Серебра титрование кондуктометрическо

Определение катионов серебра. Для кондуктометрического определения ионов серебра, основанного на реакции осаждения, предложены хромат натрия и галогениды лития [189]. Хорошие результаты получены также при титровании нитропруссидом нат- [c.250]

Определение анионов. Титрование нитратом серебра. Для кондуктометрического определения анионов широко применяется титрование нитратом серебра. Этот реагент дает возможность определять СГ, Вг , Г, S N", СгОГ, СгОГ, тартрат, цитрат и другие анионы. Титрование сопровождается образованием малорастворимых солей серебра [c.113]

Изобразите ход кривых кондуктометрического титрования галогенидов СГ, Вг- и I- раствором нитрата или ацетата серебра, а также ход кривой титрования ионов Ag+ растворами хлоридов различных щелочных металлов. [c.326]

Кондуктометрические кривые титрования могут иметь различный вид в зависимости от соотношения подвижностей взаимодействующих ионов. Например, при титровании соляной кислоты гидроокисью натрия или хлорида бария сульфатом натрия с образованием сульфата бария более подвижные ионы заменяются на менее подвижные ионы, и кривая титрования имеет симметричный вид с минимумом электропроводности (см. рис. 78, а). В том случае, когда титруют нитрат серебра хлоридом бария, общая электропроводность остается почти постоянной, и на этом отрезке кривая титрования практически параллельна оси абсцисс. Когда же осядет весь хлорид серебра, электропроводность постепенно возрастает, и точка эквивалентности соответствует перелому на кривой титрования. При титровании уксусной кислоты гидроокисью натрия кривая электропроводности сначала медленно поднимается, затем в точке эквивалентности наблюдается перелом, кривая поднимается более круто. Это объясняется тем, что диссоциация уксусной кислоты небольшая, а диссоциация гидроокиси натрия стопроцентная, так что электропроводность резко возрастает после нейтрализации всей уксусной кислоты (см. рис. 78, б). [c.491]

Цель работы — кондуктометрическое титрование сильной кислоты, смеси сильной и слабой кислот и нитрата серебра. Аппаратура для кондуктометрического титрования несколько отличается от той, которую применяют при измерении электропроводности. [c.127]

Кондуктометрическое титрование применяют также для определения концентрации растворов солей. Например, можно определить содержание в растворе хлорида натрия, титруя его раствором нитрата серебра [c.128]

Другой вид имеет кривая кондуктометрического титрования нитрата серебра хлоридом бария (рис. 74). В этом случае в процессе титрования не наблюдается заметного изменения электропроводности, но после достижения точки эквивалентности [c.329]

Рис. 13.12. Кондуктометрическое титрование нитрата серебра хлористым натрием.

Рис. 13.13. Кондуктометрическое титрование сернокислого серебра хлористым барием.

Работа 21. Кондуктометрическое титрование. Определение растворимости сульфата серебра [c.339]

Рис. 91. Кривая кондуктометрического титрования раствора нитрата серебра раствором хлорида бария.

Другой вид имеет кривая кондуктометрического титрования раствора нитрата серебра раствором хлорида бария (рис. 91). В этом случае в процессе титрования не наблюдается заметного изменения электропроводности, но после достижения точки эквивалентности прибавление даже незначительного избытка хлорида бария вызывает увеличение электропроводности. Кривые третьего типа получаются при титровании слабых кислот сильными основаниями или слабых оснований сильными кислотами рис. 92). Здесь электропроводность до точки эквивалентности возрастает менее резко, чем после ее достижения. [c.321]

Рис. 118. Кривая кондуктометрического титрования нитрата серебра хлоридом бария.

Рис. 15. Кондуктометрическое титрование нитрата серебра раствором хлорида натрия.

Поместите 3 мл стандартного раствора нитрата серебра (выливайте при помощи пипетки или бюретки емкостью 10 мл) в сосуд для кондуктометрического титрования и разбавьте раствор 50 мл или большим объемом воды так, чтобы погрузить в раствор электроды. Включите мешалку и титруйте раствором хлорида бария, прибавляя порции по 0,5 мл до тех пор, пока не будут израсходованы все 10 мл. [c.432]

Другой вид имеет кривая кондуктометрического титрования нитрата серебра хлоридом бария (рис. 90). В этом случае в [c.442]

Рис. 59. Типы кривых кондуктометрического титрования а — титрование сильного основания сильной кислотой б — титрование слабой кислоты сильным основанием в — титрование нитрата серебра хлоридом бария.

При определении величины v хлористый водород поглощается водой и затем определяется количественно объемным титрованием раствором азотнокислого серебра [101] или потенциометрическим [38, 73, ПО], кондуктометрическим [98, 111] и нефелометрическим [21] методами. Поскольку во всех случаях качественного или количественного определения хлористого водорода, выделяющегося в свободном состоянии, не учитывается доля его, связанная стабилизатором-акцептором, перечисленные методы позволяют оценить лишь кажущиеся значения величин tp, Т и v. Попытка определить истинную скорость дегидрохлорирования в присутствии стабилизаторов-акцепторов была сделана в работе [112]. Автор исследовал изменение электропроводности образца при его нагревании и пришел к выводу, что скорость отщепления хлористого водорода [c.166]

Рис. 57. Кривые кондуктометрического титрования а — раствора хлорида бария раствором сульфата натрия, б — раствора нитрата серебра раствором х.лорида калия, в — раствора соляной кислоты раствором едкого натра, г—раствора уксусной кислоты раствором едкого натра, д — раствора хлорида аммония раствором едкого натра, < —смсси соляной и уксусной кислот раствором едкого натра V—объем прибавленного рабочего раствора, X — удельная электропроводность)

Рис. 4-4. Кондуктометрическое титрование. а — нитрата серебра хлористым натрием б — сернокислого серебра хлористым барием.

Методом кондуктометрического титрования определяют многие катионы и анионы. Нитратом серебра титруют хлорид, бромид, иодид, цианид, тиоцианат, оксалат, ванадат, тартрат, салицилат и некоторые другие анионы. Титрованием в среде 90 %-ного спирта определяют С1 в природных водах при содержании порядка 10 мкг. Содержание I и 1 в смеси может быть определено без предварительного разделения. Титрование ацетатом или хлоридом бария применяют для определения сульфата, хромата, карбоната, оксалата, цитрата и других анионов обычно при добавлении в анализируемый раствор спирта. Сульфаты таким методом определяют в природных водах и аналогичных объектах. [c.182]

Другой вид имеет кривая кондуктометрического титрования раствора нитрата серебра раствором хлорида бария (рис. 93). В этом случае в процессе титрования не наблюдается заметного изменения электропроводности, но после достижения точки эквивалентности прибавление даже незначительного избытка хлорида бария вызывает увеличение электропроводности. Кривые третьего типа получаются при титровании слабых кислот сильными основаниями или слабых основа- [c.261]

Для определения содержания серебра, навеску сплава массой 1,745-10 з кг растворили в азотной кислоте и объем полученного раствора довели дистиллированной водой до 200 см1 Затем 10 см приготовленного раствора оттитровали кондуктометрически раствором NH NS (0,934 н.). По нижеприведенным результатам титрования рассчитайте содержание серебра в сплаве, в % (масс,). [c.208]

В методе кондуктометрического титрования могут применяться реакции осаждения, нгпример титрование нитрата серебра хлоридом натрия [c.91]

Разработан метод определения хлоридов калия и натрия после их переведения в гидроксиды обработкой оксидом серебра. Кондуктометрическое титрование МОН проводят этанольным раствором H IO4 [1025, 1028]. При анализе смесей 15,8—79,2 мг калия и 9,2— 46 мг натрия (соотношение К Na (5 1)—(1 5)) погрешность не превышает 2% по калию и натрию. При увеличении соотношения К Na до 1 10 или 10 1 погрешность возрастает до 5%. Для количественного перевода в оксид соотношение С1 Н2О Ag20 должно быть 1 320 9. [c.67]

Предложен кондуктометрический метод определения натрия и калия титрованием их гидроксидов этанольным раствором H2Pt lg в этанольной среде [1026]. Предварительно получают хлориды калия и натрия, затем их переводят в гидроксиды обработкой оксидом серебра. При определении калия и натрия при совместном присутствии на кривой титрования получают два излома. [c.74]

Кондуктометрический метод не нашел широкого распространения для прямого определения серебра в различных материалах. Он иногда применяется при определении серебра по методу осаждения, например посредством титрования и-аминоазобензолом [1305], 2-меркапто-5-анилино-1,3,4-тиодиазолом [1349], сульфатиа-золом [699], оксалатом лития [1079], ортованадатом натрия [1427]. [c.100]

Во втором опыте 1,1896 г исходного кристаллогидрата растворяют в воде и объем полученного раствора доводят до 100 мл. Одну пятую часть этого раствора титруют 0,2 М раствором А 1Ч0з. На титрование расходуется 10,0 мл раствора нитрата серебра (конечную точку титрования определяют кондуктометрическим методом) и выпадает 0,28664 г осадка. [c.9]

Поместите 3 мл эталонного раствора нитрата серебра (выливайте при помощи пипетки или бюретки емкостью 10 мл) в сосуд для кондуктометрического титрования и разбавьте раствор 50 мл или большим количеством воды так, чтобы потрузить электроды в раствор. Включите перемешиватель и титруйте раствором хлорида бария, прибавляя порции по 0,5. мл до тех пор, пока не будут израсходованы все 10 мл раствора. Повторите опыт, взяв снова 3 мл того же самого эталонного раствора. [c.340]

При кондуктометрическом титровании селенита натрия Na SeOs нитратом серебра получены следующие отсчеты (а) по мостику (полная длина шкалы равна 1000) [c.376]

Рис. 13. Кондуктометрическое титрование 0,05 М водного раствора азотнокислого серебра 5-тианонаном (а) и 2-бутилтиациклопентаном (б)

Методы кондуктометрического определения тяжелых металлов основаны на изменении электропроводности растворов в момент прекращения связывания ионов [Fe(GN)e] в труднорастворимое производное. Такое изменение устанавливается графически по кривой титрования и служит критерием точки эквивалентности. Если в процессе титрования последовательно изменяется состав образующегося осадка, то на кривой титрования появляется несколько изломов. Так, кондуктометрическое титрование солей цинка раствором K4[Fe( N)e] приводит к трем точкам эквивалентности, отвечающим образованию Zn2[Fe(GN)g], K2Zn3[Fe(GN)gl2 и K2Zn[Fe( N)g], по каждой из которых может быть вычислено количество цинка в исходной пробе [889]. Кондуктометрическое титрование предложено для определения серебра [468], кадмия [1061] и свинца [468]. Анализ молибдена в растворах осуществляется кондуктометрическим титрованием K4[Fe(GN)g] в 30%-ном спирте при pH 1,2-4-3,6 [1143], причем образуется смешанный ферроциапид состава K2(Mo02)[Fe(GN)gl. Ошибка определения не превышает 0,7%. [c.278]

Образование гексафторантимоната серебра подтверждено [72] кондуктометрическим титрованием бромтетрафторида серебра сурьмяной кислотой в трифториде брома. Кривая) кондуктометрического титрования приведена на рис. 44. Начальная величина элек- [c.151]

Для кондуктометрического титрования подходят не все реакции. Например, не подходит реакция титрования азотнокиаюго серебра раствором хлористого бария, так как в этом случае на место иона серебра с подвижностью 54,0 станет иоп бария с подвижностью 55,0 и электропроводность почти не будет меняться т.о эквивалентной точки. Никакого перегиба линии титрования на графике наблюдаться не будет она пойдет параллельно оси абсцисс. [c.72]

При применении в микрообъемном анализе электрометрических методов определения конечной точки все затруднения, связанные с наблюдением цвета, исключаются. Этот метод имеет то дополнительное преимущество, что при кондуктометрическом и окислительно-восстановительных титрованиях с применением потенциометра можно применять очень разбавленные анализируемые и титрованные растворы. Для полумикро-, микро [151, 174] и ультрамикрометодов имеются описания сосудов для титрования [158, 169, 170, 175, 176]. При проведении потенциометрических определений необходимо принимать во внимание количество тока, которое проходит через потенциометр, зная, что 1 миллиампер/сек. вызывает реакцию 0,01 иона, т. е. может отложить 1 Y серебра. [c.239]

Кондуктометрическое титрование растворов в 8ЬС1д приводит к таким же результатам, как в других галогенидных системах. Например, перхлорат серебра реагирует с трихлоридом сурьмы [c.303]

Кривая кондуктометрического титрования смеси сильной и слабой кислот имеет два излома, соответствующие двум точкам эквивалентности, — первая показывает объем щелочи, пошедшей на реакцию с сильной кислотой, а вторая дает общий объем щелочи, израсходованной на титрование смеси кислот. Аналогично можно оттитровать, например, смесь иодида и хлорида серебром. Кривая титрования этой смеси также имеет два излома по числу точек эквивалентности. Широкие возможности открывает кондуктометрнческое титрование неводных растворов, позволяющее определять 3—4 компонента в одном растворе. [c.105]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология