1 л и раствор фильтруют. Такой раствор содержит 200 г л NH4 I. [c.59]

Сильвин. Белый, плавится и кипит без разложения. Умеренно растворяется в воде (гидролиза нет). Кристаллогидратов не образует. Плохо растворяется в концентрированной хлороводородной кислоте, жидком аммиаке. Слабый восстановитель. Вступает в реакции обмена. Главная составляющая часть (наравне с Na l) природных залежей сильвинита. Получение см. [c.36]

Задача 21.5. Хотя амиды карбоновых кислот — очень слабые кислоты (Ка = 10 — 10 ), они гораздо более сильные кислоты, чем аммиак (Ка = 10 ) или амины RNH2. Как вы можете это объяснить (Указание см. разд. 18.13.) [c.674]

Рациональнее осуществлять производство сульфатной нитрофоски с уменьшенным на 15—40% расходом азотной кислоты что помимо экономии кислоты и аммиака позволяет получать продукт с более благоприятным отношением N Р2О5 — от 1,3 1 до 0,9 1. С этой целью сульфат или бисульфат аммония вводят в реакционную массу в процессе разложения апатита азотной кислотой, а не после завершения этого процесса. (Вместо сульфата или бисульфата можно вводить и серную кислоту нейтрализуемую затем аммиаком.) В этом случае, образующийся при разложений фосфата азотной кислотой нитрат кальция сразу же взаимодействует с сульфат-ионом. Кальций с самого начала процесса выводится из сферы реакции в виде осадка сульфата кальция, и химическая активность жидкой фазы все время остается высокой. После того как азотная кислота израсходуется, дальнейшее разложение фосфата идет за счет ненасыщенной соединениями кальция фосфорной кислоты. Находящийся в растворе нитрат аммония (образовавшийся в результате взаимодействия сульфата аммония с нитратом кальция) не тормозит, в отличие от нитрата кальция, разложение апатита слабой фосфорной кислотой. В соответствии. с [c.585]

При определении висмута в присутствии свинца необходимо переосаждение висмута, если содержание свинца по отношению к висмуту составляет больше 20%. Для этого осадок селенита растворяют в горячей 50%-ной азотной кислоте, нейтрализуют аммиаком до появления слабой мути и прибавляют столько азотной кислоты, чтобы раствор был относительно нее 0,25—0,33 н. Затем осаждают висмут селенистой кислотой, как описано выше. В фильтрате оцреде.т1яют свинец. [c.98]

Амид муравьиной кислоты является очень слабым основанием, даже более слабым, чем вода. Так, например, он не может быть оттитрован хлорной кислотой в уксуснокислой среде по методу МаркУнаса и Риддика [1229]. Под действием кислот, оснований и ферментов формамид легко гидролизуется до кислоты и аммиака. Он реагирует с перекисями атом водорода аминогруппы может быть замещен при взаимодействии с галоидангидридами и ангидридами кислот, а также сложными эфирами. При нагревании со спиртами амид муравьиной кислоты дает ее эфиры. Сильные дегидратирующие агенты отрывают от формамида молекУлу воды с образованием соответствующего нитрила. Согласно данным Максима и Мавродинеану [1262], он реагирует с магнийорга-ническими соединениями. Бертло и Гудешон [230] нашли, что при облучении обычной лампой накаливания амид муравьиной кислоты разлагается. [c.434]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология