Тетраэдрические молекулы и ноны

Диполи воды имеют угловую форму, так как ядра атомов в них образуют равнобедренный треугольник. В основании его расположены два протона, а в вершине — ядро атома кислорода. При этом в молекуле воды две sp -гибридные орбитали атома кислорода образуют две ковалентные связи О—Н (длина которых около 0,1 нм) и остаются еще две неподеленные пары электронов. Валентный угол НОН (104,5 ) близок к тетраэдрическому (109,5" ). [c.279]

Превращение пирамидальной молекулы НдР в тетраэдрический нон РН1 должно сопровождаться существенным изменением валентного угла - ИРН (от 93,7 до 109,5°), поэтому электронодонорные свойства Н3Р значительно ослаблены по сравнению с H3N. Так, фосфин в воде растворяется, но соединений при этом не образует. [c.368]

Координационное число центральных ионов в аквокомплексах в разбавленных растворах (т. е. при достаточном количестве молекул воды) в общем случае соответствует значению характерного координационного числа катиона (акцептора) и аниона (донора). Так, для ионов А1 +, Сг " , Со " координационное число обычно равно шести, а для Ве + четырем. В разбавленных водных растворах, следовательно, эти ионы находятся в виде гидратированных комплексных нонов типа октаэдрического [Л1 (0H2)J , тетраэдрического [Ве(ОН2)4] -Для иона С1 , имеющего четыре неподеленные электронные пары, координационное число равно четырем, что отвечает образованию четырех водородных связей [С1 (НаО) . [c.162]

С молекулами СН4 и ЫНз изоэлектронна молекула воды Н2О, но в отличие 25 от них имеет меньшее число связывающих МО — только 2 (по числу атомов Н) (рис. 6.19). Однако наличие четырех областей с повышенной электронной плотностью также приводит к углу между связями НОН, близкому к тетраэдрическому, именно 104°ЗГ. С этой точки [c.129]

Как уже указывалось на стр. 132, атом кислорода в молекуле воды находится в состоянии хр -гибридизации. Поэтому валентный угол НОН (104,3°) близок к тетраэдрическому (109,5°). Электроны, образующие связи О—Н, смещены к более электроотрицательному атому кислорода. В результате атомы водорода приобретают эффективные положительные заряды, так что на этих атомах создаются два положительных полюса. Центры отрицательных зарядов неподеленных электронных пар атома кислорода, находящиеся на гибридных 5р -орбиталях, смещены относительно ядра атома и создают два отрицательных полюса (рис. 71). [c.199]

В молекуле воды электронные облака двух р-электронов атома кислорода также, казалось бы, должны быть расположены под углом 90°. В действительности НОН = = 104,5°, т. е. значительно ближе к тетраэдрическому. Очевидно, что и в этом случае некоторое искажение структуры молекулы воды связано с 5р -гибридизацией, в которой участвуют орбитали двух связывающих и двух неподеленных пар атома кислорода. [c.66]

В молекуле воды кроме направлений ОН (две наи более вытянутые орбиты) выделяют направления орбит двух неподеленных пар электронов атома кислорода (менее вытянутые орбиты), которые расположены в плоскости, перпендикулярной плоскости протонов и кислородного ядра (НОН). Имеются предположения о том, что угол между последними из указанных орбит также близок к тетраэдрическому [6, 7]. Тетраэдрическую модель молекулы воды впервые предложил Бьеррум [5]. Впоследствии она не претерпела существенных изменений, что видно из общепринятой в настоящее время плоскостной и пространственной моделей молекулы воды, которые представлены на рис. 1. [c.7]

Большая часть обзора октаэдрических структур будет посвящена системам, бесконечным в одном, двух или трех измерениях. Однако в отличие от структур, построенных из тетраэдрических групп, среди которых имеется о ень ограниченное чнсло типов конечных комплексов, число конечных молекул н комплексных нонов, образованных нз октаэдрических структурных единиц, вполне достаточно, чтобы посвятить пм специальный раздел. При описании бесконечных структур мы будем систематически рассматривать структуры, где имеются обобществленные верши- [c.241]

Вернемся к рассмотрению структуры молекулы воды. При ее образовании происходит хр -гибридизация атомных орбиталей кислорода. Именно поэтому валентный угол НОН в молекуле НгО 104,5 ) близок не к 90°, а к тетраэдрическому углу (109,5°). Небольшое отличие этого угла от 109,5° можно понять, если принять во внимание неравноценность состояния электронных облаков, окружающих атом кнслорода в молекуле воды. В самом деле, в молекуле метана (I) [c.132]

ВРз в тетраэдрическую [Вр4] . Присоединение ионов Н+ к молекулам NHз и НгО происходит с использованием заселенных 5р--гибридных орбиталей атомов азота в молекуле аммиака и кислорода в молекуле воды. В результате форма частиц изменяется вместо пирамиды (ЫНз) образуется тетраэдр (КН ), вместо плоской угловой молекулы (НгО) —пирамида (НзО)+, в которой углы НОН отличны от тетраэдрического (109°28 ). [c.251]

Теперь уже две зр -гибридные орбитали занимают несвязывающие электронные пары. Отталкивающее действие двух несвязывающих пар проявляется в большей степени. Поэтому валентный угол искажается против тетраэдрического еще сильнее и в молекуле воды НаО составляет НОН = 104,5° (рис. 30). [c.68]

По своей предсказательной возможности близка к концепций гибридизации теория, учитывающая электростатическое отталкивание локализованных пар электронов [к-19]. Согласно этой теории электронные облака связей и облака неподеленных пар выбирают направления, при которых их отталкивание минимально. Если таких пар четыре, то они должны быть направлены к вершинам тетраэдра, как в молекуле СН4. У молекулы NH3 также четыре пары электронов — три связевых и одна неподеленная. Опять имеем тетраэдр, в центре его атом N, в трех вершинах атомы Н, четвертая занята неподеленной парой. Так как неподеленная пара не вполне эквивалентна связевой паре, угол при вершине молекулы NH3 несколько меньше тетраэдрического. И в молекуле HjO четыре локализованные пары, из них две неподеленные. Атом О занимет центр тетраэдра, два атома Н и две неподеленные пары — его вершины. По тем же причинам, что и в NH3, и угол НОН отличается от тетраэдрического (104°ЗГ23"). Эта концепция, развиваемая [c.202]

Механизм реакции Канниццаро бьш устаиовлен сто лет спустя после открытия самой реакции. Тетраэдрический анионный интермедиат, образующийся в результате нрисоединения к альдегиду гидроксид-нона, служит источником гидрид-иона, который акцептируется второй молекулой альдегида. В конечном итоге одна молекула альдегида окисляется, а другая восстанавливается [c.1312]

Волновая механика предложила более удовлетворительное объяснение строения молекулы воды. Известно, что, когда атом кислорода (15 2 2р ) соединяется с двумя атомами водорода (14 ), два из 2р-электронов образуют вместе с 15-электронами атомов водорода две одновалентные связи. При этом остаются два несиаренных 2/5-электрона. По Вервею [39], волновые функции этих двух электронов показывают увеличение концентрации отрицательного электричества в двух направлениях иод прямым углом к плоскости расположения ядер НОН. Вследствие этого распределение зарядов в молекуле воды близко к тетраэдрическому, причем в двух углах находятся положительные заряды, а в двух других — отрицательные . [c.425]

Были подтверждо ны также некоторые факты, связанные с явлениями в растворах. Так, в ходе димеризации карбоновых кислот линии комбинационного рассеяния, обязанные своим пропсхождепием исходным карбонильной п гидроксильной группам, оказываются измененными. Большое сходство спектра комбинационного рассеяния иона тетраметиламмонпя [(СНз)4К] со спектром третичного бутана ((>Н. )4С подтверждает тетраэдрическое строение, приписываемое этому нону стереохимией. При изучении спектров комбинационного рассеяния водных растворов азотной и серной кислот умеренных концентраций былп получены ясные доказательства существования молекул, недиссоциированных на ионы. [c.435]

В третьей структуре, включенной в табл. 15.3 ( изо-С5Нп)4 4+р--38Н20), на элементарную ячейку приходится 80 вершин полиэдров, из нпх 76 заселены молекулами воды, две — ионами и две — нонами р . Четыре алкильные группировки, связанные с ионом N+, размещены в четырех (расположенных тетраэдрически) полиэдрах (два 14-гранника и два 15-гранника), причем вершина, в которой находится ион N+ — общая для всех четырех полиэдров. [c.397]

Исследованы также структуры соединении [ (СбН5)зР]2-СиВН4 (рис. 24.23,г) [7а] и А1 (ВН4)з- (СНз)з (рис. 23.23,(5) [76], однако в модификации последнего, существующей при ко]Мнат-нон температуре, положение атомов водорода определить не удалось. Эта молекула имеет тетраэдрическое строение (А1—N 2,00 А А1—В 2,19 А), но в низкотемпературной модификации три группы ВН4 неэквивалентны. Одна из групп развернута таким образом, что один атом И (на рисунке Н ) занимает апикальное положение в пентагональной бипирамиде вокруг атома А1. [c.218]

Ион [ВР4]- имеет тетраэдрическую форму, так как атом бора находятся в вр -гибриднзации, а нон [РР,]-— октаэдрическую форму, так как атом фосфора находится в р°< -гибриднзации (см. 6.4 и табл, 12), Образовавшиеся комплексные ноны устойчивее реакционноспособных исходных молекул ВР, н РР,, поскольку окружение атомов В " и Р в комплексах более симметрично (молекулам ВР, и РР, отвечает тригональная тригонально-бнпирамидаль-ная геометрия). Все четыре связи В—Р в комплексе [Вр4] и все шесть связей Р—Р в комплексе [РР,] одинаковы. [c.151]

На рис. 79 показано расположение водородных атомов молекул воды в кристалле Ма2С0з-ЫаНС0з-2Н20. Связь О — Н образует с линией О. .. О угол всего в 3,5°. Еще более интересно то, что валентный угол НОН оказывается меньше тетраэдрического (109°28 ), хотя при таком угле линия О — Н. . . О была бы ближе к прямой. Это означает, что изменение гибридизации, необходимое для увеличения угла НОН на несколько градусов, [c.225]

И даже для данной группы оно существует тольк о в течение короткого промежутка времени, в структуре льда эта тетраэдрическая конфигурация распространяется по всему кристаллу. Эта теория строения воды позволяет объяснить чрезвычайно большую подвижность ионов Н+ и ОН". Подвижность этих ионов составляет соответственно 32,5 и 17,8 10" см/сек для приложенного поля в 1 волып см, а подвижность для других нонов составляет бу( 0- с.и1сек. Расчеты показывают, что для перехода протона из одной молекулы воды, с которой он образует Н5 0 +, в другую молекулу, требуется очень небольшое количество энергии, так как состояния Н О, НзО Н О, [c.417]

Мы рассмотрели ряд гидратов различных типов и показали, что можно дать удовлетворительное объяснение поведению молекул поды в этих структурах. Эффект окружения малых положительных нонов слоем молекул воды не приводит к столь простым структурам, как этого можно было бы ожидать, но соответствующие аммиакаты )бычно имеют простые структуры, которые можно предсказать на основании известного отношения радиусов. Структурные различия между гидратами и аммиакатами обусловлены тем, что атомы, окружающие NHg, расположены так, как если бы тетраэдрическая природа этой молекулы не проявлялась обратное соотношение нмее.м в случае воды. В заключение этого раздела мы сделаем несколько замечаний об аммиакатах и их связи с гидратами. [c.433]

Смотреть страницы где упоминается термин Тетраэдрические молекулы и ноны: [c.429] [c.104] [c.135] [c.104] [c.199] [c.293] [c.33] [c.635] [c.392] [c.276] [c.113] [c.276] [c.353] [c.139] [c.635] [c.41] [c.268] [c.172] [c.353] [c.428] [c.556] [c.588] [c.596] [c.8]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология