Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры реагирующих веществ

    Скорость химических реакций. Зависимость скорости реакции от природы реагирующих веществ, концентрации и температуры [c.127]

    Скорость реакции зависит от природы реагирующих веществ, их концентрации, температуры и от присутствия в системе катализаторов. В тех случаях, когда для протекания реакции необходимо столкновение двух реагирующих частиц (молекул, атомов), зависимость скорости реакции от концентраций определяется законом действия масс при постоянной температуре скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ. [c.89]


    Химическая кинетика. Скорость химических реакций. Зависимость скорости реакции от природы, поверхности соприкосновения и концентрации реагирующих веществ, температуры реакции и катализаторов. Закон действующих масс для скорости химической реакции. Понятие о катализе. Катализаторы и ингибиторы. [c.26]

    В пособии по химии написано Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ определяется законом действующих масс скорость химической реакции при постоянной температуре пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, возведенных в степень их стехиометрических коэффициентов . Найдите ошибки и неточности е определении. [c.119]

    Зависимость скорости реакций- от природы реагирующих веществ, величины поверхности соприкосновения, концентрации, температуры и катализатора 56—59 Понятие о катализе 58—59 Обратимость химических реакций 59, 62 71, 75. [c.186]

    Скорость химической реакции измеряется изменением концентрации реагирующих веществ в единицу времени. Концентрацию реагирующих веществ чаще всего выражают количеством грамм-молекул в 1 л. Скорость химической реакции зависит от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры и присутствия катализатора. Увеличение концентрации реагирующих веществ приводит к увеличению вероятности столкновения молекул. В зависимости от запаса энергии молекул реагирующих веществ столкновения могут заканчиваться образованием молекул новых веществ. [c.35]

    Основопологающим в химической кинетике является понятие о скорости химических реакций. Скорость химической 15сакции зависит от многих факторов, но важнейшими являются природа реагируюгцих веществ, концентрация, температура, давление и действие катализаторов. При постоянной температуре скорость реакции прямо пропорциональна концентрации реагирующих веществ. Данное количественное соотношение известно как закон действующих масс. Зависимость скорости реакции от температуры выражается правилом Вант-Гоффа. Если процесс протекает только в одном направлении, то его называют необратимым. Процессы, протекающие в двух противоположных направлениях, называют обратимыми. Когда в обратимом процессе скорости прямой и обратной реакций становятся равными, то в системе устанавливается динамическое равновесие. Смещение химического равновесия осуществляется в соответствии с принципом Ле Шателье. [c.102]


    Машина может регистрировать зависимость скорости реакции от температуры, давления, катализатора, изменения концентрации реагирующих веществ, причем индивидуально для нужного процесса ЭВМ может выдавать необходимые параметры, вычерчивать график зависимости растворимости от температуры. Тем самым она осуществляет корректировку процесса учения, комментируя и оценивая действия учащегося. В обучении химии такие расчеты на ЭВМ могут служить основой для проверки экспериментальных данных, полученных учащимися (например, по растворимости веществ при разных температурах, по определению скорости реакции и пр.). В ряде случаев расчеты п. <воляют уменьшить количество экспериментов или не проводить их совсем, обнаруживая экспериментальные ошибки. (Появился даже термин машинный эксперимент .) [c.33]

    Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ подчиняется закону действия масс при постоянной температуре скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ. Например, для реакции [c.32]

    Если экзотермическая реакция проводится адиабатически, то температура реагирующих веществ будет повышаться. Это ведет к экспонентному повышению скорости реакции по уравнению Аррениуса при условии, что концентрация остается приблизительно постоянной. Изменение температуры в зависимости от времени иожно выразить таким образом  [c.217]

    Химическая кинетика изучает закономерности протекания во времени и механизм химических реакций, а также зависимость скорости реакций от различных факторов концентрации реагирующих веществ, температуры, давления, присутствия катализаторов, воздействия проникающего излучения и др. Целью такого изучения является установление механизма реакции, т. е. совокупности элементарных реакций, ведущих от исходных веществ к продуктам, и выяснение возможности регулирования скорости их протекания. Задачи эти весьма сложны, ибо даже в случае сравнительно простых реакций выявление элементарного акта может представлять значительные трудности. [c.246]

    Влияние температуры на скорость реакции. Как правило, повышение температуры резко повышает скорость реакции. Вант-Гофф нашел, что скорость большинства реакций при повышении температуры па 10° возрастает в 2—4 раза (правило Вапт-Гоффа). Влияние температуры сказывается на константе скорости реакции, а не на концентрациях веществ, которые при постоянном объеме реагирующей смеси от температуры не зависят. Ввиду этого зависимость скорости реакции от температуры принято выражать через отношение константы скорости при (<°+10°) к константе скорости той же реакции при 1°. Называют это отношение температурным коэффициентом скорости реакции  [c.79]

    Кинетическое уравнение характеризует зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ и температуры. Выбор формы этого уравнения может быть продиктован или теоретическими соображениями, исходя из некоторой модели, или же кинетическое уравнение является эмпирическим описанием экспериментальных данных. Во всех случаях значение констант уравнения можно определить только опытным путем. Предсказать их теоретически в настоящее время невозможно. [c.58]

    Составьте одно общее уравнение зависимости скорости реакции от температуры и концентраций реагирующих веществ для бимолекулярной реакции [c.144]

    В большинстве задач по расчету реактора достаточно уравнений для стационарных состояний. Для расчета переходных режимов необходимо знание уравнений, описывающих динамику процесса. Для процессов с быстро изменяющейся активностью катализатора необходимо знать, кроме зависимости скорости реакции от температуры и концентрации реагирующих веществ, зависимость ее изменения от времени и условий проведения процесса. [c.4]

    Химическая кинетика. В задачи кинетики входят определение скорости реакции в гомогенной и гетерогенной среде, исследование зависимости скорости от концентрации реагирующих веществ, температуры, давления, а также влияния излучения и катализаторов. Особенно важную роль в жизнедеятельности организмов играют биологические катализаторы белковой природы (ферменты), присутствующие во всех без исключения живых клетках и обеспечивающие протекание почти всех биохимических реакций в любом организме. Конечной целью кинетических исследований является установление механизма изучаемой реакции. [c.6]

    При увеличении температуры скорость реакции увеличивается, и при этом концентрации реагирующих веществ не меняются. Следовательно, константа скорости будет изменяться с изменением температуры. Экспериментальное изучение зависимости скорости реакции от температуры позволило Аррениусу предложить уравнение, названное его именем  [c.40]


    С увеличением температуры растет скорость реакции. Зависимость скорости реакции от температуры при постоянной концентрации реагирующих веществ и постоянном потенциале можно выразить уравнением [c.26]

    Может быть, лучше было бы говорить в этом случае вообще об обычном порядке реакции относительно обоих реагирующих веществ. Промежуточный продукт с такими свойствами, т. е. по сути дела присутствующий в реагирующей системе в равновесной концентрации, называется промежуточным продуктом Аррениуса. Происхождение названия связано с тем, что. активная форма молекулы, существование которой допускалось при выводе зависимости скорости реакции от температуры (см. гл. IV), принадлежит как раз к образованиям этого типа. [c.337]

    При заданной концентрации реагирующих веществ скорость реакции характеризуется константой скорости реакции, зависящей от температуры. Следовательно, для нахождения зависимости скорости реакции от температуры достаточно определить температурную зависимость константы скорости реакции. Зависимость константы скорости реакции от температуры носит экспоненциальный характер и выражается законом Аррениуса [c.222]

    Скорость реакции зависит от природы системы, концентрации ее компонентов, присутствия в системе катализаторов или ингибиторов, а также от температуры и давления системы. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ описывается основным законом кинетики-. [c.112]

    Скорость реакции зависит от многих факторов температуры, давления, концентрации исходных веществ, химической природы процесса, присутствия примесей, природы среды, в которой происходит процесс, и т. д. При Т = onst скорость w в конкретной химической системе зависит только от концентрации с реагирующих веществ. Математическую форму зависимости скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ называют кинетическим уравнением. Очень важно отметить, что вид последнего предсказать, исходя из стехиометрического уравнения реакции, невозможно, так как стехиометрическое уравнение учитывает лишь исходное и конечное состояния рассматриваемой системы, а кинетическое уравнение затрагивает вопрос о характере протекания процесса в промежутке между его началом и концом. Поэтому даже однотипные по общему виду реакции могут описываться различными по форме кинетическими уравнениями. В [1, т, 3, с. 844—8731 приведены некоторые формы кинетических уравнений реакций. [c.155]

    Таким образом, важнейшей задачей математического моделирования является получение кинетической модели, т. е. совокупности уравнений, характеризующих зависимость скорости отдельных реакций от состава реагирующих веществ, температуры, концентраций (давлений) во всей области их изменений. [c.323]

    В заключение надо отметить, что для кинетики топохимических процессов, лимитируемых образованием зародышей конечной твердой фазы, характерна не аррениусовская, а более резкая зависимость скорости процесса от температуры и отличная от вант-гоффовской зависимость ее от концентрации реагирующих веществ, влияющей на скорость процесса не только по механизму закона действия масс, но и через пересыщение реакций, т. е. через отклонение системы от состояния термодинамического равновесия. Общей чертой топохимических процессов, не лимитирующихся диффузией, является их автокаталитический характер и прохождение скорости процесса через максимум, а также пропорциональность скорости реакции текущей величине поверхности раздела исходной и конечной твердых фаз. [c.283]

    На первой стадии изучения реакции надо прежде всего определить скорость протекания изучаемой реакции. Эта область кинетических исследований называется формальной кинетикой. Она включает также изучение зависимости скорости реакции от концентрации реагирующих веществ, температуры и давления. [c.111]

    Объяснение зависимости скорости химической реакции от природы реагирующих веществ и температуры с помощью теории активных соударений. Как было указано выше, даже для сходных реакций при одинаковых концентрациях и температурах скорости реакций могут сильно различаться. С помощью теории активных соударений эти различия можно объяснить величина1ми энергии активации. В соответствии с (17.55) чем больше энергия активации, тем меньше скорость реакции. Иначе говоря, чем выше энергетический барьер, тем меньшее число молекул способно его преодолеть. Эту зависимость наглядно можно показать графически с использованием закона распределения молекул по энергиям Больцмана. На рис. 17.9 представлена зависимость относительного числа молекул [c.286]

    Выведите единое уравнение зависимости скорости реакции от концентраций реагирующих веществ и температуры. [c.216]

    Экспериментальное исследование кинетики состоит в измерении скоростей исчезновения исходных веществ и/или появления продуктов реакции при данной температуре и при разных концентрациях участвующих в реакции веществ. За ходом реакции можно следить разными методами, например титрометрическим, колориметрическим, спектрометрическим и т. д., однако наиболее важный этап кинетического исследования состоит обычно не в самом процессе измерения скорости реакции, а в нахождении (методом проб и ошибок) формы уравнения, выражающего зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ. Так, например, кинетическое уравнение реакции [c.58]

    Задача о тепловом (нормальном) распространении пламени с учетом зависимости скорости реакции от температуры и концентраций реагирующих веществ была решена Я- Б. Зельдовичем и Д. А. Франк-Каменецким [Л. 19], краткое содержание этого решения заключается в следующем. [c.130]

    Чтобы найти энергию активации, необходимо экспериментально пределить зависимость скорости реакции от температуры и измерить концентрации реагирующих веществ. Это [c.140]

    Основным законом, устанавливающим количественную зависимость между концентрациями продуктов реакции и исходных веществ в условиях равновесия, является закон действующих масс, выведенный Н. Гульдбергом и П. Вааге (1867) скорость химических реакций, протекающих в однородной среде, при постоянной температуре прямо пропорциональна произведению концентраций (активностей) реагирующих веществ, возведенных в степень их стехисметрических коэффициентов. [c.41]

    Под влиянием исследований Н. А. Меншуткина по химической кинетике начинает свои работы известный голландский физико-химик Якоб Вант-Гофф. В 1884 г. он дал первые уравнения для скорости химической реакции в завлсимости от концентрации реагирующих веществ. Через пять лет, в 1889 г., шведский физико-химик С. Аррениус нашел уравнение для зависимости скорости реакции от температуры. [c.6]

    Считая началом реакции момент сливания растворов реагентов, а концом — момент выделения свободного иода (появление синей окраски), можно установить время течения процесса по секундомеру или метроному. Изменяя концентрацию раствора одного из реагентов (в данном опыте — иодата калия), можно установить зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ при посто51нной температуре. [c.40]

Смотреть страницы где упоминается термин Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры реагирующих веществ: [c.366]    [c.9]    [c.366]    [c.509]    [c.66]   
Смотреть главы в:

Практикум по химии фотографических процессов -> Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры реагирующих веществ



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Концентрация вещества

Концентрация зависимость от температур

Реакция скорость, зависимость

Реакция температуры

Скорость зависимость

Скорость реакции зависимость от концентраци

Скорость реакции зависимость от концентрации

Скорость реакции от температуры

Скорость температуры

зависимость от температур



© 2025 chem21.info Реклама на сайте