Элементы с хромовой кислотой

Элемент с хромовой кислотой в качестве деполяризатора был предложен Поггендорфом в 1842 г. Такие элементы, оформленные конструктивно Грене, в течение многих лет находили практическое применение. [c.19]

К другим методам гидроксилирования, которые не рассматриваются здесь, так как они имеют ограниченное значение или реакция не может быть осуществлена в одну стадию, относятся а) присоединение галогенов к олефинам с последующим гидролизом дигалогенида б) присоединение элементов хлорноватистой кислоты с дальнейшим гидролизом галоген-гидрина в) реакция с раствором тетраацетата свинца в горячей уксусной кислоте г) реакция с ацетатом окисной ртути д) реакция с хромовой кислотой. [c.115]

В рассматриваемом случае вводимые металлы, выполняя роль восстановителей, инициируют полимеризацию путем образования хрома в более низких степенях окисления, причем сами участвуют в формировании полимеров или в виде структурных группировок (катионных или анионных аквакомплексов), или выполняя роль мостиков между хроматными структурными группировками. Таким образом, в зависимости от свойств вводимых в хромовую кислоту элементов в формировании полимеров участвуют как катионные, так и анионные комплексы. [c.36]

АФС с наполнителем в виде коллоидного ЗЮг (50%-я суспензия) используют для крепления тензодатчиков. Клей имеет малую усадку и низкий КТР, но требует для отверждения нагрев до 300—400 °С. Для улучшения свойств клея добавляют хромовую кислоту или вещества, образующие активные формы глинозема. Если кроме хромовой кислоты вводят также соединения элементов II группы и редкоземельных элементов, это обеспечивает снижение температуры термообработки и лучшую теплостойкость. [c.119]

Испытания пентапласта в агрессивных средах катализаторных производств показали его стойкость при 20 °С в смеси соляной и азотной концентрированных кислот (I 1), 35%-ной хромовой кислоте, 35%-ном нитрате хрома при 20—60 °С в 30%-ной серной кислоте, 70%-ной серной кислоте, влажной смеси окислов азота, 30%-ной азотной кислоте, растворах нитратов редкоземельных элементов (от слабых до концентрированных), концентрированном медноаммиачном рас- [c.272]

В середине прошлого века большое распространение имели первичные элементы Грене, в которых отрицательный цинковый электрод контактирует с кислым раствором сильного окислителя— смеси серной и хромовой кислот. В этих элементах цинк относительно устойчив — скорость его взаимодействия с раствором мала. Вместе с тем при анодной поляризации реакция растворения цинка протекает нормально, без существенного торможения. Здесь мы имеем пример, когда цинковый электрод запассивирован не по отношению реакции анодного растворения металла, а по отношению к сопряженным с ней катодным реакциям восстановления хромовой кислоты и выделения водорода [c.338]

В присутствии ионов В13+ и Аз при предельном отношении 50 1 чувствительность достигает 10 > 8(1 1,5- 10 ). Ионы элементов 8Ь, Аи, 1г, V и Се(Се +) реагируют аналогично и мешают открытию аниона хромовой кислоты. [c.110]

Ионы некоторых металлов осаждаются и мешают открытию кобальта. Так, ионы элементов А , Мо, 2г, Т1 и анион хромовой кислоты образуют желтый осадок и мешают уже при предельном отношении 1 1. Ионы Си+, Си - и Се также мешают, образуя оранжевые осадки. Наконец, ионы КЬ и Рс дают осадки, окрашенные в фиолетовый цвет, переходящий в бурый или черный. [c.161]

Таким образом, хром, будучи типичным металлом в свободном виде, в шестивалентном состоянии образует соединение хромовую кислоту Н2СГО4, аналогичную по строению и подобную по некоторым свойствам на серную кислоту,— со единение, образуемое типичным неметаллом. Такие же особеН ности характерны и для многих других элементов побочных подгрупп. Например, металл марганец в семивалентном состоянии образует марганцевую кислоту НМ.ПО4, по составу и некоторым свойствам напоминающую хлорную кислоту H IO4. Из сказанного можно сделать вывод, что и металлы, и неметаллы в одинаковых валентных состояниях, соответствующих номерам групп, в которых они находятся, могут образовывать сходные по составу и отдельным свойствам соединения. Причина этого заключается в подобии строения внешних электронных обдлочек атомов элементов главных и побочных подгрупп в валентных состояниях, равных номерам групп. В данном случае речь идет о тех внешних электронных оболочках, которые остаются за вычетом электронов, принявших участие в образовании химической связи. Поясним сказанное примерами [c.274]

Для некоторых кислородсодержащих кислот, напротив, более характерны окислительные свойства за счет высокой степени окисления элемента-кислотообразова-теля. Прн этих реакциях проявляются не окислительные свойства протона, как в растворах кислот, а центрального аюма (S +, N +, Сг +), и эти реакции характерны для азотной н хромовой кислот при любых концентрациях, а для серной кислоты при достаточно высокой концентрации [c.244]

Хромовые кислоты, в кислотный остаток которых, помимо шестивалентного хрома, входит атом другого элемента в положительно-валентном состоянии, называются гетерополихромовыми кислотами. Примером гетерополикислот являются [c.328]

Находим Валентности элементов, образующих кислоты, и надписываем их над символами. Затем намечаем порядок расположения символов элементов в структурной формуле. Если имеется всего один атом элемента, дающего название кислоте, то сначала выписывают его, а затем постепенно насыщают все его валентности, сначала соединяя его с атомами водорода через кислородные атомы, а затем насыщают оставшиеся валентности кислородными атомами (см. формулы хлорноватистой, фосфористой, азотной, хромовой и ениевой кислот). [c.43]

Комплексный катион ЭОГ называют хромил, молибденил или вольфрамил. Он является продуктом частичного гидролиза соответствующего галогенида ЭГа. Хлористый хромил СгОаСЬ — производное хромовой кислоты (подобно хлористому сз льфурилу 502012 — аналогия между элементами главной и побочной подгрупп в высшей степени окисления) [c.342]

Все три элемента близки по химическим свойствам. Это относится, в частности, к поливалентности, способности образовывать изополи-и гетерополисоединения, проявлению как металлических, так и неметаллических свойств.Основные свойства окислов усиливаются от хрома к вольфраму. Хромовая кислота Н2СГО4 более сильная, чем вольфрамовая. Устойчивость соединений с низшей валентностью растет от вольфрама к хрому. Соединения Мо(У) более устойчивы, чем (V). Соединения Сг(П1) — ярко выраженные ионные соединения. Соединения (У) и Мо(У) почти не имеют ионного характера. Об этом, в частности, говорит их высокая летучесть. Молибден и вольфрам намного более способны образовывать изополи- и гетерополисоединения, чем хром. [c.159]

Оксиды элементов в высшей степени окисления +VI — СгОз, МоОз и WO3 довольно летучи. В качестве, гидроксидов им соответствуют хромовая кислота Н2СГО4, которая существует в виде молекул в водном растворе при pH < 1, а также малорастворимые моно- и дигидраты оксидов молибдена и вольфрама состава ЭОз Н2О и ЭОз 2Н2О, обладающие слабыми кислотными свойствами. Гидраты оксидов молибдена и вольфрама получают действием кислот на молибдаты или вольфраматы щелочных металлов в водной среде. [c.231]

Кислородсодержащие кислоты металлоидов четвертого периода также дают гомополикислоты, но они легче гидролизуются, чем соединения элементов третьего периода. Кислородсодержащие кислоты главных переходных элементов обладают аналогичными свойствами, в частности ванадиевая (V), молибденовая (VI) и вольфрамовая кислоты дают разнообразные гомополикислоты в зависимости от pH, концентрации кислоты, температуры и т. п. и одновременно образуют с кремневой, фосфорной, мышьяковой и другими кислотами еще большее число типов гетерополикислот. Хромовая кислота обладает и кислотными и основными свойствами, и для нее характерно равновесие типа [c.167]

В качестве элементарных веществ — полимернзатов хромовой кислоты — использованы [133] некоторые 5-, р- и -элементы. На основе Мд и А получены как клеи-связки, так и смолоподобные продукты. На основе 2г процесс было трудно реализовать. Хорошие результаты получены с В, С и 5. Менее интенсивно шла полимеризация с 1п и Ое. [c.88]

Синтез хромнеорганических связок и смолоподобных полимеров осуществляют введением элемента в хромовую кислоту в термостойких сосудах при нагревании и перемешивании. Процесс растворения в начальной стадии требует термической активации до 60—130 °С (табл. 10) в дальнейшем реакционная смесь само-разогревается. [c.89]

Известны также рН-метры, в которых в качестве измерительного элемента используются металлооксидные электроды. Наибольшее распространение получил сурьмяный электрод. Его целесообразно применять в тех случаях, когда стеклянному электроду противопоказан состав контролируемых вод, например при наличии в них соединений фтора (более 30 мг/л) или сильноабразивных частиц. Диапазон измерения сурьмяного электрода лежит в пределах pH = 1 13. Точность измерений не превышает 0,2 pH. Сурьмяный электрод непригоден для работы в растворах, содержащих ионы с большим потенциалом, чем сурьма, т. е. ионы висмута, свинца, олова и др. Ошибка измерения увеличивается при наличии в измеряемой среде сероводорода, перекиси водорода, сульфитных щелочей и высоких концентраций сернистой, хромовой кислот и других окислителей и восстановителей. [c.28]

С 1 азообразнымп окисляющими агентами при высоких температурах, и что оии почти всецело зависят от температуры коксоваиия и почти независимы от исходного угля, подвергавшегося коксованию, как это показано в табл. 7 цитированной выше статьи [51]. Тем не менее Райли и его сотрудники установили, что скорости образования двуокиси углерода из различных кусков, подвергавшихся окислению хромовой кислотой в сиропообразном растворе фосфорной кислоты при 100°, имели порядок, обратный тем скоростям, которые были найдены, когда коксы окислялись газообразными реагентами [162]. Такое поведение интерпретировалось как результат реакции между элементами графитовых кристаллитов, которые, как полагают, должны быть амфотерны-ми и сильными кислотами [163]. Таким образом, метод окисления служит специальной мерой количества графита в коксе, так же как и подобные ему химические методы, применяемые для распознавания различий между графитом и другими черными углеродистыми материалами [164]. [c.409]

Кислоты, у которых эти свойства проявляются наиболее ярко, называются сильными кислотами, они имеют большую степень диссоциации. Основность кислоты определяется числом ионов водорода кислоты, способных замеш,аться ионами металла. Названия кислот производят от тех элементов, которые их образуют. Например, Н2СГО4 — хромовая кислота. В названии бескислородных кислот имеется окончание водородная — H 1 — хлороводородная кислота. [c.83]

Предлагаемый метод анализа [1] основан на окислении навески вещества смесью концентрированной серной и хромовой кислот в атмосфере кислорода при 150° С в приборе, показанном на рисунке. Возможные продукты неполного сгорания дожигают в трубке над окисью хрома, нанесенной на пемзу. Углерод определяют в виде двуокиси углерода весовым путем. Хлор пли бром улавливают раствором гидразингидрата, нейтрализованного уксусной кислотой до pH 6, и определяют аргентометрически. Разумеется, прямое определение водорода исключается, что в ряде случаев не является решающим, по зато одновременно с углеродом и галогенами из одной навески можно определять многие элементы, остающиеся в реакционной смеси, например, азот, бор, фосфор, кремний, металлы и др. [c.3]

Смотреть страницы где упоминается термин Элементы с хромовой кислотой: [c.234] [c.32] [c.35] [c.39] [c.33] [c.235] [c.13] [c.55] [c.10] [c.46] [c.44] [c.182] [c.44] [c.46] [c.37] [c.104] [c.325] [c.32] [c.42] [c.123] [c.200] [c.262] [c.45] [c.23] [c.75]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология