Электрод положительный

Отрицательным полюсом такого элемента является стандартный водородный электрод, положительным полюсом — платиновый электрод на первом происходит процесс отдачи электронов молекулами Нг платине, т. е. реакция окисления их до Н+ [c.346]

Положительный электрод Положительный электрод [c.470]

При изменении полярности электродов (внутренний электрод положительный) увеличение напряженности поля до 32 кВ/см (рис. 75) приводит к осаждению твердых углеводородов на внеш- [c.190]

Измерения, согласно описанной схеме, дают возможность определить знак испытуемого электрода (положительный или отрицательный) и численное значение его потенциала по сравнению с потенциалом водородного [c.192]

Ионы олова (II), отдавая электроны металлу, сообщают электроду положительный заряд. В то же время ионы железа (III) стремятся присоединить электроны, принадлежащие металлу, сообщая электроду положительный заряд. В данном случае инертный металл (платина) играет роль передатчика электронов и не претерпевает в процессе реакции никаких химических превращений. В этом и заключается отличие окислительно-восстановительных элементов от других гальванических элементов, в которых хотя и происходят реакции окисления — восстановления, электроды в процессе реакций химически изменяются (например, растворение цинка в медно-цинковом элементе Якоби — Даниеля). [c.254]

При наложении некоторого отрицательного напряжения положительный заряд ртутной поверхности уменьшается, а поверхностное натяжение увеличивается. По мере возрастания отрицательного потенциала электрода положительный заряд ртути еще более уменьшается, а поверхностное натяжение увеличивается до тех пор, пока не [c.151]

В этом случае на медном электроде (положительный полюс) протекает процесс [c.11]

В последующей стадии оставшиеся после разряда на электродах положительные и отрицательные части молекул присоединяются к соответствующим частям смежных не разрушенных молекул раствора, причем этот процесс повторяется вдоль всей неподвижной цепи молекул, находящихся между электродами. [c.39]

Заметно перенапряжение водорода возрастает при адсорбции на поверхности металлических электродов положительно заряженных органических ионов, например иона тетрабутиламмония. В отличие от поверхностно активных анионов подобные вещества адсорбируются на отрицательно заряженной поверхности электрода и десорбируются при более положительных потенциалах по сравнению с точкой нулевого заряда. На перенапряжение заметно влияют добавки в электролит некоторых других высокомолекулярных соединений, коллоидов и слабых органических кислот. [c.301]

Если в раствор электролита внести два электрода, один из которых соединен с положительным полюсом внешнего источника постоянного тока (батареи), другой — с отрицательным, то наблюдается следующая картина под влиянием электрических полей электродов положительные ионы двигаются к отрицательному электроду (катоду), отрицательные ионы — к положительному электроду (аноду). Столкнувшись с катодом, положительные ионы получают от него электроны, переходя в нейтральное состояние отрицательные ионы, столкнувшись с анодом, отдают ему свои электроны, переходя также в нейтральное состояние. Таким образом, в растворе устанавливается движение ионов — положительных (катионов) к катоду, отрицательных (анионов) к аноду. [c.210]

При соединении обоих электродов проводом некоторая часть электронов переходит по нему с цинка на медь, тем самым заряжая цинковую пластинку положительно, а медную отрицательно. Положительный заряд цинка тотчас же нейтрализуется путем перехода в раствор положительных ионов 2п . Тотчас же нейтрализуется и отрицательный заряд меди путем осаждения на электроде положительных ионов Си" (с переводом их в нейтральные атомы). Одновременно соответствующая часть ионов 2п" переходит по соединительной трубке В из сосуда А в сосуд Б. Все рассмотренные процессы протекают непрерывно (до растворения всего цинка или полного разложения соли меди). Таким образом, в гальваническом элементе за счет химической реакции получается электрический ток. [c.202]

Цинковый электрод — источник электронов, поступающих во внешнюю цепь, — принято считать отрицательным, а медный электрод — положительным. Названия электродам даются в соответствии с цроцессами, которые на них протекают электрод, на котором протекает процесс окисления, называется анодом, а электрод, на котором протекает процесс восстановления, — катодом. [c.334]

Значение стандартного электродного потенциала медного электрода положительно (0,34 В), следовательно, ионы меди (II) будут легко восстанавливаться в водных растворах [c.110]

Цинковый электрод — источник электронов, поступающих во внешнюю цепь,— принято считать отрицательным, а медный электрод — положительным. Следует различать знаки электродов и их названия. Название электродам дается в соответствии с процессами, которые на них протекают электрод, на котором протекает процесс окисления, называется анодом, а электрод, на котором протекает процесс восстановления, называется катодом. В рассматриваемом элементе цинк — анод (сокращенное обозначение А), медь — катод (сокращенное обозначение К) . [c.227]

Равновесие нарушается, если соединить металлическим проводником оба электрода. При этом избыточные электроны с цинковой пластинки начнут переходить на медную, т. е. между цинком и медью во внешней цепи возникает электрический ток. Электроны, встречая на медном электроде положительно заряженные ионы меди, нейтрализуют их. [c.282]

Определить, какой из электродов положительный в гальваническом элементе, образованном нормальными электродами [c.197]

При опускании металлической пластинки в раствор своих ионов металл и раствор взаимодействуют и становится возможным переход ионов из металла в раствор и обратно. В первый момент направление этих переходов определяется соотношением величин Эм и Эр. Если Эм>Эр, то после погружения металла в раствор катионы металла будут переходить из раствора в кристаллическую решетку. Так как катионы несут положительные заряды, то это ведет к заряжанию электрода положительным электричеством, а раствора, в котором катионов недостает, — отрицательным. Это затрудняет дальнейший переход катионов. В конце концов в системе устанавливается динамическое равновесие, т. е. переход ионов из раствора в металл продолжается, но одновременно и с той же скоростью происходит обратный переход тех же ионов из металла в раствор. Соответствующие заряды в обеих фазах (положительные в металле и отрицательные в растворе) располагаются вблизи поверхности, образуя на границе металл — раствор ионный двойной электрический слой. Пространственное разделение зарядов противоположного знака с образованием своеобразного микроконденсатора— двойного электрического слоя — приводит к появлению потенциала. [c.12]

Очевидно, что во всем интервале pH равновесный потенциал кислородного электрода положительнее равновесного потенциала водородного примерно на 1,23 В, т. е. с термодинамической точки зрения коррозия с водородной деполяризацией менее вероятна. Реализация термодинамической возможности зависиг, однако, от кинетических факторов, которые оказывают влияние на поляризуемость электрода, т. е. на перенапряжение электродных реакций. Поскольку перенапряжение электродных реакций зависит от состава и концентрации электролита, содержания в нем поверхностно-активных веществ, температуры, давления и скорости данного процесса, тип электродной реакции определяется комплексными условиями. [c.22]

Рассмотрим систему, которую в электрохимии принято называть электрод в растворе своих ионов . При погружении металлической пластинки в раствор своих ионов металл и раствор взаимодействуют и становится возможным переход ионов из металла в раствор и обратно. В первый момент направление этих переходов определяется соотнощением величины работ выхода ионов из металлической решетки и из раствора Аме и Лр. Если Аме>Ар, т. е. если энергия связи ионов в кристаллической решетке металла больше, чем энергия гидратации этих ионов в растворе, то после погружения металла в раствор катионы металла будут переходить из раствора в кристаллическую решетку. Это ведет к заряжению электрода положительным электричеством, а раствора, в котором недостает ионов металла — отрицательным. Появление противоположно заряженных обкладок затрудняет дальнейший переход ионов в решетку металла и тогда в системе устанавливается равновесие, имеющее динамический характер. [c.148]

С помощью описанной схемы возможно определить знак испытуемого электрода (положительный или отрицательный) и численное значение его потенциала по сравнению с потенциалом водородного электрода. Потенциал водородного электрода принят равным нулю, поэтому измеренное напряжение характеризует скачок потенциала между испытуемым металлическим электродом и раствором соответствующей соли. В результате таких измерений составлен ряд напряжений. [c.219]

Технологические операции при изготовлении ртутно-цинковых элементов состоят из изготовления цинкового отрицательного электрода, положительного окисно-ртутного электрода, диафрагм, щелочного электролита, сборки элементов и секций, контроля качества готовых изделий. [c.234]

При рассмотрении ХИТ вводится понятие ограничитель емкости. Разрядная емкость ХИТ ограничена тем электродом (положительным или отрицательным), чья емкость меньше. [c.51]

Этот факт можно объяснить, если рассмотреть осциллограмму тока проводимости между электродами зондов (см. рис. 3, г, д). Нижний зонд дает всплеск тока приблизительно в момент прохождения фронта пламени верхнего отрицательного электрода. Следовательно, цепь отрицательный электрод — фронт горения — положительный электрод с этого момента также замкнута, и через свежую смесь течет ток. Этот ток возрастает с ростом напряженности электрического поля. В момент прохождения фронта пламени отрицательного электрода положительные ионы образуют около него пространственный заряд. Избыточные электроны, разгоняясь нолем, могут достигнуть положительного электрода, замкнув цепь. Фронт пламени из-за условий поджига искривлен. Путь наименьшего сопротивления для прохождения электронов будет на участке максимального выброса фронта пламени в свежую смесь. По этому пути, представляюш ему собой тонкий шнур, и будет проходить ток. При протекании электрического тока в шнуре выделяется джоулево тепло, которое разогревает газ в шнуре. Как только температура газа достигнет температуры воспламенения, произойдет воспламенение смеси в шнуре. Температура быстро возрастет до температуры горения. В зоне горения в результате неравновесной ионизации образуются заряженные частицы. Электрическое сопротивление на этом участке резко падает, ток растет. Данный участок является новым источником воспламенения. Образуется дополнительный фронт пламени. В результате, время, за которое происходит сгорание оставшейся смеси, резко сократится. Уменьшение времени горения за счет образования дополнительного фронта пламени значительнее уменьшения времени горения за счет электрического ветра. Поэтому обш,ее время горения сокращается, а скорость распространения пламени возрастает. [c.84]

Уже упоминалось, что коррозионные процессы, как правило, являются электрохимическими. В водной среде они протекают так же, как и в батарейке для карманного фонаря, состоящей из центрального угольного и внешнего цинкового электродов, разделенных электролитом — раствором хлорида аммония (рис. 2.1). Лампочка, соединенная с обоими электродами, горит, пока электрическая энергия генерируется химическими реакциями на электродах. На угольном электроде (положительный полюс) идет реакция химического восстановления, на цинковом (отрицательный полюс) — окисления, при этом металлический цинк превращается в гидратированные ионы цинка Zn -nHaO. В водном растворе ионы притягивают молекулы воды (правда, число последних неопределенно). Этим ионы металла в растворе отличаются от ионов в газе, которые не гидратируются. Обычно при обозначении гидр атированных ионов цинка не учитывают гидратную воду и пишут просто Zn . Чем больше поток электричества в элементе, тем большее количество цинка корродирует. Эта связь описывается количественно законом Фарадея, открытым в начале XIX века [c.20]

Потенциал каломелевого электрода положительнее потенциала иодсеребряного электрода.) [c.168]

Сборка и испытание макета аккумулятора. После окончания формирования электродные пластины извлекают из бака и электролиту дают стечь. Затем, не промывая и не высушивая их, собирают макет блока электродов. Положительную пластину помещают в центре, мипоровые или мипластовые сепараторы прокладывают между электродами гладкой поверхностью к отрицательным пластинам. Блок скрепляют резиновым кольцом и опускают в аккумуляторный сосуд, залитый серной кислотой плотностью 1,28 г/см . Все эти операции, во избежание окисления губчатого свинца, должны выполняться четко и без промедления. [c.218]

Отрицательный знак принимается для того электрода, с которого соответствующие ионы переходят в раствор при работе гальванического элемента, составленного из данного электрода и нормального водородного электрода. Положительный.,зна электрода отвечает про , ссу осаждения металл а. , электроде j аналогиччных условиях. По ряду напряжений просто рассчитать величину э. д. с. [c.257]

На последней МОП-ячейке осуществляют термополевую обработку, для чего подают на металлический электрод положительное смещение -ЬЗО В и под этим напряжением прогревают МОП-структуру на столике при 150° С в течение 1 ч. Охлаждают структуру до комнатной температуры, не снимая напряжения, а затем строят С — (/-кривую после термополевой обработки. На основании величины сдвига С —V-кривой по сравнению с исходной экспериментальной делают выводы о стабильности заряда в окисле и вновь рассчитывают величины [c.138]

В формуле (6) ставится знак минус перед величиной Е в том случае, если потенциал хингидронного электрода положительнее каломельного, т. е. знак перед э. д. с. совпадает с полюсностью каломельного электрода. [c.157]

В установке для разложения воды используются электроды, представляющие собой небольшие металлические пластины. Они присоединены к клеммам батареи (или какого-либо другого источника постоянного тока), в результате чего одна пластина становится положительным электродом, а другая пластина-отрицательным электродом. Положительный электрод называется анод, а отрицательный электрод-катоЭ. [c.36]

В. Знаком электродного потенциала условно считают знак зар яда соответствующего электрода по сравнению со стандартным водородным электродом. Положительный потенциал имеют электроды, которые по отношению к стандартному водородному электроду заряжены положительно. Так, в рассмотренной схеме ионы меди переходят из раствора на медный электрод. Сле-дорательно, потенциал меди имеет положительный знар. [c.139]

На участок сборки ртутно-цииковых элементов поступают пропитанные электролитом амальгамированные отрицательные электроды, положительные электроды с запрессованной активной мас- [c.264]

Бели электроды гальванического элемента соединены между собой внопним металлическим проводником, то электрический ток течет по нему от одного электрода положительный полюс) к другому (01ри агел1.ныА полюс)1, В электролите ток течи в противоположном направлении (см. рис. 3). Следовательно, положительный полюс играет роль катода, а отрицательный — аноде. [c.12]

Электрическая цепь с электродной системой. Система с одним электродом. Если в раствор (электролит) погрузить кусочек или пластину из металла (электрод), то образуется явно выраженная граница раздела фаз электрод—электролит. При этом, как правило, поверхность электрода оказывается заряженной отрицательными зарядами, а поверхность электролита, окружающая электрод,— положительными (рис. 28). Образуется так называемый двойной электрический слой, т. е. пространственное разделение зарядов и возникновение макроэлектрического поля. Для такого поля силовые линии электрического смещения направлены нормально к плоскости. При внешнем поле, равном нулю, все силовые линии, выходящие из плоскости металла, будут входить в плоскость, ограничивающую металл (рис. 29). Используя теорему Гаусса для объема внутри плоскостей, можно записать =4лО — электрическое смещение Е=0/е — напряженность электрического поля. [c.55]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология