Полоний растворение

Растворитель выбирают согласно правилам, описанным в гл. I (см. с. 17). Кроме ТОГО, величина -вращения плоскости поляризации зависит от показателя преломления растворителя. Поэтому ВВОДЯТ понятие приведенных удельных вращений (удельное вращение, рассчитанное для молекулы в вакууме, где п= ), для чего любую полученную величину вращения умножают на множитель Лоренца 3/( 2 + 2). Например, [М] = 2[М]1 п + 2), где [М] — приведенное молярное вращение п — показатель преломления растворителя на данной длине волны. Такой учет влияния растворителя на спектры ДОВ и КД далеко не полон, и это влияние более сложно и даже возможно наведение оптической активности от асимметрического растворителя на растворенное вещество. [c.43]

Рис. 7-3. Зависимость скорость осаждения (растворения) полония от потенциала золотого электрода.

В качестве примера на рис. 7-3 показана зависимость скорости осаждения (растворения) полония из 0,01 М раствора НС1 (концентрация полония 10" ° М) от потенциала золотого электрода. Найденное значение критического потенциала осаждения полония составляет, по отношению к нормальному водородному электроду, 0,617 0,002 в. [c.135]

Для изучения зависимости скорости растворения радиоактивного элемента от потенциала электрода необходимо иметь электроды с некоторой величиной первоначальной активности (например, предварительное осаждение полония посредством электролиза). [c.135]

Так, для измерения электродного потенциала Ро/Ро + Гайсинский произвел электролитическое осаждение 10 г полония на платиновой проволоке с поверхностью 0,03 мм , но вследствие окисления осажденного полония под действием собственного излучения и последующего быстрого растворения окисла в момент снятия напрял<ения ему не удалось провести задуманное измерение, [c.80]

Рис. 4.6. Зависимость скорости осаждения (растворения) полония от потенциала электрода.

Отделение астата из висмутовой мишени может проводиться растворением ее в хлорной кислоте с последующим осаждением висмута в виде фосфата. Полоний при этом соосаждается с висмутом, астат из оставшегося раствора отгоняют с иодом в качестве носителя. [c.292]

Изучение скорости испарения показало, что процесс испарения следов полония в различных условиях происходит неодинаково, причем скорость его зависит от материала подложки, от природы окружающего газа и от способа и режима получения исследуемого образца. Однако несомненно, что испарение действительно происходит при температурах, значительно более низких, чем температура испарения висмута и свинца. Конденсация субмикроколичеств полония из паровой фазы также происходит неодинаково. На некоторых металлах, например на палладии или платине, конденсация происходит легче, чем на других металлах. Этот факт объясняется некоторыми исследователями образованием гидрида при соединении полония с водородом, растворенным в этих металлах впрочем, более вероятно, что это явление обусловлено образованием сплавов, поскольку осадок полония трудно удалить обработкой азотной кислотой. [c.161]

Заряд молекулярного иона образуется вследствие увеличения при -распаде заряда ядра на единицу. При этом молекулярные ионы (НзРо]+ устойчивы и значительная часть их оказывается в невозбужденном состоянии и как бы затормаживается в кристаллической решетке первоначального соединения висмута. При растворении кристаллов соединения висмута эти ионы, присоединяя противоион, стабилизируются в виде соединений полония. (Эти соединения полония являются аналогами известных соеди- [c.247]

Можно полагать, что нерастворимые соединения полония образуют коллоидную фазу поэтому с увеличением концентрации полония содержание ионных форм в растворе не увеличивается. Это предположение подтверждается также тем, что при трех последовательных выделениях из одного и того же раствора наблюдается одинаковый процент выделения. Действительно, если при первом выделении полония на меди осаждается определенное, хотя и очень малое количество ионов полония, то в течение суток, протекающих между двумя выделениями, ионная часть полония восполняется за счет частичного растворения твердой фазы, и равновесие [c.104]

В кислой среде максимальной адсорбционной способностью обладает кварцевое стекло, т. е. наиболее кислое, ненасыщенные валентные силы кремнекислых групп поверхности которого не ослаблены входящими в состав стекла катионами. В щелочной среде (pH 13) полоний, находящийся в растворе в виде анионов, наиболее сильно адсорбируется стеклом Л-36, недостаточно устойчивым к действию щелочей. При соприкосновении поверхности стекла с щелочным раствором происходит растворение стекла, в первую очередь обедненного катионами гидратированного слоя. В этом случае на свежеобразованной поверхности начинают действовать ненасыщенные валентные силы катионов. [c.459]

Как уже было упомянуто, в случае осаждения полония из его растворов происхо- Ng дит некоторое растворение осажденного полония за счет окисляющего действия а-излучения. При этих условиях термодинамического равновесия между электродом и раствором, по-видимому, не существует. Однако скорость процесса растворения сравнительно мала (2-10 г/сек.) и не должна заметно влиять на потенциал. [c.523]

Концентрационная поляризация за счет растворения полония во время опыта и при отсутствии перемешивания. [c.523]

Поскольку основным источником полония является 2 °Bi, существующие методики предусматривают отделение и очистку полония от висмута и свинца. Химические способы выделения полония заключаются в растворении облученного висмута в кислоте, добавлении теллурового носителя и осаждении металлических полония и теллура хлористым оловом. После растворения металлов в кислоте теллур осаждается сернистым ангидридом, а полоний остается в растворе в двухвалентном состоянии. Затем полоний можно очистить электрохимическим выделением на золоте или используя самопроизвольное выделение его на серебре. Полоний отделяется от металлической подложки возгонкой в вакууме или растворением в разбавленной НС1 с последующим осаждением в виде моносульфида. В результате термического разложения моносульфида в вакууме получается чистый металл. [c.209]

Действительно, если при первом выделении полония на меди осаждается определенное, хотя и очень малое, количество ионов полония, то в течение суток, протекающих между двумя выделениями, ионная часть восполняется за счет частичного растворения твердой фазы и равновесие восстанавливается, причем эффективная ионная концентрация достигает прежней величины. [c.69]

Контактная коррозия наблюдается, например, в теплофикационных установках, когда медные нагревательные змеевики соеди-неп1.1 с железными кипятильниками или трубами. Интенсивная коррозия железа протекает около мест соединения. Однако соотношение между потенциалами контактирующих металлов зависит не только от природы металлов, но также от природы растворенных в воде веществ, от температуры и от других условий и не всегда соответствует взаимному полон<ениЮ металлов в ряду н 1-пряжений. Так, в случае контакта железо — цинк последний интенсивно корродирует при комнатной температуре, но в горячен водо полярность металлов изменяется и растворахься начинает железо. [c.558]

Долгое время причину отклонения в поведении реальных растворов от закона Рауля объясняли только энергетическим взаимодействием между молекулами растворителя и растворенного вещества. Отрицательные отклоиенип объясняли тем, что молекулы растворителя п )очнее удерживаются нелетучими молекулами растворенного вещества, че.м себе подобными молекулами. Такое -сильное взаимодействие указывает на сродство между растворителем и растворе(тым веществом, и поэтому отрицательные отклонения должны всегда наблюдаться прн хорошей совместимости обоих компонентов, а также при сольватации или образовании аддитивных соединении. Понятно также, что прн отрицательных отклонеиилх, вызванных этими причинами, наблюдается контракция истемы и выделение тепла. Полон ительные отклонения объясняли тем, что взв модействие молекул одного, рода друг с другом сильнее, чем взаимодействие молекул различной природы. Это приводит к вытеснению молекул растворителя из раствора,. и следовательно, давление его пара над раствором будет выше, чем должно быть по закону Рауля. Естественно, что положительные отклонения указывают на плохую совместимость обоих компонентов. Отсюда понятно, что при положительных отклонениях всегда происходит поглощенпе тепла и увеличение объема системы. [c.452]

Количество сбрасываемой пульпы для каждого уранового завода рамично и зависит от его производительности. Так, например, для завода, перерабатывающего около 500 т руды в сутки, количество сбрасываемой твердой части пульпы будет примерно 500 т, а жидкой части 2000 м сут. С этим количеством пульпы сбрасывается в хвостохранилище в сутки около 75 т химических веществ, из них до 20 т растворимых солей, около 100 кг урана, из них до 5 кг растворенного, и радиоактивных элементов активностью около 3 Кюри (1,1 1 о Бк), из которых радий и полоний в растворенном виде активностью до 2 10 Кюри (7,4 10 Бк). [c.329]

При содержании иодата лития в расплаве 20,8—60 мол% на кривых охлаждения начало кристаллизации обычно четко не фиксируется, что связано, по-видимому, со значительной вязкостью и малой линейной скоростью кристаллизации указанных расплавов. В этой области составов положение линии ликвидуса определялось методом визуально-политермического и термического анализа с использованием затравок реактивного иодата лития. Для предотвращения гравитационного расслаивания расплавов при растворении иодата лития они тщательно перемешивались при значительном перегреве выше точки ликвидуса. В этом случае при своевременном введении затравки и многократном повторении экспериментов полон ение точки ликвидуса определяется с точностью 0,5°С. При других составах расплавов диаграмма состояния исследовалась также методом, статистического термического анализа. Для примера на рис. 40 показана политерма скорости зарождения центров кристаллизации. Зависимость скорости заронедения центров кристаллизации нитрата лития от переохлаждения имеет экстремальный вид при переохлаждениях примерно 3, 6 и 14 С. Этот ряд температур не зависит от термической предыстории расплава, в то время как скорость зарождения центров кристаллизации значительно уменьшается при увеличении длительности выдержки в перегретом состоянии. [c.98]

Применение электролиза с ртутным катодом для выделения и разделения радиоактивных элементов пока еще мало изучено и не получило большого распространения. Ртутный электрод был использован для выделения из водных растворов радия и полония, а также для отделения натрия, полученного по реакции а)На11, от вещества мишени. Выход радиоактивного изотопа натрия из раствора, полученного растворением в соляной кислоте облученной мишени, составлял 95% при продолжительности электролиза 9—10 час. (напряжение 24 в, сила тока 130 ма). Выделение на ртутном катоде радиоактивных изотопов В1(КаЕ), Со ° и 2п 5 из 1% сернокислых растворов (напряжение 6 в, сила тока 2,5 а, температура 80°) было практически полным при продолжительности электролиза около 100 мин. [c.163]

В последующих многочисленных исследованиях было установлено, что наряду с истинно растворенным ионным состоянием некоторые радиоактивные изотопы в ультраразбавленных растворах образуют коллоиды. Коллоидное состояние в растворах с концентрацией обнаружено для полония, тория, плутония, бериллия, магния, бария, стронция, лантана, иттрия, титана, циркония, олова, свинца, ниобия, висмута, палладия и др. [c.93]

Ро. Полоний из растворов осаждают электрохимически на серебре, никеле или меди. Предварительно проводят отделение полония с элементарным теллуром из солянокислого раствора, содержащего Н2Те04, восстановлением последней гипофосфитом натрия. Теллур отделяют после растворения осадка в насыщенном растворе брома в соляной кислоте осаждением солянокислым гидразином. После осаждения полония измеряют его а-активность, которую сравнивают с активностью эталонного источника а-частиц 2 °Ро. [c.265]

Ро (Ро ). При медленном растворении элементарного полония в соляной кислоте образуется Ро +, который получается также восстановлением Ро" + в солянокислой среде сернистым газом. Сероводородом в присутствии Biз+ из такого раствора осаждается В128з, с которым соосаждается полоний. После действия мягких восстановителей на соединения Ро происходит изоморфная сокристаллизация полония с (МН4)з1гЗ+С1б, карбонатным комплексом лантана (III), иттрия и скандия, возможно вследствие образования иона Ро ". В этом состоянии полоний также [c.367]

При использовании колонки с вофатитом выделение из висмутовой мишени, растворенной в HNO3 (1 1), проводят элюированием висмута концентрированной НС1, а полония — HNO3 [c.371]

Время. Шамье и Гайсинский [С7] показали, что количество полония, которое можно выделить центрифугированием из раствора, зависит от возраста раствора. Например, из свежеприготовленного раствора азотной кислоты можно выделить центрифугированием 35°/ растворенного полония, тогда как из раствора, стоявшего 45 дней, — 71°/ . [c.121]

Все простые соединения с водородом—гидриды МНз—чрезвычайно ядовитые газы с отвратительным запахом. Водородные соединения S, Se, Те наиболее легко образуются нри взаимодействии халькогенидов с кислотами. HgPo можно приготовить только в следовых количествах при растворении магния (покрытого полонием) в 0,2 н. НС1. Термическая устойчивость и прочность связей уменьшается от H,S к НоРо. Хотя чистый HjSe термически устойчив до 280° [7J, НоТе и Н,Ро термодинамически неустойчивы по отношению к составляющим их элементам в свободном виде. В водных растворах все водородные соединения ведут себя как слабые кислоты, причем константа диссоциации возрастает с увеличением атомного номера. В том же направлении увеличивается их общая реакционная способность. Из указанных соединений наиболее важным является сероводород. Он растворяется в воде, образуя приблизитель- [c.384]

Развитие физики твердого тела характеризуется все возрастающим вниманием исследователей к изучению структурных и концентрационных несовершенств реальных кристаллических материалов, имеющих различную физическую природу и различные пространственные масштабы. В настоящей монографии мы не будем касаться вопроса о формировании и роли неоднородностей, характеризз емых хотя бы в одном направлении протяженностью порядка межатомных расстояний в кристалле (атомы растворенного вещества, междоузельные атомы, вакансии, дислокации, дефекты упаковки и т. п.). Присутствие таких неоднородностей приводит к существенному отличию локальных свойств кристаллов от их усредненных характеристик. В ряде случаев это обстоятельство и определяет применимость материала для тех или иных технических целей. Вследствие такого полон ения большое значение приобретает установление связи условий образования кристаллов [1], например, с плотностью и распределением дислокаций в них [2]. Указанный вопрос интересует многих ученых, изучающих рост кристаллов из паров и жидкой фазы, он важен для специалистов, работающих в различных направлениях [3]. [c.7]

В колбу на 50 мл наливают 20 мл воды и 1 мл раствора RaD, RaE и RaF активностью 5-10 minj мин . ил), полученного растворением активного налета на старых ампулах с радоном. Изотоп полония RaF отделяют электрохимически (см. работу 4.3). К раствору RaD и RaE прибавляют Na l в количестве, необходимом для получения насыщенного при комнатной температуре раствора. Смесь нагревают на водяной бане до полного растворения твердой фазы и затем охлаждают до комнатной температуры. [c.114]

Первая попытка непосредственно определить потенциал металлического полония, погруженного в раствор его ионов, сделанная Гайсинским [ ], не увенчалась успехом. Для получения поло-ниевого электрода Гайсинский выделил электрохимически 10 г полония на небольшой поверхности платиновой проволоки (0.03 мм ). Этой концентрации полония было достаточно для того, чтобы покрыть электрод несколькими десятками атомных слоев и таким образом превратить его в полониевый электрод. После этого оставалось только погрузить этот электрод в раствор, содержащий в определенной концентрации ионы полония, и измерить его потенциал. Однако измерить потенциал не удалось, так как после выключения тока большая часть осажденного полония быстро перешла обратно в раствор и равновесные условия не были достигнуты. Причиной такого быстрого растворения, по-видимому, является окисление осажденного полония под действием его собственного излучения и последующее взаимодействие окисленного вещества с растворителем. [c.514]

Другим примером применения электрохимического метода для изучения состояния полония является проведенная Зивом, Колесниковой и Синицыной работа по изучению диспропорционирования растворов четырехвалентного полония [ ]. Так как это диспропорционирование протекает довольно медленно, то для проведения опытов брались как свежеприготовленные растворы, так и растворы, со времепи приготовления которых прошел достаточно большой срок (56 дней). Концентрация полония равнялась 2-10 м. Кривые зависимости скорости выделения (или растворения) от концентрации полония для свежеприготовленных и выдержанных растворов даны соответственно на рис. 226 и 227. [c.521]

Окислы. Трехокись полония Р0О3 образуется, вероятно, при анодном осаждении индикаторных количеств полония из кислых растворов, о чем свидетельствует растворение осадка в перекиси йо-дорода. Действие ионов Се + или СггОу также приводит к окислению полония до шестивалентного состояния. [c.205]

Тетрахлорид полония весьма гигроскопичен и под действием влаги воздуха превращается в белое твердое вещество, возможно основной хлорид. Растворение РоСЦ в воде также приводит к гидролизу он умеренно растворим в этаноле и различных кетонах 31]. При температуре 300° С на воздухе или в атмосфере кислорода РоСЦ превращается в РоОг. [c.206]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология