Удельные веса водных растворов едкого натра

П. Удельные веса водных растворов едкого натра [c.336]

Поправки к удельному весу водных растворов едкого натра в интервале температур 15—25° [c.242]

Поправки к удельному весу водных растворов едкого кали (в интервале 10—20 ) такие же, какие были указаны выше для растворов едкого натра. [c.243]

Охлажденную до комнатной температуры реакционную массу встряхивают в делительной воронке с примерно равным объёмом 2%-кого водного раствора едкого натра. Органический слой отделяют, промывают водой до нейтральной реакции, фильтруют через слой прокаленного сульфата натрия и фракционируют при обычном или уменьшенном давлении. Получают простые эфиры с выходами 95—97% от теоретических их температуры кипения, удельные веса и результаты элементарного анализа приведены в таблице. [c.22]

Удельные веса и концентрация водных растворов едкого натра при 15 [c.154]

Остаток в чашечке смывают в пробирку при помощи нитрующей смеси (20"/о раствор сухого нитрата аммония в серной кислоте удельного веса не менее 1,84). После стояния в течение двух часов нитрующую смесь выливают в пятикратное количество воды. Полученную жидкость нейтрализуют водным аммиаком и извлекают эфиром. Эфирную вытяжку испаряют при комнатной температуре. Остаток растворяют в 5—10 см ацетона и добавляют 3 — 5 капель 5"/о раствора едкого натра появляется фиолетовое окрашивание, при малых количествах нитробензола — спустя некоторое время (10 — 20 минут). [c.52]

Применение едкого натра при получении метриола осложняет выделение его из реакционной смеси. Формиат натрия обладает большей растворимостью в водном растворе продуктов реакции, чем формиат кальция, поэтому при концентрировании водного раствора он не выделяется и удельный вес полученного раствора составляет 1,14—1,16, что не дает возможности использовать в качестве экстрагента смесь дихлорэтана с изопропиловым спиртом, имеющую тот же удельный вес — 1,16. В этом случае могут быть применены смеси толуола с изобутиловым спиртом (й = 0,84) либо трихлорэтилена с изопропиловым спиртом = 1,41), [c.183]

Определение эмульгирующей способности масла. В пробирку диаметром 30 жл1 наливают равные объемы масла и раствора едкого натрия и осторожно кипятят смесь в течение 3 минут при быстром взбалтывании. Затем пробирку помещают в баню с температурой 80°, где она стоит до разделения слоев. С появлением слоев всю смесь переливают в делительную воронку и вновь дают отстояться. После отстаивания спускают водную вытяжку, профильтровывают ее через бумажный фильтр в пробирку диаметром 15 мм и прибавляют к фильтрату по каплям соляную кислоту (удельный вес 1,19). При прибавлении кислоты вытяжка мутнеет. По степени помутнения судят об эмульгирующей спосо бности масла. [c.17]

Процесс восстановления протекает со значительным выделением тепла, обычно прн кипении реакционной массы. По окончании восстановления амин выделяют различными методами в зависимости от его свойств. Так, например, большую часть анилина сливают посредством сифона, дав отстояться его слою над водным раствором, к которому для увеличения удельного веса иногда прибавляют поваренную соль. Оставшуюся в аппарате часть анилина затем отгоняют с водяным паром. Отделение слоя (сифонирование) анилина большей частью производится после нейтрализации реакционной массы (точнее—осаждения гидрозакиси железа), осуществляемой добавлением какого-либо щелочного агента (едкого натра, соды, извести). При отделении слоя анилина без добавления щелочного агента получают продукт, содержащий примесь солянокислого анилина. В этом случае требуется проводить нейтрализацию отделенного анилина. [c.265]

Из первого ряда чисел получен удельный вес пара = 2,32, из второго = 2,43. Теоретическая плотность пара пропильного алкоголя = 2,07, бутильного = 2,56. Свойства жидкости и ее отношение к действию различных реактивов подтверждают выведенное из анализов заключение о ее алкогольной природе. Вещество обладает запахом, похожим на запах винного спирта и одновременно напоминающим запах камфоры, оно легче воды и довольно легко смешивается с последней, имеет жгучий и ароматичный вкус.— Металлический натрий действует на него постепенно, причем выделяется газ, и образуется белая порошкообразная щелочная масса, которая при обработке водой дает едкий натр и прежнюю алкогольную жидкость. Если часть жидкости превратить в алкоголят натрия, то остающаяся часть при охлаждении затвердевает значительно легче и даже при обыкновенной температуре может сохранять кристаллическую форму. Это обстоятельство заставляет предполагать, что здесь, как и для фенола, более легкое затвердевание обусловливается полным отсутствием влаги и действительно, нри прибавлении к веществу небольшого количества воды оно уже больше не затвердевает при 0°. Более точное определение точки затвердевания оказалось невозможным она не была постоянной для одной и той н е порции жидкости, и погруженный в нее термометр продолжал постепенно повышаться или падать, в то время как часть вещества оставалась кристаллической, другая — жидкой. С крепким раствором кислого сернистокислого натрия вещество, даже при длительном стоянии, не дает кристаллического соединения.— Если поместить высушенную жидкость с обезвоженным хлористым цинком в запаянную трубку и нагреть на водяной бане, то вскоре можно наблюдать образование двух слоев. Нижний слой — водная жидкость, несомненно, раствор хлористого цинка в выделившейся воде, верхний слой представляет собой пахнущую камфорой бесцветную жидкость, не обладающую особой летучестью и, вероятно, [c.95]

Так, например, в производстве анилина большую часть амина сливают посредством сифона, дав отстояться его слою над водным раствором, к которому для увеличения удельного веса иногда прибавляют поваренную соль. Оставшуюся в аппарате часть анилина затем отгоняют с водяным паром. Отделение слоя (сифонирование) анилина большей частью производится после нейтрализации реакционной массы (точнее—осаждения гидрозакиси железа), осуществляемой добавлением какого-либо щелочного агента (едкого натра, соды, извести). При отделении слоя анилина [c.237]

Определение проводят следующим образом. В литровую колбу наливают 300л4./г испытуемого продукта и 8мл 2%-ного водного раствора едкого натра. Смесь нагревают на водяной бане до 70°, после чего содержимое колбы сильно встряхивают 3 мин. и сливают в делительную воронку. Когда нижний слой раствора едкого натра отстоится, его отфильтровывают через бумажный фильтр в пробирку диаметром 15 мм (для проведения испытания достаточно отфильтровывать 5—6 мл раствора), затем приливают по каплям соляную кислоту удельного веса 1,1—1,19 и по интенсивности помутнения судят о степени очистки керосина. [c.674]

Соотношение между удельным весом и содержанием NaOH в водных растворах едкого натра [c.210]

Конденсация сырого динитрохлорбензола с тиоцианатом аммония в водном растворе при 80—85° дает смесь динитрофенилроданатов (VII и VIII), используемых в качестве инсектицидов. л-Нитро-хлорбензол (т. пл. 47,9°, т. кин. 236°) получается хлорированием нитробензола в присутствии возогнанного хлорида железа при 35—40°. Реакцию заканчивают при достижении массой удельного веса 1,35 при 15°. При этом получается смесь требуемого продукта, нитробензола, о-нитрохлорбензола и полихлорнитробензолов, которую подвергают фракционной разгонке и кристаллизации (вытапливанию). При мононитровании хлорбензола получают незначительные количества лг-производного (0,1—0,2%), которое может быть отделено от п-изомера в процессе очистки путем нагревания фракции, обогащенной лг-изомером, с водным раствором едкого натра до 160° под давлением. При этом только /г-соединение гидролизуется до л-нитрофенола. Нитрование м- и л-дихлорбензолов дает соответственно 2,4-дихлорнитробензол (IX т. пл. 34 , т. кип. 258—259°) и 2,5-дихлорнитробензол (X т. пл. 56°, т. кип. 267°). Нитрование [c.96]

Удельный вес и содержание NaOH в водных растворах едкого натра [c.242]

В круглодонной колбе на 2 л, снабженной мешалкой, смешивают 635 г ацетона с 420 г свежеперегнанного, не содержащего кислоты бензальдегида и 400 мл воды приливают затем к смеси при перемешивании и охлаждении водой 100 мл 10-проц. раствора едкого натра, причем температура в колбе должна оставаться в пределах 25—31°. По окончании приливания, которое занимает обычно от 30 мин. до 1 часа, перемешивание продолжают при комнатной температуре еще 24 часа и подкисляют затем реакционную смесь разбавленной соляной кислотой до кислой реакции на лакмус. После отделения обладающего большим удельным весом водного слоя его извлекают 100 мл бензола, соединяют бензольный раствор с осцовпым слоем, содержащим бензальацетон, промывают 100 мл воды и отгоняют затем бензол на водяной бане. Остаток перегоняют при хорошем разрежении, причем вода почти полностью отгоняется вместе с первой фракцией. Фракцию, кипящую при 148—160° (при 25 мм), собирают отдельно, подвергают ее вторичной перегонке и получают 475 —450 г продукта, кипящего в пределах 5° при 137—142° (16 мм), соответственно 65—78% от теории. [c.470]

После промывки жирные кислоты переводят в мыло путем нейтрализации их вначале 25%-ным водным раствором каль-ционированной соды, а затем 40%-ным раствором едкого натра. При нейтрализации парафин и ряд побочных продуктов окисления не взаимодействуют со щелочью и отделяются от мыла в две стадии. Сначала путем механического отстаивания, основанного на разнице удельных весов ((неомыляемые имеют удельный вес 0,77—0,78, а водный раствор мыла—больше 1). Отстаивание в автоклавах при повышенной температуре и давлении 20— 25 ати значительно ускорят процесс отделения парафина от мыла. Парафин всплывает наверх и постепенно отводится, а мыло с содержанием еще некоторого количества парафина выводится из нижней части автоклава. Таким путем можно отделить % всех неомыляемых веществ, содержащихся в омыленном окисленном парафине. [c.125]

Смазка цилиндров, сальников и выносных ползушек осуществляется мыльной эмульсией. Эмульсию готовят следующим образом. В 100 л дистиллированной воды растворяют 70 г специального жидкого калийного мыла и 25 мл водного раствора едкого калия (удельный вес 1,3). Состав жидкого калийного мыла следующий 28—30% калийного мыла, 10% глицерина, 1% бета-нефтола, 1% фосфорнокислого натрия, не более 0,2% свободной щелочи (КОН), около 58% дистиллированной воды. [c.186]

Едкий натр (NaOH), водный раствор (едкая щелочь) 2цО/о-ный, удельный вес 1,23 20 III III III [c.245]

При помощи пипетки 25 мл водного экстракта помещают в делительную воронку емкостью 250 мл, добавляют 3 мл соляной кислоты (с удельным весом 1,19) и последовательно экстрагируют тремя порциями по 25 мл мзопропило1вого эфира, предварительно промытого разведенной щелочью для удаления примесей. Эфирные слои объединяют, промывают небольшим количеством изопропилового эфира и затем последовательно промывают двумя порциями но 10 мл дистиллированной воды. Промывные воды объединяют, промывают 5 мл изопропилового эфира и добавляют к эфирным экстрактам. Промывают весь эфирный раствор в конической колбе 60 мл этилового спирта Титруют 0,1 и. раствором едкого натра, применяя в качестве индикатора бромтимоло-вый синий. [c.338]

Неочищенный глюкомапнан растворяют в 1,5 л 10%-ного водного едкого натра и прибавляют по каплям при перемешивании 3 л 5%-ного водного раствора гидроокиси бария. Осадок отделяют центрифугированием, промывают дважды 5%-ным раствором едкого натра и три раза водой. Прибавляют лед и ледяную уксусную кислоту и выливают в четырехкратный объем спирта. Осадок отделяют обычным способом и получают белый тяжелый порошок выход 23 г (2,2% от веса древесины). Этот глюкомапнан содержит остатки d-глюкозы, D-маннозы и d-ксилозы в соотношении 46 51 3. Дальнейшие осаждения гидроокисью бария сильно понижают выход, но редко приводят к полному удалению всего ксилана, являющегося примесью. Осаждение медного комплекса прибавлением реактива Фелинга (см. стр. 286) иногда более эффективно для удаления ксилана [3, 4]. В глюкоманнанах из древесины лиственных пород не было обнаружено даже следов галактозы. Эта гемицеллюлоза имеет удельное вращение —30 + 5° в 10%-ном растворе едкого натра. В среднем макромолекула содержит от 25 до 70 гексозных остатков. [c.356]

Роль взаимодействия.частиц особенно велика при измельчении в ступках с помощью бойка или штока, как это осуществлялось, например, в опытах, поставленных с целью изучения действия жидких сред на эффективность диспергирования, Фрапжискосом и Смитом [138]. Ими исследовано действие водных растворов карбоната натрия и едкого натрия па измельчаемость известняка, а также растворов треххлористого алюминия, метилового спирта и водных эмульсий и растворов кремнийорганических соединений па измельчаемость кварца. Количество порошков в ступке составляло 15 г, жидкости — 7,5 г. Первоначальные диаметры частиц — от 1,4 до 2,05 мм. Удельная поверхность измельченного известняка, измеренная методом воздухопроницаемости, составляла до 1100 см г, а кварца — до 300 см г. Вес свободно падающего штока— [c.179]

Гидроокись натрия. Едкий натр — NaOH представляет собой белую, непрозрачную, игольчато-кристаллическую, хрупкую, сильно гигроскопичную массу с удельным весом 2,13. В продажу, как правило, выпускают в виде палочек или пластинок. При температуре красного каления гидроокись натрия плавится при более высоких температурах начинает испаряться. Из сильно щелочного (ср. стр. 177) водного раствора, называемого натровым соединение кристаллизуется с водой. Были обнаружены [c.207]

Н 1тр едкий от.ход (жидкий кал стп к) — водный раствор смеси едкого натра, углекислого натрия и фенолятов. Удельный вес 1,1 застывает при —10°. Получается в результате каустификации содовых растворов — отходов при производстве каменноугольных фенолов. Прил сняют для извлечения фенолов из легкосредних и тяжелых масел каменноугольных с.мол. [c.128]

Гидроокись натрия. Едкий натр — NaOH представляет собой белую, непрозрачную, игольчато-кристаллическую, хрупкую, сильно гигроскопичную массу с удельным весом 2,13. В продажу, как правило, выпускают в виде палочек или пластинок. При температуре красного каления гидроокись натрия плавится нри более высоких температурах начинает испаряться. Из сильно щелочного (ср. стр. 159) водного раствора, называемого натровым щелоком, соединение кристаллизуется с водой. Были обнаружены различные гидраты, в которых содержится от одной до семи молекул воды. При плавлении гидраты обезвоживаются. Растворение гидроокиси натрия в воде сопровождается значительным выделением тепла, которое обусловлено сильной гидратацией ионов натрия (ср. табл. 17, стр. 90). [c.186]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология