Аммиак полярность связей

Молекулы, состоящие из трех или более атомов с полярными связями, могут быть как полярными, так и неполярными. Это зависит от симметрии строения молекул. Например, молекулы воды и аммиака полярны, распределение электрических зарядов у них такое, что электрические центры тяжести положительных и отрицательных зарядов не совпадут [c.94]

Не принимая во внимание искажение молекулярных орбиталей за счет полярности связей, нарисуйте схему перекрытия атомных орбиталей при образовании молекул воды, диоксида углерода, аммиака и трехфтористого бора. [c.92]

Каков тип химической связи в молекуле аммиака (ковалентная полярная связь) [c.102]

В аммиаке полярность связи N—Н больше, чем связи С—И. Кроме того, у азота есть неподеленная пара электронов. В связи с этим при растворении аммиака в воде образуется основание [c.98]

АММОНОЛИЗ— реакция обменного разложения между соединениями с полярными связями и аммиаком. А. подобно гидролизу и алкоголизу, представляет собой сольволитическую реакцию (см. Сольволиз). [c.24]

Иная картина наблюдается в случае воды (рис. 1У-10). Молекула Н2О также содержит две равные между собой полярные связи О — Н, но они образуют валентный угол в 105°3 (табл. 1У-7). Здесь уже нет полной взаимной компенсации этих связей. Вследствие этого молекула воды в целом обладает значительным дипольным моментом. Аналогичное наблюдается н в случае аммиака ЫНд. Несимметрично [c.78]

Различием полярностей связей объясняется также тот факт, что водный раствор аммиака — слабый электролит, тогда как соли аммония — сильные электролиты. [c.75]

Прн обычных условиях аммиак — бесцветный газ с резким запахом. Он токсичен раздражает слизистые оболочки, а острое отравление вызывает поражение глаз и воспаление легких. При охлаждении до —33 °С аммиак сжижается, а при —78 °С затвердевает. В стальных баллонах (давление 7,1- 10 —8,1- 10 Па), в которых транспортируют аммиак, он находится в жидком состоянии при комнатной температуре. Из-за полярности связи N—Н в жидком и твердом аммиаке между молекулами действуют водородные связи, вследствие чего аммиак обладает рядом экстремальных свойств [c.248]

Поскольку донорная способность молекулы аммиака выражена сильней, чем у воды, а связь Н—О в воде более полярна по сравнению с полярностью связи Н—N в аммиаке, межмолекулярная водородная связь возникает по первому механизму. Она характеризуется большей энергией и меньшей длиной. Другими словами, азот молекулы аммиака акцептирует протон от молекулы воды и равновесие водного раствора аммиака можно еще представить как электролитическую ионизацию межмолекулярного ассоциата. Таким образом, физико-химические процессы в водном растворе аммиака можно представить следующим образом [c.249]

Поскольку донорная способность молекулы аммиака выражена сильней, чем у воды, а связь О—И более полярна по сравнению с полярностью связи N—Н в аммиаке, межмолекулярная водородная связь образуется по первому механизму. Таким образом, физико-химические процессы в водном растворе аммиака можно представить следующим образом [c.399]

Температуры плавления и кипения веществ, атомы в молекуле которых связаны ковалентной полярной связью, и обладающие молекулярной решеткой, также низки, но выше чем у веществ с неполярными молекулами. В большинстве своем это газы при комнатной температуре. Примером может служить хлористый водород, сероводород и т. п. Прямой зависимости между величиной дипольного момента и температурой кипения не наблюдается. Скорее всего, она определяется молекулярной массой соединения, за исключением аммиака, воды и фтористого водорода. Эти соединения в ряду им подобных обладают наивысшими температурами плавления и кипения, резкое их увеличение объясняется образованием между молекулами водородных связей. [c.46]

Как изменяются энергия и полярность связи Э-Н в ряду аммиак -висмутин и каково их влияние на физические и химические свойства этих соединений [c.122]

Здесь решается несколько проблем. Даже на самом первом этапе урока при изучении состава аммиака можно не просто информативно сообщить, что его формула КНз, а связь между атомами полярная, а предложить учащимся обосновать состав этого соединения, т. е. установить связь между составом соединения и строением образующих его атомов. Объяснить, например, какая существует зависимость между полярной связью в молекуле аммиака и его взаимодействием с водой и кислотами, предположить, исходя из степени окисления азота в аммиаке, поведение его в окислительно-восстановитель-ных реакциях, попытаться подобрать примеры таких реакций с участием аммиака. [c.56]

Неподеленная пара -электронов и полярность связей между атомами азота и водорода определяют сильную ассоциацию жидкого аммиака. Поэтому при малой молекулярной массе (17) аммиак имеет относительно высокую температуру кипения (—33,4°С) и большую теплоту испарения (23,5 кДж/моль). Испарение жидкого аммиака протекает с поглощением большого количества теплоты. [c.118]

Сущность образования комплексного иона ЫН4+ состоит в следующем. У отрицательно поляризованных атомов азота и кислорода, как элементов одного и того же периода, радиусы почти одинаковы (соответственно 148 и 136 Пм), но разный заряд. Следовательно, полярность связи N—Н в молекуле НзЫ меньше, чем полярность связи О—Н. Поэтому при растворении аммиака в воде положительно поляризованный атом водорода ее оттягивается к молекуле НзЫ, В результате чего и образуется ион аммония ЫН4+ [c.119]

Здесь уместно обратить внимание на то, что за счет свободной электронной пары дипольный момент аммиака больше вычисленного, если исходить только из смещения электронных пар полярных связей N—Н (в еще большей степени это относится к молекуле НгО, в которой у кислорода две неподеленные электронные пары). Игнорирование неподеленных пар может даже привести к неправильному нахождению направления вектора [а. [c.189]

Неподеленная пара з -электронов и полярность связи N—Н обусловливают сильную ассоциацию жидкого аммиака, поэтому при малом молекулярном весе аммиак имеет сравнительно вы- [c.321]

В соответствии с положением азота в периодической системе элементов эта связь менее поляризована, чем, например, связи И—С1 или И—5. Поэтому протоны могут быть оторваны от азота только при особых условиях. Вместе с тем полярность связи N—Н такова, что атомы водорода аммиака, а также первичных и вторичных аминов способны образовывать водородные связи. Это проявляется в ассоциации молекул [c.311]

Полярность связи N — Н обусловливает между молекулами H3N водородную связь. Поэтому температуры плавления (—77,75°С) и кипения (—33,42°С) аммиака довольно высоки, он характеризуется значительной энтальпией испарения и легко сжижается. На этом основано его применение в холодильных машинах. Жидкий аммиак хранят в стальных баллонах. [c.347]

Молекулы воды и аммиака, построенные асимметрично, при полярности связей Н — О и Н — N характеризуются дипольным моментом. [c.79]

Таким образом, валентный угол азота в молекуле ЫРо меньше, чем в молекуле аммиака или ионе аммония, и малый дипольный момент ЫРд мог бы быть объяснен или малой полярностью связи N—Р или [14] компенсирующим влиянием не участвующих в связях электронов азота и фтора. [c.228]

Особое значение для реакций синтеза имеют сольволитические взаимодействия в ионизирующихся растворителях. Под действием растворителя происходит распад полярных связей с одновременным присоединением иона растворителя (разд. 33.8), например синтез диамида сернистой кислоты ам-монолизом тионилхлорида в жидком аммиаке [c.443]

Влияние характера связей на растворимость можно пронаблюдать и при сравнении растворимости в воде фенола СбНбОН (СеНбОН — полярные молекулы, но большой углеводородный радикал — растворимость мала) и фенолята натрия СбНвОЫа (ионное соединение, и хотя радикал в анионе СеНбО" тот же, что и в феноле, растворимость фенолята много лучше растворимости фенола). Отметим еще, что растворимость кислорода (неполярные молекулы) в бензоле в 10 раз больше, чем в воде, тогда как аммиак (полярные молекулы) гораздо лучше растворим в воде, чем в неполярных органических растворителях. [c.153]

В молекуле воды угол между связями О—Н равен не 90°, как это можно было ожидать, исходя из угла между осями двух р-орбиталей атома кислорода, а приближается к тетраэдрическому (109,5°) и составляет 104,5°. Вероятно, это можно объяснить зр -гибридизацией (см. гл. 3 3.4) четырех атомных орбиталей кислорода, две из которых содержат неподеленные электронные пары, и, не являясь связывающими, лишь искажают валентный угол И—О—Н. sp -Гиб-ридизация, как отмечалось ранее, способствует более полному перекрыванию гибридной орбитали с орбиталью другого атома и, следовательно, упрочняет связь, что приводит к понижению внутренней энергии системы. Из-за sp -гибридизации всех орбиталей азота и в молекуле аммиака угол Н—N—Н близок к тетраэдрическому и равен 106,5°. Такими углами между полярными связями и значениями электрических моментов их диполей (1,51 10-2 для О—Н и 1,31 10 29Кл м для N—Н ) можно объяснить значения электрических моментов 1,84 10 2 Кл м для молекулы HjO и 1,46 х X 10 2 Кл м для молекулы NH3. [c.116]

Моменты днполей связей. МО в двухатомных и многоатомных молекулах с полярными связями. Строение молекул гидридов. Строение молекулы диборана. Тетраэдрическая пятиатомная молекула метана. Пирамидальная четырехатомная молекула аммиака. Уголковая трехатомная молекула воды. Двухатомная молекула фтористого водорода. [c.298]

Так, например, на уроке в IX классе по теме Аммиак, планируется рассмотреть свойства аммиака в растворе как электролита, образование иона аммония по донорно-акцептор-ному механизму и поведение аммиака в окислительно-восстановительных реакциях. Во вводной части этого урока необходимо вспомнить механизм образования ковалентной полярной связи, особенности строения атома азота, электролитическую диссоциацию оснований, а также электронную сущ-, ность окисления и восстановления. При этом учитель может избрать разные варианты. Он может все перечисленные вопросы задать в начале урока, а затем поставить проблему в виде познавательной задачи — спрогнозировать химические свойства аммиака. Тогда это будет ярко выраженная вводная часть. Здесь учитель может провести фронтальную беседу или пригласить ученика к доске, чтобы он более подробно пояснил свой ответ на поставленный вопрос, может даже предло- жить задачу для решения. А может поступить и иначе, если он уверен в подготовленности учащихся начать объяснение, попутно актуализируя знания учащихся, ставя перед ними вопросы, выражающие части названной проблемы. [c.184]

Предложен следующий механизм конденсации X под действием аммиака [34]. При обработке моноацилгидразонов а-днкарбонильных соединений спиртовым раствором аммиака образуется апнон, заряд которого компенсируется образующимся ионом аммония. При нагревании отщепляется молекула воды, аналогично образованию амидов кислот из аммонийных солей карбоновых кислот. При этом возможно образование как производных ёнамина, так и производных амидразона, причем образование производных амидразона предпочтительно из-за более высокой полярности связи С=Н. При отщеплении второй молекулы воды происходит циклизация промежуточных продуктов с образованием замещенных 1,2,4-триазинов (схема 2) [c.14]

Теперь легко понять, почему анилин гораздо более слабое основание, чем аммиак. Действительно, добавляя протон, чтобы, получить СдН5 МН+, приходится пожертвовать рассмотренной выше дополнительной энергией резонанса. В реакции ННз + + Н+- ЫН4 такой жертвы не требуется. Это объясняет, почему значения рКь для анилина и аммиака различаются приблизительно на 6 единиц. Не более чем четвертая часть этой величины может быть отнесена на счет индуктивного эффекта, возникающего вследствие различия полярностей связей N—Н и М—С. [c.283]

Другим примером влияния полярности связей является так называемая водородная связь. Осуществление связи такого типа было предположено впервые в 1912 г. Муром и Уинмиллом для объяснения того факта, что аммиак, метиламин, диметиламин и триметиламин являются слабыми основаниями, тогда как гидроокись тетраметиламмония представляет собой столь же сильное основание, как КОН. Эти авторы предположили, что аммиак или любые его замещенные производные могут давать с водой связь особого типа — водородную связь — и образующийся комплекс может частично диссоциировать на катионы и ионы гидроксила [c.151]

В рассматриваемом адиабатическом приближении предполагается, что электронная поляризация среды не дает вклада в энергию связи дополнительного электрона. Возникает вопрос, правильно ли это при рассмотрении энергии электрона в полярных растворителях. Физической основой адиабатического приближения для описания электронов является то обстоятельство, что энергия связи дополнительного электрона много меньше энергии связи электронов среды. Иначе говоря, при оправданности этого приближения собственная энергия е избыточного электрона должна быть много меньше энергии первого электронного воз-булчдения молекул среды. В случае электронов в полярных растворителях, например в жидком аммиаке, энергия связи имеет порядок 1—2 эв, в то время как энергия первого возбуждения молекул растворителя составляет примерно 5 эв. Таким образом, применение адиабатического приближения нельзя здесь а priori считать оправданным. В ионных кристаллах, где собственная энергия избыточного электрона много меньше по величине (порядка 0,05 эв) [8], применение адиабатического приближения для описания электронов значительно более физически обосновано. Для исследования связи электронов в полярных растворителях следует применять другую трактовку метод независимых частиц, или схему Хартри — Фока. [c.150]

Характерная особенность аммиака — способность образовывать комплексные ионы аммония НН4+ (рис. 54). При сближении молекулы НзН с положительно поляризованным атомом Н+ из состава молекулы НаО между ними возникает химическая связь за счет обобществления неподеленной пары электронов атома азота при этом образуется положительный ион аммония КН4+ и гидроксцд-ион 0Н . Сущность образования комплексного иона МН4+ состоит в следующем. Полярность связи N—Н в молекуле аммиака меньше, чем полярность связи О—Н в молекуле воды. Поэтому при растворении аммиака в воде положительно поляризованный атом водорода ее оттягивается к молекуле аммиака, в результате чего образуется аммоний-ион МН4+. Действительно, у отрицательно поляризованных атомов азота и кислорода, как элементов одного и того же периода, радиусы почти одинаковы (соответственно 148 и [c.156]

В ней есть неподеленная пара электронов. Поскольку в образовании молекулы аммиака участвуют как 2з, так и 2р-электроны атома азота, то в ней имеет место зр -гибри-дизация электронных орбит. Этим можно объяснить то, что молекула аммиака представляет собой правильную трехгранную пирамиду с атомом азота в вершине и углами между связями N—Н, равными 107°. Молекула аммиака полярна так как число электронов в ней четное, то она диагмагнитна. [c.163]

Соединения с полярной связью — это галоводороды (HF, НС1, НВг, HI), вода, аммиак и другие. В молекулах их электрические центры тяжести положительных и отрицательных зарядов не совпадают. [c.61]

Несмотря на то, что полярность связей Ы" Н+ невелика, молекула аммиака обладает заметным дипольным моментом (м-кнз = который как раз и объясняется наличием неподеленной пары 25-электро-нов азота. Поскольку при этом неподеленные электроны уже не будут чисто 25-электронами (их атомная орбиталь содержит примесь /7-состояния), то облака зарядов неподеленных электронов будут расположены по одну сторону, а атомы водорода — по другую сторону от атома азота. Именно поэтому существенная часть полного момента молекулы обусловлена диполями этих несвязывающих электронов. [c.83]