Соединения селена, теллура и полония

Элементы главной подгруппы VI группы — кислород, сера, селен, теллур и полоний - называются халькогенами. Наружный энергетический уровень имеет конфигурацию ns np . Кислород в соединениях может проявлять только степень окисления —2 (кроме OF2), а остальные эле- [c.192]

Селен, теллур, полоний. Водородные соединения [c.333]

Селен и теллур в соединениях с кислородом и фтором имеют степень окисления +6. Аналогичные соединения полония крайне неустойчивы. [c.283]

Полоний — элемент VI группы периодической системы. Электронная структура атома отвечает схеме , по которой он сходен с селеном и теллуром. Полоний образует соединения со степенями окисления —2, +2, +4, +6 и, возможно, +3. Наиболее устойчивой в растворе является степень окисления +4. [c.366]

У элементов главной подгруппы VI группы с внешней электронной конфигурацией положительные валентности совсем не проявляются у кислорода, который имеет единственную отрицательную валентность 2—. Таким образом, кислород не имеет валентности 6-Ь, необходимой для помещения его в VI группу, и может быть помещен сюда только по отрицательной валентности 2—. Аналоги кислорода — сера, селен, теллур, полоний — проявляют валентность 6-Ь. Они легко теряют четыре внешних р-электрона и проявляют также валентность 4-Ь и менее устойчивую валентность 2-Ь- В соединениях с более электроположительными элементами аналоги кислорода имеют валентность 2—. [c.80]

Максимальную валентность шесть, соответствующую номеру группы, обнаруживают сера, селен, теллур и, во всяком случае, полоний, но не кислород. В главных валентных соединениях кислород никогда не проявляет [c.736]

Сера, селен, теллур и полоний менее электроотрицательны, чем кислород. Это означает, что их соединения имеют менее ион< ный характер. Относительная прочность связей с другими элементами также сильно отличается, и в особенности резко понижается прочность водородных связей. Существуют только слабые связи 8---Н—5, так, например, НгЗ совершенно не похож на воду (разд. 9.3 и 9.4). [c.369]

К подгруппе кислорода относят элементы главной подгруппы VI группы периодической системы типические элементы — кислород и серу, элементы больших периодов — селен, теллур и полоний (мало изученный в химическом отношении). По аналогии с галогенами эти элементы (кроме полония) называют халькогенами. Во внешнем слое их атомов по шесть электронов (з р ). Поэтому халькогены ведут себя как типичные неметаллы, хотя и менее активные, чем галогены. Присоединяя по два электрона, атомы их превращаются в отрицательно двухзарядные ионы, входящие в соединения с металлами и водородом. Но водородные соединения халькогенов менее устойчивы и труднее образуются, чем у галогенов. К тому же с увеличением атомных номеров сродство к электрону у халькогенов уменьшается, а теллур непосредственно с водородом уже не взаимодействует. В подгруппе окислительная активность нейтральных атомов сверху вниз понижается, восстановительные свойства отрицательных ионов усиливаются. [c.168]

В табл. 63 приведены электронные структуры атомов элементов главной подгруппы VI группы. У этих атомов на последнем электронном слое 6 электронов а на предпоследнем — у кислорода 2, у серы 8, у селена, теллура и полония — по 18 электронов. Максимальная валентность элементов главной подгруппы VI группы равна 6 (кроме кислорода, который всегда двухвалентен). В соединениях сера, селен, теллур и полоний могут быть двух-, четырех- и шестивалентными. [c.534]

Соединения селена, теллура и полония с водородом. Соответственно сероводороду НоЗ селен и теллур с водородом образуют селеноводород Н 5е п теллуроводород Н Те — газы с неприятным запахом полонистый водород Н.,Ро — жидкость. [c.586]

Максимальную валентность шесть, соответствующую номеру группы, обнаруживают сера, селен, теллур и, во всяком случае, полоний, но не кислород. В главных валентных соединениях кислород никогда не проявляет валентности выше двух . По теории Косселя, появление нормальной валентности шесть только у серы, селена и т. д. объясняется тем, что эти элементы сравнительно легко могут отдать шесть электронов. Хотя и у кислорода (по спектроскопическим данным) шесть электронов расположены на внешней оболочке атома (точнее, на энергетическом уровне с главным квантовым числом 2), однако, как показывают высокие значения потенциалов ионизации кислорода (ср. табл. 23 на стр. 128), электроны в атоме кислорода особенно прочно связаны . Отсюда следует, что не сугцествует такого элемента, который смог бы оторвать электроны от атома кислорода. Поэтому во всех гетерополярных соединениях кислород всегда является отрицательно заряженной составной частью и как таковой он обычно является двухвалентным, во всяком случае, никогда не имеет валентности больше двух . [c.659]

Во внешнем электронном уровне атомов этих элементов по. шесть электронов вследствие чего они имеют сильно выраженный неметаллический характер (кроме полония, химия которого мало изучена). Электроотрицательность их выше, чем у элементов подгруппы азота. В соединениях с водородом и металлами кислород, сера, селен и теллур проявляют нормальную валентность, равную двум окислительное число —2. [c.306]

По химическим свойствам элементы главной подгруппы VI группы периодической системы — сера, селен и теллур (кислород и полоний здесь не рассматриваются) относятся к неметаллам. Хотя селен и теллур, особенно последний, в элементарном состоянии могут существовать в металлических модификациях и способны давать соли с сильными кислотами, выступая в качестве катионов, металлоидный характер у них является преобладающим. При образовании химических соединений сера, селен и теллур могут присоединять или отдавать электроны, проявляя максимальную отрицательную валентность, равную 2, и максимальную положительную, равную 6. Отдача электронов у халькогенов осуществляется легче, чем у галогенов, а присоединение идет несколько труднее. Химическая активность элементов уменьшается по направлению от серы к теллуру, однако в общем является настолько высокой, что ограничивает их применение в катализе. В каталитической практике халькогены и их соединения (за исключением серной кислоты, данные по которой не включены в материал справочника) используются редко, и возможности их применения еще недостаточно изучены. Ниже описываются химические свойства элементарных халькогенов и основных их соединений, употребляющихся в катализе. [c.511]

Для анализа сдвигов элементов подгруппы кислорода можно воспользоваться данными по теплотам образования соединений этих электроотрицательных элементов с наиболее электроположительными элементами, а именно с металлами I—IV главных подгрупп, а также d- и /-переходными металлами. При этом, чем дальше в периодической системе кислород, сера, селен или теллур будут расположены от соответствующего металла, тем устойчивее, по-видимому, должно быть соединение. Поэтому теплоты образования этих соединений следует откладывать вправо (см. рис. 37). Можно видеть, что соединения большинства металлов с кислородом оказываются много прочнее, чем с серой. Это соответствует смещению кислорода вправо по отношению к сере (табл. И). Однако теплоты образования селенидов и теллуридов оказываются несколько меньше теплот образов,ания сульфидов. Это связано, по-видимому, с меньшей электроотрицательностью селена и теллура по сравнению с серой вследствие усиления электроположительных свойств от кислорода к полонию, имеющему уже признаки металла. Тем не менее в целом имеющиеся данные по теплотам образования ионных соединений элементов VI группы указывают на обоснованность взаимного расположения подгрупп а, Ь, с ж правильность сдвигов этих элементов в табл. 11. [c.116]

Таким образом, среди элементов У1А-группы жизненно необходимыми являются, макроэлементы кислород и сера. Селен физиологически активен, а биологическое действие теллура и полония не выявлено. В живых организмах кислород, сера и селен входят в состав биомолекул в степени окисления —2 причем вследствие близости физико-химических характеристик их атомов сера, селен и теллур могут замещать друг друга в соединениях. Наблюдаются как случаи синергизма, так и антагонизма этих элементов. [c.368]

VIA группы периодической системы сера, селен, теллур, полоний — объединяются п(д общим названием халькогены, В двойных соединениях с металлическими элементами они проявляют степень окисления —2. Название соединений металлов с халькогенами—халько-гениды (сульфиды, селениды, тел1уриды, полониды) селенид цинка ZnSe, или селенистый цинк теллурид кадмия dTe, или теллуристый i адмий. Наибольшее распространение имеют нормальные халькогениды, в которых атомы металла непосредственно соединены лишь с атомами халькогена. [c.8]

Подгруппа VIA. При переходе по периоду к более высоким номерам групп вместе с электронными конфигурациями меняется и размер атомов и ионов. Несмотря на увеличение числа электронов, атомный и ионный радиусы уменьшаются. Радиусы атомов главной подгруппы меньше, чем подгруппы VA и растут от кислорода к полонию. Поэтому их восстановительные свойства ниже подгруппы азота и усиливаются к полонию. Устойчивость соединений максимального валентного состояния падает от серы к полонию, В подгруппе— селен, теллур, полоний — при движении сверху вниз свойства элементов и поведение веществ изменяются закономерно. Увеличивается размер атома, иона, уменьшаются энергия ионизации и электроотрицательность, т. е. усиливаются металлические призна- [c.348]

Соли водородных соединений НаЭ — селениды, теллуриды, полониды — сходны с сульфидами в отношении растворимости в воде и взаимодействия с кислотами. Получены аналогичные полисульфидам полиселениды и полителлур иды. Селен, теллур и полоний, подобно сере, образуют оксиды ЭОа и ЭОз. Диоксиды ЗеОа, ТеОа и РоОз в отличие от ЗОз,— твердые вещества. [c.333]

П мимо полупроводниковой техники соединения селена и теллура используются в химическом синтезе, в частности для получения разнообразных селен- и теллурорганических соединений. Многие соединения селена и теллура токсичны. Полоний еще опаснее ввиду его радиоактивности. [c.343]

Элементы главной подгруппы VI группы — кислород, сера, селен, теллур и полоний — называются халькогенами. Наружный энгагетический уровень имеет конфигурацию ns np. Кислород в соединениях может проявлять только степень окисления —2 (кроме OF2), а остальные элементы не только —2, но и +4 и +6. Это объясняется наличием вакантных -подуровней наружных уровней. [c.213]

Общие сведения. В главную подгруппу VI группы периодической системы входят элементы кислород, сера, селен, теллур и полоний. Первые четыре элемента, имеющие неметаллический характер, объединяются под названием халъкогенов, что значит образующие руды . Все элементы главной подгруппы VI группы могут давать соединения с водородом и в своих соединениях с сильно электроположительными элементами заряжены отрицательно. Сильнее всего неметаллический характер выражен у кислорода и серы. Селен и теллур занимают промежуточное положение между неметаллами и металлами. Так, в элементарном состоянии селен существует как в неметаллической, так д в металлической модификациях. Для элементарного теллура металлическая модификация является даже наиболее обычной. Но по своим химическим свойствам и эти два элемента стоят ближе к неметаллам. Их сходство с металлами в химическом отношении проявляется лишь в том, что селен и теллур могут образовывать соли с сильными кислотами, в которые они взводят в качестве электроположительной составной части. Особенно это относится к теллуру, хотя и его соли очень мало устойчивы. У последнего (наиболее тяжелого) элемента грзшпы, радиоактивного и сравнительно короткоживущего полония, металлический характер выражен более ярко. Он способен существовать в водном [c.735]

Свойства простых веществ и соединений. Селен и теллур существуют во многих аллотропических видоизменениях. Стекловидный селен, образующийся при быстром охлаждении его расплава, не проводит тока, а кристаллический серый селен, получающийся при медленном охлаждении, полупроводник. Теллур имеет металлоподобную кристаллическую модификацию и коричневую аморфную, которая при 25° С переходит в кристаллическую. По внешним признакам теллур может быть причислен к металлам. Он имеет металлический блеск, серебристо-серый цвет, внешне напоминает сурьму. Из двух его модификаций — аморфной и кристаллической — последняя более обычна. Но по своим свойствам он все же стоит блпже к неметаллам. Электрическая проводимость металлообразного кристаллического теллура резко меняется при освещении. Теллур — полупроводник, внешне он хрупок, легко растирается в порсшок. Сходство его с металлами состоит в том, что теллур может образовывать соли с сильными кислотами. Следующий за теллуром в главной подгруппе полоний — металл, у теллура с ним имеются некоторые общие свойства, Приведенпые факты свидетельствуют, что здесь проходит та граница, где стираются различия между металлом и неметаллом. Это лишний раз подчеркивает условность такого деления и необходимость более скрупулезного исследования характера элементов и свойств их соединений. При комнатной температуре Se и Те устойчивы к воздуху и кислороду. С галогенами взаимодействуют на холоду, а с иодом — в присутствии влаги. [c.350]

Сера принадлежит к группе кислорода, к которой относятся элементы, составляющие главную подгруппу шестой группы периодической системы кислород, сера, селен, теллур и полоний. Подобно галогенам, эти элементы образуют естественную группу сходных по свойствам элементов. Положение их в периодической системе свидетельствует о том, что они должны обладать хорошо выраженными свойствами металлоидов. Однако по сравнению с галогенами металлоидные свойства элементов этой группы выражены песколько слабее. Высшая положительная валентность у них равна шести, отрицательная валентность равна двум. С кислородом эти элементы образуют соединения более легко, чем галогены (у них на внешнем слое 6 электронов, а у галогенов 7), и сами окислы их более устойчивы, чем кислородные соеди-яения галогенов. Их водородные соединения, наоборот, образуются труднее и мопее устойчивы по сравнению с водородными соединениями галогенов. [c.151]

Элементы кислород О, сера 8, селен 8е, теллур Те и полоний Ро составляют У1А-группу Периодической системы Д.И. Менделеева. Групповое название этих элементов — халькогены, хотя кислород часто рассматривают отдельно. Валентный уровень атомов отвечает электронной формуле ир . Кислород — второй по электроотрицательности неметалл (после наиболее электроотрицательного фтора). Его устойчивая степень окисления —П положительная степень окисления у кислорода проявляется только в его соединениях с фтором. Остальные элементы У1А-группы проявляют в соединениях степени окисления -П, IV и -нУ , причём для серы устойчива степень окисления +У1, а для остальных элементов -1-1У. Судя по значениям электроотриц 1тельности, О и 8 — неметаллы, 8е, Те и Ро — амфотерные элементы с преобладанием неметаллических (8е, Те) или металлических свойств(Ро). [c.139]

Из элемептов шестой группы периодической системы мы ознакомились с кислородом и серой. С этими элементами сходпы по ряду свойств элементы селен 8е, теллур Те и полоний Ро, стоящие в той же шестой группе. У атомов всех этих элементов в наружной электронной оболочке имеется по 6 электронов. Это характеризует их как моталлоиды. При образовании соединений с металлами и водородом они присоединяют к себе по два электрона и превращаются в отрицательные двухзарядные ионы. Но они могут также и отдавать свои валентные электроны, например, при соединении с кислородом. Исключением является сам кислород, у которого его валентные электроны так прочно связаны с ядром, что они не отрываются при химических взаимодействиях. В своих соединениях кислород бывает только отрицательно заряженным. [c.287]

В земной коре в атомных процентах содержится 1,4 10 % селена, 1,5-10 % теллура и 2 10 % полония. Известен ряд минералов, содержащих селен и теллур, например науманит А 25е, гессит ЛЕгТе и др. Однако минералы, содержащие эти элементы, встречаются очень редко. Чаще селен и теллур бывают спутниками серы, как самородной, так и ее соединений, изоморфно замещая в последних серу. Основными источниками получения селена и теллура служат отходы сернокислотного производства, накапливающиеся в пылевых камерах и в промывных башнях (ил), а также осадок, остающийся пр г электролитической очистке меди. Полоний чаще всего извлекают из так называемого активного налета, образующегося при радиоактивном распаде радона. Открыты теллур в 1798 г., селен — в 1817 г., а полоний был предсказан Д. И. Менделеевым и открыт Марией Склодовской-Кюри и Пьером Кюри в 1898 г. Название теллур происходит от греческого слова тел-лус , что значит земля , а селен—от греческого слова селене , что значит луна . Название селен>> было дано Берцелиусом как ближайшей к Земле планетой является Луна, так и ближайшим по свойствам к теллуру элементом — селен. [c.286]

К элементам этой подгруппы, кроме кислорода (см. гл. VIII), относятся сера S, селен Se, теллур Те и полоний Ро. У атомов всех этих элементов на внешнем электронном слое по 6 электронов, что обусловливает их неметаллический характер. Однако неметалличность их выражена слабее, чем у галогенов. В соединениях с водородом и металлами атомы элементов подгруппы кислорода принимают недостающие до образования устойчивой восьмиэлектронной оболочки два электрона, приобретая отрицательную валентность, равную двум. Они (за исключением кислорода) могут и отдавать свои внешние электроны, приобретая максимальную положительную валентность, равную шести. [c.206]

Закономерности изменения некоторых свойств элементов подгруппы кислорода при возрастании атомного номера представлены на рис. 24. Хотя свойства от кислорода к полонию меняются в одном направлении, это изменение имеет зигзагообразный характер атомные объемы, температуры и теплоты плавления и кипения падают от кислорода к сере гораздо сильнее, чем от серы к теллуру, причем имеется характерный излом, соответствующий селену. Аналогичный вид имеют ломаные линии изменения анергий диссоциации двухатомных молекул и нормальных потенциалов образования двукратнозаряженных отрицательных ионов. Такие же зигзагообразные ломаные кривые характерны и для изменения физико-химических свойств соединений халькогенидов. На рис. 24, б представлены иажнейшие термодинамические характеристики водородных соединений типа НзЭ. Здесь вновь отчетливо выявляется очень резкое понижение термодинамической прочности при переходе от Н2О к НдЗ и возрастание ее при переходе к гидридам селена и теллура. С этим же связаны и переломы на кривых теплот образования и поверхностного натяжения гидридов, приходящиеся на сероводород. Таким образом, количественно подтверждается необходимость смещений халькогенидов, указанных в табл. 10 и И. [c.91]

Условием образования заполненных внешних р-оболочек у ионов металлов Па группы и элементов группы кислорода является передача атомом металла двух внешних -электронов атому неметалла. В результате образуются двухкратно заряженные ионы с заполненными р -оболочками. Все соединения типа АВ между магнием, кальцием, стронцием и барием, с одной стороны, и кислородом, серой, селеном и теллуром — с другой, обладают структурами типа КаС1. Решетка типа СзС1 здесь не образуется из-за того, что ионы щелочноземельных металлов малы по сравнению с ионами галогенов. Можно ожидать образования структур типа КаС1 также и в соединениях кальция, стронция и бария с полонием, имеющим наибольшей атомный радиус среди элементов группы кислорода. Исклю- [c.168]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология