Энтальпия тепловая часть

Все энергетические величины (внутренняя энергия, энтальпия. тепловые эффекты, теплоты образования, теплоты плавления, испарения и др.) могут выражаться в любых энергетических единицах. Наиболее часто их принято выражать в калориях ( 35) и относить обычно к одному молю вещества (мольные величины), или к одному грамм-атому элемента (атомные величины), или к количеству вещества, указанному в реакции. [c.183]

Для того, чтобы исключить смешение жидкостных потоков на тарелке питания абсорбционно-отпарной колонны, следует воспользоваться схемой, изображенной на рис. 70. Исходная парожидкостная смесь поступает в сепаратор 1. Пар из сепаратора подается непосредственно в абсорбционно-отпарную колонну 2, а жидкость испаряется в теплообменнике 4 полученный пар образует нижний поток питания колонны. Энтальпия этого парового потока питания больше энтальпии жидкостной части исходной смеси. Поэтому тепловая нагрузка на кипятильник разрезной колонны будет меньше, чем в обычной абсорбционно-отпарной колонне. В качестве теплоносителей в испарителе 4 могут применяться источники дешевого низкопотенциального тепла, что приводит к уменьшению эксплуатационных затрат в рассматриваемой схеме. [c.259]

Все энергетические величины внутренняя энергия, энтальпия, тепловые эффекты, теплоты образования и т. д. могут выражаться в любых энергетических единицах. Наиболее часто их принято выражать в калориях или джоулях и относить к молю, грамм-атому или грамм-иону. [c.14]

Энтальпию I часто называют также тепловой функцией, или теплосодержанием. [c.100]

Измерение энтальпий растворения иногда проводят, пользуясь теми же калориметрами, которые применяют для измерения энтальпий реакций в жидкой среде (они описаны в гл. 9). Однако в связи с тем, что тепловые эффекты растворения обычно очень малы, для измерения энтальпий растворения часто приходится конструировать калориметры с повышенной чувствительностью, рассчитанные на работу с малыми подъемами температуры. [c.205]

Энтальпия (теплота) образования. В термохимических расчетах широко используют энтальпии (теплоты) образования веществ. Под энтальпией образования понимают тепловой эффект реакции образования 1 моля вещества из простых веществ. Обычно используют стандартные энтальпии образования их обозначают ДЯ обр.298 или АЯ /,298 (часто ОДИН ИЗ индексов опускают). Стандартные энтальпии образования простых веществ, устойчивых в стандартных условиях (газообразный кислород, жидкий бром, кристаллический иод, ромбическая сера, графит и т. д.), принимают равными нулю. Стандартные энтальпии образования некоторых веществ приведены в табл. 24. [c.162]

В качестве переменных гидродинамического, теплового и химического подобия можно выбрать безразмерные величины из табл. 8-10, причем выражения, приведенные в первых трех ее столбцах, указывают также на число степеней свободы. Свойства вещества для потоков компонента, теплоты (энтальпии) и импульса (количества движения) р, Ср, к, т], а, р, V, АЯ в модели и промышленном аппарате должны быть одинаковыми. В этом случае равенство независимых безразмерных величин для них в соответствии с определением (7-6) указать легче. В целях дальнейшего упрощения можно пренебречь перепадом давления Ар, так как он часто бывает сравнительно небольшим. При этом число основных переменных в последней строке табл. 8-10 уменьшится на единицу вследствие того, что А и We 0. Упрощается и равенство критериев Ке [c.230]

Уравнения (87)—(87в) показывают, что внутренняя энергия и теплосодержание (энтальпия) системы не полностью переходя г в свободную энергию AF, а часть ее при этом в количестве TAS --= AT теряется в виде тепловой энергии, которая рассеивается и и5и данных условиях неспособна производить работу. [c.161]

При составлении теплового баланса нужно знать тепловой эффект реакции (т. е. изменение энтальпии реагирующей системы). Обычно его расчет основывается на значениях стандартной энтальпии. исходных веществ и продуктов, но в случае органических соединений часто пользуются таблицами, содержащими значения теплоты сгорания, что дает возможность очень просто вычислить тепловой эффект реакции. [c.138]

Многократное использование теплоты. Часто применяемое многократное использование теплоты дает возможность улучшить тепловой баланс установки, так как энтальпия 1 кг пара, покидающего систему, несколько ниже энтальпии пара, расходуемого на [c.395]

При расчетах циклов, совершаемых в паровых холодильных и тепловых машинах, в которых происходит фазовое превращение рабочего вещества (кипение и конденсация), часто необходимо знать энтальпию и энтропию з насыщенной жидкости. Они могут быть определены из очевидных соотношений [c.53]

Точный расчет числа теоретических ступеней основан на модели ректификационной колонны со ступенчатым контактом фаз (рис. III.9, б), причем каждая ступень принимается теоретической. Расчет заключается в последовательном определении, от ступени к ступени, расходов, составов и энтальпий фаз с помощью уравнения фазового равновесия (111.11), а также материального и теплового балансов. Для верхней (укрепляющей) части колонны [c.58]

Знание изменения энтальпии и теплоемкости прежде всего необходимо при определении тепловых балансов процессов, при расчете аппаратуры и в работах теоретического характера. Кроме того, больщей частью на основе данных о теплоемкости определяется влияние температуры на энтальпию и энтропию веществ и на их изменение в результате реакции, так как [c.21]

Для обычных реакций АЯо составляет большую часть их теплового эффекта при обычных и даже при высоких температурах (см., например, табл. IV, 4). В таких случаях разность ДЯу — ДЯ двух однотипных реакций определяется в основном разностью их тепловых эффектов при О К, т. е. АЯо, к — АЯо. х- К тому же, относительно небольшие изменения теплового эффекта с температурой в однотипных реакциях (вследствие малого различия их АСр) обычно близки между.собой и направлены в одну сторону. Поэтому температура слабо влияет на разность тепловых эффектов (ДЯу — АЯл ) таких реакций и это дает возможность (в отличие от энтальпии веществ) использовать допущение о постоянстве разности самих тепловых эффектов (ДЯу — АЯ г), а не только разности их высокотемпературных составляющих (ДЯг — ДЯг,)у — [c.139]

При периодической перегонке разделяемую смесь, загруженную в куб, сначала нагревают до температуры кипения. При дальнейшем подводе тепла (в соответствии с энтальпией испарения смеси) происходит испарение. Скорость испарения зависит от количества тепловой энергии, подводимой в единицу времени. При непрерывной ректификации часть тепла подводят к исходной смеси уже в теплообменнике для предварительного подогревания исходной смеси. Основная часть тепловой энергии расходуется для нагревания куба. [c.175]

Коэффициент полезного действия самого процесса газификации обычно определяется как отношение теплоты сгорания производимого газа к общей теплоте сгорания исходного сырья, слагающейся из теплоты сгорания технологического топлива, идущего на процесс, и энтальпии пара и окислителя, поступающего извне. Значение коэффициента полезного действия колеблется в весьма широких пределах и зависит от вида процесса, оно может быть разным даже для различных предприятий, использующих для газификации один и тот же процесс. Бессмысленно сравнивать процессы, использующие кислород, с теми, которые работают на воздухе, поскольку высокий уровень потребления электроэнергии может дать неверное представление о коэффициенте полезного действия из-за того, что получаемые побочные углеводородные продукты могут быть использованы (а могут и не быть) в качестве котельного топлива и что в весьма широких пределах могут колебаться выход и ассортимент утилизируемой химической продукции. Сера, находящаяся в сырье, влияет на теплоту сгорания, но она в процессе газификации выводится. Наконец, суммарная тепловая мощность реакторов-газификаторов, а поэтому и их стоимость, различна для различных заводов. В связи с этим, по нашему мнению, предпочтительнее и правильнее сравнивать теоретические значения коэффициентов полезного действия, а не те данные по их значениям, которые опубликованы в литературе и которые весьма часто определены недостаточно правильно. [c.218]

В химико-технологических схемах реальные входные и выходные переменные блоков являются характеристиками тех или иных материальных или тепловых потоков. Этими характеристиками могут быть расход, концентрации компонентов потока, температура, давление, энтальпия и т. д. (в данном случае, говоря о потоке, мы будем отождествлять его с вектором-набором переменных, которым он определяется). Поэтому часто оказывается удобным векторы входных и выходных переменных блоков представлять в следующем виде [c.132]

Порядок подачи растворителя. На первых промышленных установках применялось однократное разбавление сырья растворителем, т.е. весь растворитель подавался перед началом кристаллизации, затем было найдено, что фильтрация дистиллятного сырья протекает значительно эффективнее при применении порционной схемы подачи растворителя, заключающейся в подаче растворителя небольшими порциями по мере охлаждения сырья [51, 75, 87—90]. Первую порцию растворителя обычно подают перед охлаждением, а остальные — в процессе кристаллизации по мере понижения температуры суспензии. Температура растворителя, подаваемого в кристаллизатор на порционное разбавление, такая же, как температура суспензии в той точке, в которую вводится данная порция растворителя (или на 1—2°С выше) [23, 26, 51]. Поскольку смешение сырья и растворителя часто сопровождается тепловым эффектом, температура смеси может отличаться от температуры, рассчитанной по энтальпии компонентов. [c.141]

Ранее было принято, что для потока флегмы, стекающего с верхней тарелки, д = д . Поскольку температуры над и под верхней тарелкой различаются, это приводит к изменению энтальпий потоков. Поток флегмы можно определить из уравнения теплового баланса для контура под верхней тарелкой концентрационной части колонны [c.132]

Отсюда следует, что любая форма утилизации части энтальпии топлива, обычно теряемой в процессе преобразования, обеспечит существенную экономию энергии. Это достигается при утилизации тепла дымовых (выхлопных) газов и охлаждающей жидкости в двигателях внутреннего сгорания, отработанных газов газовых турбин, отработанного пара паровых турбин. Очевидно, что утилизация такого тепла не дает должного эффекта, если источник электроэнергии и ее потребитель находятся на значительном удалении друг от друга и связаны между собой лишь линией электропередачи. Для обеспечения утилизации тепла топлива, превышающей 38 % (в лучшем случае это может быть достигнуто при общественном потреблении), потребитель должен производить электроэнергию сам. При этом его двигатели могут иметь термические к. п. д., меньшие приведенных, а утилизация тепла дымовых газов в процессах собственного производства будет более эффективной. Чтобы характеризовать производство, осуществляемое потребителем, как систему комплексного использования энергии , необходимо иметь четко обусловленный баланс потребления электрической и тепловой энергии. Тепло дымовых [c.336]

Поэтому тепловой баланс по энтальпии для всего аппарата можно представить следующим образом 0ж7 2+0/, = 0ж7, +0г, (УИ1-54) или для его части [c.610]

Напомним, что изменение энтальпии ДЯ для реакций, протекающих при постоянном давлении, представляет собой тепловой эффект реакции, взятый с обратным знаком, а член ГД5 отображает ту часть внутренней энергии системы, которая может быть превращена в работу. [c.168]

Энергетический баланс. Этот баланс составляют на основе закона сохранения энергии, согласно которому количество энергии, введенной в процесс, равно количеству выделившейся энергии, т. е. приход энергии равен ее расходу. Проведение химико-технологических процессов обычно связано с затратой различных видов энергии — механической, электрической и др. Эти процессы часто сопровождаются изменением энтальпии системы, в частности, вследствие изменения агрегатного состояния веществ (испарения, конденсации, плавления и т. д.). В химических процессах очень большое значение может иметь тепловой эффект протекающих реакций. [c.16]

В технических расчетах энтальпии часто не рассчитывают, а находят их значения при данной температуре из тепловых и энтропийных диаграмм или из справочных таблиц. [c.262]

Поскольку подавляющее большинство химических реакций проводится при постоянном давлении, их тепловые эффекты равны изменению энтальпии системы в результате ее химического превращения, поэтому и в термодинамических уравнениях часто тепловой эффект q обозначают знаком энтальпии (АН). Отсюда понятно и ограничение процессов, для которых выполним закон Гесса (изобарические или изохорические), т. к. только в этих случаях тепловые эффекты не зависят от пути протекания процесса и характеризуют изменение состояния системы в силу равенства их изменениям значений соответствующих функций состояния АН и AU (во всех остальных случаях теплота характеризовать изменение состояния системы не может, т. к. ее величина зависит от пути протекающего процесса). [c.76]

Изменение энтальпии системы при изобарическом процессе равно теплоте процесса. Поэтому энтальпию часто называют тепловой функцией или теплосодержанием системы. [c.66]

Из приведенной схемы следует, что даже в самом благоприятном случае работа, совершаемая системой над окружающей средой, меньше убыли ее внутренней энергии (энтальпии) на Q, т. е. на обесцененную часть энергии системы, которая является энергией, направленной на повышение тепловой энергии окружающей среды, т. е. тепловой потерей процесса. [c.86]

Аналогично обстоит дело и с тепловой энергией (внутренней энергией, энтальпией и т. п.). Поэтому лишь часть внутренней энергии системы может быть использована, превращена в работу. Другая ее часть расходуется на повышение теплового фона окружающей среды, т. е. рассеивается в окружаюш,ую среду. Это явление сопровождает все процессы в природе и называется тепловым засорением . [c.87]

Теплоты (энтальпии) образования. Под теплотой образования понимают тепловой эффект реакции образования одного моля вещества из простых веществ. Стандартные теплоты образования обозначаются АЯобр 29, (часто один из индексов опускается). Теплоты образования простых веществ, устойчивых в стандартных условиях (графит, ромбическая сера, жидкий бром, кристаллический иод, белый фосфор и т. д.), принимают равными нулю. Стандартные теплоты образования некоторых веществ приведены в табл. 24. [c.198]

Наиболее часто применяется энтальпия образования, которая представляет собой тепловой эффект реакции образования моля данного вещества из простых тел при стандартном давлении (1 атм= 1,01 10 Н/м ). В справочных таблицах энтальпию образования относят к стандартной температуре 7 = 298,15 °К и обозначают AH°f, 298- [c.228]

Тепловой эффект реакции при р = onst часто обозначают символом Qp. Энтальпию (тепловой эффект) реакции АН всегда относят к одинаковой температуре исходных (1) и конечных (2) веществ [c.17]

Энергия химической связи. Значениями энергии связи часто пользуются для вычисления тепловых эффектов реакций, если неизвестны энтальпии образования веществ, участвующих в реакциях. С другой стороны, значениями теплот образования, возгонки, диссоциации и других энергетических эффектов пользуются для определения проч юсти межатомных, межионных и межмолекулярпых взаимодей-гтвий. [c.164]

В качестве стандартного состояния индивидуальных жидких и твердых веществ принимают состояние их при данной температуре и при давлении, равном 1 атм, а для индивидуальных газов— такое их состояние (большей частью гипотетическое), когда при данной температуре и давлении, равном 1 атм, они обладают свойствами идеального газа. Все величины, относящиеся к стандартному состоянию веществ, отмечают верхним индексом (А//ойр, Нт — Н°п, С р и т. д.) и называют стандартными (стандартная теплота образования, стандартная энтальпия). В области обычных давлений изменение давления слабо влияет на тепловые эффекты реакций и энтальпию веществ, так как внутреняя энергия идеального газа ие зависит от давления, а в конденсированном состоянии сжимаемость веществ мала. Однако многие другие величины, как, например, энтропия газов, сильно зависят От Давления. [c.195]

Второй вид энергии отражается членом Qp=T S, который определяет ту часть энтальпии, которая в изотермическом процессе не может быть превращена в работу, а переходит только в теплоту, рассеивающуюся во внешнюю среду. Поэтому величину Qp=T S называют связанной энергией или обесцененной энергией. В тепловых машинах связанной энергией является энергия межмолекулярного взаимодействия частиц рабочего тела (водяной пар). Теплота экзотермических процессов (конденсация или реакции синтеза) также может явиться примером связанной энергии. Это броунова часть энергии Н. [c.121]

В работе [18] рассмотрено два способа иагрева кокса сжигание части нагреваемого кокса сжигание подаваемых извне водорода н углеводородных газов (метан, этап, пропан, бутан). В процессе обессериваиня кокса прн 1500°С, как нами ранее показано, будет происходить полное восстановление активных составляющих (Н2О, СО2) продуктов сгорания топлива по реакциям (2) и (3). На основе этих реакцп , а также их тепловых эффектов рассчитаны удельная энтальпия продуктов сгорания, удельный теоретический угар кокса от вторичных реакций, удельная теплота сгорания и калориметрическая температура горения ( нал) рассматриваемых топлив. [c.234]

Термодинамика накладывает ограничения на термический к. п. д. процессов генерации электроэнергии, базирующихся на процессах сжигания топлива. Согласно второму закону термодинамики, энтальпия топлива в идеальном процессе может быть лишь частично [(Тг—Т )1Т% где T l, — абсолютная температура соответственно стока тепла в процессе преобразования и источника тепла] преобразована в механическую или электрическую энергию и по крайней мере часть ее, определяемая отношением TxlTi, будет безвозвратно потеряна как тепло. На практике тепловые потери при генерации тепла еще выше, а доля преобразуемой энергии еще ниже. Кроме того, к. п. д. различных двигателей зависит от их мощности. [c.336]

С, полученные в качестве нулевого приближения, переходим к решению системы уравнений теплового и материального балансов. Поскольку энтальпия раствора зависит не только от температуры, но и от 7концентрации, решение частной системы получаем также методом последовательных приближений, используя ту же схему, что и при решении полной системы. Делим систему балансовых уравнений на две части систему уравнений материального баланса и систему уравнений теплового баланса, и принимаем произвольные значения для количеств образующегося пара с помощью которых определяем промежуточные концентрации определяем энтальпии растворов и решаем уравнения теплового баланса, получая в Первом приближении значения количеств образующегося пара если 5ТИ значения практически не совпадают с ттроизвольно принятыми, расчет повторяют снова. [c.233]

Аналогично из материального и теплового балансов для исчерпывающей части колонны можно показать, что для нее также имеется на диаграмме некоторая постоянная точка Яи (п и ж и и й п о л ю с) с коорди> Зтами к где г — энтальпия остатка, а — [c.504]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология