Галогеноводородные кислоты, кислотность

Аналогично кислотность галогеноводородных кислот увеличивается в последовательности HF, НС1, НВг и HI, [c.238]

В представленной выше схеме не отмечена роль катионной части реагента — протона. Между тем очевидно, что она существенна реакция идет лишь при действии галогеноводородных кислот, но не их солей. Причиной может быть то, что в реакции с участием галогеноводородных кислот образуется малодиссоциирован-ная молекула воды, содействующая сдвигу равновесия вправо при реакции же с солями должна была бы получиться щелочь, под действием которой происходит гидролиз галогенопроизводных, т. е. равновесие сдвигается влево. Однако это не единственная причина. Кроме этого, реакции замещения гидроксила на галоген содействует кислотный катализ — активация реагирующего вещества за счет присоединения протона. Это общее явление во многих реакциях нуклеофильного типа. Каталитическое действие протона заключается в том, что он присоединяется к свободной электронной паре кислорода, увеличивая тем самым положительный заряд на соседнем атоме углерода. При этом возникает промежуточная частица А либо даже отщепляется вода с образованием катионной частицы Б [c.155]

Все галогеноводороды хорошо растворимы в воде. Водные растворы их обладают кислотными свойствами и носят название галогеноводородных кислот. Объясняется это сильной полярностью связей Н — Г, приводящей к диссоциации под действием дипольных молекул воды по этой связи НГ + (п + т) Нр -> Н+ пИЛ + Г- тН О = НЧ- Г. [c.63]

Оксиды и гидроксиды Ru(IV) и Os(IV) — преимущественно кислотные соединения. Диоксиды ЭОз (черного цвета) в воде не растворяются, но взаимодействуют с галогеноводородными кислотами [c.592]

Ионы галогеноводородных кислот образуются при растворении в воде газообразных галогеноводородов. При этом чем меньше прочность связи водорода — галоген, тем легче происходит разрыв (диссоциация) этих связей под действием полярных молекул воды. В ряду НР, НС1, НВг, Н1 кислотные свойства возрастают, так как в этом ряду падает прочность связи молекул ННа1 за счет увеличения атомного радиуса галогена. Об этом, в частности, свидетельствует степень диссоциаций галогеноводородных кислот (см. табл. 9). [c.430]

Сильными в водном растворе являются все галогеноводородные кислоты, за исключением HF, хлорная кислота, азотная кислота и некоторые другие. В водных растворах сильных кислот протолитическая реакция НА + Н20=Нз0+ + А целиком сдвинута вправо. Вследствие полной диссоциации концентрация ионов водорода в растворах сильных кислот равна концентрации кислоты (Сн+ = Сна), 3 концентрация аниона этой кислоты не зависит от кислотности раствора. Например, в 0,1 М НС концентрация ионов водорода равна 0,1 М и рН1,0. [c.41]

Этерификация спиртов галогеноводородными кислотами и другими неорганическими кислотами кислотный гидролиз алкилгалоге-нидов, алкилсульфатов и т. д. Образование простых эфиров в кислых условиях, расщепление простых эфиров Щелочное омыление Синтез простых эфиров по Вильямсону [c.252]

Все перечисленные выше методы не позволяют однозначно оценить кислотность неводных растворов в единой шкале. Вопрос об этой шкале может быть решен только на основании данных о величинах химической энергии сольватации протонов в различных растворителях. В настоящее время эти данные получены на основании подсчетов сумм и разностей химических энергий сольватации ионов в неводных растворах из данных об электродвижущих силах цепей без переноса и с переносом в неводных растворах. Путем экстраполяции величин суммарной энергии сольватации ионов водорода и ионов галогенов (ионы галогеноводородных кислот) и разностей энергий сольватации ионов водорода и ионов щелочных металлов, как было сказано в гл. IV, была определена энергия сольватации протона и других ионов в различных растворителях. [c.419]

В кислотных методах переработки поллуцита используют либо галогеноводородные кислоты (плавиковую, соляную и бромистоводородную), либо серную кислоту. [c.279]

Наконец, кислотность всех галогенов (и галогеноводородных кислот) можно в значительной степени увеличить посредством известных переносчиков галогена — хлористого алюминия, хлорного железа и других сильных кислот Льюиса, которые прежде всего используются при электрофильном [c.373]

Термодинамические и кислотные свойства галогеноводородных кислот [c.301]

Кислотность всех галогенов (и галогеноводородных кислот) можно значительно повысить действием таких известных переносчиков галогена , как тригалогениды алюминия, железа или другие сильные кислоты-Льюиса. Эти катализаторы, в частности, находят применение при реакциях замеш, ения в аренах. Их действие основано на тех же электроноакцепторных свойствах, что и в предыдущих примерах. [c.444]

Присоединение галогеноводородных кислот. При реакции олефинов с галогеноводородными кислотами лимитирующей стадией является присоединение протона. Этот вывод подтверждается возрастанием легкости присоединения галогеноводорода по мере увеличения его кислотности, т. е. в ряду HF <[НС1< НВг-<Н1. Изменение нуклеофильности и концентрации иона Hal заметного влияния на скорость реакции не оказывает. [c.256]

Среди многочисленных примеров подобных реакций можно привести гидратацию олефинов в присутствии кислотного катализатора, присоединение галогеноводородных кислот с образованием алкилгалогенидов и присоединение серной кислоты с образованием алкил-серных кислот. [c.31]

Оксиды и гидроксиды Ни (IV) и 05 (IV) являются преимущественно кислотными. Так, диоксиды ЭО2 (черного цвета) в воде не растворяются, но взаимодействуют с галогеноводородными кислотами [c.603]

Гидролиз простой эфирной связи протекает сравнительно легко при нагревании арилоксиуксусных кислот с галогеноводородными кислотами. С иодистым водородом реакция идет быстро, с хлористым водородом — значительно медленнее. Эта реакция проходит тем легче, чем более кислотными свойствами обладает фенол, получающийся при гидролизе. [c.273]

АзгОз белый мышьяк) — преимущественно кислотный оксид. Он растворяется в воде и щелочах, но в отличие от Р2О3 взаимодействует также с галогеноводородными кислотами [c.383]

По своему действию на организм соли щелочных металлов можно разделить на 2 группы щелочные, например карбонаты, проявляющие антацидное действие, т. е. нейтрализующие избыточную кислотность (фармакопейный препарат —натрия гидрокарбонат ЫаНСОз) и нейтральные соли (соли серной кислоты, галогеноводородных кислот и фосфорной кислоты). [c.135]

Си804 + 2Щ0 - 2Си + О21 + 2Н2804. Электролиз раствора соли, образованной активным металлом (до А1) и кислотным остатком галогеноводородной кислоты. При электролизе получается водород, галоген, в катодно-анодном пространстве — щелочь. [c.185]

СаС12 + 2Н2О - Н2 Т + С121 + Са(0Н)2. Электролиз раствора соли, образованный малоактивным металлом и кислотным остатком галогеноводородной кислоты. При электролизе получается металл и галоген. [c.185]

Чтобы восполнить этот пробел и изучить взаимодействие упомянутых выше хлоридов в широком интервале концентраций галогеноводородных кислот, авторы настоящей работы в течение последних лет исследовали растворимость в четырехкомпонентных системах типа Me I—Sb lj—H l— HjO (Ме=К, Rb, s). В результате проведенного исследования были найдены оптимальные условия осаждения цезия из технологических растворов с помощью треххлористой сурьмы в частности, была показана возможность понижения кислотности растворов на стадии осаждения по сравнению с применяемой в настощее время по схеме Уэллса, с 10—15 до 5%. [c.224]

Продукты, образующиеся при сгорании серу- или галогенсодержащих соединений, часто оказываются весьма агрессивными по отношению к материалу бомбы и ее деталям. Поэтому для плакировки внутренней поверхности бомбы и изготовления ее деталей необходимо использовать относительно инертные материалы, такие, как платина или тантал. При сжигании хлор- или бромсодержащих соединений образуется смесь элементарного галогена и галогеноводородной кислоты. Для полного превращения в галогеноводородную кислоту перед сожжением в бомбу вводят некоторое количество восстановителя, нанример водного раствора мышьяковистого ангидрида или дихлоргидрата гидразина. Последние исследования Смита, Скотта и Мак-Каллоха [1387] показали, что платиновая плакировка катализирует распад дихлоргидрата гидразина, поэтому использование этого реагента в платинированных бомбах недопустимо. Для определения теплот сгорания хлорсодержащих соединений используют методику сжигания в стационарной бомбе, причем раствор восстановителя наносят на стеклоткань [635] или кварцевое волокно [1384] . Однако определяемые с помощью стационарных бомб энтальпии сгорания часто неточны из-за различной концентрации кислотного раствора в разных частях бомбы и отсутствия полного равновесия между образовавшимися газами и раствором. Стационарную калориметрическую бомбу применяют также для определения теплот сгорания серусодержащих соединений. Хаббард, Катц и Уаддингтон [633] предложили методику, исключаю- [c.87]

Свободные галогены являются потенциальными кислотами Льюиса, поскольку они могут поляризоваться под влиянием электрофильного агента (растворителя или катализатора, например А1С1з, 2пС1г, ВРз). Реакционная способность присоединяющихся реагентов возрастает с повыщением их кислотности (например, у галогеноводородных кислот в ряду НР<НС1< <НВг<Н1, у галогенов в ряду 12<Вг2<С12) и в присутствии электрофильных катализаторов. [c.349]

В фенолятах делокализация отрицательного заряда не столь совершенна, как в полностью симметричных карбоксилат-анионах. Поэтому фенолят-анионы имеют большую основность, а соответствующие сопряженные кислоты (т. е. сами фенолы) — меньшую кислотность. В алкоголят-анионах мезомерная делокализация электронов вовсе невозможна, вследствие чего спирты оказываются очень слабыми кислотами [119, 120]. Большая кислотность меркаптанов по сравнению со спиртами объясняётся большей поляризуемостью серы, что способствует лучшему распределению отрицательного заряда меркаптид-аниона (сравни аналогичные отношения в ряду галогеноводородных кислот). Некоторые величины рКа для упомянутых классов приведены в табл. 2.12. Там же. даны константы автопротолиза спиртов, пред- [c.112]

Полнота связывания галогенокислоты металла в тройной комплекс зависит от ряда факторов, и прежде всего от кислотности раствора. В системе М—Ат—На1 образуется два труднорастворимых соединения Ат—М—На1 и соль основного красителя АтНа1. Галогенокислота металла Н [М"+На1, ], как комплексная кислота, должна быть сильнее, чем соответствующая ей галогеноводородная кислота. Поэтому путем повышения кислотности можно уменьшить диссоциацию ННа1 и тем самым воспрепятствовать осаждению соли АтНа1. В этих же условиях галогенокислота металла, находящаяся еще в диссоциированном состоянии, может взаимодействовать с анионом, образуя осадок. [c.66]

В самом деле, в главной подгруппе IV группы (табл. 6) расположены элементы С, Се, 5п и РЬ, а элементы с металлическими свойствами Т1, 2г и сдвинуты левее и образуют побочную подгруппу. В свойствах соединений этих элементов, соответствующих высшей степени окисления диоксидов и тетрагалидов, — действительно наблюдается довольно ясное сходство. Так, диоксиды большинства этих элементов обладают кислотным характером и образуют соли, сходные по своему строению и свойствам (ВаЗЮз и ВаТЮз и т. д.). Тетрагалиды представляют собой легколетучие жидкие соединения, подвергающиеся гидролизу, в результате которого образуются гидроксиды и соответствующие галогеноводородные кислоты (НР, НС и т. д.). [c.22]

Минимальная концентрация галогеноводородных кислот, с которой мы имели дело в упомянутых системах, составляла 5%. Поэтому представляло интерес выяснить возможность дальнейшего понижения кислотности растворов, а также проведение осаждения комплексных галогенидов из исходных нейтральных растворов. С этой целью нами изучено взаимодействие хлористого и бромистого цезия соответственно с треххлористой и трехбромистой сурьмой в водном растворе при 25°. Исследовано также взаимодействие хлористого и бромистого рубидия, а также хлористого и бромистого калия соответственно с треххлористой и трехбромистой сурьмой в тех же условиях. [c.351]

Если концентрация кислотных форм в органической фазе известна, то график зависимости IgD от IgQ дает сведения об относительной силе кислот в этом растворителе. Тип повеления, иллюстрацией которого служит кривая d на рис. 1, должен быть ожидаемым случаем для кислородсодержащих, не подобных воде (не спиртовых) органических растворителей с умеренной диэлектрической проницаемостью. Если диэлектрическая проницаемость небольшая, ассоциация (объединение ионов в пары) возрастает до тех пор, пока в органической фазе практически существует только НМХг и нет никаких изменений D (правый горизонтальный отрезок на кривой d, рис. 1). Если диэлектрическая проницаемость органического растворителя высока и приближается к диэлектрической проницаемости воды, ассоциация в органической фазе проходит в небольшой степени, а галогеноводородная кислота НХ, присутствующая в водной фазе в гораздо большей концентрации, чем металл, вероятно, довольно хорошо растворима и сильно диссоциирована в органической фазе и таким образом поставляет основную часть водородного иона органической фазы равным образом для всех практически достижимых концентраций металла . Таким образом, D опять становится постоянной величиной (левый горизонтальный отрезок на кривой d, рис. 1). [c.265]

Экстракция ртути увеличивается с ростом концентрации ИПЭТК в ряду иодиды < бромиды < хлориды и с увеличением концентрации самой ртути. При увеличении концентрации галогеноводородных кислот коэффициенты распределения ртути уменьшаются. Соотношение Ь Hg для галогенидных растворов во всех случаях равно 2. Кислотность водной фазы в процессе экстракции не меняется, экстракты слабо проводят электрический ток. В случае хлорида при электрофорезе ртуть переносится только к катоду, а в случае бромида и иодида — к катоду и к аноду. Предполагается, что из галогенидных растворов извлекаются соединения валового состава ИК- и КР-спектры указывают на присоединение реагента к ртути через атом серы. [c.34]