Химические свойства элементов подгруппы германия

Химические свойства элементов подгруппы германия [c.365]

Элементы подгруппы германия германий — олово — свинец. Простые вещества, их получение и свойства. Валентность в соединениях. Окиси и гидроокиси двухвалентных элементов. Амфотерный характер их. Наиболее важные соли и их химические свойства. Двуокиси олова и свинца. [c.235]

Сравнивая химические и металлохимические свойства элементов, важно подчеркнуть, что металлохимия фактически представляет собой часть химии элементов и взаимодействие элементов подгруппы германия с металлами обусловлено теми же их особенностями, что и взаимодействие с остальными элементами систе- [c.389]

Подгруппа титана образует побочную подгруппу переходных элементов IV группы периодической системы. Различие в каталитических свойствах элементов подгруппы титана и главной подгруппы, в частности, кремния, германия, олова, невелики сходство со свойствами элементов последней подгруппы, а также с элементами подгруппы алюминия проявляется настолько, что имеет смысл рассмотреть подгруппу титана в первой части справочника, непосредственно после главных подгрупп III и IV групп периодической системы. Основные физико-химические свойства элементов представлены в табл. VII. 1 [438]. [c.404]

В своих важнейших и наиболее характерных производных элементы подгруппы титана четырехвалентны. Сам титан сравнительно легко образует малоустойчивые соединения, в которых он трехвалентен. Производные двухвалентного титана немногочисленны и весьма неустойчивы. То же относится к производным трех- и двухвалентного циркония, а также гафния, соединения которого по химическим свойствам очень близки к соответствующим соединениям циркония. Таким образом, по ряду Ti — Zr — Hf идет понижение устойчивости низших валентностей, т. е. явление, обратное тому, которое имело место в подгруппе германия. [c.644]

Главная подгруппа IV группы периодической системы химических элементов Д. М. Менделеева содержит углерод С, кремний 81, германий Ое, олово 8п и свинец РЬ. Внешний электронный слой этих элементов содержит 4 электрона (конфигурация ). С увеличением атомного номера свойства элементов закономерно изменяются. Так, углерод и кремний — типичные неметаллы, олово и свинец — металлы. [c.129]

Радиусы атомов элементов IVA-подгруппы закономерно растут с увеличением порядкового номера (табл. 25), энергия ионизации и относительная электроотрицательность уменьшаются. Тем не менее углерод и кремний существенно отличаются по свойствам от остальных элементов подгруппы. Это типичные неметаллы. У германия имеются металлические признаки, а у олова и свинца они преобладают над неметаллическими. Кроме того, углерод и кремний отличаются от других элементов IVA-подгруппы многочисленностью и многообразием химических соединений. Углерод в большинстве кислородных соединений (за редкими исключениями) проявляет степень окисления Ч-4, соединения кремния со степенью окисления +4 также достаточно устойчивы. Но от германия к свинцу прочность соединений, в которых они проявляют степень окисления +4, уменьшается. [c.317]

В подгруппу углерода входят углерод, кремний, германий, олово и свинец. 0 р-элементы IV группы периодической системы Д. И. Менделеева. Их атомы на внешнем уровне содержат по четыре электрона — (п, 2 табл. 11.1), чем объясняется сходство их химических свойств. [c.205]

Из элементов главной подгруппы IV группы только германий редкий элемент. Он занимает промежуточное положение между металлами и неметаллами, что определяет своеобразие его химических свойств. Его электронная формула и для сосед- [c.154]

Главная подгруппа IV группы состоит из углерода, кремния, германия, олова и свинца. По строению электронных оболочек эти элементы делятся на два семейства семейство углерода (углерод и кремний) и семейство германия (германий, олово, свинец). Различие в строении атомов этих элементов сказывается на их химических и каталитических свойствах. В то время как для соединений углерода наиболее характерны процессы ионного типа, соединения элементов семейства германия довольно часто используются в качестве катализаторов окислительно-восстанови-тельных реакций, хотя для всех этих элементов и их соединений процессы с участием именно молекулярного Нз малохарактерны. [c.80]

Подгруппу углерода составляют элементы углерод, кремний, германий, олово и свинец (см. периодическую систему элементов Д. И. Менделеева). Атомы этих элементов на внешнем уровне содержат по 4 электрона в состоянии чем объясняется сходство их химических свойств. [c.238]

Наряду с классификациями элементов, прямо связанными с периодической системой (периоды, группы, подгруппы, ряды, блоки), исторически сложились еще иные, которые отражают те или иные существенные особенности соответствующих элементов, имеющие значение для рассматриваемой проблемы. Из числа этих классификаций для химического анализа имеет значение старейшее по происхождению деление элементов на металлы и неметаллы. Это деление первоначально основывалось и сейчас еще включает в себя состояние соответственных простых веществ при обычных условиях. В химическом отношении, что важно для аналитической химии, оно выражает тенденцию к образованию, по крайней мере в низших валентных состояниях, катионов (металлы) или анионов (неметаллы), причем речь идет как о простых анионах, так и о сложных (т. е. типа 8 - и МОг)-Для аналитической химии это деление издавна имеет колоссальное значение, так как катионы разделяют посредством ионных реакций с различными анионами (классический сероводородный метод качественного анализа, бессероводородные неорганические схемы анализа катионов), а анионы — соответственно с катионами. В последние десятилетия присоединились ионообменные методы разделения и методы разделения ионов с помощью электролиза. Кроме металлов и неметаллов, часто в последнее время различают еще полуметаллы, или иначе металлоиды (что не следует путать с устаревшим применением термина металлоид как синонима слова неметалл ). К ним относятся элементы, обладающие как в виде простых веществ, так и в соединениях промежуточными свойствами бор, кремний, германий, мышьяк, сурьма, теллур, астат. [c.15]

В последние годы большое практическое значение благодаря своим полупроводниковым свойствам приобрели селениды и теллуриды элементов подгруппы цинка (А В ), подгруппы германия (А В ) и подгруппы мышьяка (А вУ ) [52]. Все они химически стойки. Чтобы их растворить, приходится прибегать к действию концентрированных минеральных кислот при нагревании (к НС1 рекомендуется добавлять пергидроль) или даже царской водки. Халькогениды Ge, Sn, As, Sb растворяются также горячими растворами щелочей. [c.114]

Из элементов главной подгруппы IV группы только средний член — германий — редкий элемент. Его легкие аналоги — углерод и кремний — основные неметаллы, определяющие строение органической и основной массы неорганической природы. Тяжелые аналоги — олово и свинец — обычные цветные металлы. Германий, следовательно, занимает промежуточное положение между металлами и неметаллами, что определяет своеобразие его химических свойств [2,5]. [c.162]

Олово существует в двух полиморфных модификациях, причем низкотемпературная (a-Sn — серое олово) обладает кристаллической решеткой типа алмаза и полупроводниковыми свойствами, а высокотемпературная ( -Sn — белое олово), хотя и представляет собой металл по физическим свойствам, тем не менее кристаллизуется в малохарактерной для металлов тетрагональной структуре. С химической точки зрения олово ближе примыкает к германию, чем к свинцу, но металлический характер этого элемента выражен более ярко, чем у германия. Единственным типичным металлом в этой подгруппе является свинец. В виде простого вещества он кристаллизуется в плотноупакованной ГЦК структуре с координационным числом 12. В своих соединениях он выступает в основном в качестве катионообразователя. [c.215]

Свойства металлов Сплавы. Все химические элементы подразделяют на металлы и неметаллы. К неметаллам относят 22 химических элемента. К металлам принадлежат все элементы побочных подгрупп, включая лантаноиды и актиноиды, элементы главных подгрупп I группы (за исключением водорода), II группы, III группы (за исключением бора) и некоторые элементы главных подгрупп IV—VI групп (германий, олово, свинец, сурьма, висмут, полоний). [c.104]

Полупроводниковые кристаллические соединения типа А " В представляют собой химические соединения, образующиеся при взаимодействии элементов В и В подгрупп периодической системы элементов Менделеева. Эти соединения характеризуются наличием у А на внешних оболочках по 3 валентных электрона в состоянии а у В по 5 электронов в состоянии и, вследствие этого, в химических соединениях А В на каждый атом приходится такое же, как и в элементах IV группы, количество электронов, а отсюда идентичность в кристаллической структуре и электронных свойствах этих соединений с алмазом, кремнием, германием и другими элементами IV группы. Однако в отличие от элементов IV группы, имеющих в кристаллической структуре только гомеополярные связи, соединения типа А В имеют как гомеополярные, [c.249]

Иногда элементы подгруппы германия называют металлами IVA-группы. Формально в их число входит и сам германий. Однако, как известно, германий является типичным полупроводником с преимущественно ковалентной связью, а следовательно, металлом в свободном состоянии быть не может. Тем не менее в большом числе соединений с более электроотрицательными элементами германий выступает в качестве катионообразователя, что с химической точки зрения отражает металлическую природу элемента. В бинарных соединениях с металлами, т. е. элементами, расположенными слева от границы Цинтля, германий — анионообра-зователь, однако все эти соединения обладают металлическими свойствами, что характеризует германий как плохой анионообра- [c.214]

По свойствам элементов и их соединений подгруппа галлия во многом похожа на подгруппу германия. Так, для 6е и Оа более устойчива высшая валентность, для РЬ и Т1 низшая химический характер гидроокисей в рядах Ое—5п—РЬ и Оа—1п—Т1 изменяется однотипно и т. д. Иногда проявляются даже более тонкие черты сходства, например малая растворимость галоидных (С1, Вг, J) солей как РЬ, так и ТГ При всем том между элементами обеих подгрупп имеются и существенные различия (частично обусловленные их разной валентностью). Например, кислотный характер гидроокисей Оа и его аналогов выражен значительно слабее, чем у соответствующих элементов подгруппы германия, в противоположность РЬРг фтористый таллий легко растворим и т. д. [c.344]

Из элементов главной подгруппы IV группы только германий редкий элемент. Он занимает промежуточное положение между металлами и неметаллами, что определяет своеобразие его химических свойств. Его электронная формула 8 28 2р 35 Зр Зй Ч5Чр .Как и для соседних элементов подгруппы галлия, для элементов подгруппы германия характерна валентность IV и II устойчивость соединений, отвечающих валентности II, при переходе от германия к свинцу увеличивается. В 1870 г. Д. И. Менделеев предсказал существование аналога кремния — экасилиция — и описал его свойства. Менделеев предполагал, что этот элемент может быть найден в минералах титана и циркония. В 1885 г. на одном из рудников Саксонии был найден новый минерал, названный аргиродитом. В следующем году К. Винклеру удалось выделить из этого минерала неизвестный элемент, который он принял за аналог сурьмы. Однако когда было опубликовано сообщение об этом открытии, Менделеев и одновременно с ним В. Рихтер и Л. Мейер сообщили Винклеру, что открытый им элемент является в действительности экасилицием, что впоследствии подтвердилось исследованиями самого Винклера. Винклер просил Менделеева дать согласие назвать вновь открытый элемент германием (в честь родины Винклера), на что Менделеев прислал положительный ответ. [c.154]

Будучи по атомной структуре непосредственными аналогами С и Si, элементы подгруппы германия дают в общем соединения тех же типов. Однако свойства этих соединений более или менее закономерно и шеняются в связи с изменением химического характера самих элементов. [c.148]

Подгруппа углерода. Подгруппу углерода составляют элементы углерод, кремний, германий, олово и свинец (см. периодическуй) систему элементов Д. И. Менделеева). Атомы этих элементов на внешнем уровне содержат по 4 электрона, чем объясняется сходство их химических свойств. В соединениях эти элементы проявляют степень окисления, равную +4 и —4, так как их атомы могут отдавать и принимать по четыре электрона. Они проявляют также степень окисления, равную +2, причем последняя с увеличением заряда ядра становится более характерной. [c.254]

В главную подгруппу IV группы входят углерод, кремний, германий, олово и свинец. Различие в структуре электронных оболочек позволяет разделить эти элементы на два семейства семейство углерода (С, Si), в котором у атомов под валентными оболочками находятся оболочки соответствующих инертных газов, и семейство германия (Ge, Sn, F b) с JS-элек-тронными подвалеитными оболочками. Такое различие в строении атомов, резко сказывающееся на свойствах элементов в первых двух группах периодической системы, к III и IV группе сглаживается, что и оправдывает включение элементов этих обоих семейств в главную подгруппу. Все же некоторое различие в ходе изменения химических и каталитических свойств в обоих семействах делает целесообразным рассмотрение их в отдельности. [c.334]

Элементы IVA-подгруппы отличаются друг от друга больше, чем элев1енты ША-подгруппы. Углерод С и кремний Si — неметаллы. Олово Sn и свинец РЬ в целом обладают химическими свойствами металлов. Германий Ge занимает промежуточное положение между металлами и неметаллами. [c.332]

Физические и химические свойства гидридов кремиия в значительной степени определяются особенностями строения атома кремния. Среди элементов IV группы в своей подгруппе кремний занимает промежуточное положение между углеродом, с одной стороны, и германием, оловом и свинцом — с другой. По больциинству специфических свойств кремний стоит ближе к последним. Наиболее важными особенностями строения и свойств электродной оболочки атома кремния, а следовательно, и связи Si—Н, как показывают данные табл. 47, являются следующие [c.421]

Для германия и олова наиболее характерно валентное состояние со степенью окисления 4-4, а для свинца — со степенью окисления 4-2. Различную стабильность состояний 4-4 и 4-2 для этих элементов иллюстрирует опыт по окислению кислородом соответствующих простых веществ. Так, при сжигании германия, олова и свинца в атмосфере кислорода образуются, с одной стороны, двуокиси германия (IV) и олова (IV) (ОеОа и ЗпОа) и, с другой стороны, окись свинца (II) (РЬО). В то время как соединения двухвалентных германия и олова проявляют восстановительные свойства, соединения четырехвалентного свинца — сильнейшие окислители. Другая важная для общей характеристики подгруппы тенденция — п.зменеиие кислотно-основных свойств химических соединений. Обычно для этой цели рассматривают свойства окислов и гидроокисей. Поскольку элементы главной подгруппы IV группы образуют два ряда окислов (и гидроокисей), различающихся и по кислотно-основным свойствам, и по окислительно-восстановительной стабильности, удобно охарактеризовать эти тенденции в одной схеме (на примере гидратов окисей) [c.185]

В главную подгруппу IV группы входят углерод, кремний, германий, олово и свинец. Электронная конфигурация наружного энергетического уровня ns np указывает на наличие свободной ячейки 2/)-подуровня. Поэтому эти элементы могут проявлять валентность 2 и 4. Внутри подгруппы от углерода к свинцу увеличиваются радиусы атомов и уменьшается сродство к электрону неметаллические свойства ослабевают, а металлические — усиливаются. Углерод образует два устойчивых оксида СО и СО2. Оксиду углерода (IV) соответствует слабая двухосновная угольная кислота Н2СО3, которая существует только в водных растворах. Она образует два типа солей — карбонаты и гидрокарбонаты. Для кремния наиболее устойчивым оксидом является Si02, который характеризуется высокой химической инертностью. Соответствующая данному оксиду кремниевая кислота НгЗЮз слабее угольной. [c.248]