Гидрат, точка плавления

Итак, при выпаривании аналогичных растворов наблюдается то полная кристаллизация раствора, то плавление кристаллов гидрата. [c.159]

Подобным же образом калибровку можно проводить по точкам плавления, соответственно точкам превращения различных гидратов солей [226]. Для температур до 350° можно использовать большое число органических веществ. Их точки плавления [227—230], которые хорошо воспроизводятся без соблюдения особых условий с точностью до 0,1°, служат, как правило, для калибровки укороченных термометров. [c.112]

Общие замечания. Кремнезем ведет себя в реакциях как кислота, так что при сплавлении силиката со щелочью, например едким кали, или едким натром, или карбонатами этих металлов, происходит реакция с образованием силиката ще.дочного металла и гидратов или карбонатов других металлов в зависимости от применявшегося плавня. Едкие щелочи при сплавлении действуют на платину, и ими можно пользоваться только в никелевых или железных тиглях, а еще лучше — в серебряных, в тех случаях, когда материал тигля этому не мешает. Для главной навески применяют или соду, или поташ, или смесь для сплавления (эквимолекулярную смесь этих двух соединений). Поташ расплывается, склонен поглощать из воздуха лаборатории пары сернистого газа и соляной кислоты и требует обезвоживания непосредственно перед употреблением. Смесь для сплавления менее страдает этими дефектами и легче плавится, чем карбонат натрия. Однако обыкновенная безводная сода лучше всего подходит для сплавления главной навески, так как ее легче получить в чистом виде, она дешевле и не поглощает влагу и пары столь же легко, как поташ или содержащая его смесь. Другим крупным преимуществом соды является то, что сравнительно высокая точка плавления (около 800°) обеспечивает применение достаточно высокой температуры для полного разложения силикатов. [c.55]

Если компоненты бинарной системы образуют соединение, которое вплоть до своей точки плавления имеет постоянный состав (например, стабильный гидрат), то фазовую диаграмму данной системы можно разложить на две простые фазовые диаграммы, например вода — гидрат и гидрат— безводная соль. [c.14]

Несколько иная картина получается, если образующееся соединение разлагается при температуре, более низкой, чем его точка плавления. В этом случае мы говорим об образовании соединений с инконгруентной точкой плавления. Типичный пример фазовой диаграммы с инконгруентной точкой плавления представлен на рис. 2. Здесь область I соответствует ненасыщенным растворам, область II— равновесию растворов с безводной солью, область III— равновесию растворов с гидратом, область IV— смеси гидрата с безводной солью и область V —смеси раствора Е с гидратом и льдом. При охлаждении раствора состава А ниже точки С [c.14]

Навески порошкообразных гидрата окиси натрия и борогидрида натрия брали в, сухой камере нод током сухого аргона, тщательно перемешивали и пересыпали в никелевый тигель, помещавшийся, в свою очередь, в плавильный прибор из кварца. Поел эвакуирования и запол[нения прибора с образцом сухим аргоном проводили нагревание с регистрацией температуры на пирометре Курнакова при помощи термопар — простой и дифференциальной, с одновременным измерением объема выделяющегося газа при помощи разовой бюретки. Нагревание всех смесей проводили со скоростью 6—8° в минуту до температур несколько выше точки плавления борогидрида натрия (520—530° С), не допуская его разложения (590—610° С). Кривые охлаждения записывали до температуры несколько ниже полиморфного превращения гидрата окиси натрия. Количество выделив- [c.204]

Нитрат кальция — известковая селитра Са(МОз)2 кристаллизуется в безводном состоянии в виде правильных октаэдров (точка плавления около 561 ) однако из водных растворов он выделяется в виде тетрагидрата a(N0з)2 4H20, образуюш его моноклинные призмы удельного веса 1,82, плавящиеся при температуре несколько выше 40° в своей кристаллизационной воде. При охлаждении таких растворов обычно наблюдается значительное замедление кристаллизации. Кроме тетрагидрата, вероятно, существуют и низшие гидраты. При нагревании тетрагидрата выше 100 он легко переходит в безводную соль. Эта соль очень гигроскопична и чрезвычайно легко растворяется как в воде (при 18° растворяется 121 г Са(КОз)2 в 100 г воды), так и в спирте. [c.307]

Гидрат окиси метил-трифенил-арсония плавится при 125°, но при продолжительном нагревании при температуре 100° он постепенно диссоциирует на метанол и трифенил-арсин. Таким же образом приводимый ниже гидрат окиси метил-триарил-арсония при температуре на 20° ниже его точки плавления, 151°, образует триарил-арсин [c.712]

Теплота растворения. При растворении твердых веществ, если они не реагируют с растворителем, наблюдается охлаждение раствора, так как разрушается кристаллическая решетка, а на это требуется затрата энергии (теплота плавления). Если же растворяемое вещество вступает в химическое взаимодействие с растворителем, образуя сольваты (при растворении в воде — гидраты), то при этом выделяется тепло. Теплота растворения представляет собой сумму теплот плавления и химического взаимодействия. [c.169]

Тамман предположил, что подвижность элементов решетки кристаллических твердых тел одного и того же общего типа определяется зависимостями, сходными с законом соответственных состояний . Процессы диффузии в кристаллических решетках различных веществ становятся заметными при температурах, которые составляют приблизительно постоянную долю их абсолютных температур плавления. Таким образом, устанавливается связь между точкой плавления твердого вещества и его реакционной способностью. Если через а обозначить отношение абсолютной температуры твердого вещества, состоящего из ионных кристаллов, к его точке плавления по абсолютной шкале, то подвижность частиц решетки на поверхности кристаллов становится заметной предположительно при а=0,3, между тем как диффузия в решетке требует а=0,5 или выше. Температура, соответствующая а=0,5, иногда называется таммановской температурой данного вещества очень приближенно ее можно считать минимальной температурой, при которой данное вещество в твердом состоянии реагирует с заметной скоростью. Хотя характеристические температуры могут служить только для приближенной оценки реакционной способности твердых веществ, такая оценка часто оказывается весьма полезной. На практике многие твердые вещества применяются в активных состояниях, реакционная способность которых значительно выше, чем у стабильных решеток так, например, окись алюминия, приготовленная легким прокаливанием гидрата [c.403]

В бинарной системе Pt l4—Н2О. как видно из приведенных результатов, мы встретились со значительным разнообразием твердых фаз и с несомненной сложностью их природы. Эти свойства системы Pt U—Н2О требуют проведения дополнительных исследований поэтому было бы преждевременным давать кривую растворимости хлорной платины. Отметим, однако, что инконгруэнтная точка плавления пяти-гидрата лежит около 59° С. . [c.147]

Свойства. Германий очень хрупкий, серовато-белый блестящий металл. Он кристаллизуется в кубической системе. Твердость составляет около 6,5, удельный вес (при 20°) 5,35, точка плавления 958°. На воздухе компактный германий не изменяется. При температуре выше красного каления он соединяется с кислородом. С водородом он непосредственно не соединяется и не обладает по отношению к нему также особой растворяющей способностью. Напротив, при нагревании он легко сплавляется с платиной, золотом, серебром, медью и другими металлами. Эвтектический сплав Ge-Au (с 24 ат. % Ge) обнаруживает заметно низкую для сплавов золота точку плавления (359°). В соляной кислоте германий нерастворим, точно так же в разбавленной серной кислоте напротив, он растворяется с выделением SO2 в горячей концентрированной серной кислоте. Умеренно концентрированная азотная кислота переводит его в гидрат двуокиси, так же как олово. С разбавленным раствором едкого кали он не взаимодействует, однако очень легко подвергается воздействию щелочного раствора перекиси водорода. Его также легко можно перевести в раствор анодным окислением (Jirsa, 1952), при этом он переходит непосредственно в четырехвалентное состояние. В щелочных растворах образуются германаты, в кислых растворах — соли германия(1У). [c.564]

С водой хлорная кислота смешивается в любых отношениях. Она образует с ней несколько гидратов, среди которых моногидрат НС104-Н20 отличается сравнительно высокой точкой плавления (+50°). Концентрированные растворы хлорной кислоты в противоположность безводному соединению обладают маслянистой консистенцией, подобно концентрированной серной кислоте. В водном растворе хлорная кислота гораздо устойчивее, чем в безводной форме. Это относится даже к высококонцентрированным растворам, например к 72%-ному раствору, который перегоняется с постоянной температурой кипения около 203°, правда при этом отчасти разлагаясь еще устойчивее разбавленные растворы H IO4. [c.863]

При растворении избыточных количеств ЗОз образуется дымящаяся кислота — олеум, из которой можно выделить твердое соединение— пиросерную кислоту Н2З2О7. При растворении серной кислоты в воде выделяется тепло, так как образуется ряд гидратов Н23 04-2Н20, Н23 04-4Нг0 и другие, отличающиеся точками плавления. [c.377]

Здесь следует отметить работу советского химика К. А. Красуского, показавшего, что самым надежным способом обезвоживания иинаконгид-рата является его выдерживание в эксикаторе над едким кали, что хотя и отнимает больше времени, но устраняет условия разложения нинакопгидрата. Одновременно были уточнены и точки плавления точка плавления иинакон-гидрата 45—46°, безводного пинакона 43°, а не 35—38° [164]. [c.638]

Четырехзамещенный пирофосфат натрия очень хорошо растворим в холодной воде 1-процентный раствор имеет pH = 10,2. В водных растворах Нэ4Р207 гидролизуется -ЛО орхофосф та, но скорость гадролиза аначительна виж , чем у более кислого пирофосфата. После 60-часового нагревания при 70° не было обнаружено заметного гидролиза [3]. Известен один гидрат — Na4 207 IOH2O, который кристаллизуется из водного раствора ниже 79°. Гидрат плавится при 79,5°, но при температурах намного ниже точки плавления выветривается. Точное определение температуры плавления проводят с помощью микроскопа с термостатирующим столиком, погрузив кристалл в какую-нибудь инертную жидкость, например в минеральное масло. Кристаллы гидрата положительные двуосные Л/р 1,450, N 1 = 1,453, Ng = 1,460 (+ 0,002). Безводный Na4 207 — двуосный положительный iV = 1,475, N — = 4,477, = 1,496 (+0,002). [c.97]

Примечание. Следует обратить внимание иа образование разли1Н1Ых гидратов с заметно отличающимися точками плавления. Требуется особая осторожность, чтобы избежать замерзания в накопительных емкостях концентрированной сорной кислоты и олеума. [c.310]

Физические свойства. Бесцветная жидкость с точкой кипения 247 точка плавления 80 / f-1,00925 njp—1,52392 ц-р—161,55. Давление паров—0.0425 мм рт. ст. при 25. Легко растворяется в воде при температуре ниже 60 (образуя гидрат) и выше 210 смешивается со спиртом и эфиром быстро растворяется в больитнстве органических растворите-.leii. [c.176]

Благодаря. скученности углеродных атомов, триметил-карбинол, как я все третичные спирты, наиболее летуч (кипит при 83°). При обык-яовенной температуре он, в совершенно чистом виде, представляет твердое кристаллическое вещество с точкой плавления 25—26°. Для получения его в твердом виде нужно отделить его от воды. Отсали- анием отделяется не вся вода. Получается определенное Соединение двух частиц спирта и одной частицы воды. Это соединение плавится около 0° и кипит при 81° (ниже чистого спирта). Для отделения от воды этот гидрат кипятят долгое время с безводной окисью бария, ВаО. Окись бария отнимает воду. Получается кристаллический безводный триметил-карбинол. В отличие от своих изомеров триметил-карбинол в воде растворяется во всех отношениях. [c.122]

Пентаметилэтол чрезвычайно жадно соединяется с водой, немедленно превращаясь в твердую белую кристаллическую массу гидрата. Если в сосуд, содержащий безводное тело, получает доступ атмосферный воздух, то на счет его влажности тотчас происходит образование кристаллического налета на стенках если же вдувать в этот сосуд струю влажного воздуха, то соединение происходит уже в парах, и атмосфера сосуда наполняется блестками кристаллов гидрата. Явление это сходно с тем, которое удается наблюдать при возгонке бензойной кислоты быстрым нагреванием. Стоит заметить то обстоятельство, что гидрат триметилкарбинола, плавящегося при - -25°, застывает лишь при температуре ниже 0°, между тем как температура плавления гидрата пентаметилэтола лежит, наоборот, приблизительно на 65° выше точки плавления безводного соединения. [c.312]

На кривой нагревания смеси с 4,62% NaBH4 (см. рис. 127, в), кроме эндотермических эффектов около 100, 260 и 305° С и экзотермического, сопровождающегося выделением водорода, около 390° С, т. е. значительно выше точки плавления чистого гидрата окиси натрия, наблюдается плавление смеси. На кривой охлаждения имеются эффекты нри совсем других температурах 355, 320 и 290° С. Они отвечают отвердеванию вещества, значительно измененного по химическому составу в результате необратимых процессов, имевших место при нагревании. [c.205]

Эта своеобразная группа соединений с давних пор привлекала к себе внимание исследователей. Многие вещества, не относящиеся к солеобразным соединениям, обладают способностью соединяться с водой. Не только твердые вещества, как иод, но и жидкие, как бром или хлороформ, и газообразные, как метан или углекислота, образуют с водой твердые кристаллические соединения. Первый представитель этой группы веществ — гидрат хлора — был открыт Дэви в 1811 г. В настоящее время известно несколько десятков подобных соединений. Для гидратов газов характерной особенностью является высокая точка плавления по сравнению с точкой плавления самого газа. Истинная температура плавления этих гидратов определена не была, так как они плавятся инконгруэнтно, но она лежит выше 0°С. Молекулярные кристаллогидраты представляют собой неустойчивые соединения, диссо циирующие на составные части. Мы ограничимся пока рассмотрением гидратов газов, так как к ним относятся интересующие нас гидраты благородных газов. Изучение диссоциации гидратов газов с физико-химической стороны начал Розебум р ]. Эти гидраты при более высоких температурах диссоциируют на газ и воду, при более низких температурах — на газ и лед. Поскольку система состоит из двух компонентов и имеет три фазы — газ, раствор (или лед) и твердый гидрат, то каждой температуре должно отвечать совершенно определенное давление газа. Это давление получило название упругости диссоциации гидрата. Упругость диссоциации сильно растет с температурой. Логарифм упругости диссоциации является линейной функцией от температуры. Тамман и Криге р ] выражают зависимость упругости диссоциации р (в атмосферах) от температуры I (в градусах Цельсия) следующей формулой [c.134]

Все до сих пор известные молекулярные кристаллогидраты кристаллизуются в правильной системе. К сожалению, они не были ближе изучены ни кристаллографически, ни рентгенографически. Все эти гидраты плавятся инконгруэнтно. Точка плавления или, вернее, точка разложения для большинства из них лежит между О и 20°С. В этой точке образуется вторая жидкая фаза — раствор воды в гидратообразующем веществе, в связи с чем считают, что молекулярные шестиводные гидраты могут суще- [c.135]

С какими же гидратами изоморфны гидраты инертных газов Прежде всего,очевидно, с гидратами тех газов, которые дают изоморфные смеси с самими инертными газами. Если два вендества изоморфны, то и молекулярные гидраты их тоже должны быть изоморфны, так как молекулы гидратов будут одинаково построены и близки по размерам. Как впервые указал Гримм р], летучие гидриды (такие, как СН , РН., и т. д.) по целому ряду физических свойств близки к инертным газам. Молекулы летучих гидридов представляют собою как бы псевдоатомы они занимают лишь один узел в кристаллической решетке. Радиусы молекул летучих гидридов того же порядка, как и у атомов инертных газов. Если летучий гидрид не обладает постоянным дипольным моментом, то сходство его с инерт-( ыми газами еще ближе. Так, например, метан и криптон, обладая близкими ван-дер-ваальсовыми силами, имеют близкие точки плавления и кипения, критические температуры и т. д. Поэтому мы можем с полным основанием видеть в летучих гидридах ближайших аналогов инертных газов и в смысле образования химических соединений — молекулярных соединений, обусловленных ван-дер-ваальсовой связью. Действительно, летучие гидриды (не диссоциирующие на ионы в водном растворе) дают такие же шестиводные гидраты, как и инертные газы. Как было показано в сообщении I, гидрат радона образует изоморфные смеси с гидратом сероводорода следовательно, мы имеем здесь не формальную, а истинную глубокую аналогию между летучим гидридом и инертным газом. [c.167]

В заключение отметим, что дифеноляты не только устойчивее гидратов, но, кроме того, плавятся они, в отличие от последних, без разложения, конгруэнтно. Точка плавления этих молекулярных соединений лежит выше точки плавления очень многих оксониевых соединений, имеющих ионную кристаллическую решетку. [c.207]

Наиболее известным соединением типа =С(0Н)2 является хлорал-гидрат, lg — СН(0Н)2- Определением плотности пара кипящего хлорал-гидрата (96—98°) доказана диссоциация его в хлораль и воду. Молекула воды, присоединенная к глиокса-левой кислоте, HOg — H(0H)2, не выделяется при нагревании. Выше точки плавления вещества наблюдается частичное разложение на щавелевую и гликолевую кислоты. Двуокись углерода не выделяется. Но при слегка повышенной температуре выделение ее происходит свободно. Нг перегоняющийся остаток имеет темный цвет. Бод не выделяетсй и вещество полностью разрушается. [c.228]

Характерной особенностью твердых мыл щелочных металлов является большое количество отчетливо выявляющихся мезоморфных форм, в виде которых они могут существовать в интервале температур от комнатной до точки плавления. Многие из этих форм содержат воду, и. при помощи рентгенографического метода трудно установить, являются ли эти системы истинными кристаллогидратами [178]. Однако существование истинных гидратов в ряде случаев установлено по изобарам дегидратации—метод, хорошо известный при фазовых исследованиях и дополняющий более обычный метод снятия кривых охлаждения. Для некоторых гидратированных мыл были определены кристаллографические формы и размеры элементарной ячейки [179. Рентгенограммы мыл высших жирных кислот позволили установить наличие большого количества различных фаз и в отсутствие воды. Перегибы на кривых охлаждения указывают, что эти фазы в термодинамическом отношении отличны друг от друга, но вместе с тем неоднородны и не получаются воспроизводимым образом. На рентгенограммах расплавленных мыл между твердым кристаллом и аморфным расплавом обнаруживается ряд отдельных фаз, которые идентифицируются как жидкие кристаллы, т. е. они обладают упорядоченным строением только в одном или, возможно, в двух измерениях [180]. На кривых, характеризующих зависимость плотности твердых мыл от температуры, имеются не менее трех основных перегибов, соответствующих критическим температурам растворения мыла в минеральных маслах, и, возможно, несколько второстепенных [181]. Для мыл различных жирных кислот и щелочноземельных металлов были получены фазовые диаграммы и рентгенограммы, показывающие, что эти соединения аналогично мылам щелочных металлов могут существовать в виде нескольких различных твердых фаз [182]. Исследование кристаллической формы кислого пальмитата натрия (т. е. комплекса, содержащего пальмитат натрия и пальмитиновую кислоту в отношении 1 1) показало, что она тождественна с кристаллической формой парафинов [183]. Ряд рентгенографических исследований был проведен с расплавленными фазами мыла, которые в производстве мыл обычно известны под названиями среднего мыла, прозрачного мыла и т. д. Эти фазы содержат воду и практически всегда по своей природе являются жидкокристаллическими, даже если щелочной металл в них замещен триэтанил-амином [184]. [c.321]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология