Кинетика коррозионного процесса

Как уже указывалось во введении, хотя термодинамика дает возможность определить, насколько изучаемая система отдалена от состояния равновесия, однако она в большинстве случаев не дает ответа на весьма важный и с теоретической и особенно с практической стороны вопрос с какой скоростью будет протекать термодинамически возможный коррозионный процесс Рассмотрением этого вопроса, а также установлением влияния различных факторов на скорость коррозии и характер коррозионного разрушения металлов занимается кинетика коррозионных процессов, а применительно к химической коррозии — кинетика химической коррозии металлов. [c.39]

Кинетика коррозионных процессов в сероводородсодержащих средах зависит от парциального давления сероводорода. [c.14]

Все указанные закономерности установлены на металлах, изолированных тонкими пористыми пленками (типа грунтов). Данные же о характере и кинетике коррозионных процессов на стали под толстыми полимерными пленками, обычно используемыми на практике, пока отсутствуют. Между тем эта область толщин (более 100 мк) представляет не только научный, но и практический интерес и ее необходимо исследовать. [c.24]

При рассмотрении кинетики коррозионных процессов в растворах электролитов до сих пор принималось, что процесс в основном протекает по электрохимическому механизу, так как скорость коррозии по химическому механизму (т. е. прямому взаимодействию окислителя с металлом) мала. Однако советским ученым Я. М. Колотыркиным с сотр. было установлено, что некоторые металлы (железо и хром) в растворах некоторых кислот (например, НС1) могут корродировать по химическому механизму с более высокими скоростями, чем по электрохимическому механизму. [c.234]

Довольно широкое распространение получил метод определения скорости коррозии металла котлов в стендовых условиях по поляризационному сопротивлению. Принципы, теоретические основы и практическое осуществление метода были подробно рассмотрены в 4.1. Так же как и в стояночных и эксплуатационных режимах, в стендовых условиях коррозионный контроль металла котлов может осуществляться приборами типа Антикор , позволяющими определять поляризационное сопротивление, пересчитывать его значение на показатель скорости коррозии, определять кинетику коррозионного процесса и т. д. [c.143]

Кинетика коррозионных процессов [c.25]

Термодинамические расчеты показывают, что даже значительные по величине механические напряжения способны изменить равновесный электродный потенциал только на несколько милливольт [72]. Эти расчеты нашли подтверждение и экспериментально [8]. Такое незначительное изменение равновесных электродных потенциалов в целом не должно существенно изменить кинетику коррозионных процессов. Но так будет только при равномерном деформировании (упругом или пластическом) металла, что ни- [c.64]

Для коррозионно-электрохимических исследований в последнее время с успехом применяется метод измерения импеданса (полного сопротивления) двойного электрического слоя, возникающего на границе раздела корродирующий металл-электролит (измерения производят серийно выпускаемыми мостами переменного тока). Это дает возможность изучить кинетику коррозионных процессов, оценить эффективность в данных условиях исследуемых ингибиторов коррозии или же лакокрасочных [c.37]

На кинетику коррозионного процесса существенное влияние оказывают продукты коррозии железа, образующиеся в сероводородсодержащих средах и имеющие общую формулу Ре Зу [c.42]

Кинетику коррозионных процессов удобно изучать, используя контейнеры с большим количеством образцов, устанавливаемые па байпасных линиях. [c.164]

На рис. 202 приведены два прибора, позволяющие изучить кинетику коррозионного процесса в условиях периодического смачивания металла электролитом [216]. Достоинства этих приборов заключаются в том, что коррозия в них определяется по количеству поглощенного кислорода, что позволяет изучить изменение скорости процесса во времени на одном и том же образце. Количество смачиваний при этом может меняться в широких пределах. [c.315]

Книга посвящена проблемам защиты металлов от коррозии ингибиторами. Рассмотрены механизм действия ингибиторов в нейтральных и кислых электролитах, адсорбция ингибиторов, электрохимическая кинетика коррозионных процессов и пассивность металлов. Описаны защитные свойства ингибиторов и практика их применения в промышленности и быту для травления металлов, водоподготовки, защиты теплообмен,ной аппаратуры, оборудования нефтяных и газовых месторождений, изделий машиностроения и др. [c.2]

Изучали кинетику коррозионных процессов алюминия и его сплавов в зависимости от состава среды и температуры. [c.30]

Скорость коррозии V, г/(м -ч), определяют двумя способами по увеличению массы образца вследствие образования продуктов коррозии и по ее уменьшению после удаления продуктов коррозии. Первый используют в тех редких случаях, когда продукты коррозии полностью сохранились на образце и заранее известен их состав, — в основном для исследования высокотемпературной газовой коррозии. Он имеет то преимущество, что на одних и тех же образцах можно проследить за кинетикой коррозионного процесса [c.12]

Рассмотрены методы определения коррозии металлов и их сплавов в расплавленных солях весовой, аналитический, стационарных потенциалов и поляризационных кривых, а также коррозия металлов под воздействием газов (кислорода, хлористого водорода), растворенных в расплавленных солях. Обсуждаются процессы бестокового переноса металла катионами низших валентностей. Значительное внимание уделено термодинамике и кинетике коррозионных процессов. Приводятся данные по пассивации металлов и защите их от коррозии при высоких температура в расплавах. [c.213]

По описанной методике можно проводить длительное (многомесячное) непрерывное изучение кинетики коррозионных процессов и измерять скорость коррозии порядка 10 —10 мм/год с точностью до ЫО мм/год. Условия достижения такой точности — достаточная равномерность коррозии, неизменность 14 [c.14]

С развитием науки о коррозии и защите металлов методы предохранения металлических конструкций и сооружений от коррозии все более и более совершенствуются. Появляются новые, неизвестные ранее способы защиты, которые дают возможность успешно эксплуатировать металлы и сплавы во все усложняющихся условиях современной техники. Несомненно, успехи в открытии и усовершенствовании средств антикоррозионной запщты возможны только при одновременном углубленном развитии научной основы коррозионных явлений и установлении функциональной количественной зависимости кинетики коррозионных процессов от различных факторов как со стороны металла, так и со стороны коррозионной среды. В настоящее время интенсивно усовершенствуется технология антикоррозионной защиты и бурно развиваются научные методы исследования коррозионных процессов в самых разнообразных условиях. [c.3]

Цель разнообразных защитных противокоррозионных мер — максимально затормозить кинетику коррозионного процесса. Установление влияния различных факторов на реальную скорость коррозии и изучение причин и механизма торможения отдельных стадий электрохимического процесса коррозии и является в настоящее время основным предметом коррозионных исследований. [c.9]

Изменение в весе образца не может однозначно характеризовать также и антикоррозионные свойства лакокрасочных покрытий. Уменьшение веса часто свидетельствует о выветривании верхнего слоя покрытия и соответственно об уменьшении его толщины. Начальное увеличение веса характеризует набухае-мость покрытия. Возникновение очагов коррозии на металле под лакокрасочными пленками вызывает резкое увеличение веса образца вследствие накопления продуктов коррозии. Разрушение покрытия сопровождается вторичным уменьшением веса. Увеличение веса на второй стадии процесса может качественно характеризовать кинетику коррозионного процесса под покрытием. [c.208]

Построение поляризационных кривых. Поляризационные кривые строятся в координатах ток — потенциал (показатели, контролирующие кинетику коррозионного процесса). [c.38]

Использование в расчетах средней скорости коррозии, по существу фиктивной величины, исключает возможность анализа кинетики коррозионного процесса и не позволяет осуществлять его диагностику и прогнозирование. То же можно сказать и в отношении средних скоростей других процессов. [c.104]

Детерминированные объекты предполагают априорно известными законы кинетики коррозионных процессов. Прогноз осуществляют на основе чисто локальной информации, поступающей на обработку непосредственно от контролируемого объекта. [c.108]

При значительных загрязнениях атмосферы, например, промышленными веществами кинетика коррозионного процесса будет иной и модели должны строиться с учетом коррозионных эффектов, полученных экспериментально или измеренных в условиях эксплуатации машин, оборудования и сооружений. [c.157]

Кинетика коррозионных процессов в расплавленных солевых средах [c.192]

Кинетика коррозионных процессов под адсорбционными слоями влаги [c.163]

Влияние загрязнений в атмосфере на кинетику коррозионных процессов под адсорбированными слоями влаги [c.168]

Развитие коррозионного процесса можно фиксировать фотографированием. В носледние годы для качественной оценки коррозионного процесса привлечен и способ микрокиносъемки. Применение последнего способа позволяет исследовать кинетику коррозиониого процесса, диффузионные явления, возникновение пассивности металлов, переход металлов в активное состояние, развитие коррозионных трещгт и других сложных яв.лений. Способ микроскопического исследования позволяет использовать возможности убыстреиЕЮЙ и замедленной съемки. [c.335]

Продукты коррозии железа, образующиеся в сероводородсодержащих средах, имеют общую формулу Ре Зв и оказывают существенное влияние на кинетику коррозионного процесса. Структура и защитные свойства сульфидов железа зависят от условий образования, главным образом от парциального содержания сероводорода в среде. Рентгеноструктурны ми и электронографическими исследованиями было установлено, что при низких концентрациях сероводорода (до 2,0 мг/л) сульфидная пленка состоит главным образом из троилита Ре5 и пирита РеЗа с размерами кристаллов до 20 нм. При концентрациях сероводорода от 2,0 до 20 мг/л дополнительно появляется небольшое количество кансита РедЗз. При концентрации сероводорода выше 20 мг/л в продуктах коррозии преобладает кансит и размеры кристаллов увеличиваются до 75 нм. Кансит имеет несовершенную кристаллическую решетку, поэтому он не препятствует диффузии железа и не обладает защитными свойствами. В результате устанавливается постоянная и довольно высокая скорость коррозии. Кристаллические решетки пирита и троилита имеют относительно небольшое число дефектов, тормозят диффузию катионов железа и оказывают некоторое защитное действие. [c.18]

Веш ества первой группы могут быть только деполяризаторами эл0ктрох имических коррозионных процессов. Вещества второй группы могут, кроме того, при определенных условиях, реагировать с металлом химически с непосредственным образованием окисных, галоидных и т. п. пленок. Это может существенно повлиять на механизм, а подчас и на кинетику коррозионных процессов. [c.414]

Большое влияние на кинетику коррозионных процессов оказывает температура. Авторы пришли к выводу, что зависимость скорости коррозии от температуры характеризуется кривой, имеющей максимум, однако, по мнению одних, скорость коррозии максимальна при 60°С, по мнению других,— при 80 °С [10]. Эти расхождения, по-видимому, объясняются различием в методиках, по которым проводились эксперименты. М. А. Сурис и А. Я. Беркович нашли, что при увеличении температуры от 20 до 70 °С скорость коррозии углеродистой стали возрастает в 4—5 раз. Исследования, проведенные В. П. Витальевым на моделях труб, показали, что скорость наружной коррозии максимальна при температурах 60—75°С (рис. 7). С повышением температуры она снижается вследствие уменьшения содержания кислорода в окружающей [c.17]

Натурные испытания, проводимые в естественных условиях — в воздухе, в море, в почве, часто бывают многолетними, чтобы можно было проследить за кинетикой коррозионного процесса в связи с сезонными и внутрисезонными метеорологическими изменениями. Результаты таких испытаний имеют очень ценное практическое значение. [c.37]

Основатель современного направления электрохимической науки о коррозии металлов. Выполнил фундаментальные исследования в области электрохимической кинетики коррозионных процессов и показал возможность приложения законов электрохимической кинетики к трактовке процессов коррозии твердых металлов в электролитах. Предложил и широко использовал потенциостатические методы исследования коррозионных процессов. Выработал научный подход к рациональному легированию при создании новых сплавов. Развил адсорбционную теорию пассивности металлов, теорию непосредственного участия компонентов раствора в элементарных стадиях растворения металла, электрохимическую теорию питтинговой коррозии, теорию солевого ингибирования и химической пассивности. Предложил и осуществил новые прогрессивные методы защиты металлов, в том числе метод анодной защиты. [c.248]

Несомненно, что успех в открытии и усовершенствовании средств антикоррозионной защиты возможен только при углубленном развитии научных основ коррозионных явлений и установлении функциональной количественной зависимости кинетики коррозионных процессов от различных факторов, определяемых не только металлом, но и коррозионной средой. Поэтому в настоящее время мы являемся свидетелями не только интенсивного усовершенст- [c.10]

Широко распространено представление о том, что в сплаве типа твердого раствора катодные и анодные процессы равномерно распростраияются по всей поверхности сплава. Во многих случаях, когда исследователя не интересует вопрос о расположении и со<отношении катодных и анодных участков на корродирующей поверхности, такое представление является вполне допустимым, даже и для явно микрогетерогенных систем, так как сильно упрощает расчеты и методы изучения кинетики коррозионных процессов. Однако предположение о равномерном распространении катодного и анодного процессов на всю поверхность сплава является условным упрощением (статистическим усреднением) и, в действительности, noBepxHOi Tb сплава типа твердого раствора на атомарном уровне является электрохимически гетерогенной и коррозионный процесс (анодный и катодный) относится к ди скретным отдельным атомам сплава. [c.27]