Натровые соединения,

Натровое соединение целлюлозы [c.270]

Натровая проба является качественной реакцией на присутствие в маслах натриевых мыл нафтеновых кислот. Добиться полного отсутствия мыл невозможно, но тщательно проведённая щелочная очистка и последующие промывки могут свести содержание мыл к минимуму. Нежелательность присутствия этих соединений отмечена выше. Однако в отношении большинства масел данное испытание не может служить показателем для суждения о степени пригодности масла, и поэтому заменяется определением золы и кислотности. Натровая проба принята главным образом в анализе трансформаторных и турбинных масел, где всякая константа, помогающая судить о поведении масла в рабочих условиях, желательна и необходима. [c.677]

В качестве добавок, обладающих стабилизирующим действием, испытывали такие органические соединения, которые, будучи достаточно диспергированными в водных растворах, образуют гидрофобные пленки. Были изучены бензойная, антраниловая, оксибензойная и олеиновая кислоты, тиокрезол, а также различные мыла и среди них простое натровое мыло. В последнем случае при стабилизации медных порошков коррозионная стойкость металла повышалась в 50—70 раз по сравнению с нестабилизированной порошковой медью. Было показано, что для гидрофобизации поверхности частиц металла требуется вполне "определенная концентрация мыла, при достижении которой стабилизирующее действие пленки проявляется наиболее полно. Опыт показал, что расход стабилизатора весьма незначителен, во всех случаях он не превышал 0,01 % [c.474]

Особую группу кубовых красителей составляют кубозоли — растворимые в воде натровые соли сернокислых эфиров лейко-соединений кубовых красителей (Кр С—OSOiNa). [c.295]

Образующееся соединение Кр= СОН является слабой кислотой и называется лейкокислотой, которая реагирует со щелочью с образованием натровой соли [c.294]

Для синтеза продукта V проводили реакцию IV с натровой солью бензоксазолинтиона [8] в сухом диметил форм амиде. Выделено соединение VI с выходом 58%). Смешанная проба плавления их не дает депрессии [c.83]

Хлорат и хлористые соединения вместе должны составлять не более 0,5% это требование относится также и к натровой селитре. Однако в калийной селитре этот процент, как правило, далеко не достигается. [c.536]

Сера применяется в качестве исходного материала обычно только в производстве черного пороха и минного пороха на натровой селитре. В Соединенных Штатах Северной Америки серу применяют также в некоторых дешевых сортах бризантных взрывчатых веществ для горной промышленности. [c.549]

Исследовался вопрос о применении в качестве подщелачивающих агентов как аммиачных вод, так и натровых соединений (каустической и кальцинированной соды). Опыты показали, что могут применяться и те, и другие соединения, хотя. при использовании натровых соединений (особенно альцикироаанной соды) эмульоия получаются более (устойчивыми. [c.109]

Гидроокись натрия. Едкий натр — NaOH представляет собой белую, непрозрачную, игольчато-кристаллическую, хрупкую, сильно гигроскопичную массу с удельным весом 2,13. В продажу, как правило, выпускают в виде палочек или пластинок. При температуре красного каления гидроокись натрия плавится при более высоких температурах начинает испаряться. Из сильно щелочного (ср. стр. 177) водного раствора, называемого натровым соединение кристаллизуется с водой. Были обнаружены [c.207]

Здесь, как и во многих других случаях, суждение делают не на основании плотности пара, которая неизвестна ни для одного натрового соединения, а судят по относительно прочности, по свойству давать продукты замещения и по условно принятой атомности элемента. Поэтому-то и должно видеть в характеристике молекулярных соединений временное и условное представление, не отвечающее действительности, а соответствующее только известному ряду уже сложившихся представлений, пущенных в ход преимущественно структуристами. Я думаю, что нет никакого права отделять молекулярные соединения от атомных, потому прежде всего, что нет возможности установить ограниченную атомность элементов, а прочность соединешп есть дело изменчивое до того, что резкой гранпцы между прочными и непрочными соединениями положить нельзя . [c.9]

Эти лигнин-углеводные комплексы вполне растворимы в следующих соединениях в метилцеллосольве бензиловом спирте пиридине гликоле диметилформамиде феноле муравьиной кислоте тиогликолевой кислоте 40%-ном водном растворе ксилолсульфоната натрия. Они растворимы в разбавленной натровой щелочи, но не растворяются в водном натрийтиоцианате. [c.735]

Однако, к этому времени уже назревало открытие полимеризации под действием щелочных металлов. Еще в 1899 г. Кондаков [231 наблюдал полимеризацию диизопропенила над натрием, но ошибочно объяснил это, как образование какого-то натрового соединения [17] и не придал своему наблюдению значения. Л. М. Кучеров в 1908 г. отметил [24] полимеризующее действие натрия на изопрен, но своевременно не опубликовал своих наблюдений. Таким образом идея полимеризации действием щелочных металлов уже имела все предпосылки и неудивительным было предложение Метькюа и Стренджа [25] о применении натрия для полимеризации углеводородов ряда дивинила. С этого момента в литературе наблюдается большой поток предложений о применении разных веществ в качестве катализаторов полимеризации. [c.22]

В качестве добавок, обладающих стабилизирующим действием, испытывали такие органические соединения, которые, помимо гидрофобных свойств, способны давать достаточно тонко диспергированные водные растворы. Были изучены бензойная, антраниловая, оксибензойная и алеиновая кислоты, тиокрезол, а также различные мыла и среди них простое натровое мыло. [c.349]

Исследования В. Е. Плющева, Ю. П. Симанова и И. В. Шахно [74] показали, что рещетка р-сподумена тетрагональная а = = 13,15 кХ с= 11,64 кХ, число формульных единиц в элементарной ячейке равно 16. При этом принимается, что при а р переходе силикатная структура минерала (координационное число алюминия— 6) переходит в алюмосиликатную, в которой координационное число алюминия — 4. На это, в частности, указывает резкое падение показателя преломления минерала в процессе этого перехода. Здесь наблюдается некоторая аналогия с силикатными натровыми системами, в которых, по обобщению С. Д. Четверикова [77], наличие алюминия с координационным числом 6 всегда повыщает показатель преломления сравнительно с алюмосиликат-ными соединениями. Известно также, что при повыщении температуры обычно устойчивы модификации с более низким координационным числом алюминия [78]. [c.189]

Еще один очень привлекательный представитель этого класс соединений — барий-натровый ниобат (ВагКаКЬзО и), известный ) научных кругах как банана . Неограненные кристаллы в том виде, I каком их выращивают, имеют эффектный вид, и дисперсия у них хотя и не измерена, вероятно, выше, чем у алмаза. Показател преломления 2,31, и ограненные камни очень привлекательны. Тем н менее маловероятно, что банана будет выращиваться для примене ния в качестве драгоценных камней, потому что это соединение [c.104]

На этом же принципе построен более простой поляриметр-сахариметр, выпускаемый отечественной промышленностью под маркой СМ. Общий вид его на рис. 83. Вместо дорогих николей этот поляриметр снабжен поляроидами из герапатита (органического соединения иода) и специальным светофильтром. В качестве осветителя используется электрическая лампа, а при больших углах вращения (свыше 10°)—натровая горелка. При работе с этим прибором проверяют сначала нулевую точку, для чего зажигают лампу и винтом 1 устанавливают равномерное [c.143]

Сульфокислоты являются продуктами действия серной кислоты или серного ангидрида на углеводороды. Они получаются также. наряду с дисульфидами, в резул)[>тате окисления меркаптанов. Суль фокислоты — соединения, представляющие собой продукт замещения гидроксильного радикала серной кислоты на алкильный радикал. Они являются сильными кислотами, дающими соли различных металлов. Свободные сульфокислоты присутствуют в так называемых кислых гудронах-—продуктах реакции се йой кислоты с углеводородами дестиллатов в виде солей они встречаются в нефтепро дуктах, йодвергавшихся щелочной обработке. Сульфокислоты и их натровые соли растворимы в воде й могут быть таким образом извлечены из очищаемых дестиллатов. [c.20]

При достаточной активности раствора гипохлорита образующиеся дисульфиды переходят в сульфокислоты, так что в растворе, в качестве KQHe4HHx продуктов, имеют место натровые соли сульфокислот и сернокислый натр. В случае применения малоактивных растворов гипохлорита, течение реакции направляется, главным образом, в сторону образования дисульфидов, и сульфокислоты получаются при этом в весьма малых количествах. Наличие дисульфидов, растворимых в очищаемом продукте, понижает эффективность удаления сернистых соединений помощью гипохлорита. [c.66]

При очистке нефтяных дестиллатов при удалении азотистых, сернистых соединений олефинов и диолефинов, ароматических углеводородов, нафтеновых кислот, смол, как мы уже знаем, образуется ряд вторичных продуктов реакц ии, к числу которых относятся, при применении обычной сернокислотной очистки, продукты полимеризации олефинов, сульфокислоты, эфиры серной кислоты, натровые, кальциевые и железные соли нафтеновых сульфокислот. От всех перечисленных соединений, как присутствующих в дестиллате, так и получившихся в результате очистки, мы можем ожидать того или иного влияния на окисляемость. Часть этих веществ способно задерживать окисление основных углеводородов, при чем в случае больших концентраций будут получаться значительные количества нежелательных продуктов окислительной полимеризации. Другая часть соединений, главным образом получающихся в виде вторичных продуктов, в результате очистки активизирует процессы окисления. Поэтому в задачу очистки нефтепродуктов входит, помимо удаления нестабильных соединений и доведения степени очистки до оптимальных пределов, также освобождение нефтепродукта от нежелательных примесей положительных катализаторов (солей нафтеновых кислот). [c.94]

Очистка водными растворами натровой щелочи проводится с целью удаления фенолов, кислот, сероводорода и меркаптанов. Оэриокислотная обработка позволяет удалять нестойкне непредельные углеводороды, смолистые вещества, сернистые, а также нейтральные кислородные соединения. [c.427]

Na3[Ir(N02)e] очень устойчивое соединение сульфид натрия не осаждает из его растворов сульфида иридия. Это свойство используют для отделения иридия от других платиновых металлов. Смешанная аммонийно-натровая соль гексанитрита иридия, образующаяся при добавлении хлористого аммония к раствору Na3[Ir(N02)e], плохо растворима в воде, но растворяется в 10%-ном растворе NH4 I, что используют для отделения иридия от родия. Однако длительное взаимодействие аммонийно-натриевой соли с NH4 I приводит к образованию плохо растворимой аммонийной соли (ЫН4)з[1г(К02)б]. При действии соля ной кислоты пять нитрогрупп гексанитрита иридия легко замещаются на хлор, последняя же ЫОг-группа замещается на хлор с трудом. [c.42]

Известково-натровое стекло, гидрофобизированное разными октадецилзамещенными кремнийорганическими соединениями [c.299]

Из производных мочевины, особенно важных в качестве стабилизирующих средств для нитроглицериновых порохов (ср. Дифениламин), главным образом применяются следующие симметричная диэтилдифенил-мочевина ( централит 1 ), диметилдифенилмочевина ( централит 11 ) и асимметричная дифенилмочевина ( акардит ). Их стабилизирующее действие основано на легкой нитруемости фенильных групп. Эти замещенные мочевины представляют собой бесцветные xopoiuo кристаллизующиеся соединения. Централиты перегоняются с водяным паром и возгоняются непосредственно, а акардит — лишь после переведения натровой щелочью в дифениламин. Централиты легко растворяются в обычных органических растворителях на холоду, акардит — только при нагревании. В воде они все нерастворимы. С концентрированной серной кислотой и бихроматом калия или перекисью свинца они дают характерные окрашивания. [c.576]

В 1890 г. Курциус в Германии получил это вещество, состава НЫ , в виде легко летучей (при- -37°), вводе растворимой и очень легко взрывчатой жидкости, обладающей свойствами ясной кислоты, растворяющей цинк, алюминий и другие металлы с выделением водорода, дающей, подобно соляной кислоте, соли, напр., натровую ЫаЫ , аммиачную Ы№Ы = Ы Н бариевую Ва(Ы ) и т. п., а потому названной азотнстоводородною кислотою НЫ [193]. Неожиданность этого открытия, необычайность состава (в аммиаке ЫН содержится один Ы и три Н, в НЫ — наоборот, три N и один Н), легкая разлагаемость с сильным взрывом большинства солей азотистоводородной кислоты и особенно ясно кислотный характер НЫ (водный раствор показывает ясную кислотную реакцию, напр., на лакмус) — не только показали важность открытия, сделанного Курциусом, но и заставили сперва недоумевать в отношении природы вновь полученного вещества, потому что на первый взгляд вовсе не видно тех отношений, в которых НЫ стоит к другим, давно и столь хорошо известным простейшим соединениям азота, дух же науки, между прочим, требует во всем [c.189]

Что касается до двойных разложений хлористого натрия, то они чрезвычайно разнообразны и служат к получению всех почти других соединений натрия и хлора. Двойные разложения поваренной соли основываются почти исключительно на возможности замены металла натрия водородом и другими металлами. Но ни водород, ни другие обычные металлы прямо не выделяют натрия нз поваренной соли и замещение натрия в поваренной соли водородом и разными другими металлами производится при переходе натрия в какие-либо другие натриевые соединения. Если водород или другой металл М были в соединении с элементами X, то производят двойное разложение Na l-j-МХ = NaX-f- M I. Такие двойные разложения идут, при особых условиях, иногда до конца, иногда только отчасти, как это мы и постараемся уяснить в дальнейшем изложении. Чтобы познакомиться с двойными разложениями поваренной соли, мы будем следовать тому пути, каким в практике чаще всего перерабатывают поваренную соль на соединения хлора и натрия. Для этой цели опишем сперва обработку поваренной соли серною кислотою, причем получается хлористый водород и сернонатровая соль. Затем опишем вещества, получающиеся из хлористого водорода и сернонатровой соли. С помощью хлористого водорода получается самый хлор и почти все другие соединения этого элемента при помощи же сернонатровой соли добывают соду, Na O , едкий натр, самый металл натрий и другие его соединения. Даже в лаборатории животных организмов поваренная соль подвергается подобным изменениям, доставляя натровую щелочь и хлористоводородную кислоту, участвующие в процессах животного организма. Потребность соли для пищи как для людей, так и для животных, станет очевидною, если мы узнаем, что в веществах, выделяемых из крови в желудок и кишечный канал, находятся как хлористый водород, так и соли натрия. Так, напр., в крови и желчи, вырабатываемой печенью и [c.303]

Параллелизм отношения аммиачных и натриевых солей, повидимому, нарушается тем, что последние образуются из щелочи или из окиси и кислоты с выделением воды, тогда как аммиачные соли образуются прямо из аммиака и кислоты без выделения воды но параллелизм выступает, если сравнивать натровую щелочь с водным аммиаком и уподобить едкий натр соединению аммиака с вздою тогда и самое получение аммиачных солей из такого гидрата аммиака будет вполне подобно получению натриевых солей из едкого натра. Приведем для примера действие хлористого водорода на оба вещества [c.503]

Должно заметить, далее, что серная кислота, по крайней мере крепкая (бО Боме), трудно разъедает чугун, и потому ее можно нагревать в чугунных котлах но все-таки некоторое действие как азотная, так и серная кислота оказывают яа чугун, а потому получающаяся кислота будет содержать следы железа. В технике берут натровую селитру, потому что она дешевле но в лабораториях чаще употребляют поташную, потому что она чище и не так пенится при нагревании с серною кислотою, как натровая. При действии избытка серной кислоты на селитру и азотную кислоту, часть последней разлагается, образуя низшие степени соединения азота с кислородом, которые растворяются в азотной кислоте часть самой серной кислоты увлекается в виде брызг парами азотной кислоты, а потому в продажной азотной кислоте будет находиться подмесь серной кислоты. Затем в ней находится еще некоторое количество хлористого водорода, потому что в селитре обыкновенно находится подмесь хлористого натрия, который при действии серной кислоты дает хлористый водород. В азотной кислоте, получаемой в большом виде, находится, сверх того, значительный избыток воды против того, сколько необходимо для образования гидрата, потому что в глиняные сосуды, назначаемые для сгущения азотной кислоты, наливается предварительно вода, чтобы облегчить охлаждение и сгущение азотной кислоты. Притом кислота состава HNO очень легко разлагается с выделением кислорода и окислов азота. Таким образом, заводская азотная кислота содержит много подмесей. Для того, чтобы очистить такую кислоту от подмесей, поступают часто таким образом сперва прибавляют к продажной азотной кислоте азотносвинцовой соли, потому что последняя дает со свободною серною кислотою и с хлористым водородом нелетучие и малорастворимые (осаждающиеся) вещества, напр. Pb(N0 )2-)-2НС1 = [c.511]

Подобно тому, как хлору, заключающемуся в поваренной соли, соответствует ряд галоидов фтор, бром, иод, так точно и натрию поваренной соли соответствует ряд аналогических элементов литий Li = 7, калий К = 39, рубидий Rb = 85 и цезий s == 133. Эти элементы столь же сходны с натрием Na = 23, как F = 19, Вг = 80 и J = 127 с хлором С1 = 35,5. Действительно, в свободном состоянии эти элементы, подобно натрию, представляют металлы мягкие, быстро окисляющиеся во влажном воздухе, разлагающие воду при обыкновенной температуре, образующие с водою растворимые в воде гидраты, пр1едставАяющие резкие основные свойства и состав RHO такой же, как у натровой щелочи. Особенно в соединениях таких, как соли формы MX, сходство названных металлов проявляется иногда с поразительною ясностью [353]. Соответственные соли азотной, серной, угольной и всех почти других кислот для этих металлов имеют много общих признаков. Металлы, столь сходные по реакциям с натрием, носят название щелочшлх металлов. [c.22]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология