Феррицианид калил

Проанализируйте изображенный ниже МБ-спектр продукта реакции сульфата железа с феррицианидом калия. [c.310]

Из других электрохимических процессов, нашедших промышленное применение в небольшом масштабе, следует отметить производство феррицианида калия КзРе(СЫ)б, используемой для при- [c.212]

Феррицианид калия, 1%-ный раствор. [c.130]

Оксидиметрическое определение кобальта основано на реакции окисления комплексных ионов кобальта (II) феррицианидом калия в аммиачной среде [c.131]

Феррицианид калия, стандартный 0,05 М раствор. [c.131]

ФЕРРИЦИАНИДА КАЛИЯ С ИСПОЛЬЗОВАНИЕМ ГРАФИТОВОГО МИКРОЭЛЕКТРОДА [c.174]

Феррицианид калия Кз[Ре(СМ)б] может восстанавливаться на графитовом электроде при потенциале менее положительном, чем -fO,5B, а ферроцианид калия K4[Fe( N)e] способен окисляться. Область диффузионного тока на вольтамперной кривой располагается при потенциалах положительнее +0,8 В в зависимости от кислотности среды. Если в растворе присутствуют одновременно ферри- и ферроцианид, то па графитовом микроэлектроде можно получить непрерывную катодно-анодную волну с двумя площадками диффузионного тока, соответствующими восстановлению ферри- и окислению ферроцианида калия на графитовом электроде. [c.174]

Феррицианид калия, 0,01 М раствор. [c.175]

Ферроцианид калия окисляется на платиновом и графитовом микроэлектродах и в определенном интервале потенциалов дает устойчивый диффузионный ток, пропорциональный концентрации. Благодаря этому ферроцианид калия может быть использован для амперометрического титрования ряда катионов, образующих с этим реагентом малорастворимые соединения. Эти катионы не дают электродной реакции при анодной поляризации электрода, и поэтому до момента эквивалентности не наблюдается изменения силы тока, а при введении избытка реагента ток возрастает пропорционально концентрации ферроцианида калия. (Данную задачу рекомендуется выполнять после проведения вольтамперного исследования ферро- и феррицианида калия с использованием вращающегося графитового электрода.) Титрование проводят на установке ПАТ. [c.175]

Работа 32. Вольтамперное изучение смеси ферро- и феррицианид калия с использованием графитового микроэлектрода Работа 33. Амперометрическое титрование цинка ферроцианидом кали Работа 34. Вольтамперное изучение смеси хинона и гидрохинона с ис [c.204]

Тогда в спектре ЭПР феррицианида калия следовало бы ожидать одну широкую линию. В действительности же обнаруживается одна узкая линия. Значит, в группе Ре(СМ)3 связи не могут быть только ионными. Наличию одного неспаренного электрона отвечает такая электронная структура валентных оболочек атома железа [c.57]

Оборудование и реактивы. Два демонстрационных бокала, стеклянные палочки 0,5 н. растворы хлорида железа(III), сульфата железа(И), ферро- и феррицианида калия. [c.134]

Проведение опыта. Налить в один бокал раствор хлорида железа (III), а в другой—сульфата железа(II). К первому раствору добавить ферроцианид калия, а ко второму — феррицианид калия. В обоих случаях выпадают синие осадки соответствующих комплексных солей железа. [c.134]

Универсальным реагентом является раствор феррицианида калия Кз[Ре(СЫ)б], который, реагируя с ионами железа, образует [c.237]

Определите равновесные концентрации ионов железа(Ш) и цианид-ионов СН в водном 1,0 моль/л растворе феррицианида калия Кз[Ре(СК)б]. Логарифм концентрационной константы устойчивости комплексного феррицианид-иона [Ге(СК)й] равен lgP = 43,9. Ответ [Ре"1=1,110- моль/л, [СК = 6,6-10- моль/л. [c.218]

Феррицианид калия используется для обнаружения солей железа (II). Только в присутствии солей железа (II) феррицианид калия вызывает образование синего осадка. [c.400]

Феррицианид калия используют для обнаружения солей железа П). Ферроцианид калия используют для обнаружения солей железа 111). [c.405]

По способу для разделения примесей пробу раствора дифенилолпропана в этаноле наносили на лист ватмана № 1, пропитанный водой в качестве растворителя использовали четыреххлористый углерод, насыщенный муравьиной кислотой. Хроматографирование вели нисходящим способом для проявления хроматограммы использовали свежеприготовленную смесь водных растворов феррицианида калия и хлорного железа. Количественное определение проводили с помощью хроматометра Ланге (хроматограмму парафинировали, а затем измеряли интенсивность окраски пятен и сравнивали с калибровочным графиком). Применяли также и более простой метод, не требующий указанного прибора — метод сравнения интенсивности окраски в исследуемой и эталонной пробах. Помимо орто-пара-изомера дифенилолпропана, соединения Дианина и трис-фенола I удалось обнаружить 10 неидентифицированных примесей. На основании величины авторы предполагают, что три компонента из десяти являются фенолами с одной группой —ОН. [c.187]

В эксперименте, описанном в примере 8, истинная, наблюдаемая температура замерзания раствора оказа. лсь равной — 0,676°С, а не — 0,169°С, как ожидалось. О каком явлении, происходящем при растворении соединения, свидетельствует згот факт [Соединение представляет собой феррицианид калия, KзFe( N),.] [c.144]

S hryver проба Шрайвера на формальдегид — появление фуксино-крас-ной окраски в присутствии формальдегида при действии 5% раствора феррицианида калия и 1% раствора солянокислого фенилгидразина в концентрированной НС [c.508]

В случае феррицианида калия (табл. 1) все З -орбитали иона железа, участвующие в образовании комплексов, заняты, и образование соединения с АОС зозможно лишь в том случае, если лиганд (— СЫ)- будет вытеснен лигандом с более сильным полем, [c.113]

Являясь третичным амином, пиридин легко присоединяет галоидалкилы, диалкилсульфаты и другие аналогичные алкилирующие средства. Четвертичные пиридиниевые соли обычно прекрасно кристаллизуются. Получающиеся из них при действии щелочей четвертичные основания обладают способностью реагировать десмотропно, согласно приведенной ниже схеме. Существование карбипольной формы (б) подтверждается, например, тем, что эти основания при действии подходящих окислителей (феррицианид калия или электролитическое окисление) могут быть превращены в N-a л к и л п и р и до н ы (Деккер) [c.1016]

Железо (HI) образует комплексное соединение Кз [Pe( N) в]— феррицианид калия (иначе назьгеают гексацианоферрат (И1) калия, железосинеродистый калий, красная кровяная соль). В водном растворе эта соль диссоциирует [c.157]

Желтая К4[Ре(С1 )б1 и красная Кз[Ре(СМ)е] кровяные соли имеют и другие названия ферро- и феррицианид калия, гексациано-феррат и ферриат калия, железисто- и железосинеродистый калий соответственно. Эти соединения получали ранее, прокаливая в земляных ямах остатки от переработки туш скота на бойнях с добавкой поташа и обрезков железа, отсюда такое название. [c.131]

Ферро- и феррицианиды калия, взаимодействуя с акваионами большинства металлов, образуют соединения, в которых анион гекса- [c.131]

Другой пример — платина, 110гр)уженная в водный раствор, в котором растворены феррицианид калия Кз[Ре(СК)в] (окисленная форма, содержит железо(1П)) и ферроцианид калия К4[Ре(СМ)й] (восстановленная форма, содержит железо (II)). Обозначается следующим образом [c.148]

Аскорбиновую кислоту (витамин С) идентифицируют, исполь5уя в качестве реакции подлинности окисление этой кислоты нитратом серебра, 2,6-дихлорфенолиндофенолом, феррицианидом катия и другими окислителями. Аскорбиновая кислота окисляется до дегидроаскорби-новой, причем окисление нитратом серебра приводит к образованию темного осадка металлического серебра окисление окрашенными растворами реагентов-окислителей — к их обесцвечиваншо окисление феррицианидом калия — к синему окрашиванию раствора. [c.170]

Методика. В пробирку вносят 2—3 капли раствора соли железа(П), прибавляют 1—2 капли раствора НС1 и 2—3 капли раствора феррицианида калия Кз[Ее(СЫ)б]. Раствор окрашивается в синий цвет и выделяется синий осадок турнбулевой сини . [c.397]

Многие названия комплексных соединений получаются весьма длинными. Поэтому часто параллельно с ними применяются и другие названия. Например, KaiPt le]—хлорплатинат калия, K2[Pt l4] — хлорплатинит калия, Кз[Ре(СМ)е] — феррицианид калия, [Pt(ЫНз)5С1]С1з — соль Чугаева и т. д. [c.189]

Феррицианиды. Феррицианид калия осаждает из достаточно концентрированных растворов, содержащих У и РЗЭ, кристаллический осадок. Растворимость Ьп[Ее(СЫ)в]-пН20 (где п = 3 5) в воде различная. Растворимость феррицианидов некоторых РЗЭ при 20° (т/л, считая на ЕпгОз) Еа — 5, 136, Рг — 2,342, НЬ — 1,530, У — 0,602, 5т — 0,268, 0(1 — 0,136, Ег — 0,142. Иттрий в этом ряду занимает место между неодимом и самарием. Различие в растворимости используется при отделении иттрия от РЗЭ иттриевой подгруппы, а также при отделении суммы иттриевых элементов от элементов цериевой подгруппы. [c.73]

Л. Я. Поляк и Б. Н. Кабанов изучили скорости процессов, прот -кающих при потенциометрическом титровании. Многие химические реакции вследствие малой их скорости не используются в потенциометрии, так как медленно устанавливается электродный потенциал. Были найдены условия, ускоряющие эти процессы, например для редокссистемы [Ре(СМ)в] ЛРе(СЫ)в] при титровании ряда металлов, образующих труднорастворимые ферроцианиды. Для нахождения условий титрования был использован метод А. Н. Фрумкина — снятие кривых поляризации электродов, позволяющее изучить кинематику установления потенциалов на индикаторных электродах и изменение потенциалов во времени. Установлено, что при потенциометрическом титровании ионов цинка, кадмия и других металлов ферро-цианид-ионом ионы металлов не участвуют в установлении потенциала платинового электрода. Чтобы облегчить установление потенциала при титровании ионов цинка или кадмия ферроцианидом, в раствор вводят некоторое количество феррицианида калия Kз[Fe( N)в. Хотя в растворе идет осаждение катионов ферроцнанидом, на самом деле на индикаторном электроде регистрируется типичная окислительно-восстановительная реакция ее равновесный потенциал опре- [c.506]

С соответствующими солями щелочных металлов и аммония соли трехвалентного железа часто образуют двойные соединения, примером которых могут служить железные квасцы общей формулы M[Pe(S04)2] I2H2O. Особенно характерно комплексообразование для солей многих слабых кислот. Например, от H N производится комплексная железосинеродистая кислота— Нз[Ре(СЫ)б], из солей которой наиболее обычен хорошо растворимый в воде феррицианид калия — Кз[Ре(СЫ)б] ( красная кровяная соль ). Легко образуются также растворимые в воде комплексные соединения трехвалентного железа и многих органических вещесте. На этом основано, в частности, применение лимонной кислоты для удаления с материи пятен от ржавчины. [c.441]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология