Генри равновесия

Слои жидких однородных разбавленных растворов А и В находятся во взаимном равновесии, и, следовательно, парциальные давления компонентов а в w ъ обоих слоях должны быть одинаковыми. На этом основании, сочетая уравнения 300 с 301 и 299 с 392, можно выразить коэффициенты закона Генри через составы слоев и летучие свойства компонентов системы [c.157]

Зависимость (9-24, б) очень важна для расчета химических процессов. Пз нее следует, что концентрацип определенного компонента в двух соприкасающихся фазах даже при равновесии не бывают одинаковыми, а только сближаются и в некоторых пределах (см. ниже) пропорциональны (т. е. концентрация в одной фазе пропорциональна концентрации в другой фазе). Это делает возможными различные процессы разделения, а также часто используется в химической промышленности для создания условий переноса компонентов между отдельными фазами. Зависимость (9-24, б) была экспериментально установлена Раулем и Генри в начале XIX века. Теоретические ее обоснования разработаны значительно позже в ходе развития физической химии. [c.134]

Кинетику превращений в системе жидкость (газ) — жидкость рассмотрим на примере абсорбции газа жидкостью с одновременной химической реакцией, считая, что реакция проходит только в жидкой фазе. До сих пор для количественного описания таких превращений широко используется пленочная теория Льюиса и Уитмена. Согласно этой теории, по обе стороны межфазной поверхности газ —жидкость существуют ламинарные пограничные пленки. Несмотря на то, что пленочная теория гидродинамически обоснована только для газа, она проста и удобна в применении. Предполагается, что вне пределов пограничных плепок изменения концентраций реагентов в направлении, перпендикулярном к межфазной поверхности, отсутствуют, а на поверхности контакта фаз между концентрациями абсорбируемого компонента в жидкости и в газе устанавливается динамическое равновесие. В состоянии такого равновесия зависимость между парциальным давлением газообразного компонента и его концентрацией в жидкой фазе выражается законом Генри. Принятая модель процесса используется при изотермических условиях его проведения. [c.250]

Константы равновесия Ка или Кх не зависят от концентрации. Их числовые значения могут быть определены из начальной части изотермы адсорбции на однородной поверхности (область Генри) по уравнениям (XVI, 26) или (XVI, За). Отношения же р/а или р/а при разных давлениях должны быть определены из экспериментальной изотермы адсорбции в широком интервале значений р. На рис. XVI, 2 показаны зависимости от б для бензола и четыреххлористого углерода на поверхности графитированной сажи, полученные из изотерм адсорбции, приведенных на рис. XVI, 1. [c.443]

В случае газо-адсорбционной хроматографии аналогичным путем МОЖНО определить теплоты адсорбции. Из уравнения (23) следует, что константа равновесия уравнения изотермы адсорбции Генри [c.563]

Измеренное время удерживания компонента / (изм.) можно связать с константой равновесия изотермы распределения (константой изотермы Генри) К. [c.573]

Объединяя это уравнение с уравнением (16), получаем связь между измеренным временем удерживания и константой равновесия Генри [c.573]

В области концентраций, более высоких, чем отвечающие предельно разбавленным растворам, простейшее уравнение изотермы растворимости Генри уже не соблюдается. Для нахождения зависимости величины 7 от мольной доли л . в этой области значений концентраций надо определить изотерму равновесия Сд==/1(с) или х =[ р) из формы хроматографической кривой так же, как это было показано выше в случае определения изотермы адсорбции из газо-хроматографических данных, т, е. графическим интегрированием (см. стр. 589 сл.). В этом случае значения парциального давления р находят из соответствующих значений концентрации с выходящего из колонки газа. Величину растворимости а определяют интегрированием хроматографической кривой до соответствующего значения с. По найденному значению растворимости а вычисляют соответствующую величину мольной доли л и находят коэффициент активности пользуясь формулой (118) [c.594]

Расчеты абсорбционных установок основываются на законе фазового равновесия газ — жидкость (закон Генри). Методика тепловых расчетов абсорбционных аппаратов изложена в [Л. П, 27, 29]. [c.30]

Во многих случаях, когда концентрация растворенного газа мала, а температура и давление далеки от критических значений для этого газа, соблюдается закон Генри, согласно которому концентрация А растворенного газа при равновесии связана с его парциальным давлением соотношением [c.31]

Из допущений о применимости закона Генри и о наличии равновесия на границе фазового раздела следует [c.184]

Из закона Генри и экспериментальных данных следует, что вода, растворенная в топливе, находится в равновесии с влагой воздуха. Насышение водой осушенных топлив протекает в начальный период интенсивно, но равновесие между топливом и тазовой средой достигается за сравнительно длительное время [c.23]

Это уравнение соответствует модели локализованной адсорбции без учета сил притяжения между молекулами адсорбируемого вещества, поэтому при расчете константы равновесия /С/ для каждого компонента можно использовать те же соотношения, что при использовании уравнения Генри. Несложно заметить, что вычисляемое значение поверхностной концентрации будет зависеть от сорбции всех компонентов газовой смеси. [c.49]

Равновесие между фазами. Константа Генри для разбавленных водных растворов углекислоты в воде при 25 С равна 1,65-10 Па. Следовательно, если выражать концентрации в мольных долях, то равновесное распределение СО2 между водой и водородом при давлении 2 МПа определяется следующим соотношением [c.49]

Расчет равновесия в газожидкостной системе (олефин и альдегид — жидкие, СО и Нг —газообразные) можно выполнить методами, описанными в гл. II. В каждом конкретном случае необходим специальный расчет, для которого требуется информация о растворимости газов в жидкости, летучестях компонентов и т.д. Поэтому ниже ограничимся рассмотрением случая, когда раствор можно считать идеальным, давление пара жидкого компонента над раствором подчиняется закону Рауля, а растворимость газа — закону Генри. Даже в этом случае расчет равновесия газожидкостной реакции по равновесию реакции в газовой фазе (см. гл. II) затруднен отсутствием или ненадежностью данных о растворимости Нг и СО в жидкой фазе, содержащей олефин, альдегид и катализатор. Нетрудно, однако, получить соотношение, указывающее на характер изменения состава газожидкостной реакции (Л , — мольная доля 1 в жидкости) по сравнению с составом газофазной реакции N1 — мольная доля I в равновесной газовой фазе). Величины [c.330]

Зная коэффициент Генри Н и соотношение равновесия с. = Нр. , определим значение с,. [c.153]

Равновесные концентрации компонентов в соприкасающихся фазах определяются законом распределения вещества, который устанавливает постоянное соотношение между равновесными концентрациями вещества в двух фазах системы при определенной температуре. Постоянство соотношения не нарушается при изменении начальной концентрации компонента или общего давления в системе. Существует несколько формулировок закона распределения для разных фазовых систем так, частные случаи закона распределения для равновесий в системе Г—Ж известны под названием законов Генри и Рауля. [c.153]

Для процессов абсорбции и десорбции равновесие между газами и их растворами в жидкости выражается законом Генри [c.154]

Здесь X—мольная доля поглощаемого компонента в жидкости р — парциальное давление того же компонента в газовой фазе над жидкостью в условиях равновесия ф — коэффициент Генри, изменяющийся с температурой и зависящий от природы газа и растворителя размерность ф должна быть такой же, как и размерность давления. [c.664]

Далее нужно ввести параметр, иногда называемый числом Генри Не, который определяет отношение массовых долей компонентов в газовой и жидкой фазах, находящихся в термодинамическом равновесии [c.17]

Если экспериментальные данные по константам равновесия для смеси отсутствуют, вместо закона Генри можно использовать закон Рауля [c.167]

В качестве основного закона, характеризующего равновесие в системах газ — жидкость, обычно используется закон растворимости газов в жидкостях, сформулированный Генри. Согласно этому закону при данной температуре мольная доля газа в растворе (растворимость) пропорциональна парциальному давлению гааа над раствором [c.281]

Выражение (IV-18), называемое уравнением Вильсона, для любых бинарных смесей является уравнением с двумя параметрами. Данные о газожидкостном равновесии в условиях, далеких от критических, редко бывают достаточно точными, поэтому применение двух корректирующих параметров (помимо константы Генри) не оправдано. В этом случае уравнение Вильсона можно привести к однопараметрической форме, предположив, что Aji = О, где i — газообразное надкритическое растворенное вещество, а j — растворитель. Правда, такое упрощение спорно частично оно может быть обосновано тем, что по физическим соображениям Ац <С A,-j. [c.49]

Татшм образом, формулировка закона Генри (9-26, в) выражает условия равновесия с помощью измеряемых величин. [c.136]

При —78,51° растворимость хлористого водорода в разбавленных растворах (5%) ароматических производных в н-гептане меняется в широких пределах [43]. Например, хлористый водород на 40% более растворим в к-гептане, содержащем 5% мезитилена, чем в аналогичном растворе, содержащем 5% бензола. Константы закона Генри, = /сТУнс ) составляют соответственно 2550 и 3500 мм для обоих растворов. Изменение упругости хлористого водорода над растворами указывает на существование равновесия, включающего образование в растворе комплекса между хлористым водородом и ароматическими соединениями в отношении 1 1 [c.399]

Допустим, что на тарелках после каждого толчка 1 аза успевает установиться равновесие и что оно соответствует изотерме распределения Генри Са =Л с,. rifiu этом [c.577]

Условиям равновесной, но не идеальной хроматографии отвечает дифференциальное уравнение материального баланса (8), рассмотренное в 3, с соответствующими поправками на перепад давления газа вдоль колонки, рассмотренными в 4 этой главы. В соответствии с этим мы будем исходить из уравнения (18) для удерживаемого объема, в котором вместо константы равновесия изотермы Генри К в общем случае сохраним производную d jd см. уравнение (8)], величина которой зависит от концентрации (см, стр. 555, 556) [c.589]

Особенности структуры непористых мембран и прежде всего существование микрогетерофазной матрицы, оказывают существенное влияние на сорбционное равновесие и кинетику. Чем выше объемная доля дисперсной (непроницаемой) фазы, тем ниже коэффициенты диффузии и проницаемость мембраны, тем заметнее отклонение изотермы сорбции от линейного закона Генри. Кристаллиты и другие элементы, составляющие непро- [c.71]

Парциальный мольный объем растворенного в полимере газа может быть оценен на основе теории фазового равновесия в растворах полимеров, в частности, по решеточной модели Флори и Хиггинса. Краткий обзор работ в этой области и некоторые расчетные соотношения приведены в [2]. Напомним, что вели-ЧИНЗ V т имеет тот же порядок, что парциальный мольный объем жидкой фазы растворенных газов, т. е. 30—50 см /моль, поэтому при давлениях в напорном канале до 5 МПа окажется, что У,т°°Р/Р7 <1. Следовательно, влияние давления на константу Генри незначительно и может быть учтено в виде поправки [2]. [c.98]

Проиллюстрируем сказанное па пр1шере расчета пароишдкост-ного равновесия многокомпонентной системы. Пусть задана система п компонентов и требуется по известному составу жидкой фазы и давлению системы определить температуру кипения и состав паровой фазы. Предположим, что система подчиняется законам отдельных газов и что давление равно 1 атм. Тогда зависимость между паровой и жидкой фазами по каждому из компонентов может быть выражена законом Генри [c.34]

Для хемосорбционных процессов, когда, например, растворенный газ реагирует с жидкостью, равновесие определяется с использованием константы химической реакции. Так, в простейщем случае, если в жидкой фазе идет обратимая реакция между абсорбируемым компонентом А и активным веществом поглотителя В с образованием продукта D (А + В D) и если система следует закону Генри (при небольших концентрациях раствора), то константа фазового равновесия г]з определяется по формуле [c.154]

Газовая экстракция в хроматографическом анализе (1982) -- [ c.249 ]

Химия (2001) -- [ c.167 , c.171 ]

Фазовые равновесия в химической технологии (1989) -- [ c.163 ]

Адсорбция газов и паров на однородных поверхностях (1975) -- [ c.105 ]

Научные основы химической технологии (1970) -- [ c.133 , c.141 ]

Теоретические основы типовых процессов химической технологии (1977) -- [ c.440 , c.465 ]

Методы сравнительного расчета физико - химических свойств (1965) -- [ c.6 , c.26 , c.44 , c.45 , c.57 , c.58 , c.59 , c.60 , c.93 , c.94 , c.97 , c.100 , c.101 , c.105 , c.115 , c.137 , c.146 , c.147 , c.150 , c.153 , c.161 , c.181 , c.183 , c.190 , c.201 , c.218 , c.323 , c.369 , c.370 ]

Инженерные методы расчета процессов получения и переработки эластомеров (1982) -- [ c.91 ]

Практикум по физической химии Изд 4 (1975) -- [ c.0 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология