Родий гидроксид

Причина изменения полярности, по-видимому, заключается в образовании непроводящ,их пористых осадков гидроксида цинка или основных солей цинка в условиях, когда цинк является анодом по отношению к железу, и в образовании оксида цинка, когда цинк является катодом [15]. Последнее соединение является полупроводником с электронной проводимостью. Следовательно, в аэрированной воде пленка ZnO может работать как кислородный элект-> род, чей потенциал, как и в случае прокатной окалины на стали, положителен по отношению к цинку и железу. Соответственно, [c.237]

В электрохимии часто применяют электроды, представляющие собой металл, покрытый слоем его труднорастворимого соединения (соли, оксида или гидроксида). Такие электроды обратимы относительно аниона вещества, покрывающего электрод, и называются электродами второго рода. Следовательно, электродом фактически здесь служит труднорастворимое соединение, покрывающее поверхность пластины (сравните с водородным электродом). В краткой записи обозначение вещества, покрывающего поверхность электрода, отделяют от обозначения вещества электрода запятой. Например, электродная пара, составленная из нормальных водородного и каломельного электродов, записывается формулой [c.241]

Разделение гидроксидов. Типичным примером аналитической задачи этого рода является разделение трех- и двухзарядных катионов, например, отделение Fe + от в виде гидроксидов. [c.157]

Проводники второго рода электролиты - можно условно разделить на два больших класса сильные и слабые электролиты. К классу сильных электролитов относятся кислоты — соляная, азотная, серная, хлорная и некоторые другие, гидроксиды щелочных и щелочно-земельных (Са, Зг, Ва) металлов, а также большинство солей. [c.21]

Гидроксиды. Гидроксиды кобальта, родия и иридия в природе не встречаются. Гидроксид кобальта (П) Со (ОН) — вещество бледно-красного цвета кобальта (П1) Со (ОН)з — черно-бурого цвета родия (П1) Rh (ОН)з и иридия (HI) 1г (ОН)з осаждаются в виде лимонно-желтого и зеленого осадков у иридия известен сине-черный гидроксид 1г (ОН)4. [c.372]

Все галиды кобальта, родия и иридия образуются взаимодействием соответствующих оксидов или гидроксидов с галогеноводородными кислотами. Кроме того, они могут быть, за немногими исключениями, получены при нагревании чистых металлов в атмосфере галогена. [c.373]

Среди проводников электрического тока различают проводники 1-го и 2-го рода по механизму прохождения тока. В проводниках 1-го рода (металлы, сплавы, некоторые интерметаллические соединения) прохождение тока обусловливается перемещением электронов и не связано с переносом частиц самого вещества. Хорошая электронная проводимость этих тел — следствие металлической связи в них (о металлической связи см. гл. IV и IX). Проводники 2-го рода — соли, некоторые оксиды и гидроксиды — неэлектропроводны в твердом состоянии, но проводят ток в расплавленном виде. Носителями зарядов в них являются ионы, которые в расплаве приобретают подвижность. Прохождение тока через расплавы таких веществ сопровождается их разложением (электролиз). Этот механизм проводимости характерен для соединений с ионной связью. Известны неметаллические вещества с электронной проводимостью, возбуждаемой нагреванием, освещением и другими энергетическими воздействиями. Это полупроводники. В подавляющем большинстве они состоят из атомов с ковалентной связью между ними. Вещества, не являющиеся проводниками ни в одном из агрегатных состояний, имеют молекулярное строение. Это преимущественно соединения неметаллических элементов друг с другом. Между атомами в них действуют ковалентные связи, а межмолекулярное взаимодействие обусловлено силами Ван-дер-Ваальса (см. 13). Среди прочих типов связей наиболее распространены водородная и донорно-акцепторная, которая может рассматриваться как разновидность ковалентной связи. [c.86]

При щелочных значениях показателя pH (высоких концентрациях гидроксида натрия) возможно растворение магнетита с образованием феррата натрия. Последующим процессом является взаимодействие воды непосредственно с незащищенным металлом. Так же, как и кислотная, щелочная коррозия может протекать циклически, так как в результате термического разложения феррата натрия вновь происходит образование гидрохлорида натрия, и процесс взаимодействия с магнетитом повторяется. Чаще всего подобного рода явления имеют место на поверхностях нагрева в местах скопления отложений. [c.19]

Электроды, потенциалы которых зависят только от активности ионов, отдающих или принимающих электроны, называются электродами первого рода. Наряду с электродами первого рода существуют электроды, состоящие из металла, покрытого малорастворимым соединением этого металла (соль, оксид или гидроксид), и погруженные в раствор, содержащий анионы малорастворимого соединения. К таким электродам относятся каломельный, хлорсеребряный, ртутно-оксидный и некоторые другие электроды. [c.46]

Электроды второго рода представляют собой иолуэлемепты, состоящие из металла, покрытого слоем его труднорастворимого соединения (соли, оксида или гидроксида) и погруженного в раствор, содержащий тот же анион, что и труднорастворимое соединение электродного металла. Схематически электрод второго рода можно представить как [c.162]

Для родия (III) и иридия (III) известны оксиды Э Оз, гидроксиды Э(ОН)з (точнее ЭРз-пНР), галиды ЭНа1д и ряд других соединений, в частности соли типа 32(804)3, КЬ(ЫОз)з. Соединения 1г (III) более или менее легко окисляются, переходя в производные 1г (IV). Например, 1г(0Н)з на воздухе переходит в 1г(0Н)4, при нагревании до 400° С 1Г2О3 диспропорционирует на IrOg и Ir. Все соединения рассматриваемых элементов окрашены. Аквокомплексы Со (III) не стабильны, так как являются сильными окислителями [c.602]

Электроды второго рода — это металлические электроды, на которые нанесен слой их трудцорастворимых соединений МА — соли, оксиды или гидроксиды, погруженные в электролит, который содержит такой же анион, как и труднорастворимые соединения. Эти электроды обратимы по отношению к указанным анионам, т. е. находятся с ними в термодинамическом равновесии. Схематично такой электрод можно записать в виде А- "/МА, М. На электроде происходит реакция [c.325]

Все гидроксиды кобальта, родия и иридия получаются действием едких щелочей на растворы соответствующих солей 1г (ОН)з, образуются при взаимодействии между едкими щелочами и раствором гексахлоро- (П1) иридата натрия Nag [Ir lg]. Технического применения гидроксиды Со, Rh, и 1г не имеют. [c.372]

С какими из перечисленных веществ взаимодействует бромоводо-род а) гидроксид кальция б) магний в) хлорат калия Написать уравнения протекающих реакций. [c.90]

По отношению к воде характеристические оксиды ведут себя различным образом и по этому признаку их можно подразделить на четыре группы довольно редки оксиды, растворяющиеся в воде без заметного химического взаимодействия (высшие оксиды рутения и осмия) большинство оксидов химически не взаимодействует с водой и не растворяется в ней — соответствующие гидроксиды получаются лишь косвенным путем (в частности, амфотерные оксиды AlsO ,, СггОз, РегОз, ZnO и т. п.) две взаимодействующие с водой группы оксидов, из которых одни при взаимодействии образуют растворимые в воде гидроксиды основного или кислотного характера (оксиды бора, углерода, азота, фосфора, серы, щелочных и щелочно-земельных металлов), а вторые — нерастворимые в воде гидроксиды (оксиды бериллия, магния, редкоземельных элементов) основного характера. Учитывая, что сама вода является идеальным амфолитом, индифферентность оксидов по отношению к ней вовсе не связана с их индифферентностью по отношению к кислотам и щелочам. Все кислотные оксиды, независимо от их отношения к воде, реагируют со щелочами, а все основные — с кислотами. Так, нерастворимые в воде СиО и SiOa хорошо взаимодействуют с кислотами и щелочами соответственно. В то же время амфотерные оксиды, как правило, устойчивы не только по отношению к воде, но и к кислотам и щелочам. Типичным примером такого рода оксидов является AI2O3, совершенно не взаимодействующий с кислотами, а со щелочами реагирующий лишь в жестких условиях — при сплавлении. [c.63]

Элементы первой диады (Ри, Оз), обладающие повышенной активностью к кислороду, при непосредственном взаимодействии с ним образуют летучие оксиды О3О4 и Ри04. Это единственные в своем роде примеры соединений, в которых степень окнсления элемента УП1 В-группы равна +8, т. е. отвечает номеру группы. В силу координационной насыщенности эти оксиды не присоединяют воду, поэтому им не отвечают гидроксиды. Они способны растворяться в воде, химически с нею не взаимодействуя. Кислотный характер этих оксидов проявляется лишь в их способности образовывать комплексные соли с основными гидрооксидами, например К2Юз04(0Н)21. Однако эти комплексы нестабильны, особенно для рутения. [c.419]

Гидроксид иридия (+4) почти нерастворим в щелочах, но легко растворяется в кислотах. Состаренный 1г(0Н)4 (потерявший избыточное количество воды) более устойчив к действию кислот. Так, он не растворяется в разбавленной НгЗО , а в соляной кислоте растворим за счет образования комплекса Н2[1гС1в1. В противоположность родию оксид 1гаОз менее стабилен. Его можно получать действием щелочи на Ыаа[1гС1в] только в инертной или восстанови- [c.420]

Высшая положительная валентность элементов обычно отвечает номеру группы, причем в высших оксидах и гидроксидах кислотный характер растет слева направо по периодам, а основной — ослабевает. У фтора вообще не обнаружена положительная валентность в соединениях он всегда одновалентен. Положительная валентность кислорода проявляется только в соединениях с фтором и равна двум. Железо, кобальт и никель проявляют высшую валентность соответственно шесть, четыре и три, палладий — четыре, родий, иридий и платина — шесть, бром и астат — пять. У некоторых благородных газов высшая положительная валентность достигает восьми (ХеРв). У элементов подгруппы меди в образовании валентных связей могут участвовать с1-злектроны предпоследнего уровня, поэтому их высшая положительная валентность оказывается больше номера группы — бывает +1, +2, +3. Эти элементы являются неполными аналогами элементов главной подгруппы I группы и вместе с тем продолжают развитие свойств элементов семейства железа и платиновых металлов, к которым они вплотную примыкают в системе элементов. [c.79]

Если взаимодействие коллоидных частиц со средой незначительно, то золи называют лиофобными (гидрофобными), если оно выражено сильно, то золи называют лиофильными (гидрофильными). Частицы в лиофильных золях окружены сольватной (гидратной) оболочкой, делающей их более агрегативно устойчивыми по сравнению с лиофобными золями. Типичные гидрофобные золи — гидрозоли металлов (платины, золота, серебра и др.), неметаллов (серы, графита и др.), солей, не образующих истинных растворов в воде (Agi, As Sg и др.). Гидрозоли кремниевой и ванадиевой кислот, гидроксидов алюминия и железа (III) несколько приближаются к гидрофильным системам. Типичные лиофильные системы — водные растворы желатина и вообще разных белковых веществ, целлюлозы и др. Их раньше причисляли к лиофильным коллоидам. Но в настоящее время доказано, что растворы подобного рода высокомолекулярных веществ, а также синтетических высокомолекулярных веществ являются однофазными системами (Каргин, Слонимский и др.). В отличие от типичных коллоидных растворов указанные растворы только в некоторых отношениях сходны с типичными коллоидами медленная диффузия, неспособность проникать через животные и растительные пленки. Это объясняется тем, что в растворах высокомолекулярных веществ молекулы велики (см. гл. XIII) и соизмеримы с размерами коллоидных частиц. Но все же они являются молекулярно-дисперсными системами и по своей агрегативной устойчивости близки к истинным растворам низкомолекулярных веществ. По этой причине растворы высокомолекулярных веществ сейчас не причисляют к типичным коллоидным микрогетеро-генным системам. [c.176]

Соединения трехвалентных элементов наиболее характерны для родия и иридия. Их гидроксиды — желтый КЬ(ОН)з и зеленый 1г(0Н)з — практически нерастворимы в воде. Оба они характеризуются слабо выраженными основными свойствами, а при нагревании легко теряют воду, переходя в черные оксиды Э2О3. Помимо обычных солей для обоих элементов известно очень много разнообразных комплексных соединений. [c.451]

Вода — амфотерный электролит, поскольку она при диссоциации образует как ионы водорода, так и гидроксид-ионы. Водные растворы сероводорода, селеноводо-рода и теллуроводорода являются слабыми кислотами, сила, которых от сероводородной к теллуроводородной кислоте возрастает, а устойчивость падает. Разложение воды начинается только при 1000°С, тогда как теллу-роводород неустойчив даже при комнатной температуре. При образовании 1 моля Н2О из элементов выделяется 243 кДж, а при образовании 1 моля НгЗ—только 19 кДж энергии. Образование же 1 моля НаЗе и [c.271]

Гидроксид иридия (+4) почти норастворпм в щелочах, но. чегко растворяется в кислотах. В противоположность родию оксид 1Г2О3 менее стабилен. [c.498]

РОДИЯ(111) ГИДРОКСИД Rh(OH)s, лимонно-желтое аморфное в-во fвaзл ок. 200 °С не раств. в воде. Получ. взаимод. солей Rh(lll) с NaOH. Промежут. продукт в произ-ве Rh. [c.510]

Другая проблема, возникшая с момента создания первого гальванич. элемента, заключается в выяснении того, какое действие оказывает прохождение электрич. тока через р-ры к-т и солей. Уже первые опыты в нач. 19 в. показали, что при пропускании электрич. тока через проводники П рода (носители заряда - ионы) происходят хим. превращения с выделением продуктов р-ции на электродах, получившие назв. э.пек-тролиза. Электролизом было осуществлено разложение воды на водород и кислород (А. Карлейль и У. Никольсон, 1800), а электролизом слегка смоченных водой твердых гидроксидов NaOH и КОН впервые получены металлич. Na и К (Г. Дэви, 1807). В 30-х гг. 19 в. благодаря работам М. Фарадея были установлены количеств, законы алектролиза (см. Фарадея законы). [c.465]

Определенную группу электродов второго рода составляют так называемые металлоксидные электроды. В них в роли анионов малорастворимого соединения выступают ионы гидроксида. К таким электродам относятся, прежде всего, сурьмяный и ртутнооксидный электроды [c.112]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология