Полоний в природе

В 1900 г. Крукс (см. гл. 12) обнаружил, что свежеприготовленные соединения чистого урана обладают только очень незначительной радиоактивностью и что с течением времени радиоактивность этих соединений усиливается. К 1902 г. Резерфорд и его сотрудник английский химик Фредерик Содди (1877—1956) 5 высказали предположение, что с испусканием альфа-частицы природа атома урана меняется и что образовавшийся новый атом дает более сильное излучение, чем сам уран (таким образом, здесь учитывалось наблюдение Крукса). Этот второй атом в свою очередь также расщепляется, образуя еще один атом. Действительно, атом урана порождает целую серию радиоактивных элементов — радиоактивный ряд, включающий радий и полоний (см. разд. Порядковый номер ) и заканчивающийся свинцом, который не является радиоактивным. Именно по этой причине радий, полоний и другие редкие радиоактивные элементы можно найти в урановых минералах. Второй радиоактивный ряд также начинается с урана, тогда как третий радиоактивный ряд начинается с тория. [c.164]

Однако к моменту открытия периодического закона только лишь стали утверждаться представления о молекулах и атомах. Причем атом считался не только наименьшей, но и элементарной (т. е. неделимой) частицей. Прямым доказательством сложности строения атома было открытие самопроизвольного распада атомов некоторых элементов, названное радиоактивностью. В 1896 г. французский физик А. Беккерель обнаружил, что материалы, содержащие уран, засвечивают в темноте фотопластинку, ионизируют газы, вызывают свечение флюоресцирующих веществ. В дальнейшем выяснилось, что этой способностью обладает не только уран. Титанические усилия, связанные с переработкой огромных масс урановой смоляной руды, позволили П. Кюри и М. Склодовской открыть два новых радиоактивных элемента полоний и радий. Последовавшее за этим установление природы а-, (5- н у-лучей, образующихся при радиоактивном распаде (Э. Резерфорд, 1899 —1903 гг.), обнаружение ядер атомов диаметром 10 нм, занимающих незначительную долю объема атома (диаметр 10 нм) (Э. Резерфорд, 1909— 1911 гг.), определение заряда электрона (Р. М и л л и к е н, 1909— 1914 гг.) и доказательство дискретности его энергии в атоме (Дж. Ф р а н к, Г. Г е р ц, 1912 г.), установление заряда ядра, равного номеру элемента (Г. Мозли, 1913 г.), и, наконец, открытие протона (Э. Резерфорд, 1920 г.) и нейтрона (Дж. Чедвик, 1932 г.) позво или предложить следующую модель строения атома [c.23]

Приведите примеры реакций, свидетельствующие об изменении химической природы прост ых веществ при переходе от кислорода к полонию, [c.59]

Вскоре были открыты другие радиоактивные элементы. В 1898 г. Пьер и Мария Кюри открыли радиоактивные полоний и радий, а Шмидт обнаружил радиоактивность тория. В 1899 г. Дебьерн открыл актиний. В настоящее время в природе известно около 50 различных радиоактивных атомов, [c.575]

Естественные радиоактивные изотопы, т. е. изотопы, образующиеся в природе помимо деятельности человека, были обнаружены у очень многих элементов начала и середины периодической системы. В табл. 10 приводятся естественные радиоактивные изотопы элементов с порядковыми номерами от 1 до 83 (т. е. до тех естественных элементов, радиоактивные свойства которых были давно открыты и изучены), радиоактивность которых в настоящее время бесспорно установлена. Из табл. 10 видно, что, помимо девяти тяжелых радиоактивных элементов, известных еще с первых десятилетий исследования радиоактивности (полоний, астат, радон, франций, радий, актиний, торий, протактиний и уран ), естественные радиоактивные изотопы существуют, по крайней мере, еще у 46 химических элементов. Таким образом, большая часть элементов периодической системы обладает естественной радиоактивностью. [c.60]

Имеющиеся в природе элементы с порядковыми номерами 2 = 1ч-83 состоят в основном из стабильных нуклидов и незначительного количества долгоживущих изотопов с Туг > 10 лет (табл. 7.1) [1]. В этой области только у двух элементов Тс (2 = 43) и Рт (2 = 61) нет ни одного стабильного изотопа. У тяжелых элементов с порядковыми номерами более 83 (от полония и выше) стабильных изотопов вообще нет. Радиоактивные нуклиды (1,28 10 лег), Ке (5 Ю лет), (4,468 Ю лег), ТЬ (1,28 10 ° лет) и др., представленные в табл. 7.2, являются долгоживущими нуклидами, еще не распавшимися на сегодняшний день со времени образования Земли. Вероятно, единственным радиоактивным изотопом с предельно малым периодом полураспада, который еще сохранился в природе, является (7,038 10 лет). Если предположить, что содержание при образовании [c.127]

В признание достижений в области развития органической химии и химической промышленности, а также за пионерскую работу по алициклическим соединениям В признание выдающейся деятельности в области развития химии за открытие элементов радия и полония, за выяснение природы радия и выделение его в металлическом виде и за исследование соединений этого замечательного элемента За открытие реакции Гриньяра — метода, который стал весьма плодотворным инструментом в развитии органической химии за последние несколько лет За метод гидрогенизации органических соединений в присутствии мелкодисперсных ме- [c.701]

При отсутствии данных о р/ ГнА и lg использование этого способа понижения рИбо, конечно, затруднительно. Оценить величину наклона без конкретных данных нелегко, поскольку она зависит от ряда факторов. Для одной группы близких по свойствам реагентов наклон зависит от природы металла, в случае одного металла наклоны различные для различных групп реагентов. При переходе от одной группы близких по свойствам реагентов к другой относительные изменения наклонов для различных металлов также не остаются постоянными. Например, при переходе от тро-полонов к Р-дикетонам наклон графиков для магния, никеля и цинка пропорционально увеличивается, при переходе же к производным оксихинолина наклоны для цинка и никеля увеличиваются более резко, чем для магния [60]. [c.46]

Вместе с тем, критический потенциал осаждения радиоактивного элемента в отдельных случаях зависит от природы металла. Так, при осаждении радиоактивных изотопов Ро, Bi, РЬ, Ag на тантале наблюдается явление перенапряжения. Величина перенапряжения для случая осаждения ThB(Pb) из уксуснокислого раствора на тантале при 18° составляет 0,2 в (критический потенциал осаждения для концентрации 6-10 М равен 0,85 в по отношению к насыщенному каломельному электроду, в то время как на основании уравнения Нернста эта величина должна составлять 0,67 в). Явление перенапряжения в области низких концентраций наблюдается также при выделении полония и серебра из кислых растворов на вольфраме. [c.145]

Изменение природы растворителя или состава раствора (добавки окислителей, восстановителей, комплексообразователей и т. д.) может, с одной стороны, изменить потенциал электрода, с другой стороны — состояние и валентность разделяемых радиоактивных элементов в растворе, т. е. потенциал выделения радиоактивного элемента. Так, добавление тиомочевины в солянокислый раствор полония делает возможным выделение этого элемента на более благородном металле—золоте [отделение Ро (НаР) от В1(НаЕ) и РЬ(НаО)]. Присутствие тиомочевины в данном случае снижает потенциалы системы Ап I раствор за счет образования комплексных ионов. [c.158]

Установлено, что процесс испарения следов полония в различных условиях происходит неодинаково, причем скорость его, зависит от материала подложки, природы окружающего газа, а также от способа и режима получения исследуемого образца. Исследования, выполненные с макроколичествами металлического полония, показали, что давление его паров в интервале температур 438—745° подчиняется уравнению [c.466]

Встанем и мы на точку зрения открывателей иллиния. На первый взгляд их правота несомненна, хотя бы потому, что на основании менделеевской таблицы (до ее физической интерпретации) химический элемент между неодимом и самарием не мог быть предсказан. Предсказан так, как это сделал сам Менделеев в отношении десятка с лишним других неизвестных элементов. Что помогло Менделееву предсказать такие элементы, как галлий, германий, скандий Во-первых, непоколебимая уверенность в неизбежности существования в некоторых рядах таблицы пробелов , соответствующих неоткрытым еще элементам. Во-вторых, прекрасное знание свойств элементов — соседей по группе и по периоду. Там, где химическая природа окружения сама была мало изучена, Менделеев воздерживался от конкретизации достаточно сказать, что о предполагаемых эка-цезии (франций), эка-йоде (астатин), дви-теллуре (полоний), эка- и дви-марганце (технеций и рений) автор периодического закона говорит довольно неуверенно — должны существовать и, по сути дела, ничего более. С редкими землями обстояло еще хуже. Как читатель уже знает, в ряду редких земель весьма продолжительное время царил хаос. Неизвестно, сколько их неясно, как разместить их в таблице необъяснимо, почему они уникально близки по свойствам,— где уже тут пытаться предсказывать существование неизвестного элемента между неодимом и самарием, когда никто не может дать полной гарантии, что эти элементы не являются смесью. Закон Мозели все поставил на свои места известно число редкоземельных элементов, неясен только вопрос с элементом № 72. Пробел в их ряду между нео- [c.153]

В табл. 24 приведены данные, показывающие зависимость летучести индикатора от природы поверхности индикаторные количества свинца, висмута и полония наиболее летучи на золоте, менее летучи на платине и наименее летучи на палладии. [c.125]

Изотоп, открытый Кюри, представлял собой Ро с периодом полураспада 140 дней. Все другие встречающиеся в природе изотопы полония имеют весьма короткие периоды полураспада и быстро разлагаются после их выделения из материнского вещества (см. приложение V). В 1 /га урановой смолки содержится лишь около 0,1 мг полония, что является чрезвычайно малой концентрацией. Как указал Панет [РЗ], если для средней концентрации урановой смолки в верхнем слое литосферы принять значение 0,0001 /(, и если считать, что полоний находится в радиоактивном равновесии с остальными членами своего семейства, то можно вычислить, что в верхнем 60-километровом слое земной оболочки содержится около 10 000 т полония. Однако концентрация полония чрезвычайно мала. [c.159]

Изучение скорости испарения показало, что процесс испарения следов полония в различных условиях происходит неодинаково, причем скорость его зависит от материала подложки, от природы окружающего газа и от способа и режима получения исследуемого образца. Однако несомненно, что испарение действительно происходит при температурах, значительно более низких, чем температура испарения висмута и свинца. Конденсация субмикроколичеств полония из паровой фазы также происходит неодинаково. На некоторых металлах, например на палладии или платине, конденсация происходит легче, чем на других металлах. Этот факт объясняется некоторыми исследователями образованием гидрида при соединении полония с водородом, растворенным в этих металлах впрочем, более вероятно, что это явление обусловлено образованием сплавов, поскольку осадок полония трудно удалить обработкой азотной кислотой. [c.161]

Работы по обнаружению элемента 85 в природе. Известная работа Мозли показала, что в периодической системе существует незанятое место между полонием (Z = 84) и радоном (Z = 86). Операции химического разделения при поисках элемента 85 в природных веществах производились с учетом того, что этот элемент обладает свойствами галогена. [c.162]

Примерно в это же время Хевеши и Хобби [Н77] исследовали рентгеновским методом концентрат различных галогенидов из урановой смолки (из Катанга). Авторы исходили из предположения о том, что элемент 85 образуется в природе при а-распаде элемента 87 или при эмиссии отрицательного электрона неким изотопом полония. Элемент 85 не был найден, несмотря на то, что калибровочные опыты с использованием иода показали, что этим методом можно было бы открыть, одну часть элемента 85 на миллиард чистой урановой смолки (Хевеши и Хобби предполагали, что элемент 85 должен концентрироваться вместе с иодом). [c.163]

Обычно они встречаются в природе в виде примесей к сульфидам, а также к самородной сере. Полоний в ничтожных количествах содержится в урановых минералах. [c.284]

На основании сведений об абсолютной величине теплоты адсорбции можно делать вполне определенные выводы о природе адсорбционной связи и ее влиянии на процесс катализа. Приведем несколько примеров, иллюстрирующих это полон ение. [c.105]

Элемент № 85 — астат. Для исследования вопроса о существовании стабильных изотопов элементов № 85 и 87 уже не имеет смысла пользоваться правилом об изобарах нечетных элементов, ибо в конце периодической системы, начиная с полония (№ 84), все ядра нестабильны. Поэтому не приходится надеяться на получение стабильных изотопов самых тяжелых элементов, и речь может идти только об искусственном приготовлении изотопов с относительно большими периодами полураспада. Если периоды полураспада достигают величин, превышающих возраст нашей планеты (как, например, для урана и тория), то соответствующие изотопы могут быть обнаружены и в природе. Хотя их количество уменьшилось с момента рождения Земли, но не настолько сильно, чтобы это воспрепятствовало их обнаружению. [c.270]

О возможностях и условиях электролитического осаждения полоиия из 0,3 N язоткою "лого рлствопа ка тантале, г.ольфраме и молибдене сообщили Кох и Гайсинский [414], установившие влияние на осаждение полония природы электрода и состояния -его поверхности. [c.535]

Контактная коррозия наблюдается, например, в теплофикационных установках, когда медные нагревательные змеевики соеди-неп1.1 с железными кипятильниками или трубами. Интенсивная коррозия железа протекает около мест соединения. Однако соотношение между потенциалами контактирующих металлов зависит не только от природы металлов, но также от природы растворенных в воде веществ, от температуры и от других условий и не всегда соответствует взаимному полон<ениЮ металлов в ряду н 1-пряжений. Так, в случае контакта железо — цинк последний интенсивно корродирует при комнатной температуре, но в горячен водо полярность металлов изменяется и растворахься начинает железо. [c.558]

Различные изотопы отличаются друг от друга устойчивостью. Так, изотопы водорода протий и дейтерий вполне устойчивы и из их смеси состоит природный водород (дейтерий 0,016%) тритий же неустойчив, самопроизвольно подвергается радиоактивному распаду, отчего в природном водороде его нет и он может быть получен лищь искусственно. 26 элементов имеют лишь по одному устойчивому изотопу — такие элементы называются моноизотопны-ми (они характеризуются преимущественно нечетными атомными номерами), и атомные массы их приблизительно целочисленны. У 55 элементов имеется по нескольку устойчивых изотопов — они называются полиизотопными (большое число изотопов характерно для элементов преимущественно с четными атомными номерами). У остальных элементов известны только неустойчивые, радиоактивные изотопы. Это все тяжелые элементы, начиная с элемента № 84 (полоний), а из относительно легких — № 43 (технеций) и № 61 (прометий). Однако радиоактивные изотопы некоторых элементов относительно устойчивы (характеризуются большим периодом полураспада ), и потому эти элементы, например торий, уран, встречаются в природе. В большинстве же радиоактивные изотопы получают искусственно, в том числе и многочисленные радиоактивные изотопы устойчивых элементов. [c.23]

Долгое время причину отклонения в поведении реальных растворов от закона Рауля объясняли только энергетическим взаимодействием между молекулами растворителя и растворенного вещества. Отрицательные отклоиенип объясняли тем, что молекулы растворителя п )очнее удерживаются нелетучими молекулами растворенного вещества, че.м себе подобными молекулами. Такое -сильное взаимодействие указывает на сродство между растворителем и растворе(тым веществом, и поэтому отрицательные отклонения должны всегда наблюдаться прн хорошей совместимости обоих компонентов, а также при сольватации или образовании аддитивных соединении. Понятно также, что прн отрицательных отклонеиилх, вызванных этими причинами, наблюдается контракция истемы и выделение тепла. Полон ительные отклонения объясняли тем, что взв модействие молекул одного, рода друг с другом сильнее, чем взаимодействие молекул различной природы. Это приводит к вытеснению молекул растворителя из раствора,. и следовательно, давление его пара над раствором будет выше, чем должно быть по закону Рауля. Естественно, что положительные отклонения указывают на плохую совместимость обоих компонентов. Отсюда понятно, что при положительных отклонениях всегда происходит поглощенпе тепла и увеличение объема системы. [c.452]

Вследствие широкой распространенности радия в природе, в водоемах в воздухе содержатся продукты его распада — изотопы радона (эманации)—радон ( Кп), торон, и Кп(Тп), актион Кп(Ап). В растворимом состоянии в воде находятся продукты распада эманаций радиоактивные изотопы таллия, свинца, полония и астата. [c.308]

По взаимному расположению карбонильной и виниленовой групп различают з-цис- и 8-транс-конформеры. Природные халконы характеризуются транс-конфигурацией виниленовой группы. В природе широко распространены полигидроксихалконы и их гликозиды. Халькогеноводороды — водородные соединения халькогенов — элементов главной подгруппы VI группы Н О, НгЗ, Н Зе, Н Те и Н Ро. Устойчивость этих соединений уменьшается от О к Ро кислотность их в водном растворе, наоборот, в этом порядке увеличивается. Халькогены — элементы главной подгруппы шестой группы О. 3, Зе, Те, Ро. Наружная электронная оболочка имеет конфигурацию п пр. Полоний — радиоактивный металл, остальные относятся к немвтап-пам. [c.337]

Всего известно 27 изотопов полония с массовыми числами от 192 до 218. Это один из самых многоизотопных, если можно так выразиться, элементов. Период полураспада самого долгоживущего изотопа — полония-209 — 102 года. Поэтому, естественно, в земной коре есть только радиогенный полоний, и его там исключительно мало — 2-10 %. У нескольких изотопов полония, существующих в природе, есть собственные имена и символы, определяющие место этих изотопов в радиоактивных рядах. Так, полошш-210 еще называют радием Р (КаГ), Ро-АсС, То-ТЬС, То-РаС, =Ро-АсА, " То - ТЬА и То - КаА. [c.289]

Открытие Д. И. Менделеевым Периодического закона и создание им Периодической системы химических элементов послужило важным импульсом в развитии химии и смежных с ней естественных наук. Руководствуясь Периодн< ческим законом, Д. И. Менделеев предсказал существование нескольких но вых элементов, с большой точностью теоретически обосновал их свойства и указал те места, которые должны занять эти элементы в естественном ряду известных элементов. Последующее открытие существующих в природе элементов скандия Зс, галлия Оа и германия Ое блестяще подтвердило предвидение Менделеева. Много позже в природе были обнаружены элементы полоний Ро и рений Ре и искусственно получен радиоактивный лемент технеций Тс, также предсказанные автором Периодического закона. [c.109]

На первые два вопроса ответить легко. У актиноидов, которые следуют за ураном (а именно о них будет идти речьХ нет ни одного стабильного изотопа, а в таких случаях принято приводить массы наиболее долгоживущих изотопов и брать их в скобки. То же мы встречаем и у других элементов, обладающих этой особенностью,-прометия, полония, астата, радона, франция, актиния, а также самых тяжелых трансуранов, находящихся в седьмом периоде (начиная с курчатовия). А раз у элементов нет стабильных изотопов, значит, в природе они практически не встречаются (ничтожные их количества, образующиеся непрерывно в земной коре за счет естественных радиоактивных процессов, в счет не идут). Значит, не надо из многих известных изотопов каждого элемента выводить среднюю массу с учетом распространенности каждого изотопа. И вообще, числа в квадратных скобках-это вовсе не относительные атомные массы, каковые приведены для других элементов (иначе бы они не были целыми), а так называемые [c.73]

В 1931—1943 годах учеными были сделаны попытки обнаружить элемент № 85 в природе. Он мог быть спутником иода, продуктом а-распада франция или Р -распада полония. Его искали в иоде, морской воде, продуктах распада изотопов радия и радона, монаците, урановой смоляной руде, минералах железа и платины. Ряд ученых заявили об открытии элемента с порядковым номером 85, и он последовательно получал названия алабамий, декин, Гельвеций, англогельвеций, лептин. Все эти открытия были ошибочными. [c.288]

Но искусственным путем поЛ учены и другие, не наблюдающиеся в-природе изотопы фосфора все они оказываются радиоактивньши ви- дами атомов с малыми периодами полураспада. Первый радиофосфор и вместе с тем первый искусственный радиоэлемент был получен дочерью Марии Складовской-1Кюри — Ирэн и ее мужем Жолио путем об--лучения алюминия а-частицами полония. При этом супругами Жолио-Кюри были отмечены два явления I [c.344]

Все элементы имеют некоторые неустойчивые (т. е. радиоактивные) изотопы. Особенно важен тот факт, что некоторые элементы не имеют устойчивых изотопов. Начиная с полония (атомный номер 84), ни один из элементов с более высоким атомным номером не имеет никаких устойчивых изотопов. Некоторые из них, например уран и торий, были найдены в природе в существенных количествах, поскольку у них есть по крайней мере один очень долгоживущий изотоп. Ряд элементов (Ra, Кп) обнаружен в малых количествах. Их содержание поддерживается постоянным, так как они непрерывно возникают как продукты расщепления при данном радиоактивном распаде. Другие, такие, как А[ и Рг, не имеют ни одного достаточного долгоживущего изотопа и отсутствуют в природе в макроколичествах. Существуют также два других элемента, Тс и Рт, у которых нет не только ни одного ста бильного изотопа, но нет также ни одного достаточно долгоживу- [c.35]

Развитие физики твердого тела характеризуется все возрастающим вниманием исследователей к изучению структурных и концентрационных несовершенств реальных кристаллических материалов, имеющих различную физическую природу и различные пространственные масштабы. В настоящей монографии мы не будем касаться вопроса о формировании и роли неоднородностей, характеризз емых хотя бы в одном направлении протяженностью порядка межатомных расстояний в кристалле (атомы растворенного вещества, междоузельные атомы, вакансии, дислокации, дефекты упаковки и т. п.). Присутствие таких неоднородностей приводит к существенному отличию локальных свойств кристаллов от их усредненных характеристик. В ряде случаев это обстоятельство и определяет применимость материала для тех или иных технических целей. Вследствие такого полон ения большое значение приобретает установление связи условий образования кристаллов [1], например, с плотностью и распределением дислокаций в них [2]. Указанный вопрос интересует многих ученых, изучающих рост кристаллов из паров и жидкой фазы, он важен для специалистов, работающих в различных направлениях [3]. [c.7]

Все рассмотренные выше ферменты специфичны, очевидно, только в отношении рибонуклеотидов, так как для действия их необходимо наличие свободных ОН-групп в 2 -полон епии. Менее специфичный фермент был выделен из селезенки быка. Для действия его, по-видимому, безразлична не только природа основания, но также и природа сахара, ибо он атакует как полирибонуклеотиды, так и олигодезоксирибонуклеотиды. Этот фермент представляет собой экзонуклеазу типа Ъ. Он отщепляет от цепи постепенно один нуклеозид-З -фосфат за другим, начиная преимущественно с головного конца, несущего свободную 5 -0Н-группу. [c.129]

Трополоны встречаются в природе как структурные элементы антибиотиков, алкалоидов, красящих веществ и терпенов, с которыми, по-видимому, связаны генетически. Трополон был синтезирован из диэтилового эфира пимелиновой кислоты его ацилоиновая конденсация дает 2-окси-циклогентан-1-он, который бромируется бромсукцинимидом последующее нагревание продуктов бромирования приводит к образованию смеси трополона и 5-бромтро-полона [c.526]

Свойства и применение селена и теллура. Селен и теллур относятся, к рассеянным элементам (со-дерл<анне пх в земной коре соответственно составляет 10 5 н 10" %), а полоний — к редким (содерн<анпе его в земной коре составляет всего 2-10 %). Селен п теллур редко образуют самостоятельные минералы. Обычно они встречаются в природе в виде примесей к сульфидам, а также к самородной сере. Полоннй в ничтожных количествах содержится в урановых. минералах. [c.240]

Какова природа этого перехода и как можно предсказать его полон<ение, исходя нз родоначальной структуры, подлежатцей определению Дополнительно уточняется, что в обоих случаях следует исходить из одинаковых структурных инкрементов. Какие соотношения имеются здесь между полярностью используемых растворителей и наблюдаемым смещением [c.457]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология