Определение молекулярной массы газа (пара)

ОПРЕДЕЛЕНИЕ МОЛЕКУЛЯРНОЙ МАССЫ ГАЗА (ПАРА) ДОМАШНЯЯ ПОДГОТОВКА [c.24]

Определение молекулярной массы газа (пара) 25 [c.25]

Описанными способами можно определять молекулярные массы не только газов, но и всех веществ, переходящих при нагревании (без разложения) в газообразное состояние. Для этого навеску исследуемого вещества превращают в пар и измеряют его объем, температуру и давление. Последующие вычисления производят так же, как и при определении молекулярных масс газов. [c.30]

Парциальное дав,пение газа. При определении молекулярных масс газов очень часто приходится измерять объем газа, собранного над водой и потому насыщенного водяным паром. Оп- [c.30]

Парциальное давление газа. При определении молекулярных масс газов очень часто приходится измерять объем газа, собранного над водой и потому насыщенного водяным паром. Определяя в этом случае давление газа, необходимо вводить поправку на парциальное давление водяного пара. При обычных условиях различные газы смешиваются друг с другом в любых соотношениях. При этом каждый газ, входящий в состав смеси, характеризуется своим парциальным давлением. Оно представляет собой то давление (р ), которое производило бы имеющееся в смеси количество данного газа, если бы оно одно занимало при той же температуре весь объем, занимаемый смесью. [c.24]

Если при определении молекулярной массы газа собирают газ над водой, то его давление рг всегда меньше атмосферного на величину давления пара воды рв, ибо в соответствии с законом парциальных давлений [c.50]

Определение молекулярных масс газов и паров [c.51]

II. Парциальное давление газа. При определении молекулярных масс газов очень часто приходится измерять объем газа, собранного над водой и потому насыщенного водяным паром. Определяя в этом случае давление газа, необходимо вводить поправку на парциальное давление водяного пара. [c.28]

Определение молекулярной массы веществ в газообразном или парообразном состоянии. На основе закона Авогадро был создан один из наиболее распространенных методов определения молекулярных масс газов и паров. [c.21]

К идеальным свойствам растворов и выводу на их основе свойств реальных растворов можно подойти путем проведения аналогии с предшествующим рассмотрением газов, причем в качестве критерия идеальности раствора может использоваться его соответствие закону Рауля. Таким образом, естественно перейти к рассмотрению понижения давления пара нелетучим растворенным веществом, а также остальных коллигативных свойств. Следует сделать упор на их использование для определения молекулярных масс, и в этом отношении некоторым студентам должны принести большую пользу Программные обзоры . [c.579]

Определение молекулярной массы по плотности паров. Метод применяется обычно при исследовании легких моторных топлив и растворителей. Он основан на тех же теоретических положениях, что и метод определения плотности паров или газов. Молекулярную массу по плотности паров можно определять, либо измеряя объем паров при известном и постоянном давлении (метод Мейера), либо измеряя давление при постоянном и известном объеме (метод Дюма). [c.32]

Раньше для определения молекулярной массы растворенного вещества можно было пользоваться лишь методом определения плотности газа или пара. Это позволяло работать только с газообразными веществами или с веществами, переходящими в газообразное состояние без разложения. После работ Ф. Рауля и Я. Вант-Гоффа молекулярную массу летучих и нелетучих веществ, находящихся в растворе, можно было определять путем измерения 1) осмотического давления 2) понижения растворимости 3) понижения температуры замерзания 4) понижения давления пара 5) повышения температуры кипения. [c.308]

Молекулярная масса газа или пара равна произведению его плотности по отношению к любому другому газу на молекулярную массу последнего. При этом под плотностью понимают отношение массы определенного объема данного газа к массе такого же объема другого газа (при одинаковых температуре и давлении), молекулярная масса которого известна. [c.15]

Определение молекулярных масс показало, что молекулы простых газов состоят из двух атомов (Нг, Fa, I2, О2, N2), а молекулы благородных газов — из одного атома (Не, Ne, Аг, Кг, Хе, Rn). Для благородных газов понятия молекула и атом равнозначны. Однако молекулы некоторых других простых веществ состоят из трех и более атомов, например молекулы озона О3, фосфора Р , паров серы при невысоких температурах Sj. [c.24]

Для определений, не требующих большой точности,, можно принять, что молекулярная масса газа или пара приблизительно равна его удвоенной плотности по водороду. [c.23]

ГАЗОВЫЕ ЗАКОНЫ. ОПРЕДЕЛЕНИЕ МОЛЕКУЛЯРНЫХ ВЕСОВ (МОЛЕКУЛЯРНЫХ МАСС) ГАЗОВ И ПАРОВ [c.13]

Простой и точный метод определения молекулярной массы высокомолекулярных соединений был предложен Жуховицким с сотр. [56[. Схема прибора включает катарометр, в камеры которого поступают потоки газа, насыщенные легким растворителем. Насыщение осуществляется в термостатируемых сосудах. Добавление в один из сосудов небольшого количества высокомоле-ку.лярного соединения вызывает депрессию упругости пара растворителя и, следовательно, разбаланс моста катарометра вследствие различия в составе потоков. Поскольку депрессия упругости пара ДР/Р соответствует мольной доле нелетучего соединения, то можно определить его молекулярную массу. Погрешность ме-тода существенно менее 1 отп. %. [c.88]

Необходимо еще раз подчеркнуть, что в основе изложенных способов определения молекулярных масс газообразных и парообразных веществ с помощью уравнения Клапейрона — Менделеева или путем нахождения относительной плотности газа или пара лежит закон Авогадро. Сами способы отличаются друг от друга лишь методикой проведения эксперимента. [c.21]

Определение молекулярных масс показало, что молекулы простых газов состоят из двух атомов, а каждая молекула благородных газов состоит из одного атома (Не, Ne, Аг, Кг, Хе, Кп). Однако молекулы некоторых простых веществ состоят из трех и более атомов, например озона О3, фосфора 4, паров серы при невысоких температурах 83. [c.21]

При помощи масс-спектрометра можно проводить определения молекулярного веса газов и паров. Как известно, скорость истечения газа через малое отверстие зависит от молекулярного [c.235]

В конце прошлого века Рауль, Вант-Гофф, Аррениус установили законы, связывающие концентрацию раствора нелетучего вещества с такими его свойствами, как осмос, понижение давления пара растворителя, понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения. Эти свойства зависят только от количества частиц растворенного вещества, но не от его природы, они называются коллигативными свойствами. Растворы, подчиняющиеся законам Рауля и Вант-Гоффа, часто называются идеальными растворами. Эго — сильно разбавленные (теоретически — предельно разбавленные) растворы неэлектролитов с мольной долей 0,005. Теория идеальных растворов отличается простотой, так как молекулы компонентов раствора никак не взаимодействуют друг с другом. Изучение предельно разбавленных растворов так же необходимо, как, например, изучение идеальных газов. Свойства этих растворов используются для определения молекулярной массы растворенного вещества, активности и коэффициента активности. [c.202]

Техника и стоимость перевода других видов топлива в газы, взаимозаменяемые с природным газом, варьируются в очень широких пределах и зависят главным образом от свойств сырья и, следовательно, простоты его газификации. Качественный заменитель можно получать практически из любого ископаемого топлива, например из угля, сырой нефти или любой углеводородной фракции этих сырьевых материалов. В то же время сложность и стоимость процесса переработки будут значительно меньше, если относительная молекулярная масса топлива будет низкой, а химический состав его простым. Легкие углеводороды, например сжиженный нефтяной газ, лигроин, газовый конденсат или реактивное топливо, в определенных условиях можно газифицировать довольно просто с помощью пара. Более тяжелые фракции реагируют в таких условиях хуже и для инициирования процесса газификации, как правило, требуют наличия свободного водорода, получаемого во вспомогательном блоке. [c.20]

Благодаря низкой относительной молекулярной массе и простому химическому составу компонентов СНГ, его очистка, например от серы, водяных паров и т. п., осуществляется без особых трудностей, а перерабатывающее оборудование проще, чем для следующей легкой нефтяной фракции (лигроина и легкого дистиллята). Тем не менее установки ЗПГ редко предназначаются только для переработки СНГ, поскольку запасы его обычно ограничены, а хранение обходится дороже, чем хранение лигроина для хранения газ должен сжижаться в процессе сжатия или охлаждения. Поэтому перерабатывающее оборудование рассчитано и на СНГ, и на лигроин. Чаще всего СНГ используют для повышения теплоты сгорания ЗПГ. Добавка СНГ к бедным газам до получения приемлемой точки росы — один из экономически выгодных путей улучшения качества газа, изготавливаемого согласно определенным техническим условиям. [c.74]

Горючие паровые облака воспламеняются только при определенных концентрациях компонентов смеси, пределы этих концентраций для каждого вещества свои. На рис. 7.1 показаны пределы воспламеняемости для веществ составляющих основные опасности химических производств. За исключением водорода и метана, все обозначенные на рисунке газы и пары имеют нижние пределы воспламеняемости в воздухе 1,5 - 3% (об.) эти значения приблизительно обратно пропорциональны молекулярной массе газа. Отметим, что олефины имеют более широкую область воспламенения, чем парафины. Область взрываемости несколько уже показанной на рис. 7.1 области воспламеняемости. Таким образом, опасность вопламенения связана главным образом с концентрациями, превышающими 1,5 - 3,0 10 млн". С токсичными газами дело обстоит иначе. Большое количество накопленных для них данных показывает, что летальные концентрации могут быть меньше Ю" млн 1. [c.112]

Определение молекулярных масс показало, что молекулы ирос гых газов состоят пз двух атомов, а каждая молекула благородных газов состоит нз одного атома (Не, N6, Аг, Кг, Хе, Rп). Однако молекулы некоторых простых вещесгв состоят пз трех п более атомов, например озона Од, фосфора Р , паров серы при невысо1И1Х температурах [c.13]

Нитродиоксид представляет собой бурый газ, легко сгущающийся В жидкость, кипящую при +21 °С. При охлаждении до —11 °С эта жидкость застывает в бесцветную кристаллическую массу. Определение молекулярной массы по плотности пара дает цифры, лежащие между простым (14 + 2-16 = 46) и удвоенным (92) его значениями, причем цифры эти зависят от температуры опыта, уменьшаясь при ее повышении и увеличиваясь при понижении. [c.265]

Наиболее характерный для фосфора оксид — дифосфорпентоксид (фосфорный ангидрид, Р2О5) представляет собой белый порошок, не имеющий запаха и при сильном нагревании возгоняющийся. Определение его молекулярной массы в парах указывает на удвоенную формулу — Р4О10, которой отвечает приводимая на рис. 1Х-18 пространственная структура. Фосфорный ангидрид чрезвычайно энергично притягивает влагу и поэтому часто применяется в качестве осушителя газов. [c.276]

Хроматографы Биохром-1 предназначены для применения в химии, биологии и медицине. Они укомплектованы такими же детекторами, как и хроматографы ЛХМ-80 (пламенно-ионизационный детектор — дифференциального типа). Особенностями приборов являются возможность работать со стеклянными капиллярными колонками, наличие системы программирования температуры, планшетного регистратора, эффузионной камеры для определения молекулярной массы сорбатов, пиролитических приставок различных типов. В одной из моделей предусмотрена возможность работы с парами воды в качестве элюента, а также система программирования расхода газа-носителя. Другая модель включает микронрепаративную приставку. [c.167]

Весовым методом в одном опыте можно исследовать зависимость р = ДТ), а также неограниченное число раз повторить опыт с одной и той же ампулой (если соблюдаются условия, близкие к равновесным) и тем самым повысить точность определения. В однотемпературную печь помещается ампула с исследуемым веществом, находящимся в одном ее конце (рис. 15, а). С противоположйой стороны ампулы лри-варен кварцевый шток, выходящий за пределы нагретой зоны. Конец штока подвешивается к одной из чашек аналитических весов. Вся система уравновешивается на специально изготевлениой кварцевой призме, находящейся в печи при этом на ампуле делается насечка, фиксирующая ее положение на вершине этой призмы. Пар летучего компонента при данной температуре равномерно распределяется по объему ампулы, а соответствующая потеря массы твердой фазы регистрируется на аналитических весах. Далее с учетом объема ампулы и молекулярной массы пара по уравнению состояния идеальных газов рассчитывают давление. В данной схеме "показания весов не соответствуют истинному изменению массы при диссоциации. Расчет изменения массы вещества следует вести по правилу моментов (рис. 15. б). Введем следующие обозначения Ат — истинное изменение массы при диссоциации Ат и Ат.2 — массы пара соответственно в левой и правой частях ампулы (относительно оси равновесия) Атз — изменение показаний весов /1, и /3 — плечи V — общий объем ампулы [c.29]