Электро связывающие

Для металлов характерен особый тип связи атомы металлов образуют положительно заряженные ионы, отдавая валентные электроны, которые движутся в решетке металла достаточно свободно (электронный газ) и электростатически связывают положительные ионы. Силы связи не локализованы и не направлены. Поэтому в большинстве случаев проявляются высокие координационные числа (например, 12 или 8). Свободно движущиеся электроны обусловливают высокую электро- и теплопроводность. [c.416]

Уже давно эмпирически были установлены выдающиеся каталитиче ские свойства отдельных переходных элементов, взятых в виде простых тел и окислов. После выяснения квантовых законов, определяющих поведение электронов атомных оболочек и лежащих в основе периодической системы элементов, каталитическое действие переходных элементов стали связывать с наличием у них некомплектных -оболочек электро -нов [4]. [c.5]

Предлагавшиеся до последнего времени теории коагуляции связывали возникновение коагуляции с резким падением электро- [c.202]

Зависимость влияния поверхностно-активных веществ от структуры органических молекул и положения замещающих групп была показана Г. 3. Кирьяковым [23]. Так, при электроосаждении свинца из сульфаматных растворов была обнаружено уменьшение эффективности действия на катодную поляризацию при переходе от фенола к резорцину и гидрохинону. Автор связывает этот эффект с появлением второй гидроксильной группы и ее расположением в бензольном кольце. Г. 3. Кирьяковым было также обнаружено, что при-электро-осаждении цинка действие пара-изомеров фенола более эффективно, чем орто- или мета-изомеров. [c.110]

Перенапряжение водорода имеет место при таких плотностях тока, когда нет видимого выделения Нг (в области остаточных токов). Специальное изучение кинетика заряжения электро- да показало, что его потенциал в области малых токов меняется линейно с количеством пропущенного электричества. Последний опытный факт связывают с накоплением зарядов (ионов и электронов) в двойном электрическом слое, что противоречит взглядам Тафеля. [c.309]

Комбинирование химических процессов с энергетическими вообще имеет большие перспективы. Это относится и к реакциям связывания азота воздуха. Возможно, что экономически выгодной окажется переработка оксида азота (около 1,5%) из газов, которые будут вьщеляться из генераторов будущих МГД-электро-станций (напомним, что в магнитогидродинамических системах тепловая энергия непосредственно превращается в электрическую). Благоприятные перспективы имеет и плазмохимический метод. При этом можно связывать до 3% азота. При действии гамма-лучей, например в атомных реакторах, образуется оксид азОта. Полученный подобным путем связанный азот всего на 10% дороже, чем тот, который получается по методу Хабера-Боша. К сожалению, есть тут одно но при облучении образуются радиоактивные изотопы, а их отделение пока еще весьма проблематично. Так что мы сделаем большую натяжку, если скажем, что эта технология в последующие 20 лет станет в один ряд с крупными химическими процессами. [c.291]

Амперометрическое титрование относится к электро-объемному методу анализа, в котором для установления точки эквивалентности используются принципы и техника полярографии. Амперометрическое титрование проводят, налагая на микроэлектрод потенциал, и по изменению силы тока в цени судят об изменении концентрации вещества в растворе в процессе титрования. Для титрования можно воспользоваться любой реакцией, приводящей к удалению определяемого иона из сферы реакции. В связи с этим титрующий агент может или осаждать титруемое вещество или связывать его в комплекс, восстанавливающийся при большем потенциале, чем наложенный на микроэлектрод, или изменять валентность определяемого элемента таким образом, что он теряет способность восстанавливаться на микроэлектроде. [c.16]

В течение многих лет понятие электроотрицательности служило качественной мерой относительной способности атомов в молекуле притягивать к себе электроны. Это понятие обычно связывалось с грубым делением элементов на металлы и неметаллы с ослаблением металлических свойств элементов их электроотрицательность возрастает. Такое же объяснение применяют и для ряда активностей металлов. Элемент в начале ряда, наиболее активный металл, рассматривают как наименее электроотрицательный и, следовательно, наиболее электроположительный. С другой стороны, элементы конца ряда имеют соответственно большую Электр оотр ицательн ость. [c.122]

Молекула Электронная конфигурация Избыток связыва- ющих электро- нов Число неспарен- иых электро- нов Длина связи, А Энергия диссоцнацин, кДж моль [c.101]

При меркурировании ацетатом ртути наблюдается такая же регио-селектевность, как и при присоединении галогеноводородов. Электре-фйльный атом ртути связывается с концевым атомом углерода аллена, но в случае 1,1-диметилаллена он присоединяется к С-2 [89], В реакции с метйлалленом выделены оба продукта. [c.105]

Металлиды (интерметаллическне соединения) — химические соединения металлов между собой. В таких соединениях преобладает металлическая связь. М. не подчиняется законам постоянства состава и простых кратных отношений. Металлическая связь — особый тип связи, характерный для металлов и металли-дов. Атомы металлов образуют положительно заряженные ионы, отдавая валентные электроны, которые движутся в решетке металла достаточно свободно (электронный газ) и электростатически связывают положительные ионы. Силы связи не локализованы и не направлены. Поэтому в большинстве случаев проявляются высокие координационные числа (напр., 12 или 8), Свободно движущиеся электроны обусловливают высокую электро- и теплопроводность. Возможны разнообразные переходные случаи между металлической, ковалентной и ионной связью. Металлоиды (от греч, metallon — металл и eidos — вид) — неточное, устаревшее название простых веществ с неметаллическими свойствами (сера, азот и др,) в настоящее время заменено названием неметаллы. [c.81]

Способность органических соединений восстанавливаться (окисляться) на электроде при определенном потенциале обычно связывают с присутствием в молекулах так называемых электро-форных групп. Термин электрофор используется для обозначения функциональной группы, наличие которой определяет способность молекулы к электровосстановлению или электроокислению. Встречаются случаи, когда в структуре молекулы присутствует электрофорная группа, однако она остается электрохимически инертной в доступной области потенциалов. Для протекания электрохимической реакции необходима соответствуюшая среда растворитель, фоновый электролит, pH раствора и т.п. Природа электрода и состояние его поверхности также относятся к важнейшим условиям проявления электрохимической активности органических соединений. Далее коротко рассмотрим основные электрохимически активные функциональные группы. Более подробную информацию о механизме электродных процессов для различных классов органических соединений можно найти в оригинальной литературе. [c.461]

Ароматические соединения, содержащие электроноакцептор- ные заместители NO2, N0, N, OOR и др., не алкилируются в условиях реакции Фриделя—Крафтса. Ароматические амины, I фенолы связывают кислоты Льюиса в нереакционноспособный f донорно-акцепторный комплекс, где неподеленная пара электро- нов кислорода или азота координируется с атомом металла кис-лоты Льюиса. Поэтому для алкилирования этих соединений в р ароматическое ядро используют другие методы, г 475 [c.475]

Высокая способность к перегрузкам, согласно требованию 6, что означает высокую aккy yлиpyющyю емкость электродов к водороду (соответственно кислороду). Фактически используемые в электродах никелевые катализаторы могут аккумулировать до 1, 2 атома водорода на I атом никеля, а Ag-катализаторы способны связывать примерно столько же атомов кислорода. Благодаря этому могут быть созданы водородно-кислородные элементы с ДСК-электро-дами, имеющие, как и аккумуляторы, особенно большую емкость на 1 кг веса [4]. [c.87]

В работах С. Г. Бяллозор [166—171] изучено электро-осаждение цинка из концентрированных и разбавленных пер-хлоратных растворов в диметилформамиде и ацетонитриле. Установлено, что при медленной поляризации разбавленных растворов (0,01 М) в ацетонитриле не наблюдается выделения металла. При высоких концентрациях соли (>0,01 М) осаждение цинка происходит в виде мелкодисперсных по-ре шков темного цвета. Для поляризационных кривых выделения цинка из диметилформамида и ацетонитрила соблюдается уравнение Тафеля. Полученные низкие значения коэффициента переноса (ак=0,06) и большое перенапряжение ср.тлетельствуют о затруднениях в электрокристаллизации и необратимости процесса. Затруднения в кристаллизации автор связывает с различием кристаллических решеток цинка я подложки (Р1). Процесс электроосаждеиия ускоряется после образования на поверхности катода значительного количества плотного цинкового слоя. Предполагается, что од- [c.50]

С и выдерживая 3—4 ч для полного превращения феррита в аустенит. Затем чугун охлаждают до т-ры 700° С шш ниже, чтобы из аустенита образовалась ферритоцементитная смесь (перлит). В процессе выдержки (3—4 ч) при т-ре 700° С цементитные пластинки перлита округляются, в утоненных местах разобщаются, превращаясь в цепочку округлых зерен, окруженных ферритом. Такая специфичность структуры обусловливает высокую прочность и пластичность К. ч. с зернистым перлитом. Отжиг чугуна осуществляют в печах различных конструкций на твердом, жидком и газообразном топливе, а также в печах с электр. нагревом. Отливки из белого чугуна эй-гружают в печи отжига в коробках с балластом (песком) во избежание коробления и поломок или без балласта, когда отжигают мелкие детали, или укладывают отливки в стопки на поддоне печи. Сокращение цикла отжига достигается улучшением работы и конструкции печей, совершенствованием технологии литья и самого процесса отжига. Интенсификации процесса графитизации при отжиге способствует модифицирование чугуна при разливке его в формы. В жидкий чугун вводят небольшое количество (0,1—0,2% от массы жидкого металла) алюминия, бора, висмута, кремния, теллура и др. элементов раздельно или в различных сочетаниях. Под влиянием модификаторов при затвердевании чугуна образуются мелкие первичные кристаллы аустенита и цементита, что способствует более быстрому завершению первой стадии отжига, поскольку мелкие зерна цементита быстрее распадаются, чем крупные. Кроме того, модификаторы уменьшают стабильность цементита и нейтрализуют влияние стабилизирующих цементит примесей. Длительность отжига сокращается до 12 ч, если под струю выливаемого в ковш металла вводят модификатор (0,1—0,3% от массы жидкого металла), состоящий из смеси порошков ферросилиция Си 75 (60%) и технической борной кислоты (40%). Кремний связывает азот в нитриды, не допуская перехода [c.603]

В результате неполной нейтрализации в титруемом растворе останется (а — х) г-экв NaOH и появится х г-экв Na l в виде ионов Na и СГ с подвижностями соответственно 50,1 и 76,3. Таким образом, часть гидроксильных ионов заменится на менее подвижные ионы хлора и электропроводность титруемого раствора упадет. Так будет происходить при прибавлении каждой новой порции раствора соляной кислоты до тех пор, пока не наступит точка эквивалентности, в которой все ионы ОН в растворе щелочи будут заменены ионами СГ. При дальнейшем прибавлении титрующего раствора (сверх точки эквивалентности) кислота уже не будет связываться щелочью. К этому моменту вся щелочь окажется полностью нейтрализованной и в титруемом растворе (наряду с ионами хлора) появятся также свободные ионы водорода с очень высокой подвижностью, равной 349,8. Это приведет к резкому подъему электро- [c.129]

Электрон одного атома переходит к другому атому, при этом образуются два разноименно заряженных иона, которые электростатически связываются в молекулу, — ионная, электро-валентная, или гетерополярная, химическая связь (например Nai l). [c.113]

В соответствии с теорией Бренстеда—Лоури, кислотой является соединение — донор протонов. Чем электро-фильней элемент, тем прочнее связывают его атом электроны и электронные пары, тем легче он отдает положительно заряженный протон. Это одинаково относится к кислородсодержащим и бескислородным кислотам. Для того чтобы в этом убедиться, достаточно привести некоторые примеры. Для водородных и кислородсодержащих кислот элементов VIIА и VIA групп (I, Вг, С1 и S, Se, Те) в табл. 1.2-1 сопоставлены значения отрицательных логарифмов констант диссоциации (р/Са) и электроотрицательностей атомов по Полингу (ЭО). [c.16]

Вводимый в камеру слой масла связывает присутствующие в воде нефтепродукты, оставаясь на поверхности воды. Импульсную электро-флотацию осуществляют во второй и третьей камерах. Через воду пропускают постоянный электрический ток до 5А и напряжением до 12 В. В результате электролиза воды на кольцевых электродах выде ляются водород и кислород в виде мельчайших пузырьков, которые переходят в воду и флотируют загрязнения. С поверхности этих камер нефтепродукты с пеной переливаются в сборный поток. Очищаемая вода переливается дальше в четвертую камеру, где происходит окончательная фильтрация через слой пенополиуретана. Очищенная вода удаляется из установки через выходной патрубок. [c.49]

Соединение диакво-форм А с субстратом можно представить себе происходящим за счет образования водородных связей, как это показано в формуле I, впервые предложенной Вагнер-Яуреггом. Возможно также, что субстрат связывается непосредственно с металл-хелатом, как показано в формуле П1. В любом случае действие хелата будет увеличивать электро-фильньш характер атома фосфора и таким образом увеличивать скорость атаки гидроксильного иона. Если активной частицей считать моногидрокси-хелат, то можно предположить, что последний реагирует подобно бифункциональному катализатору (формула 1П), причем металл-хелат отдает гидроксильную группу субстрату и одновременно способствует связыванию иона фтора путем координации. Другой возможностью является координация комплекса с отрицательным кислородом [c.373]

Первые двадцать четыре электрона занимают только связываю-1цие и несвязывающие орбитали, поскольку в этих радикалах нет никаких внутренних напряжений, которые могут быть сняты при искажении плоской структуры. Следовательно, радикалы, имеющие менее двадцати пяти электронов на молекулярных орбиталях, должны быть плоскими. Двадцатитрехэлектронные радикалы (например, КЮд) имеют конфигурацию. ..(2е ) (е") (a ) А . Поэтому в таких парамагнитных частицах неспаренный электро находится на несвязывающей орбитали лигандов В. [c.181]

Рис, 29. Типы молекулярных орбиталей а — энергетические уровни связыва-ющей и разрыхляющей молекулярных орбиталей б — раслределение электро]1пой плотности для связывающей и разрыхлягошек молекулярных орбиталей [c.185]

В большинстве случаев клинальную изменчивость по какому-либо признаку связывают с постепенным изменением факторов среды или с обменом генов между исторически сложившимися разобщенными популяционными системами. В пределах рассмотренного ареала наиболее существенно изменяется температурный фактор. Тем не менее, часто трудно определить, в какой степени клина является результатом обмена генами, а в какой — результат градиента условий среды. Для вычленения этих факторов, как нам кажется, имеются два подхода. Первый — сопоставление выборок плотвы из теплых вод ГРЭС или водоемов-охладителей с выборками из участков с естественным температурным режимом. При этом желательно, чтобы эти водоемы находились в ареалах как минимум двух выделенных групп популяций. Здесь уместно упомянуть, что в Электре-найском водохранилище нерест плотвы на участках с повышенным температурным режимом проходит при темпера- [c.70]

Смотреть страницы где упоминается термин Электро связывающие: [c.668] [c.88] [c.275] [c.544] [c.253] [c.14] [c.715] [c.17] [c.470] [c.13] [c.359] [c.183] [c.242] [c.256] [c.314] [c.7] [c.129] [c.151] [c.935] [c.393] [c.50] [c.298] [c.151]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология