Система металл — электролит

Определение скорости коррозии металла (по какому-либо показателю коррозии убыли массы образца, водородному, изменению концентрации ионов металла в растворе и др.) при разных постоянных значениях его потенциала, поддерживаемых с помощью потенциостата, позволяют получить кривые скорость коррозии — потенциал, дающие наиболее исчерпывающую характеристику коррозионного поведения системы металл—электролит (рис. 347). [c.458]

Ток, протекающий в системе металл—электролит — металл, называется локальным, а сама система представляет собой своеобразный короткозамкнутый гальванический элемент. Теория, объясняющая механизм коррозии работой многочисленных макро- и микроэлементов, создана швейцарским ученым Де ла Ривом в 1830 году и впоследствии дополнена Акимовым и Эвансом. Теория локальных элементов убедительна, доступна и удобна тем, что позволяет использовать модели гальванических элементов при изучении качественных закономерностей коррозии. Полученные результаты в виде коррозионных диаграмм потенциал — ток, называемых диаграммами Эванса, или поляризационных коррозионных диаграмм Шульгина потенциал— плотность тока очень наглядны. [c.17]

При переходе ионов на электрод изменяется свободная энергия системы металл-электролит AF. Эта энергия определяется осмотической работой, получаемой при переходе иона от активного состояния йо к состоянию активности а [c.31]

РИС. 5. Схема взаимодействия в системе металл — электролит — ПИНС в растворителе в исходном продукте после нанесения пленки (а), в промежуточной стадии (б) и в сформировавшейся защитной пленке (в) [c.48]

Поведение ПИНС при нанесении в системе металл — электролит— ПИНС в растворителе — воздух связано прежде всего с процессом вытеснения воды с поверхности металла. При этом рассматриваются два случая [c.70]

Свойства в системе металл — электролит- [c.83]

Свойства в системе металл—электролит—ПИНС (ФСз) [c.94]

Как видно из данных табл. 9, свойства ПИНС в растворителе в системе металл — электролит — ПИНС весьма существенно отличаются между собой. Лучшими суммарными показателями обладают продукты группы МЛ-1 (Мовиль, Т-5), и ПИНС-РК худшими — продукты группы Д-1-шасси (Т-2, и Шасси-Универсал). [c.97]

Свойства продуктов в системе металл — электролит — ПИНС [c.216]

Водоэмульсионные продукты типа НГ-224, зарубежные ПИНС этого же типа исследованы по всем методам, по отдельным, дифференциальным и суммарным функциональным свойствам. В табл. 33 представлен уровень свойств водоэмульсионных ПИНС в системе металл — электролит — ПИНС в сравнении с консервационными маслами, растворимыми маслами и их рас- [c.216]

Поверхностные свойства в системе металл электролит — масло [c.233]

Ясно, что такая незначительная степень заполнения поверхности исключает возможность интерпретации защиты, исходя из механизма экранирующего действия. Наиболее вероятным является изменение энергетического состояния системы металл — электролит, которое может быть обусловлено либо изменением строения двойного электрического слоя, например за счет положительного значения фгпотенциала при адсорбции органических катионов, либо за счет изменения свойств поверхностных атомов. Возможно, что адсорбция поверхностно-активных ионов или молекул блокирует наиболее активные центры поверхности, например участки дефектной структуры, которые обычно и являются наиболее [c.79]

Если происходит пассивация электрода (такой механизм действия ингибиторов в нейтральных средах встречается чаще всего и является наиболее эффективным), то из-за сокращения активной поверхности электрода общая коррозия всегда уменьшается. Однако из этого совсем не следует, что интенсивность коррозии также падает. Все зависит от того, что уменьшается в большей степени — общая коррозия или активная часть электрода. Если степень покрытия электрода 0 пассивирующим окислом выше степени уменьшения суммарного коррозионного эффекта I, то интенсивность коррозии I должна возрасти. Степень уменьшения силы тока зависит не только от 0, но и от характера контроля скорости коррозионного процесса и поляризационных характеристик системы металл — электролит при протекании в ней катодной и анодной реакций. [c.89]

Становится очевидным, что система металл/электролит находится часто в таких условиях, которые способствуют появлению локальной коррозии. [c.12]

Двойной электрический слой (ДЭС), возникающий на любой межфазной границе, определяет большинство равновесных свойств этой границы (поверхностное натяжение, потенциал, заряд, емкость и др.) и в значительной степени кинетику электродных реакций. Поэтому теория равновесного ДЭС системы металл-электролит лежит в основе почти всех разделов электрохимии гальваностегии и гальванопластики, коррозии и пассивности металлов, адсорбции и катализа и др. [c.245]

По возникшим еще в конце XIX в. представлениям система металл электролит подразделяется на три области [c.282]

Электродные потенциалы металлов — важная термодинамическая характеристика, определяющая их поведение в электролитах. В системе металл- Электролит существует разность потенциалов (потенциал) между металлом и приэлектродным слоем электролита. При установившемся равновесии между металлом и раствором его соли потенциал является равновесным электродным потенциалом данного металла. За нулевой электродный потенциал условно принят стандартный водородный электрод, по отношению к которому измеряются стандартные электродные потенциалы металлов (при активности ионов металла в электролите, равной единице, и при постоянной температуре, равной 25°С). Значения стандартных электродных потенциалов металлов изменяются от отрицательных до положительных и соответственно располагаются в ряд по отношению к стандартному нулевому водородному электроду. [c.14]

Два первых члена правой части равенства представляют для данной системы металл — электролит постоянную величину. Переходя к десятичным логарифмам и подставляя численные значения R и F, для Т = 298° К получим [c.103]

Какова же будет реальная форма рассмотренных выше зависимостей, определяется имеющейся системой металл — электролит. В качестве критерия при подборе электролита, который обеспечивал бы получение необходимой точности, можно использовать рассеивающую способность . При экспериментальных измерениях, связанных с определением рассеивающей способности, учитывается и непостоянство Ат, и поляризуемость электрода. [c.156]

СИСТЕМА МЕТАЛЛ — ЭЛЕКТРОЛИТ [c.12]

Природа процессов коррозии в электролитах, как было показано выше электрохимическая. При этом коррозия является результатом ионизации металла за счет отдачи им электронов окислительному компоненту среды, т. е, связана с направленным протеканием тока в системе металл—электролит. Очевидно, этот процесс можно остановить или приостановить путем изменения направления тока или создания условий, затрудняющ,их отдачу металлом электронов. Решение указанных задач с использованием внешнего тока является сущностью электрохимической защиты. [c.40]

Различают два способа электрохимической защиты. Первый из них, обеспечивающий изменение направления тока в системе металл—электролит, называется катодной защитой. Второй способ, затрудняющий или предотвращающий отдачу металлом электронов, называется анодной защитой. [c.40]

Электрохимические и физико-химические процессы в системе металл — электролит — нефтепродукт — ПАВ — воздух [c.29]

Если система металл — электролит такова, что их граница раздела непроницаема ни для электронов, ни для ионов, то говорят об идеально поляризуемом электроде. Равновесие в такой системе фактически является электростатическим, и электроду, по крайней мере теоретически, можно сообщить от внешнего источника любой заряд и потенциал. Если в системе имеется общий ион, по отношению к которому граница металл — раствор проницаема, то равновесие будет носить статистический характер и определится из условия равенства электрохимических потенциалов иона с зарядом ze в контактирующих фазах m и s [c.8]

Практически любой металл содержит примеси других металлов, поэтому в среде электролитов, какими являются кислоты, растворы щелочей, солей и т. п., образуется система из основного металла и металла-примеси с большим числом гальванических элементов, коротко замкнутых через основной металл. При соприкосновении металла с электролитом такие элементы начинают функционировать, что приводит к электрохимической коррозии. Механизм коррозии в электролитах — сложный процесс и обусловлен анодными и катодными окислительно-восстановительными процессами, протекающими в системе металл — электролит. [c.57]

Если рассматривать вслед за Вагнером системы металл — электролит и электролит — металлоид, то в первом случае транспортабельными компонентами следует считать, по крайней мере, катионы и электроны, а во втором — анионы и электроны, поэтому из уравнений (4.4.1) [c.154]

Вытеснение воды с поверхности металла Е2, Ез, Ет Ед, Ец Ещ 1. з>- 1в 2. Ей(Ег, Ет, Ез)>-Ец 3. ( 14— 5, Ею, Еп)>Еи Поверхностное натяжение на границе с водой, краевые углы смачивания, вытеснение электролита Свойства в системе металл — электролит — ПИНС (ФСз), водовытесняющие свойства (ДФС ) быстродействие (ДФС8) [c.54]

Свойства в системе металл — электролит — ПИНС (ФСз), ингибирование водной фазы (ДФС9) [c.55]

Свойства в системе металл — электролит — ПИНС определяют водовытеснение, быстродействие ПИНС и их способность ингибировать водную фазу. Эти свойства описываются 9 методами и 9 показателями (см. табл. 9). [c.94]

Рис. 9,4. Образование мениска в трехфазной системе металл — электролит—углеводород.

Несмотря на то, что теория Гель гольца получила опытное подтверждение, в ней был один существенный пробел, а именно она не отвечала на вопрос, почему при соприкооювении происходит электризация. Этот вопрос освещает теория Нернста, развитая им для системы металл — электролит. [c.201]

Основной электрод из исследуемого металла (равновесный электрод) помещали в емкость с электролито м, содержащим его ионы (потенциал электрода контролировали с помощью хлорсеребряного электрода сравнения). Вспомогательный электрод (погружаемый), изготовленный из того же или какого-либо другого металла, помещали в герметичную кварцевую пробирку-ампулу с отдутым пузырьком для разбития, которую, в свою очередь, помещали в упомянутую емкость сг электролитом. По достижении состояния термодинамического равновесия в системе металл—электролит, что проявлялось в постоянстве значений э. д. с. основного электрода относительно хлорсеребряного электрода сравнения, кварцевый пузырек разбивали, электролит поступал к электроду, а возникающая при этом э. д. с. в зависимости от времени регистрировалась на электронном осциллографе с памятью (ДМ-53А). [c.89]

Углерод оказывает особенно сильное влияние на коррозионную стойкость сталей и сплавов. Будучи активным аустенизато-ром и карбидообразователем, обладая высокими горофильными свойствами, углерод в некоторых условиях определяет структурный и фазовый состав стали, напряженное состояние на границах зерен, уровень потенциалов в системе металл—электролит. С ростом содержания углерода коррозионные свойства стали, как правило, ухудшаются (рис. 16, 17). Особенно сильно свойства стали изменяются в результате воздействия нагрева при критических температурах, приводящих к структурным и фазовым превращениям в стали. [c.32]

Ток, протекающий в системе металл — электролит — металл, называется локальным, а сама система представляет собой своеобразный гальванический элемент, включенный накоротко. Теория, объясняющая механизм коррозии работой многочисленных макро- и микроэлементов, как известно, возникла в 30-е годы прошлого столетия и связана с именем де ля Рива. В дальнейшем она успешно развивалась благодаря усилиям многих крупнейших ученых, в том числе Акимова и Эванса. Теория локальных элементов подкупает убедительностью и доступностью понимания. Так, качественные закономерности коррозии удобно изучать на моделях гальванических элементов. Получаемые результаты весьма наглядны в виде коррозионных диаграмм потенциал — ток (диаграммы Эванса), хотя поляризационные коррозионные диаграммы Шултина потенциал — плотность тока более строги. [c.59]