Структурная окраска

К числу наиболее ярких визуальных эффектов, наблюдаемых в природе, относится сверкающая радужная структурная окраска, часто встречающаяся в животном царстве, в частности у птиц, насекомых и рыб. Для радужной переливчатой окраски характерно то, что наблюдаемые цвета изменяются в зависимости от угла зрения. Этот эффект обусловлен двумя оптическими явлениями — интерференцией и дифракцией. [c.14]

Если об окраске, обусловленной пигментами, известно очень много, то примеры детального изучения окраски, обусловленной структурой, немногочисленны. Вместе с тем систематическое исследование микроскопических структур, участвующих в образовании структурной окраски, должно быть очень увлекательно и информативно. [c.30]

Окраска внешних покровов помогает животным укрываться или маскироваться (покровительственная окраска), а также служит для опознавания или предупреждения (предупреждающая окраска). При этом используется как структурная окраска, так и окраска, обусловленная пигментами (любого класса). [c.281]

Рис. 5-6. Кислотно-основный индикатор метиловый оранжевый в основной (а) и кислотной (б) формах. Различная окраска двух форм, желтая и красная, дает возможность использовать метиловый оранжевый для грубого определения pH раствора, в который он введен. Сложную структуру метилового оранжевого можно символически обозначить как 1п ", что позволяет записать его соединение с протоном в виде упрощенного уравнения, приведенного под структурными формулами.

Многие соединения платины, кобальта и других переходных металлов имеют необычные эмпирические формулы и часто ярко окрашены. Они называются координационными соединениями. Их главным отличительным признаком является наличие двух, четырех, пяти, шести, а иногда большего числа химических групп, расположенных геометрически правильно вокруг иона металла. Такими группами могут быть нейтральные молекулы, катионы или анионы. Каждая группа может представлять собой независимую структурную единицу, но нередки и такие случаи, когда все группы связаны в одну длинную, гибкую молекулу, свернувшуюся вокруг атома металла. Координированные группы сушественно изменяют химические свойства металла. Окраска таких соединений позволяет судить об их электронных энергетических уровнях. [c.205]

Все органические молекулы, в том числе и молекулы асфальтенов, обладают общим свойством — поглощать электромагнитное излучение. Поглощение весьма селективно, т. е. излучение определенной длины волны данной молекулой сильно поглощается тогда как излучение других длин волн поглощается слабо или совсем не поглощается. Область поглощения называется полосой, а совокупность полос поглощения данной молекулы является характеристичной для этой молекулы и не может быть продублирована никакой другой молекулой, даже весьма близкого строения. Однако в молекулах органических соединений, особенно сильно выраженной ароматической природы, бывают случаи когда способностью поглощать электромагнитную энергию обладает не вся молекула, а только определенная группа атомов, входящих в ее состав в то время как остальная часть молекулы остается инертной в отношении этого излучения. Важно подчеркнуть, что характер поглощения этой группой атомов не изменяется существенно даже при структурном видоизменении всей молекулы. Это дает возможность определять некоторые структурные элементы в молекулах просто сравнением их спектра со спектрами молекул известного строения. Поэтому для успешного решения молекулярно-структурных проблем с помощью электронных спектров необходимо весьма подробно знать спектральные характеристики различных поглощающих групп атомов. Это положение напоминает положение хромофорных групп в молекулах органических веществ, ответственных за их окраску. [c.211]

Октаэдрические комплексы и структурные единицы приведенных соединений имеют одинаковую электронную конфигурацию. Поскольку значения Д близки, то и окраска комплексов (структурных единиц) близка. [c.201]

Метод валентных связей дает теоретическое обоснование широко применяемым химиками структурным формулам. Большое достоинство метода заключается в его наглядности. Однако представление о локализованных (двухцентровых, двухэлектронных) химических связях оказывается слишком узким для объяснения многих экспериментальных фактов. В частности, метод валентных связей несостоятелен для описания молекул с нечетным числом электронов, большой группы молекул с дефицитом электронов, свойств соединений, синтезированных в последнее время. Большие трудности испытывает этот метод при объяснении магнитных свойств соединений, их окраски, энергетических характеристик молекул и многих других важных экспериментальных фактов. [c.83]

X р о м н ы X, которые в присутствии хромофорных также влияют на окраску. Присоединение или отщепление протона по этой теории вызывает перестройку молекулы индикатора, в результате которой появляются -новые или исчезают существовавшие ранее хромофорные группы и таким образом происходит изменение цвета индикатора. Более общее квантово-механическое толкование изменения окраски индикатора основано на рассмотрении изменений в распределении электронной плотности в процессах взаимодействия протона с индикатором. Структурные изменения в растворах метилового оранжевого при изменении pH можно представить схемой [c.58]

Мурексид — аммонийная соль пурпуровой кислоты — изменяет свою окраску в зависимости от pH раствора и в присутствии некоторых катионов. Структурную формулу индикатора [c.239]

Основания характеризую ся тем, что в их составе атомы металла связаны с ОН-группами. Эта структурная особенность проявляется в впде таких общих свойств, как электрическая проводимость в водных растворах, способность взаимодействовать с кислотами (реакции нейтрализации), изменять окраску индикаторов. Так как основания нейтрализуют кислоты (свойства кислот определяются ионом водорода), то очевидно, что в растворе должны быть такие ионы, которые способны связывать ионы водорода с образованием воды. Такими могут быть только ОН -ионы [c.123]

Сульфофталеины. Один из представителей — феноловый красный. В кислой среде окрашен в желтый цвет, в щелочной — в красный. Переход окраски обусловлен структурными изменениями [c.147]

III. Третье слово обозначает прочность окраски (прочный, светопрочный и др.), характеризует структурные группировки (антра-хиноновый, ализариновый, фталоцианиновый и др.) или физике-химиче-ское состояние (кристаллический, сухой, в пасте, в порошке, в раство-. ре и др.). [c.156]

Хромофоры ( носители цветности )—атомные группировки, наличие которых придает соединению окраску. Характерной структурной особенностью хромофоров является наличие нё-насыщенных атомов и двойных связей. Сильными хромофорами являются, например, нитрогруппа —NO , нитрозогруппа —N=0, азогруппа —N = N—. Относительно более слабый- хромофор— карбонильная группа С=0. Еще более слабым, но весьма важным хромофором является двойная связь >С=С<. [c.513]

Для химика-органика большое значение имеет знакомство с методами, позволяющими индивидуализировать и определять органические соединения. Еще более важным является для него глубокое понимание структурной формулы соединения он должен уметь по структурной формуле составить себе представление о физических и химических свойствах изображенного формулой соединения. Так, например, наличие в молекуле карбоксильной или аминогруппы свидетельствует о том, что вещество обладает кислым или, соответственно, основным характером большой вес углеводородной части молекулы указывает на малую растворимость вещества в воде и значительную растворимость его в органических растворителях. Обратное заключение можно сделать при большом числе гидроксильных или сульфо-групп. Из рассмотрения структурной формулы часто становятся ясными такие свойства соединения, как легкая окисляемость, способность подвергаться гидролитическому расщеплению наличие характерных хромофорных групп (азогруппы, хиноидные системы и др.) показывает, что соединение обладает окраской [c.631]

Производство гранул, как и гранулята для таблеток, осуществляется сухим, влажным способом и способом структурной грануляции (эти виды гранулирования описаны в разделе Таблетки ). Готовые гранулы должны быть однородны по окраске и достаточно однородны по размерам. [c.344]

Т. е. эти организмы и ткани выглядят окрашенными. Окраска может быть обусловлена физической природой поверхности ткани структурная окраска) или же присутствием особых химических соединений пигментов, или биохромов), которые специфически поглощают видимый свет некоторых длин волн. [c.13]

В животном царстве есть много примеров, когда наблюдаемая окраска является результатом таких оптических феноменов, как рассеяние, интерференция или дифракция света содержащимися в тканях микроскопическими структурами. Такую окраску называют структурной. Структурная окраска — весьма обширная и важная тема исследований, но подробное описание разных видов структурной окраски и оптических явлений, которые их вызывают, выходит за рамкп этой книги. Поэтому ниже мы охарактеризуем эти явления лишь вкратце. [c.13]

У многих птиц зеленая окраска перьев является результатом комбинации основной голубой структурной окраски и фоновой желтой, обусловленной каротииоидами. [c.58]

Вероятно, наиболее важными простыми (т. е. неполимерными) Ы-гетероцнклическими пигментами в животном царстве после тетрапирролов являются птерины. Общепринято рассматривать одновременно с ними очень близкие к птеринам пурины и флавины. Хотя пурины и не поглощают видимый свет, тем не менее они ответственны за структурную белую и другие структурные окраски у многих животных (гл. 1). Флавины вносят незначительный вклад во внешнюю окраску организмов, однако рибофлавин является важной фоторецепторной молекулой, и мы его рассмотрим в гл. И. [c.224]

Распространение в природе. Пурины аденин (6.4) и гуанин (6.5) встречаются у всех организмов, будучи компонентами нуклеиновых кислот и нуклеотидов. Гуанин является также одним из пуринов, участвующих в формировании и распределении окраски у животных, мочевая кислота (6.6) также чрезвычайно широко распространена, тогда как ксантин (6.7) и изогуанин (6.8) встречаются реже. Эти пурины не поглощают видимый свет, но для них характерно сильное поглощение в УФ-свете, и поэтому некоторые животные, главным образом насекомые, могут их видеть. Пурины вносят важный вклад в окрашивание животных благодаря своему участию в формировании структурной окраски, особенно белого и сереб- [c.225]

Наряду с их значением в качестве черных, коричневых и красных пигментов меланиновые частицы или слои обычно ответственны за структурную окраску, обусловленную физическими или структурными причинами (гл. 1). [c.266]

Напишите структурные формулы обеих таутомерных форм п-нитрофёнола. Объясните механизм изменения окраски его с позиций ионно-хромофорной теории индикаторов. [c.292]

При растворении иногда наблюдается и изменение окраски. Напрнмер, белый сульфат меди Си804 образует водный раствор синего цвета за счет возникновения гидратированных аквокомплексов [Си (ОНз) ]- - Это связано с изменением природы лигандов, координированных вокруг центрального иона в комплексе (структурной единице), а следовательно, изменением величины параметра расщепления Д и энергии электронных переходов (стр. 129). [c.163]

По первой стадии образуется ион СггОд - (изобразите его строение структурной формулой), придающей раствору сиие-фиолетовую окраску. Этот ион неустойчив и распадается на исходный дихромат-ион и кислород. Таки.ч образом, дихромат калия отвечает двум главнейшим требованиям, входящим в определение катализатора он ускоряет процесс распада пероксида водорода и в то же время после окончания процесса возвращается в реакционную систему в том же исходном состоянии и в топ же концентрации. [c.147]

При растворении СгО в воде образуется средней силы хромовая кислота Н2СГО4, окрашивающая раствор в желтый цвет — цвет аниона СГО4" . Наряду с хромовой кислотой СгО, образует двухромовую кислоту Н. СгдО,. Анион СгзО имеет оранжевую окраску. Структурные формулы этих кислот можно представить следующим образом [c.276]

Простейшим органическим нитросоединением является нитрометан — H3NO2 (т. пл. —17, т. кип. 101 °С). Молекула его полярна (р, = 2,71)) и характеризуется структурными параметрами d( N) = 1,49, d(NO) = 1,22 А, / ONO = 127°. Для силовой константы связи С—N дается значение к = 4,7. Присоединение нитрогруппы к атому С настолько усиливает поляризацию связей С—Н, что нитрометан в водном растворе ведет себя, как слабая кислота ( i=l-10- ). Кислотная функция динитрометана выражена уже отчетливо (i i = 3-10 ), а НС(Ы02)з (т. пл. 25 °С, (X = 2,7) является сильной кислотой (I = 7-10- ), для которой известен ряд солей. Сам тринитрометан (иначе, нитроформ) бесцветен, а ион [ (N02)3] имеет желтую окраску. Тетранитрометан представляет собой бесцветную жидкость (т. пл. 14, т. кип. 126 °С), способную разлагаться со взрывом. Затвердевающая лишь при —30 °С смесь 70% С(N02)4 и 30% N2O4 может быть использована в качестве окислителя реактивных топлив. [c.565]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология