Теоретическая температура пламени

Вычисление теоретической температуры пламени прй сгорании пропана. Пример. Пропан сгорает в смеси со стехиомет-рическим количеством воздуха. Вычислить теоретически достижимую температуру пламени, предполагая, что реагенты вначале находятся при температуре в 25° С. [c.218]

Равновесие рассматриваемой реакции сильно сдвинуто вправо. Диссоциация хлористого водорода заметна только нри температуре выше 1700 С. Прп обычной температуре и отсутствии световых лучей хлор и водород практически не реагируют. Теоретическая температура пламени хлористого водорода при стехиометрическом соотношении хлора и водорода равна 2240 °С. Однако избыток водорода и примесь прочих газов снижает эту температуру до 1000— 1200 "С. [c.64]

Теоретическая температура пламени хлористого водорода при стехиометрическом соотношении хлора -и водорода равна 2240 °С. Однако избыток водорода и примесь прочих газов снижают эту температуру до 1000—1200 °С. [c.369]

Теоретическая температура пламени хлористого водорода 2240 °С. Однако избыток водорода и примесь других газов снижают эту температуру до 1000—1200 °С. [c.37]

В действительности существующее отличие реального газа от идеального, а также изменение количественного состава молекул на точности результатов серьезно не отразятся поэтому при адиабатическом процессе можно оценивать изменение давления соотношением теоретической температуры пламени и начальной температуры. Если принять начальную температуру пропана равной 15 °С (228 К), то соответствующее температурное соотношение составит [c.275]

При вторичном риформинге предъявляются повышенные требования к катализатору. Исходный газ, имеющий температуру 750—800° С и содержащий На, СО, СОа, НаО и до 10% СН4 (в сухом газе), снова приводится к равновесию при температурах до 1000° С, в результате чего снижается содержание метана до 0,2% (см. рис. 19, 22, 28). Необходимая температура достигается введением воздуха, который, кроме того, дает азот для синтеза аммиака. Воздух смешивается с исходным газом над слоем катализатора, и начинается быстрая реакция. Возможно, что в зоне пламени происходит паровой риформинг и это несколько понижает температуру. Но теоретическую температуру пламени легче всего вычислить, если пренебречь этим эффектом. Она может превышать 1200° С в зависимости от расхода воздуха, температуры подогрева реагентов и т. д. Затем температура падает и на выходе составляет около 1000° С. Следовательно, катализатор вторичного риформинга должен быть способен противостоять без разрушения и усадки температурам 1200—1300° С. [c.109]

Т— теоретическая температура пламени для адиабатического режима сгорания в °С [c.51]

Тр — теоретическая температура пламени продуктов сгорания (прв адиабатическом режиме) в °К [c.74]

Рассчитать теоретическую температуру пламени для процесса горения этана со стехиометрнческим количеством кислорода. Теплота, выделяющаяся в реакции, нагревает продукты реакции до температуры пламени. Предполагается, что реакция идет до конца и потерь тепла за счет радиации нет. Экспериментально полученная температура пламени должна быть меньше теоретического значения, потому что при высокой температуре в продуктах реакции кроме СОа и HjO будут содержаться и другие вещества и будут происходить потери за счет радиации. [c.47]

Суммарные электротепловые нагрузки, необходимые для соответствия определенному профилю, приводятся в табл. 3. Внешние тепловые потери представляют собой сумму радиационных и конвективных потерь. Радиационные потери (к внешним стенкам камеры сгорания при средней температуре 380°К) оценивались на основании коэффициента излучения стенок полого стабилизатора, равного примерно 0,6—0,8. (Стенки полого стабилизатора были выкрашены высокотемпературной зеленой краской указанный коэффициент излучения рекомендовался изготовителем краски в области используемых температур.) Из баланса конвективных потерь, исходя из средних температур стенок, вычисляли средние внешние конвективные коэффициенты теплоотдачи, которые также приводятся в табл. 3. Приведенные в табл. 3 внутренние конвективные коэффициенты теплоотдачи оценивались в предположении, что температура газов внутри полого стабилизатора равна теоретической температуре пламени. Однако фактически температура находящегося внутри газа, вероятно, была значительно ниже теоретической вследствие наличия тепловых потерь и возможной неполноты горения. Поэтому вычисленные коэффициенты являются весьма приближенными. Отметим, что внешний коэффициент теплоотдачи примерно в 2—3 раза больше внутреннего коэффициента теплоотдачи. [c.258]

Теоретическая температура пламени, °С Скорость распространения пламени, м/с Температура вспышки на воздухе, °С Нижний предел воспламени-мости, объемн. % [c.42]

Теоретическая температура пламени, °С 2 030 1 970 1 830 1 973 2 100 1 930 2 140 [c.89]

Массовая излучательная способность (к), вероятно, порядка 40 см /г [7]. Температуру пламени такого пороха можно рассчитать обычными методами. Плотность газа, теоретическая температура пламени и энергия излучения черного тела для пороха Т-2 приведены в табл. 18.1. Поправка на излучение к скорости горения %) была подсчитана с помощью (18.39) с использованием данных табл. 18.1. Результаты приведены в табл. 18.2, [c.472]

Решете. При отсутствии предварительных сведений об обратном, всегда рекомендуется предполагать, что максимальная температура, достигаемая в процессе сгорания, достаточно высока для того, чтобы вызвать частичную диссоциацию образующихся СОа и HjO. В соответствии с этим для правильного вычисления теоретической температуры пламени необходимо знать состав равновесных систем, в которых участвуют Н О, СОа, СО, На, Oj и ОН при температуре, достигнутой системой. Поскольку константы диссоциации паров воды и СОа известны с большой точностью [1] ), мы будем пользоваться [c.218]

Фиг. 62. Сравнение теоретических температур пламени светильного газа с воздухом с экспериментальными, найденными методом обращения спектральных линий.

Рассчитать теоретическую температуру пламени горения этана со стехиоме-тричегким количеством кислорода. Теплота, выделяющаяся при реакции, идет на нагревание продуктов реакции до температуры пламени. Предполагается, что реакция доходит до конца и потерь тепла за счет радиации пет. Экс11сримснтально полученная температура пламени должна быть меньше теоретического значения, потому что при высокой температуре реакция не идет до конца происходит частичная диссоциация продуктов реакции на атомы и свободные радикалы с поглощением тепла. [c.98]

Все найденные на опыте температуры пламен, вероятно, несколько искажены за счет тепловых потерь, задержки возбуждения и перемешивания с окружающей атмосферой. Эти искажения, однако, че приводят к слишком большим расхождениям с теоретическими температурами пламени, и полученные таким образом значения можно считать в хорошем приближении с температурами пламени данных смесей. [c.438]

Хотя такое аномальное распределение интенсивности в полосах ОН безусловно имеет место и представляет весьма большой интерес, нельзя упускать из виду то обстоятельство, что полоса (О, 0), в которой сосредоточена основная часть энергии излучения, имеет, повидимому, в кислородно-водородном пламени тепловую природу. Эта точка зрения подтверждается данными по измерению вращательной температуры полосы (О, 0) гидроксила в этих пламенах при низких давлениях она примерно равна 2300°К, тогда как теоретическая температура пламени равна 2500°К. [c.52]

На основе перхлоратов производят главным образом твердые ракетные топлива, используемые для снаряжения ракет и управляемых снарядов, буровых установок в нефтяной промышленности и для других целей. Однако возможно применение перхлоратов не только как компонентов твердого топлива. Так, Хан-нум запатентовал употребление в камерах сгорания газовых турбин жидкого ракетного топлива, состоящего из суспензии тонко измельченного перхлората аммония в нитрометане (53,5% NH lOj и 46,5% H3NO2). Зальцман поставил вопрос о нагнетании газообразных продуктов сгорания твердого перхлоратного топлива в ракеты с жидкостным двигателем. Он привел данные, характеризующие теоретическую температуру пламени и состав этих продуктов. [c.145]

В спектре пламени заранее смешанных водорода и закиси азота при низких давлениях (около 10 мм Hg) полоса N11 появляется на более ранних стадиях реакции, чем аммиачная а-полоса (N [2) последняя более интенсивна в спектре верхней части пламени. Полосы ОН в спектре пламени при низком давлении в присутствии закиси азота гораздо интенсивнее, чем в присутствии кислорода. Вращательная температура полосы (0,0), равная примерно 3600°К, заметно выше теоретической температуры пламени. Это указывает на то, что появление полос ОН в спектре пламени с закисью азота, по крайней мере частично, связано с хемилюминесценцией. [c.57]

Теоретическая температура пламени хлористого водорода при сте-хиометрическом соотношении хлора и водорода равна приблизительно [c.456]

Чтобы определить условия теплопередачи, необходимо рассчитать температуру факела, образующегося при сжигании хлора в атмосфере водорода. Расчет начинают с определения максимальной теоретической температуры пламени, которая относится к сжиганию стехиометрического количества чистого хлора в чистом водороде при нормальном давлении. Эта температура не зависит от фактических условий горения, является величиной постоянной, равной 2513°К (2240°С). [c.468]

Оцените теоретическую температуру пламени при сжигании метана, если исходная газовая смесь имеет следуюищй состав и температуру (давление атмосферное) [c.21]

Теоретическая температура пламени, ° С. ........... 2970 [c.54]

В то же время температуры, измеренные в тех же точках методом обращения, дающим значения температур, близкие к максимальным в отдельных очагах на пути светового луча, оказывались на 800— 900° С выше средних. В конце трубы температуры обращения были близки к теоретическим температурам пламени данной результирующей смеси [c.204]

ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ТЕМПЕРАТУРА ПЛАМЕНИ [c.41]

Константу К можно оценить, вычислив сначала объем облака стехиометрического состава, содержащего Мт вещества, а затем по известному закону Шарля - объем сгоревшего облака. В действительности есть небольшое различие между вычисленным объемом и объемом первоначального негорящего облака, умноженным на коэффициент, взятый из закона Шарля. Если предположить, что в облаке достигается температура, равная теоретической температуре пламени, то коэффициент расширения, полученный из закона Шарля, будет соответствовать отношению 8 1. А это означает удвоение радиуса. Для определения радиуса сферического огневого шара предлагается [Маг8Ьа11,1977Ь] следующая формула [c.156]

Теоретическая температура пламени этиленимина при концентрации его в воздухе равной нижнему пределу воспламенения, составляет 1510° С теомтически необходимое количество воздуха для полного сгорания 8,05 м кг при горении с таким количеством воздуха объем продуктов полного сгорания 8,96 м кг состав продуктов полного сгорания (в % объемн.) двуокись углерода 11,6, пары воды 14,5, азот 73,9. При неполном сгорании, а также при термическом разложении в продуктах сгорания могут присутствовать окислы азота. В присутствии галоидоводородных кислот этиленимин при комнатной температуре склонен к полимеризации Нагрев или присутствие каталитически активных металлов илн ионов хлоридов может вызвать бурно протекающие экзотермические реакции. При контакте с азотной кислотой, гидразином, перекисью водорода, озо- [c.296]

Теоретическая температура пламени этиленимина при концентрации его в воздухе равной нижнему пределу воспламенения, составляет 1510° С теомтически необходимое количество воздуха для полного сгорания 8,05 при горении с таким количеством воз- [c.296]

Во-вторых, это применимо для топок, в которых сгорание происходит практически мгновенно у самой горелки благодаря быстрому и полному смешению горючего с воздухом достигаемая при этом температура обычно называется теоретической температурой пламени или температурой адиабатического сжигания. По пути движения газа от горелки к выходу из топки наблюдается постоянное уменьшение температуры. В случае, если такая топка имеет большую длину по сравнению с характерным размером сечения (перпендикулярного потоку газа) уравнение (111-121) [или (1И-118)] можно применить к бесконечно малому участку длины топки. Для решения задачи здесь следует использовать или громоздкий, но точный метод графического интегрирования, или воспользоваться соответствующими значениями Tuai и Гплг в уравнении (HI- [c.246]

Для указанных печей уравнение (III-118) можно модифицировать, имея в виду следующее 1) q — количество тепла, переданного заготовке 2) конвективными членами можно пренебречь 3) для компенсации введенных допущений и с целью учета устойчивости режима работы печи величина определяется как 1,2готпепл вместо бцл где гощ — отношение средней скорости продвижения заготовки к скорости движения ее в период установившегося процесса 4) епл —излучательная способность пламени, обусловленная только СОг и НгО и рассчитанная по аналогии с предыдущим примером по излучению газа 5) сро, о/ о. п = =FJFo. п 6) используется среднее значение величины (Пл — rj), равное среднему геометрическому их значений на обоих концах печи при этом на горячем конце величина Гпл принимается равной расчетному значению теоретической температуры пламени (или температуре адиабатического сгорания). Справедливость такого подхода была подтверждена экспериментами на подогревательных печах различных конструкций . [c.246]

На фиг. 63 дана кривая теоретических температур пламени для этой смеси вместе с наиболее высокими экспериментальными значениями температур пламени над конусами. Для всех экспериментальных точек скорости газового потока сравнимы разброс их объясняется главным образом трудностью регулировки состава смеси. Как для бедных, так и для богатых смесей имеет место хорошее согласие с теоретической кривой, что указывает на уменьшение потерь на сетку благодаря меньшим скоростям горения. Это согласуется с результатами Минковского с сотрудниками. С другой стороны, вблизи максимума кривой значения наблюденных температур несколько ниже теоретических (примерно на 20—40°). В подтверждение предположений относительно потерь на сетку Кэвелер и Льюис нашли, что (в области более высоких температур) для бедных и богатых смесей температурный градиент был круче, чем для смесей близких к стехиометрическому составу. Изучение распределения температур над [c.365]

Температуры обращения спектральных линий возрастают с увеличением частоты. Так, для лпнпй в ультрафиолетовой области они существенно превышают теоретические температуры пламени. Для пламенп, результаты измерения температуры которого приведены в табл. 11.17, адиабатическая температура равна 2340° К, истинная же темература благодаря тепловым потерям значительно ниже. Температура обращения газов в межконусном пространстве чуть выше реакционной зоны составляла около 2000° К. Аномально высокие температуры обращения линий с высокой энергией возбуждения связаны с повышенной заселенностью верхних уровней возбуждения. Так, для линии Ре 2483,3 А заселенность верхнего уровня в 1,8 105 раз превышает равновесную заселенность при 2000° К. Аномальное возбуждение слабо зависит от состава смеси илп давленпя. Все же в богатых смесях этот эффект проявляется несколько сильнее. По обращению линии 3020,6 А в пламени при 200 мм рт. ст. была получена температура 3060° К [70а]. В процессе измерения температуры обращения прп атмосферном давлении встретились некоторые трудности [78]. [c.535]

Как видно из таблицы, фактическая степень ионизации в зоне реакции воздушных пламен на много порядков превышает равновесную и тем больше, чем ниже температура пламени и равновесная ионизация. Степень перавповесности / р оказывается значительно большей в начальной стадии, чем в конце распространения нламени, например для стехиометрической пропановоздушной смеси — 6 10 у центра и около 6 10 у стенок бомбы. Есл же учесть, что теоретическая температура пламени существенно превышает фактическую при малых радиусах и приближается к ней с удалением от центра, это различие окажется еще более значительным. [c.247]

Большой практический интерес, например для выбора горючей смеси и футеровки, представляет расчет максимально возможной— теоретической — температуры пламени (Т и). Она устанавливается в газовой фазе при соблюдении следующих условий 1) совершенной теплоизоляции системы, 2) полнога химического равновесия в ней, 3) однородности ее по составу,-давлению, температуре и, наконец, 4) инертности стенок сосуда по отношению к активным частицам (атомам и радикалам). Выполнение этих условий позволяет вычислить (Т и) с помощью закона действующих масс, а также законов сохранения вещества и энергии. [c.41]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология