Анионное взаимодействие

На воздухе алюминий покрывается очень прочной тончайшей (10 м) оксидной пленкой, которая несколько ослабляет металлический блеск алюминия. Благодаря оксидной пленке поверхность алюминия приобретает высокую коррозионную стойкость. Это прежде всего проявляется в индифферентности алюминия к воде и водяному пару. Вследствие образования защитной пленки алюминий устойчив по отношению к концентрированным азотной и серной кислотам. Эти кислоты на холоду пассивируют алюминий. Склонность к пассивированию позволяет повышать коррозионную стойкость алюминия путем обработки его поверхности сильными окислителями (например, КгСгаО ) или с помощью анодного окисления. При этом толщина оксидной пленки возрастает до 3-10 м. При высоких температурах прочность защитной пленки резко снижается. Если механическим воздействием снять оксидную пленку, алюминий становится крайне реакционноспособным. Он энергично взаимодействует с водой и водными растворами кислот и щелочей, вытесняя водород и образуя катионы или анионы. Взаимодействие алюминия с растворами кислот протекает по уравнению реакции [c.267]

Не только гидроксильный ион, но и другие анионы взаимодействуют с четвертичными хинолиний-ионами, ковалентно связываясь с последними. Так, с циан-ионом получается псевдосоль , в которой группа СМ связана (вследствие еще не выясненных причин) в положении 4, что было доказано окислением йодом и разложением сухой перегонкой [c.732]

Образующийся анион взаимодействует со второй молекулой альдегида, присоединяясь к положительно заряженному углеродному атому, в результате чего образуется анион альдоля [c.182]

При растворении в воде кристаллов солей, решетка которых образована ионами, катионы и анионы взаимодействуют с диполями воды и отделяются от кристалла, переходя в раствор в виде гидратированных ионов. Здесь опять надо подчеркнуть роль диэлектрической проницаемости среды. Очевидно, что чем больше е, тем меньше надо затратить работы для разделения ионов. Гораздо легче разделить два иона в воде, чем, например, в этаноле (s = 24,2). Это проявляется в уменьшении растворимости соли. [c.158]

Гетеролитический разрыв может происходить и с образованней органических анионов, например HJ. Такие анионы взаимодействуют с электрофильными ( любящими электроны ) частицами, к которым относятся, например, катионы металлов, галогены, ионы водорода [c.302]

Образующийся анион взаимодействует со второй молекулой акрилонитрила [c.209]

Поступающий с осадками сульфат-ион S0 ] (а также и нитрат-ион NO3) поглощается живыми организмами, а при избытке анионов взаимодействует с твердыми фазами почвы. Избыток сульфат-ионов может поглощаться путем хемосорбции на оксидах железа и алюминия, при этом вьщеляется ион ОН-, нейтрализующий ион Н" [c.57]

Это возрастание часто бывает настолько резким, что приводит к обращению порядка нуклеофильности в растворителях, сольватирующих анионы, или в условиях, благоприятствующих сильному катион-анионному взаимодействию. [c.310]

Если гидридный анион взаимодействует с кислым раствором, то реакцию можно записать так Н + = НгТ. А как записать его реакцию со щелочным раствором [c.248]

Енолят-анион взаимодействует со второй молекулой дегида, образуя альдоль или полуацеталь [c.583]

Чем сильнее анион взаимодействует с водой или благодаря большей плотности заряда на его поверхности (например, Р"), или благодаря величине заряда (например, 304 )> тем больше (при одинаковых значениях) величина коэффициента распределения. [c.350]

Вращение ПО С—С-связи по-прежнему невозможно. Анион, взаимодействующий во второй стадии процесса, может присоединиться только с вальденовским обращением около углеродного атома 2, так как подходу отрицательно заряженной частицы с другой стороны препятствует атом брома в результате координационная связь между этим углеродным атомом и бромом нарушается и образуется продукт за счет трамс-присоединения. [c.418]

Комплексные анионы. Взаимодействие осадка иодида ртути с водным раствором иодида калия сопровождается образованием растворимого комплексного соединения, содержащего комплексный анион [Hgl P [c.207]

КИСЛОТЫ с добавкой хлорамина (благодаря последнему НСК переходит в хлористый циан) следы табуна обнаруживаются по возникающей флуоресценции реактива [89]. В работе 1958 г. концентрация цианидного и сульфидного анионов определяется по интенсивности флуоресценции, обнаруживаемой в растворе, когда в присутствии соли магния с указанными анионами взаимодействует реактив — комплекс 8-окси-5-хинолин-сульфоновая кислота — палладий палладий вытесняется указанными анионами и образуется люминесцирующий комплекс магния [90]. [c.211]

Понятно, что указанные реакции протекают тем легче, чем устойчивее образующиеся комплексные анионы. Так, гидроксоанионы типа [Э(ОН) ]- наиболее устойчивы у Zn, Al и Ве, поэтому их простые вещества довольно легко растворяются в водных растворах щелочей. В то же время Ре, Со, Мп и др. вследствие неустойчивости гидроксо-анионов взаимодействуют с раствором щелочей лишь в мелкораздробленном состоянии и при длительном нагреваний. [c.263]

H I. В таком же порядке уменьшается сила кислоты и нуклеофильность соответствующего аниона. Взаимодействие спиртов с иодистоводородной и бромистоводородной кислотами протекает легко. В реакцию с H I легко вступают лишь третичные спирты и арилкарбинолы. Взаимодействию спиртов иного строения с НС1 способствует добавление безводного хлорида цинка, который повышает реакционную способность как спирта, так и H I. Получить фториды, действуя на спирты фтористоводородной кислотой, не удается реакция останавливается на стадии образования оксониевой соли. [c.105]

Через хроматографическую колонку пропускают водный раствор, содержащий смесь разделяемых анионов. Эти анионы взаимодействуют с катионами серебра Ag , образуя малорасгворимые осадки галогенидо серебра [c.281]

Сочетание сильного поляризующего действия со сравнительно легкой деформируемостью особенно характерно для малозарядных катионов с 18-электронными внешними слоями. Так как деформируемость их при переходе в одной и той же подгруппе периодической системы сверху вниз (например, Zn +->Hg +) сильно увеличивается, в том же направлении быстро возрастает дополнительный поляризащ онный эффект. Поэтому суммарное поляризующее действие однотипных 18-электронных катионов по мере увеличения их радиусов (при переходе в подгруппе сверху вниз) может не только не ослабевать, но даже заметно усиливаться. Из только что изложенного следует, что подобное отклонение хода изменения поляризующего действия в подгруппе от нормального должно проявляться тем резче, чем больше деформируемость аниона, взаимодействующего с данным рядом 18-электронных катионов, [c.425]

Е. Реакции Кольбе. В случае реакции Кольбе феноксид-анион взаимодействует с диоксидом углерода (слабый электрофил), давая соль карбоновой кислоты. Этот процесс служит примером присоединепия карбаниона к СО и напоминает карбонизацию реактива Гриньяра. [c.301]

Способность простых анионов взаимодействовать с Н3О удобнее рассматривать в рамках представлений о химическом равновесии. Одноатомные анионы элементов IV и V групп, а также оксидный ион (относящиеся к первому типу) практически полностью протонируются ионами НзО" . Как было указано вьш1е, эти анионы протонируются и водой, но ион гидроксония НзО" еще лучший донор протонов, чем вода. Анионы элементов VI группы (за исключением оксидного иона), а также Р в кислых растворах акцептируют протоны от иона гидроксония Н 3О и образуют соответствующие гидриды в виде недиссоциированных молекул [c.328]

В случае полимеризации органоцикло силок санов в присутствии анионных инициаторов, например а-окси-ш-тетраметиламмоний-оксидиметилсилоксана, анион взаимодействует с атомом кремния. При этом происходит координационное связывание нуклеофильного реагента с циклом, ослабление кремний-кислородной связи и раскрытие цикла [c.183]

Интенсивность катион-анионного взаимодействия, повидимому, зависит от природы ионов в основном таким же образом, как и любой вид взаимодействия ионов с растворителем, т. е. для симметричных ионов интенсивность тем больше, чем меньше ион. Это приводит к интересным обращениям порядка реакционной способности. В ацетоне относительные удельные скорости реакции галогенидов тетрабутиламмония с изобутнловым эфиром толуолсуль- фокислоты равны для иодида 1, для бромида 4,9, для хлорида 18, однако в реакции галогенидов лития соответствующие величины составляют для иодида 1, для бромида 0,92, для хлорида 0,16 [51]. Различие можно полностью объяснить, приняв, что в переходном состоянии не происходит образования ионных пар с ионом лития, и вычислив степень диссоциации галогенида лития на ионные пары по данным электропроводности. Эта диссоциация уменьшается с уменьшением размера аниона. В растворителе, сольватирующем анионы, сольватация аниона тем сильнее, чем меньше ион. В смесях вода — диоксан относительные скорости реакции этилового эфира толуолсульфокислоты с галогенидами натрия или калия равны для иодида 1, для бромида 0,32, для хлорида 0,14 [52] В диметилформамиде, который сольватирует катионы зна чительно лучше, чем ацетон, относительные удельные ско рости реакции метилового эфира толуолсуль юкислоты с галогенидами лития составляют для иодида 1, для бромида 3,4, для хлорида 9,1 (при экстраполяции на нулевую ионную силу) 53]. Присутствие воды в концентрации 5 М снижает удельную скорость реакции с хлоридом в 24 раза, а реакции с иодидом — только в 2 раза. [c.309]

Синтез альдегидов и нитропарафииов. Неразветвленные карбоновые кислоты превращают в соответствующий а-анион действием реагента в ТГФ в присутствии гексаметилтриамида фосфорной кислоты (I, 195 V, 78—81, а также этот том) как сорастворителя. Образовавшийся анион взаимодействует с этиловым эфиром муравьиной кислоты и после нейтрализации 10%-ной соляной кислотой получается альдегид [c.150]

По имеющимся данным [13] катионы слабо удерживаются полиакриламидным гелем, в то время как анионы взаимодействуют с протонами амидной группы. Показано, в частности [14], что хлорид и нитрат натрия элюируются в разных объемах. На биогеле Р-2 (или Р-100) катионы элюируются в следующем порядке K >Na+>Li+>Mg > a2+ (в качестве элюента используется вода), в то время как на сефадексе G-10 первым элюируется Mg +, а затем смесь Li" , Na и Са . Эти данные свидетельствуют о том, что кроме различия в ионных радиусах, являющегося главным фактором, при выборе условий хроматографирования всегда надо учитывать такие побочные эффекты, как адсорбция [14, 15], ионная эксклюзия (исключение ионов) [16,17], ограниченная диффузия [18] и ионный обмен [19], а также зависимость удерживаемого объема от природы электролита [20]. [c.322]

Замаскированные формы енолят-анионов реагируют с оксиранами (эпоксидами) с образованием замаскированных у-кетолов. Недавние примеры включают использование а-литиевых производных N,N-димeтилгидpaзoнoв кетонов (125) [17-9] и дианионов р-кетосульфоксидов (126) [179, 322], как показано на схемах (91) и (92). В аналогичной реакции замаскированные ацил-анионы взаимодействуют с оксетанами и дают замаскированные у-кетолы, однако таких примеров известно пока мало [19]. Об окислении [c.640]

Этот анион, взаимодействуя с кислородом, алкильными или перекисными радикалами, может затем превратиться в полухиноновый радикал [c.318]

Совершенно не обязательно наличие избытка одного из компонентов так, сильная поляризация какого-либо компонента структуры окружающими ионами может привести к образованию своеобразной молекулы , что связано с появлением дырок или нейтральных узлов с их хар.актерными свойствами . Такие эффекты сильно поляризованных анионов, взаимодействующих с поляризованными катионами, играют особенно важную роль в фотоэлектрических процессах окисления, например в рутиле, который изучался Уэйлом и Фёрландом относительное изменение валентности — явление, встречающееся в окрашенных веществах, подобных ультрамаринам (см. В. II, 353) и цветным стеклам (см. Е.. I, 17, сноску 37), в этих случаях весьма характерно. Но эти изменения могут также наблюдаться в окрашенном в красный цвет кремнеземе или полевых шпатах, в которых сильно поляризуются посторонние ионы трехвалентнаго железа при замещении кремния в тетраэдрической структурной решетке, с сильным нарушением их внешних орбит (о получении кристобалита, окрашенного в красный цвет за счет эффекта Хедвалля см. О. I, 77). [c.699]

Исследованы ИК-спектры борогидридов лития и натрия в большом числе растворителей [42]. В эфирном растворе борогидрида лития имеет место сильное взаимодействие между литием и тетрагидроборатом через гидрИдные мостики. Во всех других случаях наблюдались более слабые катион-анионные взаимодействия водородная связь между анионом тетрагидробората и водой не существует. Кондуктометрические и эбулиоскопические исследования тетрагидроалюминатов и тетрагидроборатов показали [43], что степень ассоциации литиевых солей в эфире очень близка. Предполагается, что в случае тетрагидробората лития в эфире ионы находятся в состоянии близкой ассоциации , в то время как та же соль в ТГФ образует контактные ионные пары. Триметокси-гйдроборат лития очень сильно ассоциирован в ТГФ. При кон- [c.246]

При растворении в воде кристаллов солей, решетка которых образована ионами (например, Na l см. рис. 21), катионы и анионы взаимодействуют с дипольными молекулами воды. Растворение кристалла соли происходит как разделение отдельных сольватиро-ванных (гидратированных) ионов и диффузия их в окружающую кристаллы полярную жидкость. [c.111]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология