Гидролиз Произведение растворимости

Потому что при этом 1) не достигается произведение растворимости сульфида 2) протекает полный гидролиз образующегося сульфида 3) сульфид-ион восстанавливает катион. [c.227]

Представьте себе, что вы преподаватель химии и вам нужно провести семинар по одной из следующих тем 1. Теория валентных связей. 2. Метод молекулярных орбиталей. 3. Направление химического процесса. 4. Гидролиз. 5. Произведение растворимости. 6. Окислительно-восстановительные реакции. 7. Восстановительные потенциалы. 8. Теория сильных электролитов. [c.162]

Метод осаждения малорастворимых соединений — один из наиболее распространенных-. Он основан на введении в очищаемый раствор веществ, образующих с ионами той или иной примеси соединения с возможно малым произведением растворимости. При этом не следует вводить вещества, которые могут затем оказать на электролиз отрицательное влияние. С этой точки зрения наиболее приемлемым является метод гидролиза [c.240]

Метод ЭДС используют для определения pH растворов, констант диссоциации электролитов, ионных произведений растворителей, констант гидролиза солей, растворимости веществ, коэффициентов активности ионов, констант устойчивости комплексных соединений. [c.81]

Равновесие в системе осадок — ра створ. Произведение растворимости. Образование осадков н их растворение. Правило Бертолле в свете теории электролитической диссоциации. Реакции между ионами в растворах. Нейтрализация. Гидролиз и его частные случаи. Амфотерные электролиты. [c.123]

Для успешного изучения свойств катионов I и И аналитических групп, а также хода анализа их необходимо повторить теоретические вопросы, рассмотренные ранее. К ним относятся 1) скорость реакций и химическое равновесие (гл. 8) 2) степень диссоциации (гл. 10) 3) равновесие в растворах электролитов (гл. 11) 4) pH. Гидролиз (гл. 12) 5) буферные растворы (гл. 13) 6) произведение растворимости (гл. 14). [c.276]

Со многими реакциями, применяемыми для обнаружения анионов, мы уже познакомились ранее. При изучении свойств анионов придется встречаться со следующими теоретическими вопросами произведение растворимости (см. гл. 14) гидролиз солей (гл. 12) окислительно-восстановительные реакции (гл. 16) комплексные соединения (гл. 19). [c.302]

Поскольку произведение растворимости двуокиси свинца значительно меньше (ПРр д = 10 20), чем произведение растворимости сульфата (hPp gQ =1,8-10 ), то не исключена возможность реакции гидролиза сульфата четырехвалентного свинца [c.289]

Из уравнения (13.3) видно, что при постоянной температуре гидролиз будет протекать тем интенсивней, чем меньше произведения растворимости (точнее активности) осадка. [c.262]

В щелях и зазорах меняется pH среды, значение которого определяется произведением растворимости образующейся гидроокиси. Значения pH для 1 и. концентрации катиона в растворе могут установиться в щели в результате гидролиза продуктов коррозии. [c.11]

Второй случай — водород, присутствующий в растворе в виде (гидратированных) ионов Н+, например, в кислотных средах. Даже в растворах с высоким pH довольно кислая среда может возникать в трещинах и питтингах, где типичное значение pH составляет 1—3,5 [2, 175—178, 298, 306] точное значение pH зависит от произведения растворимости в реакции гидролиза и от вида конкретной диаграммы Пурбэ для данной системы [176, 307]. В этом случае, как показано на рис, 49, б, в результате захвата электронов происходит образование атомов водорода, которые могут либо объединяться, формируя молекулы Нг, удаляющиеся в виде пузырьков газа, либо проникать в металл в виде [Н]. На микроскопическом уровне такой процесс можно, конечно, предотвратить или ослабить путем приложения анодного потенциала, однако процессы у вершины трещины могут изменять локальные потенциалы и приводить к значительному поглощению водорода [178, 297]. [c.128]

Пример 12. Покажем, что растворимость соли, выраженная в молях на литр, может быть определена из значения произведения растворимости. Гидролизом ионов разрешается пренебречь. [c.279]

Вблизи pH 9 эффективная растворимость TbS приблизительно в 100 раз больше, чем величина, рассчитанная из произведения растворимости в пренебрежении гидролизом. [c.209]

Как можно видеть уже из этого примера, концентрация Ьа в растворе не изменяется по закону куба с изменением [ОН ], как это следовало бы из произведения растворимости Ьа (ОН)з. Этот факт свидетельствует о глубоком гидролизе, ионов Ьа . [c.72]

Пример 7. Рассчитать концентрацию насыщенного раствора ортофосфата бария Ваз(Р04)2 при 25 °С, если произведение растворимости этой соли составляет 1,58 10 °. Гидролизом пренебречь. [c.278]

Степень диссоциации гидроокисей выражают обычно произведением растворимости р [МеОН]. Значения Lp при температуре 18° С для А1(0Н)з равны 1,9-10 з, для Fe(OH)a — 3,8- 10 , для Fe(OH)a — 4,8-10 [87]. Следовательно, гидролиз катионов трехвалентного железа протекает полнее, чем гидролиз катионов алюминия и двухвалентного железа. [c.78]

Катионы, сульфиды которых имеют величину произведения растворимости больше 10 , можно разделить на отдельные группы раствором (NH4)aS в присутствии NH4OH. Гидроксид аммония NH4OH добавляется в раствор сульфида аммония для подавления гидролиза [c.257]

Измерение э. д. с. гальванических цепей применяется как метод точного определения pH, активности растворов электролитов, произведения растворимости труднорастворимых солей, для расчета констант и степени диссоциации слабых кислот и оснований, ри изучении реакций нейтрализации и гидролиза. На практике наибольшее распространение приобрел электрометрический метод определения кон-центрациа водородных ионов. Как известно, такая задача встречается очень часто не только в химии и химической технологии, но и в целом ряде других научных дисциплин биохимии, физиологии, геологии, почвоведении и т. д. [c.117]

Безусловно, растворимость HgS обусловлена такими комплексами, как Hg(SH)2, HgSSH и HgS5 , и в широкой области pH растворимость более чем в 10 раз больше, чем рассчитанная из произведения растворимости (включая влияние гидролиза 8 ). Действительно, сульфид ртути растворим в щелочных сульфидных растворах в макроскопических количествах в форме [c.214]

Фториды щелочноземельных металлов имеют следующую растворимость в воде при 18° (в е/л) MgF2 —0,0874, SrF2-0,1173, ВаРг—1,605. Произведение растворимости СаРг при 18° 3,4-10 при 18° и pH = 7 растворимость СаРг равна 0,000205 г-мол/л Фторид кальция имеет плотность 3,18 г/см , плавится при 1418° Фторид магния имеет плотность 3,0 е/сж , температуру плавления 1396° (по другим данным 38 1256°). Выше 900° MgPz интенсивно гидролизуется водяным паром з . [c.311]

Оксалат кальция СаСг04-Н20 — малорастворимая соль, ее произведение растворимости при 25 °С составляет 2,1-10 (моль/л) . Оксалат-ионы гидролизуются в воде, образуя гидрооксалат-ионы и щавелевую кислоту для Н2С2О4 р/Са=1,23, для НС204 р/Са=4,28 (при 25 С). [c.222]

Процесс гидролиза характеризуют значением pH гидратообразования (рНг), где ПР — произведение растворимости гидроксида, а — активность иона металла, — ионное произведение воды. Исходя из данного уравнения, по равновесной кислотности опре-делют активность основного вещества в растворе или вычисляют водородный показатель гидратообразования по заданной активности катиона. В табл. 3.2 приведены рассчитанные по термодинамическим величинам равновесные значения pH гидратообразования чистых гидроксидов в стандартных условиях при активностях гидролизуемых катионов, равных единице [62]. Эти сравнительные данные представляют интерес при рещении задачи очистки висмута от примесных катионов. [c.56]

Таким образом, процедура качественного химического анализа представляет собой последовательное отделение анаштических групп с дальнейшим откры-таем входящих в них ионов систематическим или дробным методами. В ходе выполнения анализа как систематическим, так и дробным методами аналитик управляет поведением ионов в растворе, прежде всего их концентрациями. Такое управление возможно на основе равновесных реакций путем смещения равновесий. В распоряжении аналитика два типа рав1ювеспых процессов — гомогенные и гетерогенные равновесия. Гомогенные равновесия — это диссоциация — ассоциация, окисление — восстановление, гидролиз, нейтрализация, комплексообразование. Количественное описание этих равновесий основано на законе действующих масс и уравнении Нернста для окислительновосстановительного потенциала системы. К гетероген-ныи равновесиям относятся, прежде всего, растворение и осаждение осадков, экстракционное распределение между двумя жидкими фазами и хроматографические процессы. Расчеты положения гетерогенного равновесия возможны на основе констант межфазных распределений, в первую очередь правила произведения растворимости. [c.72]

Строгий расчет растворимости из данных по произведениям растворимости представляет собой достаточно сложную задачу, что связано с трудностью определения коэффициентов активности, необходимостью учета гидролиза катионов слабых оснований и анионов слабых кислот, комплексообразования и других протекающих в растворе процессов. В связи с этим при расчете растворимости соединений обычно прибегают к ряду упрощений. Как правило, расчет вьпюлняют только для малорастворимых веществ, когда концентрация насыщенного раствора такова, что коэффициенты активностей ионов близки к единице (следовательно, активности ионов практически равны их концентрациям), а активность воды близка к единице. Кроме того, гидролизом ионов, как правило, пренебрегают, что при отсутствии дополнительных протолитов (кислот или оснований) не вносит сколько-нибудь значительной погрешности. В этих условиях справедливо соотношение [c.278]

Гидроксиды, образуемые этими катионами, являются слабыми основаниями и соли ик сильно гидролизуются. К тому же наиболее распространены соли сильных кислот (НС1, HNO3, H2SO4). Растворы таких солей имеют кислую реакцию и поэтому их нейтрализуют перед осаждением катионов. Соли, образованные некоторыми катионами и слабыми кислотами (например, EjS, Н2СО3 и др.), гидролизуются в такой степени, что практически в водных растворах не существуют. Например, хотя большинство катионов осаждается сульфидом аммония (NH4)2S в виде сульфидов, ионы и АР осаждаются в виде гидроксидов Сг(ОН)з и А1(ОН)з. Это происходит потому, что концентрация ионов ОН, возникающая в растворе при гидролизе (NH4)2S, достаточна, чтобы произведения растворимости Сг(ОН)з и А1(ОН)з были [c.53]

Пример 6-9. Концентрация гидроксильных ионов от собственной диссоциации воды пренебрежимо мала. Вычислите растворимость 5 карбоната серебра в воде, учитывая гидролиз карбонат-иона. Произведение растворимости АегСОз /(ар = 8- 10- 2 для Н2СО3 Л1 = 4- ШЛ /(2 = 5-10-". [c.133]