ПОДГРУППА IVa.С, Si, Ge, Sn, Pb. КРЕМНИЙ

К р-элементам четвертой группы относятся углерод, кремний, германий, олово и свинец. Типические р-эле-менты 4 группы углерод и кремний — неметаллы. Германий, олово и свинец объединяют в подгруппу германия в виду большого сходства их свойств. У германия преобладают неметаллические свойства и ему присущи полупроводниковые свойства. [c.75]

Главную подгруппу четвертой группы периодической системы образуют пять элементов — углерод, кремний, германий, олово и свинец. [c.404]

К четвертой группе относятся типические элементы (углерод, кремний), элементы подгруппы германия (германий, олово, свинец) и элементы подгруппы титана (титан, цирконий, гафний, курчатовий). [c.446]

Оксиды фосфора и кремния существуют в полимерном состоянии, а оксиды азота и углерода не обладают такой особенностью. Почему Как изменяется способность к полимеризации при переходе вниз по подгруппе [c.153]

Бор в третьей главной подгруппе — единственный неметалл. Скачок свойств между ним и более тяжелыми гомологами очень резкий. Здесь следует упомянуть о правиле диагонального сходства в периодической системе. Согласно этому прави-.лу, первый элемент главной подгруппы по своему химическому поведению имеет сходство с вторым элементом следующей главной подгруппы, а этот второй — с элементом побочной подгруппы той же группы. Ниже, в качестве примера, обсуждается лишь сходство в химии бора и кремния. [c.570]

Б главных подгруппах устойчивость соединений, в которых элемент проявляет высшую степень окисленности, с увеличением порядкового номера элемента, как правило, уменьшается. Так, соединения, в которых степень окисленности углерода или кремния равна +4, вполне устойчивы, тогда как аналогичные соединения свипца (например, РЬОг) мало устойчивы и легко восстанавливаются. В побочных подгруппах проявляется обратная закономерность с возрастанием порядкового номера элемента устойчивость высших окислительных состояний повышается. Так, соединения хрома (VI)—сильные окислители, а для соединений молибдена (VI) и вольфрама(VI) окислительные свойства ие характерны. [c.648]

Запишите формулу высшего оксида, формулу летучего водородного соединения (если оно существует) и укажите, пользуясь периодической таблицей, порядковый номер, период, группу, подгруппу и принадлежность к металлам пли неметаллам для следующих элементов а) магний б) кремний в) рений г) рутений [c.35]

Главную подгруппу IV группы периодической системы элементов составляют углерод, кремний, германий, олово и свинец, На внещнем электронном слое этих элементов содержится 4 электрона, электронная формула внешнего слоя пз пр . В основном состоянии атома не спарены 2 электрона. Один 5-электрон может возбуждаться, переходя на внешнюю р-орбиталь, в результате чего у атома становится 4 неспаренных электрона. Таким образом, для элементов главной подг группы IV группы характерна валентность 2 и 4. [c.239]

Элементарные вещества и соединения некоторых р-элементов имеют большое значение для новой техники. Например, элементы IVA-подгруппы кремний и германий — полупроводники широко применяется в промышленности алмаз. [c.304]

Германий находится в четвертой группе периодической системы элементов и входит в подгруппу кремния. Занимая в этой подгруппе место между кремнием и оловом и имея своими соседями галлий в третьей группе и мышьяк в пятой, германий обладает одновременно свойствами металла и неметалла, хотя свойства металла и преобладают. Это придает химии и, в частности, аналитической химии германия своеобразный характер, подчеркивающий двойственность природы этого элемента. [c.400]

ОРГАНИЧЕСКИЕ ПРОИЗВОДНЫЕ ЭЛЕМЕНТОВ ПОДГРУППЫ КРЕМНИЯ [c.325]

Органические производные элементов подгруппы бора. Органические производные элементов подгруппы кремния [c.367]

ВМК между элементом подгруппы кремния (М) и кислородом .менее изучена, чем ВМК с участием галогенов. Однако в ряде работ установлена ВМК с атомом кислорода, находящемся не только в а- но и в р-положении к атому М. [c.8]

Таким образом, как недостаточный объем экспериментального материала, так и трудности его теоретического осмысления не позволяют пока ни один из механизмов а-эффекта считать строго доказанным. Авторам обзора в качестве рабочей гипотезы представляется предпочтительным механизм, отраженный схемой А. Этот механизм позволяет наглядно и непротиворечиво объяснить всю совокупность имеющихся к настоящему времени экспериментальных данных по а-эффекту в соединениях элементов подгруппы кремния. [c.13]

Металлические свойства этих элементов выражены относительно слабо, реакционная способность их органических производных ниже, чем органических соединений металлов I—П1 групп. Это создает хорошие предпосылки применения ГХ для разделения и анализа ЭОС подгруппы кремния [97—99]. [c.16]

Некоторые закономерности изменения свойств элементов в подгруппе IVA. Различие свонств элемеитов в подгруппе IVA по сравнению с подгруппой И1А больше. Разница в свойствах между алюминием и таллием значительно меньше, чем между соседними с ними (по периодам) элементами подгруппы IVA — кремнием и свинцом. Однако имеются и черты сходства между всеми элементами подгруппы углерода. [c.387]

В Пределах подгруппы элементов в периодической таблице энтропия простых веществ растет, однако не потому, что она является однозначной функцией массы. В последнем легко убедиться, рассмотрев ход изменения энтропии элементов третьего периода (рис. 2.6). Так, хотя в ряду Na — Аг атомная масса увеличивается, однако м8 претерпевает сложное изменение. Переход от мягкого натрия к твердому кремнию сопровождается уменьшением энтропии, затем опа несколько [c.180]

ПОДГРУППА IVA (УГЛЕРОД, КРЕМНИЙ, ГЕРМАНИЙ, [c.351]

Сопоставьте электронные конфигурации атомов углерода, кремния и элементов подгруппы германия. Объясните закономерное изменение в группе металлических, кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств. [c.136]

Все рассматриваемые элементы образуют диоксиды ЭОг. У углерода и кремния оксид этого типа имеет кислотный характер. У элементов подгруппы германия ЭОг амфотерен. с преобладанием кислотных свойств. Наиболее устойчивы соли типа Кй[Э(ОН)б]. [c.75]

К 1УА-подгруппе периодической системы относятся типические элементы — углерод С, кремний 51 и элементы подгруппы германия — германий Ое, олово 5п, свинец РЬ. Валентными у их атомов являются 5 р -электроны [c.284]

Глава XI. Главная подгруппа IV группы периодической системы элементов. Углерод и кремний [c.382]

Основным отличием гетероциклов с атомами элементов подгруппы кремния от их углеродного аналога является иовышен- [c.15]

В главную подгруппу И1 группы входят алюминий, бор, галлий, индий и таллий. Положение алюминия в периодической системе хорошо согласуется с его амфотерностью. В самом деле, с одной стороны, алюминий расположен в периоде на границе между типичным металлом магнием и неметаллом кремнием. С другой стороны, алюминий в группе находится между бором и остальными элементами, для которых более характерны металлические свойства. Бор относится к неметаллам, его гидроксид Н3ВО3 (борная кислота) обладает только кислотными свойствами. Гидроксиды галлия, индия и таллия диссоциируют преимущественно по основному типу, а для таллия известен гидроксид Т10Н, который является силь-ным основанием. [c.267]

При этом подгруппа кремния отличается от подгруппы фосфора и халькогенов отсутствием склонности к образованию насыщенных молекулярных ассоциатов, вследствие чего эти элементы кристаллизуются, образуя гомодесмичные атомные структуры. Кремний и германий при плавлении становятся металлами. У олова переход полупроводник — металл наблюдается задолго до плавления (а-8п [c.273]

Физические и химические свойства гидридов кремиия в значительной степени определяются особенностями строения атома кремния. Среди элементов IV группы в своей подгруппе кремний занимает промежуточное положение между углеродом, с одной стороны, и германием, оловом и свинцом — с другой. По больциинству специфических свойств кремний стоит ближе к последним. Наиболее важными особенностями строения и свойств электродной оболочки атома кремния, а следовательно, и связи Si—Н, как показывают данные табл. 47, являются следующие [c.421]

ВМК между элементом подгруппы кремния и атомом азота, находящимся в а-, р.- или у-положения, наиболее изучена в кремнийоргани- [c.10]

Особенности газохроматографического разделения и анализа свинецорганических соединений. Свинец, как и другие непереходные элементы IV Б группы является аналогом углерода и образует с ним неполярные ковалентные а-связи, прочность которых снижается в ряду. 51, Ое, 5п, РЬ. Элементы подгруппы кремния вследствие особенности, строения электронной структуры атома имеют существенное отличие от углерода и способны образовывать помимо обычной а-связи дополнительную — с участием вакантных ( -орбиталей, вступая в межмоле-кулярное взаимодействие с сорбентом [96]. [c.16]

Перекрытие различных, но заполненных зон в кристал-е может приводить к образованию заполненной гибридной 5ны. В этом случае тоже возникает атомный кристалл золятора или полупроводника. Папример, образование лмаза происходит за счет 25р -гибридных связей. В зоне ожет содержаться 2-4/г электронов. У алмаза зона запол-ена полностью. Следующая энергетическая зона прово-имости относится к третьему уровню и отделена от зоны нергетическим барьером — запретной зоной в 5,3 эВ. Эта еличина практически непреодолима, поэтому алмаз — изо-ятор. У других элементов той же подгруппы (кремний, [c.61]

Э = С1, Вг, I). Пример такого рода сравнеиия приведен па рис. 1.22, где сравниваются значения средних энерппт связей эл ементов главной подгруппы шестой группы с углеродом и кремнием. Графической экстраполяцией можно оценить неизвестное значение с-те 552 кДж/моль. [c.60]

Главная подгруппа IV группы периодической системы химических элементов Д. М. Менделеева содержит углерод С, кремний 81, германий 6е, олово 8п и свинец РЬ. Внешний электмнный слой этих элементов содержит 4 электрона (конфигурация з р ). С увеличением атомного номера свойства элементов закономерно изменяются. Так, углерод и кремний — типичные неметаллы, олово и свинец — металлы. [c.129]

Самый распространенный в природе переходный металл — железо Ке, элемент побочной подгруппы VIII группы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Атомный номер его 26, относительная атомная масса 55,847. Чистое железо — блестящий серебристо-белый металл. Железо — один из наиболее распространенных элементов в природе, по содержанию в земной коре (4,65% по массе) уступает лишь кислороду, кремнию и алюминию. Оно входит в состав многих оксидных руд — гематита, или красного железняка Гв20з, магнетита Гез04 и др. [c.156]

С галогенами кремний образует обширную группу соединений — кремнегалогены, которые можно разделить на три подгруппы [c.13]

В отличие от з-элементов 1А- и ПА-подгрупп отдельные р-элементы, водород и гелий встречаются в природе в виде простых веществ. К щироко распространенным относятся кислород, кремний, алюминий и водород. Обобщенные электронные конфигурации внещних и предвнещних электронных оболочек атомов р-элементов представлены в табл. 15.1. [c.394]

В главных подгруппах устойчивость соединений, в которых элемент проявляет высшую степень окисления, при переходе от элемента пятого периода к элементу шестого периода уменьшается. Так, соединения, в которых степень окисления углерода, кремния, германия и олова равна -1-4, являются характерными и устойчивыми. Аналогичные соединения свинца (например, РЬОг) мало устойчивы и легко восстанавливаются. В побочных подгруппах проявляется обратная закономерность с возрастанием порядкого номера элемента устойчивость соединений элемента в высшей степени окисления повышается. Так, соединения хрома (VI) — сильные окислители, а для соединений молибдена (VI) и вольфрама (VI) окислительные свойства не характерны. [c.498]

Однако реальные полупроводники всегда имеют примеси, которые существенно влияют на характер электрической проводимости, в этом случае называемой примесной. Примеси бывают донорные и акцепторные. Донорные примеси имеют на валентной электронной оболочке большее число электронов, чем их число на валентной электронной оболочке атома основного элемента полупроводника. Например, примеси атомов элементов V или VI главных подгрупп периодической системы в кристаллической решетке кремния (IV главная подгруппа) будут донорными. В зонной структуре полупроводника появляются дополнительные электроны проводимости. Если атом примеси содержит меньше валентных электронов, чем атом основного элемента, то полупроводник содержит в валентной зоне дополнительные свободные МО, на которые могут переходить валентные электроны. Такие примеси называются акцепторными, они приводят к появлению дополнительных дырок проводимости. По отношению к кремнию такими примесями будут элементы III главной подгруппы. Полупроводники с преобладающим содержанием донорных примесей называются полупроводниками с электронной проводимостью или п-типа. Если же преобладают примеси акцепторные, то полупроводники называются полупроводниками с дырочной проводимостью или р-типа. Для получения примесных полупроводников полупроводники, полученные специальными кристаллофизическими методами в сверхчистом состоянии, легируются элементами акцепторами или донорами электронов в микродозах, не превышающих 10 %. Примеси резко изменяют собственную электрическую проводимость полупроводников, поскольку количество носителей заряда, поставляемых ими обычно больше, чем их число в чистом полу-прово,цнике. Так, чистый кремний имеет удельное электрическое сопротивление электронной проводимости около 150-10 Ом-м, дырочной проводимости в.4 раза, электронной проводимости после легирования фосфором и дырочной проводимости после легирования бором — в 20 раз меньше. [c.636]

У элементов главной подгруппы IV группы металлические свойства проявляются начиная с германия. Олово и свинец уже относятся к типичным металлам. Поэтому им присущи положительные степени окисления +2 и +4. Углерод может образовыеать соединения, находясь в степени окисления +4 и —4. Известно единственное соединение, где углерод формально двухвалентен со степенью окисления +2. Это оксид углерода (II). Во всех других случаях углерод, как правило, четырехвалентен. Это же характерно и для кремния. [c.239]

В пределах подгруппы энтропия р 1стет, однако не потому, что она является однозначной функцией массы. В последнем легко убедиться, рассмотрев ход энтропии по периоду. Так, хотя в ряду Ма — Аг атомная масса увеличивается, однако 5 98 претерпевает сложное изменение (рис. 17). Переход от мягкого натрия к твердому кремнию [c.43]